選擇題標準練5 2025高考總復習優(yōu)化設計二輪專題化學課后習題含答案

選擇題標準練52025高考總復習優(yōu)化設計二輪專題化學課后習題含答案選擇題標準練(五)(分值:45分)學生用書P291(選擇題每小題3分)1.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)杭州亞運會展示了我國科技力量。下列說法錯誤的是()A.會場使用的5G通信光纖的主要材料是SiB.場館能源來自風能和太陽能,二者都屬于可再生能源C.競賽自行車車架采用碳纖維材料,它是一種無機非金屬材料D.體育場館形狀類似“蓮花碗”,采用的鋼材料韌性比生鐵強答案:A解析:通信光纖的主要材料是SiO2,A錯誤;風能和太陽能都屬于可再生能源,B正確;碳纖維材料屬于無機非金屬材料,C正確;生鐵較脆,鋼材料韌性比生鐵強,D正確。2.(2024·山東臨沂一模)下列有關實驗操作的描述正確的是()A.加熱液體出現(xiàn)暴沸時,立即停止加熱并加入沸石B.配制Na2SiO3溶液時,加入少量NaOH溶液C.用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油D.滴定實驗時,不能向錐形瓶中加入蒸餾水,以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差答案:B解析:加熱液體出現(xiàn)暴沸時,應當立即停止加熱,待液體冷卻后,再加入沸石,A錯誤;配制硅酸鈉溶液時,應加入少量氫氧化鈉溶液,抑制硅酸根離子水解,B正確;礦物油中的成分為烴類物質(zhì),不與氫氧化鈉反應,無法用氫氧化鈉溶液洗滌,C錯誤;滴定實驗,往錐形瓶中加入蒸餾水不會改變待測液的物質(zhì)的量,對實驗無影響,D錯誤。3.(2024·黑龍江大慶實驗中學模擬)下列化學用語或圖示表達正確的是()A.四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結構:B.H—H形成的σ鍵:C.基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]5s25p5D.環(huán)氧乙烷的結構簡式:答案:D解析:四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結構為,A錯誤;H—H形成的σ鍵:,B錯誤;基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]4d105s25p5,C錯誤;環(huán)氧乙烷的結構簡式為,D正確。4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念,并創(chuàng)立了分子學說。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol硝基(—NO2)與46gNO2所含電子數(shù)均為23NAB.1molNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.標準狀況下,22.4LC3H6含σ鍵數(shù)目一定為8NAD.10L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-和HS-的數(shù)目之和為NA答案:A解析:硝基(—NO2)是電中性的,1個硝基(—NO2)含有23個電子,1mol硝基(—NO2)含電子數(shù)為23NA,46gNO2是1mol,所含電子數(shù)也為23NA,A正確;過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molNa2O2參與反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯誤;標準狀況下,22.4LC3H6物質(zhì)的量為1mol,C3H6若是丙烯,1molC3H6含σ鍵數(shù)目為8NA,C3H6若是環(huán)丙烷,1molC3H6含σ鍵數(shù)目為9NA,C錯誤;10L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的數(shù)目之和為NA,D錯誤。5.(2024·江蘇南通如皋市適應性考試二)反應Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3A.基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d54s2B.HCO3-中C的雜化方式為spC.CO3D.CO2是含非極性共價鍵的非極性分子答案:B解析:基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5,A錯誤;HCO3-中C的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,雜化方式為sp2雜化,B正確;CO32-中C的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,其空間結構為平面三角形,C錯誤6.(2024·安徽合肥三模)下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AK+、[Al(OH)4]-、SO42少量HCl溶液[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2OBH+、Fe2+、SO42少量Ba(NO3)2溶液3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2CCl-、Na+、SiO32過量醋酸溶液2H++SiO32-H2SiODFe3+、H+、MnO4-通入少量SO22Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-答案:A解析:A項,該組離子間不發(fā)生反應,能大量共存,加入少量HCl溶液,H+優(yōu)先與[Al(OH)4]-反應,其離子方程式為[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,A正確;B項,原溶液中各離子間不反應,可大量共存,加入少量Ba(NO3)2溶液后,酸性條件下NO3-具有氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為3Fe2++4H++NO3-+Ba2++SO42-3Fe3++NO↑+2H2O+BaSO4↓,B錯誤;C項,SiO32-與HCO3-不能大量共存,醋酸為弱酸,不能拆開,加入過量醋酸溶液,反應的離子方程式為2CH3COOH+SiO32-H2SiO3↓+2CH3COO-,C錯誤;D項,通入少量SO2后,MnO4-氧化性更強,優(yōu)先與SO2發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為2MnO7.