2024-2025學年四川省眉山市高三上學期12月一?；瘜W試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市2024-2025學年高三上學期12月一模試題可能會用到的相對原子質(zhì)量C-12H-1O-16Zn-65Fe-56Nb-93Na-23Bi-209一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意)1.第31屆世界大學生夏季運動會于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說法正確的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素B.開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗原理C.大運會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料D.場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同【答案】B【解析】A．丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷烴，分子中含有碳元素，故A錯誤；B．焰色反應是利用金屬離子在熱火焰中產(chǎn)生特定顏色的現(xiàn)象，大運會開幕式上的煙花表演利用了焰色反應原理而綻放出耀眼光彩，故B正確；C．大運會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不屬于新型合金材料，故C錯誤；D．過氧類消毒劑的消毒原理是利用過氧化物的強氧化性使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的強大的滲透力，能快速滲入病原微生物內(nèi)部，使其內(nèi)部的蛋白脫水、變性、凝固性而達到殺菌消毒的作用，兩者的消毒原理不同，故D錯誤；答案選B。2.下列化學用語正確的是A.丙烷分子的空間填充模型：B.O3分子的球棍模型：C.乙醇核磁共振氫譜圖：D.基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3【答案】D【解析】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯誤；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯誤；D．已知As為33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。3.下述裝置或操作能實現(xiàn)相應實驗目的的是裝置或操作實驗目的A．鐵釘表面鍍銅B．配制銀氨溶液裝置或操作實驗目的C．驗證氧化性D．檢驗1-溴丙烷的消去反應產(chǎn)物丙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．電解裝置中鐵與電源負極相連為陰極，銅與電源正極相連作陽極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)在鐵釘表面鍍銅，A正確；B．配制銀氨溶液的操作為：向一潔凈的試管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，B錯誤；C．圖示裝置可以得出溶液處變橙黃色，淀粉溶液處變藍色，證明氯氣可分別氧化、，但不能證明氧化，即不能比較溴、碘的氧化性強弱，C錯誤；D．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾丙烯的檢驗，因此紫色褪去不能證明生成丙烯，D錯誤；答案選A。4.二水合重鉻酸鈉是重要的工業(yè)氧化劑，工業(yè)上可由鉻鐵礦(主要成分為，含鋁、硅的氧化物等雜質(zhì))制備。工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“焙燒”時，純堿的作用是將鋁、硅、鉻元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽B.濾渣1的主要成分是、C.“調(diào)”的目的是除去含鋁、硅元素的雜質(zhì)D.“轉(zhuǎn)化”的目的是將轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】焙燒中發(fā)生反應、、，加水溶解，濾渣1為，濾液中含有、、，調(diào)節(jié)pH，與硫酸反應生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸沉淀，繼續(xù)加入硫酸，溶液中存在，酸化過程中轉(zhuǎn)化成，然后蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。A．由分析可知，“焙燒”時，純堿將鋁、硅、鉻元素轉(zhuǎn)化為、、可溶性鈉鹽，A項正確；B．由分析可知，濾渣1為，B項錯誤；C．調(diào)節(jié)pH，與硫酸反應生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸沉淀，除去含鋁、硅元素的雜質(zhì)，C項正確；D．加入硫酸，溶液中存在，酸化過程中轉(zhuǎn)化成，D項正確；答案選B。5.我國科學家開發(fā)出催化劑，設計了新型電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的到的轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.放電時，電極電勢：B.充電時，a極反應式為C.放電時，生成(標準狀況)時，有向a極遷移D.充電時，b極凈增時，電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由圖可知，放電時，a電極為原電池的負極，水在負極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，b電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入負極區(qū)；充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅和氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。A．放電時，a極為正極，b極為負極，正極電勢高于負極，A項正確；B．充電時，a極為陽極，發(fā)生氧化反應生成參與電極反應生成水，B項正確；C．放電時，a極為正極，電極反應式為，為了維持電荷平衡，必有向負極（b極）遷移，C項錯誤；D．充電時，b極為陰極，電極反應式為,電路中轉(zhuǎn)移電子，D項正確；故選C。6.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應合成，其路線如圖。下列說法正確的是A.Z的分子式為B.反應①是加成反應C.Y既能與酸反應又能與堿反應D.X、Y、Z分子中的含氧官能團的種數(shù)相等【答案】C【解析】A．Z的分子式為，A錯誤；B．X經(jīng)過反應①轉(zhuǎn)化成Y，硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應，B錯誤；C．Y中含有的官能團有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應，酚羥基能與堿反應，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團，D錯誤；故選C。