浙江建設(shè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《中藥化學(xué)（實(shí)驗(yàn)）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)2、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K13、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變5、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能6、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋7、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、在一個(gè)絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時(shí)投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變13、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同材質(zhì)的濾網(wǎng)對(duì)固液分離效果的影響。準(zhǔn)備含有固體顆粒的混合液，使用不同材質(zhì)和孔徑的濾網(wǎng)進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)量濾液的澄清度和濾渣的含水量，評(píng)估濾網(wǎng)的分離性能。2、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硝酸反應(yīng)的綠色化實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)備銅片、濃硝酸、氫氧化鈉溶液等，設(shè)計(jì)減少污染的實(shí)驗(yàn)裝置和操作。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硝酸汞溶液中，碘化鉀溶液與之反應(yīng)生成碘化汞沉淀的顏色和形態(tài)。準(zhǔn)備硝酸汞溶液、碘化鉀溶液、試管等，觀察沉淀的生成和變化，分析濃度的影響。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中化學(xué)需氧量（COD）的值。采用重鉻酸鉀法或高錳酸鉀法，對(duì)水樣進(jìn)行氧化處理，通過(guò)測(cè)定消耗的氧化劑的量，計(jì)算水樣的COD值，評(píng)估水樣的污染程度，并探討降低COD值的可能方法。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鎵、鍺等元素的化合物在光電子領(lǐng)域的應(yīng)用。2、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中酯的水解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究。3、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及應(yīng)用。4、（本題5分）從熱力學(xué)第二定律論述熵增原理在化學(xué)反應(yīng)中的體現(xiàn)。5、（本題5分）闡述物理化學(xué)中液接電勢(shì)的產(chǎn)生及消除方法。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）已知某溫度下，反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)的平衡常數(shù)K=27，若起始時(shí)CH?和H?O的濃度均為1.0mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、（本題10分）已知298K時(shí)，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，向該溫度下的飽和BaCO?溶液中加入