2024-2025學年山東省聊城市第二中學高三12月月考化學試卷

2024—2025學年山東省聊城市第二中學高三12月月考化學試卷

一、單選題(★★★)1.工業(yè)上合成甲醇的反應為：，在恒溫、恒容密閉容器中充入等物質的量的氣體和氣體，下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．B．混合氣體中體積分數不變時C．比值不變時D．容器內氣體的平均摩爾質量不變時(★★★)2.三個恒容密閉容器中分別加入和，在不同溫度下，發(fā)生反應：，反應分鐘時，實驗測得的物質的量如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應的B．容器Ⅰ中平均反應速率C．容器Ⅱ中當前狀態(tài)下反應速率D．容器Ⅲ中的體積分數為(★★★)3.三氯化硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為的恒容密閉容器中僅充入，分別在溫度為條件下發(fā)生反應，反應體系中的物質的量分數隨時間變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．容器內氣體的壓強：B．由圖可知，，平衡常數：C．下，若起始時向該容器中充入，反應將向正反應方向進行D．下，反應自開始至時，(★★★)4.我國學者發(fā)現時(各物質均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是

A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：B．是該反應的催化劑，能使反應中活化分子百分數增大C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應的焓變D．和的總能量小于和的總能量(★★★)5.下列圖示與對應敘述相符的是

A．圖1各物質均為氣體，升高溫度時，反應的平衡常數會增大B．圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應的正反應速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應為吸熱反應C．圖3為合成氨反應中，其它條件不變時，起始時用量對反應的影響圖，則圖中溫度、a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是b點D．圖4中，反應，L線上所有的點都是平衡點，則E點(★★★)6.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應原理為。下列說法錯誤的是

A．上述反應，在任何溫度下均可自發(fā)進行B．其他條件不變時，通過壓縮容器體積增大容器內壓強，的去除率不變C．其他條件不變時，去除率隨溫度降低而增大符合勒夏特列原理D．采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可增大的去除率(★★★)7.為有效降低汽車尾氣污染物的排放，我國科研人員研究出某反應可有效將污染物進行轉化。在一定條件下，該反應經歷三個基元反應，每個反應的歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)且圖中物質均為氣態(tài))，下列說法正確的是

A．該反應過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成B．該化學反應的速率主要由反應①決定C．該過程的總反應為D．采用高溫條件，可加快反應速率，提高平衡轉化率(★★★)8.關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．圖①裝置可制備消毒液B．圖②裝置可探究溫度對化學平衡的影響C．圖③裝置將化學能轉化為電能D．圖④裝置可探究鹽酸與溶液反應的熱效應(★★★★)9.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、較濃的和NaOH溶液。下列說法錯誤的是

A．電極電勢高低：B．M和N溶液分別為和NaOH溶液C．工作時，Cu(1)電極上的電極反應為D．電池從開始工作到停止放電，理論上可制得98g(★★★)10.恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生的反應為，該反應的速率方程為，其中k為速率常數。下列說法中錯誤的是

A．在該體系中加入適量生石灰，可提高反應物的平衡轉化率B．充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大C．在該體系中繼續(xù)充入，可提高反應速率D．對銠基催化劑進行改良，可能會進一步提高催化效率(★★★)11.數形結合是研究化學的重要途徑。反應中，的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．，B．，C．，D．，(★★)12.設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．和于密閉容器中充分反應后，生成HI的分子總數小于B．電解飽和食鹽水，當電路中轉移2mol電子時，制得金屬鈉C．氫氧燃料電池中，負極有11.2L氣體參與反應時，轉移的電子數為D．甲烷的摩爾燃燒焓為，當甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成的個數為(★★)13.某實驗小組利用如圖所示裝置進行稀溶液與稀鹽酸中和反應反應熱的測定。下列說法正確的是

A．可為鐵制環(huán)形攪拌棒B．用溫度計測量溶液溫度后可直接測量稀鹽酸溫度C．隔熱層的作用是減小實驗過程中的熱量損失D．為使反應更充分，應將稀溶液緩緩加入稀鹽酸中(★★★)14.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應：，平衡時和反應10min時X的轉化率a(X)%隨溫度的變化分別如曲線Ⅰ、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應B．200℃時，前10min的平均反應速率C．反應的平衡常數D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導致(★★★)15.課題組利用浸漬法將錳鈷復合氧化物負載在表面，制備出一種高效脫硝催化劑，如下圖所示。下列敘述正確的是