7.某鹽由四種短周期非金屬元素(X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大)和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的簡單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯誤的是A.R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液B.在離子中Y提供孤對電子C.熱穩(wěn)定性：D.原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大【答案】D【解析】四種短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y的簡單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W、Z同主族，則Z為O元素、W為S元素；5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，則R為Cu元素。A．氫氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍色沉淀，故A正確；B．四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對電子的氮原子給出孤對電子，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，故C正確；D．電子層數(shù)越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最小；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為H＜O＜N＜S，故D錯誤；故選D。8.黑磷和有機“納米小人”風靡全球，黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯誤的是A.黑磷中既存在非極性共價鍵又存在范德華力，黑磷的熔點高于白磷B.化合物P中一定共平面的原子有16個C.黑磷中P原子雜化方式為D.第三周期只有元素的第一電離能大于P【答案】D【解析】A．黑磷中P與P之間存在非極性共價鍵，層與層之間存在范德華力，黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠大于白磷，產(chǎn)生的范德華力較大，故黑磷的熔點高于白磷，A正確；B．苯環(huán)和碳碳三鍵上的所有原子都共面，，如圖所示14個碳原子一定共面，2和6處碳原子還鏈接兩個氫原子也一定與苯環(huán)共面，故一共16原子一定共面，B正確；C．黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp3，C正確；D．第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的，D錯誤；故答案為D。9.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應的離子方程式書寫正確的是A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B.Na2O2與水反應用作潛水艇氧氣來源：C.綠礬處理含酸性廢水：D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：【答案】A【解析】A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，從而提取碘：，A正確；B．Na2O2與水反應，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源：，B不正確；C．綠礬處理含的酸性廢水時，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+：，C不正確；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正確；故選A。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L中含有的極性共價鍵數(shù)目為B.5.6g鐵與足量硫粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含0.1mol的水溶液中含有的原子數(shù)目為D.的溶液中含鉻微粒的數(shù)目為【答案】A【解析】A．正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫極性鍵，則標準狀況下2.24LC4H10分子中含有的極性共價鍵數(shù)目為×10×NAmol—1=NA，故A正確；B．鐵與硫共熱反應生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不能確定含0.1mol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無法計算溶液中含有的氧原子個數(shù)，故C錯誤；D．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L鉻酸鈉溶液中鉻酸根離子的物質(zhì)的量和含鉻微粒數(shù)目，故D錯誤；故選A。11.向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是A．用聚四氟乙烯制成的實驗儀器B．用于通信的光導纖維C．用于焙制糕點的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應，故A符合題意；

B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為，故B不符合題意；

C．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故C不符合題意；

D．“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；

故答案選A。12.和O形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。晶胞邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式為 B.該晶體的密度為C.晶胞中與等距且最近的有4個 D.圖乙是該晶體晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中Nb原子數(shù)為、O原子數(shù)為，該化合物的化學式為，故A正確；B．該晶體的密度為，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，晶胞中與等距且最近的有4個，故C正確；D．圖乙是該晶體O原子在面心建立的晶胞結(jié)構(gòu)，故D正確；選B。13.合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標注。下列說法不正確的是A.合成氨反應的ΔH<0B.經(jīng)過過渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)C.催化劑改變了合成氨反應的歷程和反應熱D.該歷程中最大能壘(活化能)：E正=(f-e)eV【答案】C【解析】A．由圖可知，合成氨反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的△H<0，故A項正確；B．由圖可知，經(jīng)過過渡態(tài)3步驟發(fā)生的反應為N2H2

