專題22空氣、氧氣、二氧化碳（講義）-中考科學(xué)一輪復(fù)習（浙江專用）（解析版）

專題22空氣、氧氣、二氧化碳（講義）模塊導(dǎo)航：模塊一、命題趨勢模塊二、知識重構(gòu)模塊三、重點考向典題精練考向一、空氣考向二、氧氣與氧化反應(yīng)考向三、氧氣制取考向四、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)考向五、二氧化碳制取考向六、二氧化碳與氧氣的計算命題趨勢1.空氣的成分及用途，主要以選擇題形式考查，偶爾也會在填空題與簡答題中涉及，主要考查空氣的主要成分及體積分數(shù)，氮氣、氧氣及稀有氣體的用途,并且考查“燃磷法”測定“空氣中氧氣含量”的實驗細節(jié)。2.空氣的污染及防治，通常在選擇題中結(jié)合社會熱點（如霧霾等）考查?？疾橹饕獌?nèi)容空氣污染物的判斷、導(dǎo)致空氣污染的做法、空氣污染指數(shù)的項目判斷、PM2.5等，中考在考查這一部分內(nèi)容時會在題目的提問上發(fā)生一些變化，但內(nèi)容不會有太大的變化，相對簡單。3.從我們非常熟悉的氧氣入手，通過生活中的切身感受，從我們已掌握的知識結(jié)構(gòu)開始，圍繞物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途、與生產(chǎn)和生活的關(guān)系等方面。展開一系列探究、討論、調(diào)查與研究等活動。中考必考內(nèi)容，主要考查氧氣的性質(zhì)和用途，氧氣的性質(zhì)關(guān)實驗現(xiàn)象的分析與描述，以及對化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)等概念的理解。4.考查制取氣氧氣、二氧化碳體所需的藥品、反應(yīng)原理、實驗裝置、收集方法、檢驗方法、驗滿方法、操作步驟、注意事項、氣體的凈化和干燥方法以及裝置的連接等?？疾榈念}型主要有選擇題和實驗題。在中考中這是一個分數(shù)較大的題目，主要圍繞氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇和判斷、氣體的檢驗、氣體的凈化和干燥以及實驗注意事項為主，考查內(nèi)容及形式多變，有一定的拓展度。5.考察氧氣的性質(zhì)、氧氣與燃燒、化合反應(yīng)等基本概念考查的題型主要有選擇題和實驗題6.考察二氧化碳的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)探究、二氧化碳的制取實驗與計算等，考查的題型主要有選擇題和實驗題和計算題，其中以二氧化碳制取為背景的計算題在浙江中考題查查頻率非常高。知識重構(gòu)知識點一、空氣的成分空氣中氧氣含量的測定：（1）實驗裝置實驗原理：紅磷（P）與空氣中氧氣（）反應(yīng)生成五氧化二磷固體（），使集氣瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓作用下水進入集氣瓶進入的水的體積即為減少的氧氣的體積。實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，打開彈簧夾后燒杯中的水進入集氣瓶,其體積約占集氣瓶容積的1/5。反應(yīng)的文字表達式:實驗結(jié)論:空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。測出質(zhì)量分數(shù)不準的原因①偏大：瓶內(nèi)氣壓過低，氣體過少．原因可能是：A、點燃紅磷后燃燒匙深入瓶內(nèi)集氣瓶后的操作過于緩慢，沒有將彈簧夾夾緊，導(dǎo)致瓶口附近的氣體因受熱膨脹而溢出集氣瓶或通過導(dǎo)管逸出，實質(zhì)等于瓶中空氣減少，氣壓減少，水倒吸得多了．②偏?。篈、裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中；B、紅磷量不足，氧氣沒有完全消耗；C、實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內(nèi)氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導(dǎo)致測量結(jié)果小空氣的各成分體積組成空氣的利用成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)活潑，支持燃燒。物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水。動植物呼吸，潛水，醫(yī)療，急救，煉鋼，氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等。氮氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑，不支持燃燒。物理性質(zhì):無色無味，不溶于水。制硝酸和化肥的重要原料，依據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣醫(yī)療上用于冷凍麻醉。稀有氣體化學(xué)性質(zhì):很不活潑。物理性質(zhì):無色無味，通電時能發(fā)出不同顏色的光。利用稀有氣體做保護氣，用于航標燈，閃光燈，霓虹燈的電光源。用于激光技術(shù)制造低溫環(huán)境用于醫(yī)療麻醉。知識點二、氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì):（1）無色無味的氣體。氧氣不易溶于水。在標準狀況下氧氣密度比空氣略大。在壓強，-183℃時，液化成淡藍色液體，-218℃時凝固成雪花狀藍色固體。檢驗方法：把一根帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶中的氣體為氧氣?；瘜W(xué)性質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)文字表達式在空氣中在氧氣中木炭（灰黑色固體）持續(xù)紅熱，無煙，無火焰。劇烈燃燒發(fā)白光放出熱量生成一種無色氣體。