(2024·江西南昌一模)能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是()選項氣體制備試劑燒杯中試劑A.NH3堿石灰與濃氨水H2SO4溶液B.CO2大理石和硫酸石灰水C.C2H2電石與水水D.Cl2MnO2與濃鹽酸NaOH溶液答案:D解析:濃氨水滴入固體堿石灰上,生成NH3,氨氣尾氣吸收時不能將導管直接通入H2SO4溶液中,會引起倒吸,A錯誤;不能用硫酸與大理石制備CO2,生成的硫酸鈣會附著在大理石上,阻礙反應進行,B錯誤;電石與飽和食鹽水反應生成C2H2,尾氣應用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液吸收,C錯誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,為了防止污染空氣,過量的Cl2用NaOH溶液吸收,D正確。8.(2024·安徽省第二次大聯(lián)考)對下列事實的解釋錯誤的是()選項事實解釋A第一電離能:N>ON的2p軌道半充滿,結構更穩(wěn)定,能量更低B碳正離子穩(wěn)定性:Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子C熱穩(wěn)定性:H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵DC—H鍵長:CH4>C2H4C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學鍵越強,鍵長越短答案:C解析:N的電子排布式為1s22s22p3,O的電子排布式為1s22s22p4,即N的2p軌道半充滿,結構更穩(wěn)定,所以第一電離能N>O,A正確;Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子,所以碳正離子穩(wěn)定性:,B正確;分子間氫鍵只能影響物理性質(zhì),不能夠影響化學性質(zhì),應該是元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,所以熱穩(wěn)定性H2O>H2S,C錯誤;CH4中C的雜化類型為sp3,C2H4中C的雜化類型為sp2,C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學鍵越強,鍵長越短,所以C—H鍵長:CH4>C2H4,D正確。9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)由不飽和烴A制備聚1,3-丁二烯的合成路線(部分反應條件略去)如下4步反應所示:AD聚1,3-丁二烯下列說法不正確的是()A.第一步反應屬于取代反應B.A分子中的所有原子在同一直線上C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色D.B和C均屬于醇類答案:A解析:第一步反應是H—C≡C—H和CH3CHO發(fā)生加成反應生成,即反應類型屬于加成反應,A錯誤;A為H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp雜化,空間結構為直線形,即所有原子在同一直線上,B正確;聚1,3-丁二烯的結構簡式為,其中含有碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,C正確;B和C的結構中均含有羥基,所以均屬于醇類,D正確。10.(2024·廣西柳州三模)Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,下列結論正確的是()A.原子半徑:Q>X>Y>ZB.四種元素中,電負性最大的是ZC.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z答案:D解析:X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,則X為Mg,Y為Al,Z為Si,Q為O。原子半徑:X>Y>Z>Q,A錯誤;電負性最大,則非金屬性最強,則電負性最大的為O,即為Q,B錯誤;Y的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3,是弱堿,C錯誤;Q的簡單氫化物是H2O,Z的簡單氫化物是SiH4,水分子間形成氫鍵,熔、沸點高,所以Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z,D正確。11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,能得出相應結論的是()選項操作現(xiàn)象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液觀察到溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)B向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快MnO4-比CuC以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br-先出現(xiàn)淺黃色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液濁液變澄清酸性:苯酚>HCO答案:D解析:A項,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾;B項,KMnO4溶液可氧化過氧化氫,CuSO4溶液可催化過氧化氫分解,反應原理不同,不能探究催化效果;C項,Br-與Ag+反應產(chǎn)生淺黃色的AgBr沉淀,CrO42-與Ag+反應產(chǎn)生磚紅色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br-濃度不同且AgBr與Ag2CrO4沉淀類型不相似,故根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,不能比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp大小;D項,向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,則濁液變澄清,可知酸性12.(2024·東北三省三校5月第三次聯(lián)考)一種利用廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下:下列說法正確的是()A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為Cu(OH)2C.“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應,SO2是還原劑D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子為NH4+答案:C解析:廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸銅、硫酸鐵,SiO2不溶于H2SO4,所以濾渣的成分是SiO2,濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,所得濾液通二氧化硫沉銅,過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸轉(zhuǎn)化,+1價銅發(fā)生歧化反應,得到銅離子和Cu。