(ad)+2H2(ad)=N2H4(ad)+H2(ad)，即N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)，故B項正確；C．由圖可知，鐵觸媒催化劑改變了合成氨反應的反應歷程，但不能改變反應熱，故C項錯誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)E正=-eeV-(-feV)=(f-e)eV，故D項正確；故本題選C。14.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的組合是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向含有硫酸鈣的水垢中加入溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢完全溶解，產(chǎn)生氣泡B向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：C將甲烷與氯氣按體積比為1∶4混合于試管中，光照反應后的氣體使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯代甲烷有酸性D常溫下，用pH試紙測定的NaClO溶液的pH試紙變藍，對比標準比色卡測出pH約為9次氯酸為弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸，此時水垢完全溶解產(chǎn)生氣泡，說明硫酸鈣轉(zhuǎn)化為了碳酸鈣，則，A正確；B．兩份相同的過氧化氫溶液中分別加入FeCl3和CuSO4，兩種催化劑的陰陽離子均不相同，無法說明鐵離子催化效率強于銅離子，也可能是氯離子催化效率強于硫酸根離子，B錯誤；C．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等產(chǎn)物和HCl，HCl溶于水電離出氫離子使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，不能說明氯代甲烷有酸性，C錯誤；D．NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，應該用pH計測定pH值，D錯誤；故答案選A。第II卷(非選擇題)15.氯化銨焙燒菱錳礦(主要成分為，含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6②常溫下，的溶度積分別為回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）由下圖可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件：m(NH4Cl)：m(菱錳礦粉)=1.10：1，500℃焙燒60min，不選用600℃焙燒90min的原因是___________。（3）焙燒產(chǎn)生的CO2和NH3可用于工業(yè)制備純堿，操作時應先向飽和食鹽水中通入過量的___________(填化學式)。（4）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為___________；若溶液中金屬離子濃度均為0.1mol·L-1，調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為___________，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，當時，___________(保留兩位有效數(shù)字)（5）碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d54s2②.平面正三角形（2）500℃焙燒60min時，Mn浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化不大，生產(chǎn)成本增大（3）NH3（4）①.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O②.5.2-8.1③.5.1×10-6（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）NH4Cl【解析】將菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒，將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，焙砂加水溶解浸出、過濾得到浸出渣和浸出液；浸出液“凈化除雜”得到氯化錳溶液，向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳濾餅和氯化銨溶液；氯化銨溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到可以循環(huán)使用的氯化銨，碳酸錳濾餅干燥得到碳酸錳產(chǎn)品。（1）錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)：、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面正三角形；（2）由圖可知，500℃60min時，錳元素的浸出率已經(jīng)很大了，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化不大，還會增加生產(chǎn)成本，所以氯化銨焙燒不選用600℃焙燒90min；（3）碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與飽和食鹽水反應，所以焙燒產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水時，應先向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可以增大二氧化碳的溶解度，有利于碳酸氫鈉的生成；（4）浸出液“凈化除雜”過程為首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應離子方程式：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液pH在5.2-8.1范圍內(nèi)，使Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，過濾得到氯化錳溶液；由溶度積可知，溶液中鈣離子為1.0×10-5mol/L時，溶液中的c2(F-)==1.46×10-5mol2/L2，則溶液中的鎂離子濃度為=5×10-6mol/L；（5）由分析可知，加入碳酸氫銨溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）由分析可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是氯化銨。16.鉍酸鈉(，)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。I．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在溶液中，充分攪拌的情況下與反應制備，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）實驗開始時甲中反應的離子方程式為：___________。