硫（淡黃色固體）燃燒放熱發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。燃燒放熱發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味氣體。紅磷（暗紅色固體）黃白色火焰，伴隨著放熱和大量白煙。發(fā)出耀眼的白光，放出熱量生成大量白煙。鐵（銀白色固體）灼燒成紅熱，離火后變冷不燃燒。劇烈燃燒火星四射放出大量的熱，生成黑色固體。知識點三、氧化物定義：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物。介紹：含有氧元素的物質(zhì)并不都是氧化物。如氧氣雖然含有氧元素，但并不是氧化物，因為氧化物是化合物中的一種。又如氯酸鉀，高錳酸鉀等，雖然都含有氧元素，但都含三種元素，因此不是氧化物。知識點四、氧氣的制取原理：固體反應(yīng)物：或發(fā)生裝置高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的注意點：①氯酸鉀制取氧氣要二氧化錳作催化劑，高錳酸鉀不需要催化劑。②高錳酸鉀裝置在試管內(nèi)口塞有棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，氯酸鉀制取氧氣不需要棉花。收集裝置：因氧氣不易溶于水，故可用排水法收集裝置，如圖中的C、D。又因氧氣密度比空氣略大，還可用向上排空氣法收集裝置，如圖中的A、B。（長進短出）（短進長出）ABCD實驗步驟：“查、裝、定、點、收、離、熄”（茶莊定點收利息）。①查：檢查裝置氣密性。②裝：把藥品裝入試管。③定：把試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈。⑤收：收集氧氣。⑥離：撤離導(dǎo)管。⑦熄：熄滅酒精燈。檢驗方法：把一根帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則生成的氣體為氧氣。驗滿方法：①用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時說明已收集滿。②向上排空氣法收集氧氣時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則集氣瓶已滿。液體制取：（1）實驗裝置催化劑和催化作用：①定義：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，又叫觸媒。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。②催化劑的特點：“一變二不變”，一變是改變反應(yīng)速率。二不變是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。工業(yè)制法：（1）方法：空氣冷凍分離法。（2）流程知識點五、氧氣的性質(zhì)研究氧氣性質(zhì)的研究：（1）木炭的燃燒A:取出木炭。B:黑色的木炭在酒精燈上加熱到發(fā)紅。C:放入氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光。D:倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳。（2）鋁箔的燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱。水的作用:防止生成的熔融物炸裂集氣瓶。知識點六、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)類型定義特點反應(yīng)類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。多變一A+B=AB（A、B可以是單質(zhì)也可以是化合物，AB一定是化合物。）分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。一變多AB=A+B（A、B可以是單質(zhì)也可以是化合物，AB一定是化合物。）化合反應(yīng)不是兩種或兩種以上物質(zhì)簡單相加。如糖溶于水就不是化合反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生了化學(xué)變化?；戏磻?yīng)的反應(yīng)物至少有兩種，生成物只有一種。知識點七、燃燒的條件燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱，劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：（1）有可燃物。（2）有助燃劑。（3）溫度達到著火點。白磷啊a燃燒，紅磷不燃燒說明可燃物要達到著火點。白磷a燃燒，白磷b不燃燒，乙圖白磷燃燒，說明燃燒需要助燃劑（一般指氧氣）。著火點：物質(zhì)著火燃燒所需達到的最低溫度。著火點是物質(zhì)本身固有的性質(zhì)，不同物質(zhì)的著火點是不同的。自燃和爆炸：（1）自燃：物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不能及時散失，就會使溫度逐漸升高，達到著火點，不經(jīng)點火物質(zhì)也會自發(fā)的燃燒起來，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。爆炸：如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇膨脹就會引起爆炸。知識點八、滅火與火災(zāi)自救滅火的原理：（1）使可燃物與氧氣隔絕。（2）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。（3）使可燃物的溫度降低到著火點以下?；馂?zāi)自救的幾種方法：（1）火災(zāi)發(fā)生時保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。（2）樓內(nèi)失火時要關(guān)好門窗，以降低火勢及煙霧蔓延的速度。（3）發(fā)現(xiàn)因店造成火災(zāi)時應(yīng)先切斷電源。