據(jù)分析,“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2,A錯誤;若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B錯誤;“沉銅”時向含有[Cu(NH3)4]2+和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,銅元素化合價降低,則發(fā)生氧化還原反應,SO2是還原劑,C正確;“轉(zhuǎn)化”時,CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應,得到銅離子和Cu,結合元素守恒可知,“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子:NH4+、H+、Cu2+13.(2024·廣西柳州三模)利用微生物處理有機廢水可獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是()A.正極反應為2H++2e-H2↑B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作C.電池工作時,Cl-向a極移動,Na+向b極移動D.當a電極產(chǎn)生44g氣體時,理論上轉(zhuǎn)移2mol電子答案:D解析:該裝置為原電池,有機廢水中的CH3COO-在a極上發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2,則a極為負極,電極反應式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,b極為正極,酸性條件下,H+得電子生成H2,電極反應式為2H++2e-H2↑,A正確;高溫使蛋白質(zhì)變性,該電池不能在高溫環(huán)境下工作,B正確;電池工作時,模擬海水NaCl溶液中的Na+通過陽離子交換膜2移向b極、Cl-通過陰離子交換膜1移向a極,C正確;電池工作時a極為負極,電極反應式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,當電路上通過8mol電子時,負極上產(chǎn)生2molCO2,當a電極產(chǎn)生44g氣體時,即產(chǎn)生1molCO2,理論上轉(zhuǎn)移4mol電子,D錯誤。14.(2024·廣西柳州三模)燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進行研究,反應原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。在密閉容器中充入2molNO和2molCO,平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法正確的是()A.a點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.c點和b點的反應速率可能相同C.若在e點擴大容器容積并加熱,可能達到c點狀態(tài)D.恒溫恒壓條件下,向d點平衡體系中再充入2molNO和2molCO,重新達到平衡后,與d點狀態(tài)相比,NO的體積分數(shù)將增大答案:A解析:反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,NO體積分數(shù)增大,則溫度T1>T2。a點NO體積分數(shù)為40%,設a點時NO轉(zhuǎn)化了xmol,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x 0.5x x平衡/mol 2-x 2-x 0.5x x則總的物質(zhì)的量為(4-0.5x)mol,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.52×100%=25%,A正確;b點溫度高且壓強大,則b點的反應速率大于c點,B錯誤;e點溫度高于c,則e點加熱不會達到c點,C錯誤;恒溫恒壓條件下,向d點平衡體系中再充入2molNO和215.(2024·廣西柳州三模)某溫度下,兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.x∶y=2∶1B.a點時,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(C.yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-平衡常數(shù)K=10-8D.向濃度均為0.1mol·L-1的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生AgyY沉淀答案:C解析:取線AgyY上(1,9)和(2,8)兩點可知,10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y,解得y=1,同理取線AgxX上(2,5)和(4,4)兩點可知,10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x,解得x=2,故x∶y=2∶1,A正確;由A項分析可知,Ksp(Ag2X)=10-12,Ksp(AgY)=10-10,故a點時,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2,B正確;由A項分析可知,x=2,y=1,則反應yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-為Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常數(shù)K=c(X2-)c2(Y-)=c2(Ag+)c(X2-)c2(Ag+)c2(Y-)=K(分值:45分)學生用書P294(選擇題每小題3分)1.(2024·遼寧沈陽一模)化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法中錯誤的是()A.殲-20上采用的氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料B.液晶既有液體的流動性,又有類似晶體的各向異性C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性,但可用作食品防腐劑D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑答案:A解析:氮化鎵是化合物,不是金屬材料,A錯誤;根據(jù)液晶的特性可知,液晶既有液體的流動性,又具有晶體的各向異性,B正確;高濃度的氯化鈉溶液可以使細菌細胞脫水死亡,可用作食品防腐劑,C正確;碳酸氫銨、碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳,從而使糕點變得蓬松,D正確。2.(2024·廣西柳州三模)下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的說法錯誤的是()A.CaH2晶體中Ca2+與H-之間的離子鍵,為強烈相互作用B.