（3）乙裝置盛放的試劑是___________。（4）丙中主要反應化學方程式為：___________。（5）當觀察到丙中白色固體消失時，應關(guān)閉和，原因是___________。（6）實驗完畢后，打開，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是___________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定（7）取上面制取的產(chǎn)品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用的標準溶液滴定生成的，當達到滴定終點時，消耗。(已知：；)。則滴定終點的現(xiàn)象為___________該產(chǎn)品的純度為___________。【答案】（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）（3）飽和食鹽水（4）（5）防止過量使溶液呈酸性，導致分解（6）除去甲裝置中殘留（7）①.當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤海芤鹤霞t色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復②.【解析】甲裝置用于制備氯氣，乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3，為防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解，當觀察到丙中白色固體消失時，應關(guān)閉K3和K1，并停止對甲裝置加熱，丁裝置中的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染。（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；（2）甲裝置用于制備氯氣，離子方程式為：；（3）乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，盛放的試劑是飽和食鹽水；（4）丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3，化學方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；（5）防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解，當觀察到丙中白色固體消失時，應關(guān)閉K3和K1，并停止對甲裝置加熱；（6）氯氣有毒，實驗完畢后，打開K2，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是除去甲裝置中殘留Cl2；（7）當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復即達到滴定終點；根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：5NaBiO3~2~5H2C2O4，當達到滴定終點時，消耗0.1mol/L的草酸標準溶液ymL，則n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，該產(chǎn)品的純度為。17.將轉(zhuǎn)化為高附加值化學品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應：?。ⅲ＃?）___________，反應ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應ⅲ，則下列可作為該條件下反應ⅲ達到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標號)。A．與的比值不變B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變（2）將1mol和3mol充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化劑，研究反應相同時間在不同催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化率、選擇性、收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c．已知：選擇性=(生成目標產(chǎn)物所消耗的反應物的物質(zhì)的量÷參與反應的反應物的物質(zhì)的量)×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強下反應的最適宜催化劑為___________。②分析圖c，隨著反應溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是___________。③312℃時，若起始壓強為，反應ⅱ的___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設電解質(zhì)溶液均呈酸性)工作時，陽極的電極反應式為___________，若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6mol電子時，陰極室溶液質(zhì)量增加___________g。【答案】（1）①.-90.4kJ·mol?1②.低溫③.BC（2）①.Cu-ZnO@SiO2②.溫度升高，反應Ⅱ(吸熱反應)平衡正向移動程度大于反應I(放熱反應)平衡逆向移動的程度，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應I平衡逆向移動，使甲醇的選擇性降低③.（3）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.50【解析】（1）由蓋斯定律可知，反應Ⅰ-反應Ⅱ即可得到CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ·mol?1-41kJ·mol?1=-90.4kJ·mol?1；反應Ⅲ是氣體體積減小的放熱反應，ΔH<0，ΔS<0，當ΔH-TΔS<0時反應能自發(fā)進行，則該自發(fā)進行的條件是低溫；A．充入的物質(zhì)的量比例與反應的比例均為，與的比值不變，不能確定是平衡狀態(tài)，A錯誤；B．=K，溫度不變，K不變，在恒容絕熱條件下，溫度不變即平衡，可以確定是平衡狀態(tài)，B正確；C．反應前后氣體物質(zhì)的量是改變的，當容器內(nèi)氣體壓強不變，說明平衡不移動且溫度不變，可以確定是平衡狀態(tài)，C正確；故選BC。（2）①由圖可知，在該壓強下反應條件為230℃、Cu-ZnO@SiO2時，甲醇的選擇性較高，甲醇收率最高，應該選擇該條件；②推測在一定溫度范圍內(nèi)，隨著反應溫度的升高，轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是：溫度升高，反應Ⅱ(吸熱反應)平衡正向移動程度大于反應Ⅰ(放熱反應)平衡逆向移動的程度，使的轉(zhuǎn)化率增大，但是溫度升高反應I平衡逆向移動，使甲醇的選擇性降低。③設反應ⅰ轉(zhuǎn)化了xmol，反應ⅱ轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)已知條件列出“三段式”，，甲醇的選擇性為=80%，平衡轉(zhuǎn)化率為=12.5%，解得x=0.1mol，y=0.025mol，可得，，，，，則平衡壓強為，該條件下反應Ⅱ；（3）在酸性電解質(zhì)中，陽極H2O失電子生成O2等，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極電極反應式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；每轉(zhuǎn)移6mol電子時，陰極室溶液質(zhì)量增加1mol×32g/mol+1mol×18g/mol=50g；18.氨溴索(J)是-內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。J的合成路線如下圖所示(部分試劑及反應條件略)。（1）A的名稱為___________；C中官能團名稱為___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）E→F的反應類型為___________。（4）H→I的化學方程式為___________。（5）E的同分異構(gòu)體能同時滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)