A．兩種條件下反應歷程不同，生成轉移的電子數也不相同B．加催化劑和升高溫度均提高活化分子百分數，作用機理一致C．生成等物質的量的和等物質的量的時放出熱量不相同D．總反應的最佳投料(★★★)16.活性炭還原可防止空氣污染，其反應原理：。在密閉容器中，和足量C發(fā)生上述反應，反應相同時間內測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內測得的平衡轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是

A．圖1中的A、B、C、D四個點，只有C點的B．圖2中E點的小于點的C．圖2中E、G兩點的濃度不同，但平衡常數相同D．在恒溫恒容下，向圖2中G點體系中再充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉化率減小(★★★)17.反應，在100℃和T℃時(其它條件均相同)，A的物質的量濃度(單位：mol?L-1)隨時間變化的有關實驗數據見下表：

時間0123450.800.550.350.200.150.151.000.650.350.180.180.18下列有關該反應的描述正確的是

A．在時，內用B表示的化學反應速率為B．下，3min時反應剛好達到平衡狀態(tài)C．根據上表內A的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大D．從表中可以得出(★★★)18.電催化含氮廢水合成尿素，有助于實現碳中和及解決水污染問題。利用如下圖所示裝置可合成尿素。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．電源B極為正極B．該裝置采用質子交換膜C．a電極上發(fā)生反應：D．理論上，每生成，陽極區(qū)質量減少32g(★★★★)19.在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：。下列說法不正確的是

容器編號容器類型起始物質的量/mol平衡時的物質的量/molⅠ恒溫恒容2101.8Ⅱ絕熱恒容002aⅢ恒溫恒壓210b

A．容器Ⅱ中的轉化率小于10%B．容器Ⅲ平衡體系中保持容器壓強不變，充入0.100mol(g)，新平衡后濃度未變C．平衡時的物質的量：a>1.8、b<1.8D．若容器Ⅰ中有0.10mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，則此時二、多選題(★★★)20.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)。發(fā)生下列反應：反應I：；反應Ⅱ：測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．活化能：B．X(g)的起始濃度為C．升高溫度，反應I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡轉化率降低D．其他條件不變，在該體系平衡時再投入一定量的X(g)，則達到新平衡后Z的體積分數大于原平衡三、解答題(★★★)21.Ⅰ．在火箭推進器中裝有強還原劑肼()和強氧化劑()，當它們混合時，即產生大量的和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出該反應的熱化學方程式_______(計算結果保留小數點后三位)(2)已知，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ(計算結果保留小數點后一位)。(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______。(4)已知，，根據蓋斯定律寫出肼與完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_______。Ⅱ．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。(5)該反應的化學方程式為_______。(6)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示：①根據上圖判斷，在時刻改變的外界條件是_______。②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是_______。Ⅲ．在催化劑作用下，反應的反應歷程如圖(圖中數值表示相對能量差，單位為eV，吸附在催化劑表面的物質用*標注，圖中*H均已省略)。(7)上述歷程中得到的相對較多的副產物為_______(填化學式)，合成甲醇過程的決速步化學反應歷程表達式為_______。(8)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液(電解質溶液)構成。甲醇堿性燃料電池工作原理如圖所示。X電極上的電極反應式為_______。四、填空題(★★★)22.為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示裝置進行實驗。Ⅰ、用圖1甲裝置進行第一組實驗：(1)實驗過程中，SO__________移動(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)。(2)電極M處濾紙上可觀察到的現象是___________。(3)該小組同學用圖1乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。①電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑和___________。②電解一段時間后，若在X極收集到560mL氣體，Y電極(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到的氣體體積為___________mL(氣體均為標準狀況下的體積)。Ⅱ．以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖3所示(已知2CrO+2H+Cr2O+H2O)(4)結合陽極電極反應式，分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因：___________。(5)電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中K+物質的量由bmol變?yōu)閍mol，則此時鉻酸鉀的轉化率為___________。五、解答題(★★★★)23.硫酰氯()在有機合成上可用作磺化劑和氯化劑。無水條件下合成的反應為：(1)關于上述反應，下列描述錯誤的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)該反應的速率方程(為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關)，為測、，實驗數據記錄如下：

序號根據上述實驗結果，計算___________，___________。(3)已知：(、為常數，為活化能，為溫度)。測得分別在催化劑、作用下隨的變化如圖所示。催化劑對應的活化能為_______