依據(jù)價層電子對互斥理論預測,CO3C.液氧和煤油可作為火箭推進劑,液氧分子間靠范德華力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔點遠高于SiCl4(-68.8℃),原因是兩者晶體類型不同答案:B解析:離子鍵屬于化學鍵,為強烈相互作用,A正確;CO32-中C原子形成3個共價鍵,且無孤電子對,空間結構為平面三角形,B錯誤;液氧由分子構成,分子間靠范德華力凝聚在一起,C正確;氯化鈉為離子晶體、SiCl4為分子晶體,NaCl(800.7℃)的熔點遠高于SiCl4(-68.8℃),3.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結構簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是()A.含有3種含氧官能團B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種C.具有堿性,能與強酸反應D.能發(fā)生消去反應、加聚反應答案:D解析:由結構簡式可知,東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團,A正確;碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種,B正確;東莨菪堿中含有叔胺氮原子,具有較強的堿性,能與強酸反應,C正確;由結構簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應,但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應,D錯誤。4.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應變化的是()A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu-2e-+2Cl-CuCl2D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O答案:B解析:草酸為弱酸,不能拆為離子形式,草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應:2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A錯誤;空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正確;用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu-e-+Cl-CuCl,C錯誤;向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D錯誤。5.(2024·山東臨沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元雜環(huán)化合物,分子內(nèi)所有原子共平面,結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()噻吩呋喃吡咯咪唑A.分子中C、O、N、S的雜化方式均相同B.水中的溶解度:吡咯>噻吩C.分子中均存在Π56的大D.咪唑中N原子均可與金屬離子形成配位鍵答案:D解析:由題干信息可知,分子內(nèi)所有原子共平面,故分子中C、O、N、S的雜化方式均相同,均為sp2雜化,A正確;吡咯能與水分子形成分子間氫鍵,而噻吩不能與水分子間形成氫鍵,導致水中的溶解度:吡咯>噻吩,B正確;分子內(nèi)所有原子共平面,類似于苯環(huán)的平面結構,題述分子中均存在Π56的大π鍵,C正確;根據(jù)咪唑的結構簡式可知,咪唑分子中與H相連的N原子無孤電子對,該N原子不可與金屬離子形成配位鍵,咪唑中另一個N原子上有孤電子對,可與金屬離子形成配位鍵6.(2024·北京朝陽區(qū)二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO4反應過程(第一步反應)反應過程(第二步反應)下列說法不正確的是()A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性:H2O>H2SB.兩步反應中化學鍵斷裂吸收的總能量均小于化學鍵形成釋放的總能量C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-364.01kJ·D.結合S(s)的燃燒熱,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH答案:C解析:非金屬性越強的元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;由圖可知兩步反應均為放熱反應,所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學鍵形成放出的能量,B正確;由圖可知,第一步熱化學方程式為H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=-221.19kJ·mol-1,第二步熱化學方程式為S(s)+32O2(g)+H2O(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-585.20kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,兩步熱化學方程式相加得H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-806.39kJ·mol-1,C錯誤;結合S(s)的燃燒熱可得到代表S(s)的燃燒熱的熱化學方程式,再結合第一步熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)某化學興趣小組同學按圖示裝置進行實驗,產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()選項a中試劑b中試劑c中試劑A濃硫酸濃鹽酸Na[Al(OH)4]溶液B濃硝酸FeH2S溶液C稀鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液D濃氨水生石灰AgNO3溶液答案:C解析:濃硫酸加入濃鹽酸中,生成HCl氣體,生成的HCl氣體通入Na[Al(OH)4]溶液,先生成氫氧化鋁白色沉淀,HCl過量,沉淀溶解,A錯誤;濃硝酸和Fe常溫下發(fā)生鈍化反應,B錯誤;稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳,CO2與飽和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3晶體,C正確;濃氨水遇生石灰生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀,繼續(xù)通入NH3,沉淀溶解,生成[Ag(NH3)2]OH,D錯誤。