②含有一個氨基

③含有一個羧基其中，屬于-氨基酸(氨基與羧基連接在同一個碳原子上)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）利用上述合成路線一中的相關(guān)試劑，并以為原料，設計J的合成路線二為___________(涉及合成路線I中的化合物用對應字母表示)?！敬鸢浮浚?）①.甲苯②.硝基、羧基（2）（3）取代反應（4）＋+HCl（5）①.17②.（6）。【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件可判斷A是甲苯，由流程可知，甲苯發(fā)生硝化反應生成鄰硝基甲苯，根據(jù)C的分子式()可判斷鄰硝基甲苯被氧化生成鄰硝基苯甲酸，C中硝基被還原為氨基得D()，D和甲醇通過酯化反應生成E為，E通過溴代反應引入溴原子生成F()，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G()，G發(fā)生取代反應生成H，H()再發(fā)生取代反應生成I()，I與HCl發(fā)生反應生成J()，據(jù)此解答。（1）由分析可知，A是甲苯；C中含官能團羧基和硝基；（2）C為，硝基被還原為氨基得D，D的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）E為，通過溴代反應引入溴原子生成F()，屬于取代反應；（4）H為發(fā)生取代反應生成I()和氯化氫，反應化學方程式為＋+HCl；（5）E為，同分異構(gòu)體能同時滿足①含有苯環(huán)；②含有一個氨基；③含有一個羧基，則取代基可以是①-CH(NH2)COOH，有1種；②-CH2COOH，-NH2，有鄰、間、對3種；③-COOH，-CH2NH2，有鄰、間、對3種；④-COOH，-NH2，-CH3，有10種，共17種；α-氨基酸(羧酸分子中的α碳原子上的氫原子被氨基取代而生成的化合物)其中，屬于-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）由題干C到H的轉(zhuǎn)化信息可知，先將硝基還原為氨基，再溴代反應引入溴原子生成生成H，因此，可以用先還原生成，再溴代生成，與HCl生成，由此確定合成路線為。四川省眉山市2024-2025學年高三上學期12月一模試題可能會用到的相對原子質(zhì)量C-12H-1O-16Zn-65Fe-56Nb-93Na-23Bi-209一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意)1.第31屆世界大學生夏季運動會于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說法正確的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素B.開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗原理C.大運會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料D.場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同【答案】B【解析】A．丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷烴，分子中含有碳元素，故A錯誤；B．焰色反應是利用金屬離子在熱火焰中產(chǎn)生特定顏色的現(xiàn)象，大運會開幕式上的煙花表演利用了焰色反應原理而綻放出耀眼光彩，故B正確；C．大運會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不屬于新型合金材料，故C錯誤；D．過氧類消毒劑的消毒原理是利用過氧化物的強氧化性使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的強大的滲透力，能快速滲入病原微生物內(nèi)部，使其內(nèi)部的蛋白脫水、變性、凝固性而達到殺菌消毒的作用，兩者的消毒原理不同，故D錯誤；答案選B。2.下列化學用語正確的是A.丙烷分子的空間填充模型：B.O3分子的球棍模型：C.乙醇核磁共振氫譜圖：D.基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3【答案】D【解析】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯誤；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯誤；D．已知As為33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。3.下述裝置或操作能實現(xiàn)相應實驗目的的是裝置或操作實驗目的A．鐵釘表面鍍銅B．配制銀氨溶液裝置或操作實驗目的C．驗證氧化性D．檢驗1-溴丙烷的消去反應產(chǎn)物丙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．電解裝置中鐵與電源負極相連為陰極，銅與電源正極相連作陽極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)在鐵釘表面鍍銅，A正確；B．配制銀氨溶液的操作為：向一潔凈的試管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，B錯誤；C．圖示裝置可以得出溶液處變橙黃色，淀粉溶液處變藍色，證明氯氣可分別氧化、，但不能證明氧化，即不能比較溴、碘的氧化性強弱，C錯誤；D．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾丙烯的檢驗，因此紫色褪去不能證明生成丙烯，D錯誤；答案選A。4.二水合重鉻酸鈉是重要的工業(yè)氧化劑，工業(yè)上可由鉻鐵礦(主要成分為，含鋁、硅的氧化物等雜質(zhì))制備。工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“焙燒”時，純堿的作用是將鋁、硅、鉻元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽B.濾渣1的主要成分是、C.“調(diào)”的目的是除去含鋁、硅元素的雜質(zhì)D.