2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)23化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)含解析蘇教版必修2

PAGE3-課時(shí)分層作業(yè)(二十三)化學(xué)是相識(shí)和創(chuàng)建物質(zhì)的科學(xué)(建議用時(shí)：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子B．可用電解氯化鈉溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D．越活潑的金屬越簡(jiǎn)單冶煉A[金屬冶煉的實(shí)質(zhì)就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被還原，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金屬鈉，金屬鈉應(yīng)采納電解熔融氯化鈉的方法制取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)，應(yīng)采納電解熔融氧化鋁的方法制取，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．下列物質(zhì)在金屬的冶煉過(guò)程中，須要加入還原劑的是()A．MgCl2 B．Al2O3C．HgO D．Fe3O4D[MgCl2eq\o(=,\s\up8(通電))Mg＋Cl2↑，2Al2O3eq\o(=,\s\up10(通電))4Al＋3O2↑，2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑，F(xiàn)e3O4＋4COeq\o(=,\s\up10(△))3Fe＋4CO2。]3．依據(jù)電離學(xué)說(shuō)，下列物質(zhì)不屬于酸的是()A．H2SO4B．HNO3C．HFD．NaHSO3D[NaHSO3在水溶液中電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，電離出的陽(yáng)離子全為H＋的才是酸。]4．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說(shuō)法不正確的是()A．全部的弱酸正根都是堿B．弱酸酸式根既是酸又是堿C．一種物質(zhì)不行能既是酸又是堿D．氫氧根是堿C[弱酸的電離是可逆的，其逆反應(yīng)就是弱酸正根或弱酸酸式根與氫離子結(jié)合生成弱酸的反應(yīng)，因?yàn)槟軌蚪Y(jié)合氫離子，所以它們都是堿，A選項(xiàng)正確；同時(shí)，弱酸酸式根還可以進(jìn)一步電離出氫離子，所以它既是酸又是堿，B選項(xiàng)正確；既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)既是酸又是堿，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－＋H＋=H2O，D項(xiàng)正確。]5．NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤A[從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙梢幌盗谢ぎa(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式分別為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(通電))2Na＋Cl2↑，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2HCl。]6．新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成工藝中必需留意()A．通入足夠的氧氣B．避開(kāi)與氧氣接觸C．可在氮?dú)?、氧氣中合成D．通入少量氧氣B[由題給信息“需在高溫下進(jìn)行”，結(jié)合所學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分學(xué)問(wèn)，碳、硅等在高溫下可與氧氣化合，因而應(yīng)避開(kāi)接觸氧氣。解這一類題目肯定要仔細(xì)審題，并結(jié)合已學(xué)學(xué)問(wèn)綜合作答。]7．某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采納濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A．濕法冶煉：__________________________________________________________________________________________________________；B．高溫冶煉：__________________________________________________________________________________________________________。[解析]孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)[事實(shí)上為Cu(OH)2、CuCO3的分解反應(yīng)]：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(高溫))2CuO＋H2O↑＋CO2↑。由CuO煉銅，可用焦炭還原法：C＋2CuOeq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑，當(dāng)然也可用鋁熱還原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采納濕法煉銅。[答案](1)Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(高溫))2CuO＋H2O↑＋CO2↑(2)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑(或CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Cu＋CO↑)[等級(jí)過(guò)關(guān)練]8．如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．從E口逸出的氣體是H2B．從D口加入含少量NaOH的水溶液以增加導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液D[Na＋向陰極區(qū)遷移，H＋在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項(xiàng)正確；在陰極電解水，水導(dǎo)電實(shí)力弱，加入少量氫氧化鈉增加其導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；依據(jù)電解方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，生成1molCl2必生成2molNaOH，C項(xiàng)正確；精制食鹽時(shí)，要先加入過(guò)量BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，過(guò)量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，則過(guò)量的Ba2＋不能除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：(1)步驟①加Fe的目的是_________________；步驟②冷卻的目的是_________________________。(2)上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______________處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為eq\x(TiO2)→eq\x(TiCl4)eq\o(→,\s\up10(Mg),\s\do19(800℃，Ar))eq\x(Ti)反應(yīng)TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________________________________________。[解析](1)分析框圖知，鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將＋3價(jià)Fe轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)Fe，降溫減小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于綠礬結(jié)晶。(2)水浸后發(fā)生的離子反應(yīng)為T