（4）室內(nèi)濃煙密布時，應(yīng)伏在地上爬行，用濕毛巾掩蓋口鼻。（5）用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。（6）打開窗戶在窗前呼救。3.幾種常用滅火器的適用范圍：（1）泡沫滅火器：用來撲滅木材，棉布等燃燒而引起的失火。（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油氣等燃燒引起的失火。（3）液態(tài)二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案，貴重設(shè)備，精密儀器等失火。知識點九、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣大，能溶于水的氣體。不能燃燒也不支持燃燒?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）二氧化碳與水反應(yīng)：（碳酸不穩(wěn)定，加熱易溫下分解。）（2）二氧化碳與石灰水反應(yīng)：該反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳。澄清石灰水變渾濁。知識點十、二氧化碳的制取實驗藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸。反應(yīng)原理：濃鹽酸濃硝酸具有較強的揮發(fā)性，在制取氣過程中會揮發(fā)出氯化氫或硝酸蒸氣，從而導(dǎo)致產(chǎn)物不純。碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速度過快不利于收集。硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成物為硫酸鈣，微溶于水，包裹在碳酸鈣表面阻止外界的酸與內(nèi)部的碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速度大大減慢。實驗裝置按如圖所示組裝好制取二氧化碳的簡易裝置，并且檢查裝置的氣密性。在錐形瓶中加入幾小塊大理石,塞緊帶有長頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞。把氣體導(dǎo)管插入集氣瓶中，導(dǎo)管口應(yīng)處在接近集氣瓶的瓶底處。通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產(chǎn)生。片刻后把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅，說明集氣瓶中已經(jīng)收集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻片,將集氣瓶口向上放在桌子上備用。收集方法：只能用向上排空氣法（因為二氧化碳密度比空氣大），不能用排水法（因為二氧化碳能溶于水）。驗滿方法：將一根燃著的木條放在瓶口，木條熄滅證明收集滿。檢驗方法：將無色無味的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。重點考向典題精煉考向一、空氣1．空氣是一種寶貴的資源，下列說法錯誤的是（）A．空氣中氮氣的體積分數(shù)約為21%B．能形成酸雨的空氣污染物主要是二氧化硫和二氧化氮C．由于氦氣密度小和化學(xué)性質(zhì)很不活潑可將其充入氣飛艇D．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣利用了液氮和液氧的沸點不同【答案】A【解析】空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，氧氣的體積分數(shù)約為21%。2．如圖是驗證空氣中氧氣含量的裝置，下列敘述正確的是（）A．該實驗中的白磷可以用木炭代替B．白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧C．火焰熄滅后，立即打開導(dǎo)管的止水夾D．最終量筒中液面約降至26毫升刻度線處【答案】D【解析】A.木炭燃燒生成二氧化碳氣體，裝置內(nèi)壓強無明顯變化，該實驗中的白磷不可以用木炭代替，不符合題意；B.白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，不符合題意；C.火焰熄滅后，需裝置恢復(fù)室溫后打開導(dǎo)管的止水夾，立即打開止水夾會使影響測定結(jié)果，不符合題意；D.磷燃燒消耗裝置內(nèi)氧氣，氧氣體積為120mL×153．某校興趣小組同學(xué)將課本”測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置(如甲圖)改進為新的實驗裝置(如乙圖)，下列有關(guān)改進后的裝置說法不恰當?shù)氖牵ǎ〢．在密閉容器中進行，環(huán)境污染少B．實驗中活塞先向左移，后向右移C．裝置簡潔，操作簡單，節(jié)約藥品D．更方便推算出空氣中氧氣的含量【答案】B【解析】A.在密閉容器中進行，環(huán)境污染少，故A正確；B.白磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，活塞向右移動，實驗結(jié)束后，由于氧氣被消耗，裝置內(nèi)氣壓變小，向左移動，故B錯誤；C.裝置簡潔，操作簡單，節(jié)約藥品，故C正確；D.減少的氧氣體積可以直接讀數(shù)，能更方便推算出空氣中氧氣的含量，故D正確；故答案為：B。4．使用如圖裝置驗證空氣中氧氣的含量，（量筒中初如液面是50mL，試管容積為120mL，不計導(dǎo)管所占體積），下列敘述正確的是（）A．最終量筒中液面約降至26毫升刻度線處B．白磷的作用是消耗試管中的氮氣C．該實驗中的白磷可以用木炭代替D．白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧【答案】A【解析】A、空氣體積為120毫升，氧氣占1/5，則氧氣體積為24毫升，白磷燃燒消耗氧氣，則量筒內(nèi)水補充氧氣體積，最終量筒中液面降至26毫升處，符合題意；