“轉(zhuǎn)化”的目的是將轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】焙燒中發(fā)生反應、、，加水溶解，濾渣1為，濾液中含有、、，調(diào)節(jié)pH，與硫酸反應生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸沉淀，繼續(xù)加入硫酸，溶液中存在，酸化過程中轉(zhuǎn)化成，然后蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。A．由分析可知，“焙燒”時，純堿將鋁、硅、鉻元素轉(zhuǎn)化為、、可溶性鈉鹽，A項正確；B．由分析可知，濾渣1為，B項錯誤；C．調(diào)節(jié)pH，與硫酸反應生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸沉淀，除去含鋁、硅元素的雜質(zhì)，C項正確；D．加入硫酸，溶液中存在，酸化過程中轉(zhuǎn)化成，D項正確；答案選B。5.我國科學家開發(fā)出催化劑，設計了新型電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的到的轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.放電時，電極電勢：B.充電時，a極反應式為C.放電時，生成(標準狀況)時，有向a極遷移D.充電時，b極凈增時，電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由圖可知，放電時，a電極為原電池的負極，水在負極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，b電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入負極區(qū)；充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅和氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。A．放電時，a極為正極，b極為負極，正極電勢高于負極，A項正確；B．充電時，a極為陽極，發(fā)生氧化反應生成參與電極反應生成水，B項正確；C．放電時，a極為正極，電極反應式為，為了維持電荷平衡，必有向負極（b極）遷移，C項錯誤；D．充電時，b極為陰極，電極反應式為,電路中轉(zhuǎn)移電子，D項正確；故選C。6.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應合成，其路線如圖。下列說法正確的是A.Z的分子式為B.反應①是加成反應C.Y既能與酸反應又能與堿反應D.X、Y、Z分子中的含氧官能團的種數(shù)相等【答案】C【解析】A．Z的分子式為，A錯誤；B．X經(jīng)過反應①轉(zhuǎn)化成Y，硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應，B錯誤；C．Y中含有的官能團有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應，酚羥基能與堿反應，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團，D錯誤；故選C。7.某鹽由四種短周期非金屬元素(X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大)和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的簡單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯誤的是A.R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液B.在離子中Y提供孤對電子C.熱穩(wěn)定性：D.原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大【答案】D【解析】四種短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y的簡單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W、Z同主族，則Z為O元素、W為S元素；5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，則R為Cu元素。A．氫氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍色沉淀，故A正確；B．四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對電子的氮原子給出孤對電子，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，故C正確；D．電子層數(shù)越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最??；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為H＜O＜N＜S，故D錯誤；故選D。8.黑磷和有機“納米小人”風靡全球，黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯誤的是A.黑磷中既存在非極性共價鍵又存在范德華力，黑磷的熔點高于白磷B.化合物P中一定共平面的原子有16個C.黑磷中P原子雜化方式為D.第三周期只有元素的第一電離能大于P【答案】D【解析】A．黑磷中P與P之間存在非極性共價鍵，層與層之間存在范德華力，黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠大于白磷，產(chǎn)生的范德華力較大，故黑磷的熔點高于白磷，A正確；B．苯環(huán)和碳碳三鍵上的所有原子都共面，，如圖所示14個碳原子一定共面，2和6處碳原子還鏈接兩個氫原子也一定與苯環(huán)共面，故一共16原子一定共面，B正確；C．黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp3，C正確；D．第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的，D錯誤；故答案為D。9.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應的離子方程式書寫正確的是A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B.Na2O2與水反應用作潛水艇氧氣來源：C.綠礬處理含酸性廢水：D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：【答案】A【解析】A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，從而提取碘：，A正確；B．Na2O2與水反應，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源：，B不正確；C．綠礬處理含的酸性廢水時，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+：，C不正確；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正確；故選A。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L中含有的極性共價鍵數(shù)目為B.5.6g鐵與足量硫粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含0.1mol的水溶液中含有的原子數(shù)目為D.