8.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關系如下圖所示,下列推斷不合理的是()A.c為黑色固體B.a與Cl2反應只生成dC.g與h均含有σ鍵D.可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化答案:B解析:由圖可知,a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價鐵元素的配合物、h為+2價鐵元素或銅元素的配合物。氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體,A正確;鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,B錯誤;配合物中的配位鍵都屬于σ鍵,C正確;銅與氧氣共熱生成氧化銅,氧化銅溶于酸生成銅鹽,銅鹽與氨水反應生成四氨合銅離子,則銅元素中存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化,D正確。9.(2024·山東臨沂一模)下列實驗能達到目的的是()選項目的實驗A檢驗淀粉已經(jīng)完全水解向淀粉水解液中加入碘水B證明非金屬性Cl>S向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸C配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液,再加入5滴2%NaOH溶液,振蕩D量取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶答案:A解析:向淀粉水解液中加入碘水,溶液不變藍色說明淀粉已經(jīng)完全水解,A正確;元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性有關,與氫化物的酸性無關,向裝有硫化亞鐵固體的試管中滴加稀鹽酸能用于比較鹽酸和氫硫酸的酸性強弱,但不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱,B錯誤;配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液時,應向過量的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,C錯誤;酸式滴定管的實際容積大于標定容積,所以量取20.00mL鹽酸時不能將滴定管中的鹽酸完全放入錐形瓶中,D錯誤。10.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應B.試劑a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.水層中可能含有Fe3+答案:D解析:混合物“酸浸”時NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P204進行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應,A錯誤;試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,B錯誤;“操作Ⅱ”為萃取分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,C錯誤;整個過程中鐵元素在操作Ⅱ后進入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+11.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:R>Z>XB.第一電離能:W>RC.X、W、R能形成離子晶體D.最高價含氧酸的酸性:Y>Z答案:C解析:W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;R的簡單陰離子含10個電子,則R為F;Z形成4個共價鍵,則Z為C;Y得到一個電子形成四個價鍵,則Y為B;X形成1個共價鍵,原子序數(shù)最小,則X為H。原子半徑:C>F>H,A錯誤;W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢,故F>N,B錯誤;NH4F是離子晶體,C正確;Z為C,Y為B,碳的非金屬性強于硼,則最高價含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D錯誤。12.(2024·廣東深圳二模)我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應順利進行,下列說法不正確的是()A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B.左室溶液pH逐漸增大C.GDE電極發(fā)生的反應為O2+2H++2e-H2O2D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生答案:B解析:由題干圖示信息可知,電池工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,故Fe2O3電極為負極,電極反應為SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,GDE電極為正極,電極反應為2H++O2+2e-H2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極,陽離子移向正極,故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,OH-通過陰離子交換膜移向負極室,H+通過陽離子交換膜進入正極室。由分析可知,雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,A正確;已知左室發(fā)生反應SO2+2OH-SO32-+H2O,SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,根據(jù)電荷守恒可知,每消耗4molOH-轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molOH-進入左室,即左室溶液中OH-濃度減小,故pH逐漸減小,B錯誤;GDE電極為正極,發(fā)生還原反應,其電極反應為O2+2H++2e-H2O2,C正確;原電池能夠加快反應速率,13.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成,該晶體結構如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性,Z元素只有一個4s電子。下列說法正確的是()(晶體密度ρ=368×1030aA.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同C.該天然礦石的化學式為ZYX2D.電負性:Y>X答案:C解析:Y元素的一種氧化物具有磁性,則Y為Fe,Z元素只有一個4s電子,Z為Cu,根據(jù)Z在8個頂點和4個面、1