的溶液中含鉻微粒的數(shù)目為【答案】A【解析】A．正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫極性鍵，則標準狀況下2.24LC4H10分子中含有的極性共價鍵數(shù)目為×10×NAmol—1=NA，故A正確；B．鐵與硫共熱反應生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不能確定含0.1mol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無法計算溶液中含有的氧原子個數(shù)，故C錯誤；D．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L鉻酸鈉溶液中鉻酸根離子的物質(zhì)的量和含鉻微粒數(shù)目，故D錯誤；故選A。11.向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是A．用聚四氟乙烯制成的實驗儀器B．用于通信的光導纖維C．用于焙制糕點的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應，故A符合題意；

B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為，故B不符合題意；

C．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故C不符合題意；

D．“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；

故答案選A。12.和O形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。晶胞邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式為 B.該晶體的密度為C.晶胞中與等距且最近的有4個 D.圖乙是該晶體晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中Nb原子數(shù)為、O原子數(shù)為，該化合物的化學式為，故A正確；B．該晶體的密度為，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，晶胞中與等距且最近的有4個，故C正確；D．圖乙是該晶體O原子在面心建立的晶胞結(jié)構(gòu)，故D正確；選B。13.合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標注。下列說法不正確的是A.合成氨反應的ΔH<0B.經(jīng)過過渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)C.催化劑改變了合成氨反應的歷程和反應熱D.該歷程中最大能壘(活化能)：E正=(f-e)eV【答案】C【解析】A．由圖可知，合成氨反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的△H<0，故A項正確；B．由圖可知，經(jīng)過過渡態(tài)3步驟發(fā)生的反應為N2H2

(ad)+2H2(ad)=N2H4(ad)+H2(ad)，即N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)，故B項正確；C．由圖可知，鐵觸媒催化劑改變了合成氨反應的反應歷程，但不能改變反應熱，故C項錯誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)E正=-eeV-(-feV)=(f-e)eV，故D項正確；故本題選C。14.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的組合是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向含有硫酸鈣的水垢中加入溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢完全溶解，產(chǎn)生氣泡B向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：C將甲烷與氯氣按體積比為1∶4混合于試管中，光照反應后的氣體使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯代甲烷有酸性D常溫下，用pH試紙測定的NaClO溶液的pH試紙變藍，對比標準比色卡測出pH約為9次氯酸為弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸，此時水垢完全溶解產(chǎn)生氣泡，說明硫酸鈣轉(zhuǎn)化為了碳酸鈣，則，A正確；B．兩份相同的過氧化氫溶液中分別加入FeCl3和CuSO4，兩種催化劑的陰陽離子均不相同，無法說明鐵離子催化效率強于銅離子，也可能是氯離子催化效率強于硫酸根離子，B錯誤；C．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等產(chǎn)物和HCl，HCl溶于水電離出氫離子使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，不能說明氯代甲烷有酸性，C錯誤；D．NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，應該用pH計測定pH值，D錯誤；故答案選A。第II卷(非選擇題)15.氯化銨焙燒菱錳礦(主要成分為，含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6②常溫下，的溶度積分別為回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）由下圖可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件：m(NH4Cl)：m(菱錳礦粉)=1.10：1，500℃焙燒60min，不選用600℃焙燒90min的原因是___________。（3）焙燒產(chǎn)生的CO2和NH3可用于工業(yè)制備純堿，操作時應先向飽和食鹽水中通入過量的___________(填化學式)。（4）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為___________；若溶液中金屬離子濃度均為0.1mol·L-1，調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為___________，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，當時，___________(保留兩位有效數(shù)字)（5）碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d54s2②.平面正三角形（2）500℃焙燒60min時，Mn浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化不大，生產(chǎn)成本增大（3）NH3（4）①.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O②.5.2-8.1③.5.1×10-6（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）NH4Cl【解析】將菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒，將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，焙砂加水溶解浸出、過濾得到浸出渣和浸出液；浸出液“凈化除雜”得到氯化錳溶液，向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳濾餅和氯化銨溶液；氯化銨溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到可以循環(huán)使用的氯化銨，碳酸錳濾餅干燥得到碳酸錳產(chǎn)品。（1）錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)：、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面正三角形；（2）由圖可知，500℃60min時，錳元素的浸出率已經(jīng)很大了，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化不大，還會增加生產(chǎn)成本，所以氯化銨焙燒不選用600℃焙燒90min；（3）碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與飽和食鹽水反應，所以焙燒產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水時，應先向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可以增大二氧化碳的溶解度，有利于碳酸氫鈉的生成；（4）浸出液“凈化除雜”過程為首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應離子方程式：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液pH在5.2-8.1范圍內(nèi)，使Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，過濾得到氯化錳溶液；由溶度積可知，溶液中鈣離子為1.0×10-5mol/L時，溶液中的c2(F-)==1.46×10-5mol2/L2，則溶液中的鎂離子濃度為=5×10-6mol/L；（5）由分析可知，加入碳酸氫銨溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）由分析可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是氯化銨。16.鉍酸鈉(，)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。I．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在溶液中，充分攪拌的情況下與反應制備，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）實驗開始時甲中反應的離子方程式為：___________。（3）乙裝置盛放的試劑是___________。（4）丙中主要反應化學方程式為：___________。（5）當觀察到丙中白色固體消失時，應關(guān)閉和，原因是___________。（6）實驗完畢后，打開，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是___________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定（7）取上面制取的產(chǎn)品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用的標準溶液滴定生成的，當達到滴定終點時，消耗。(已知：；)。則滴定終點的現(xiàn)象為___________該產(chǎn)品的純度為___________?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）（3）飽和食鹽水（4）（5）防止過量使溶液呈酸性，導致分解（6）除去甲裝置中殘留（7）①.當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復②.【解析】甲裝置用于制備氯氣，乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3，為防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解，當觀察到丙中白色固體消失時，應關(guān)閉K3和K1，并停止對甲裝置加熱，丁裝置中的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染。（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；（2）甲裝置用于制備氯氣，離子方程式為：；（3）乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，盛放的試劑是飽和食鹽水；（4）丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3，化學方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；（5）防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解，當觀察到丙中白色固體消失時，應關(guān)閉K3和K1，并停止對甲裝置加熱；（6）氯氣有毒，實驗完畢后，打開K2，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是除去甲裝置中殘留Cl2；（7）當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復即達到滴定終點；根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：5NaBiO3~2~5H2C2O4，當達到滴定終點時，消耗0.1mol/L的草酸標準溶液ymL，則n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，該產(chǎn)品的純度為。17.將轉(zhuǎn)化為高附加值化學品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）___________，反應ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應ⅲ，則下列可作為該條件下反應ⅲ達到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標號)。A．與的比值不變B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變（2）將1mol和3mol充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化劑，研究反應相同時間在不同催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化率、選擇性、收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c．已知：選擇性=(生成目標產(chǎn)物所消耗的反應物的物質(zhì)的