B白磷的作用是消耗試管中的氧氣，不符合題意；

C、木炭燃燒生成二氧化碳，不能使裝置內(nèi)壓強發(fā)生明顯變化，該實驗中的白磷可以用木炭代替，不符合題意；

D、白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，不符合題意；故選A。5．實驗是科學(xué)探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結(jié)合圖示回答有關(guān)問題。（1）根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表。硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應(yīng)前注射器中氣體體積反應(yīng)后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)40mL20mL10mL（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，反應(yīng)前注射器內(nèi)空氣體積至少為mL?！敬鸢浮浚?）16.7%（2）裝置二；10【解析】（1）通過表格可以得出氧氣的體積為：20mL-10mL=10mL，裝置內(nèi)空氣的總體積為：40mL+20mL=60mL，故氧氣的體積分數(shù)為：10ml60ml×100%=16.7%

（2）裝置一和裝置比較，裝置二的氣球在玻璃管后，更容易讓空氣流通，使得氧氣能和銅充分反應(yīng)；

為了能測出氧氣的體積，注射器的活塞不能減少到0，

設(shè)反應(yīng)前注射器內(nèi)空氣體積至少為v

由于空氣中氧氣的體積約占空氣體積的6．利用圖甲所示的教材裝置測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，選用紅磷作為藥品是最佳選擇嗎？某興趣小組設(shè)計并開展了如下實驗；①準備如圖乙的玻璃容器，頂部用密封蓋密封，并檢查該裝置的氣密性。②將氧氣傳感器(能實時顯示容器內(nèi)氧氣的體積分數(shù))固定在容器內(nèi)壁，并裝入足量的紅磷。③用激光筆點燃紅磷，紅磷劇烈燃燒，觀察并記錄氧氣傳感器所顯示的氧氣體積分數(shù)的變化情況。④用白磷替換紅磷重復(fù)上步驟①~③。⑤換用食品脫氧劑(可以直接與氧氣反應(yīng)，無需點燃的物質(zhì))重復(fù)上述步驟①③。⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，繪制三種物質(zhì)氧化時容器內(nèi)氧氣體積分數(shù)隨時間的變化情況，如圖丙所示。（1）步驟①中檢查氣密性時，將玻璃容器浸沒水中，如果觀察到，則說明氣密性不好。（2）裝置甲中150毫升集氣瓶中裝入1/5的水，量筒內(nèi)裝有80毫升水，根據(jù)圖丙的實驗數(shù)據(jù)，用紅磷做實驗，理論上實驗結(jié)束后量筒內(nèi)剩余的水為毫升。（3）根據(jù)該興趣小組的實驗結(jié)果，用圖甲裝置測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，你會選用哪種藥品，并說明理由：?！敬鸢浮浚?）有氣泡冒出（2）63.2（3）品脫氧劑，因為其能耗盡密閉容器內(nèi)的氧氣且不需要點燃(或白磷，因其耗時最短；或紅磷，因其著火點、燃燒時間較適宜)【解析】(1)步驟①中檢查氣密性時，將玻璃容器浸沒水中，如果觀察到容器內(nèi)出現(xiàn)水或有氣泡冒出，則說明氣密性不好；

(2)裝置甲內(nèi)空氣的體積：150mlx（1?15）=120ml；根據(jù)丙圖可知，適用紅磷最終消耗的氧氣體積為：120mlx（21%?7%）=16.8ml；那么實驗結(jié)束后量筒內(nèi)剩余水的體積：80ml?16.8ml=63.2ml；

(3)根據(jù)該興趣小組的實驗結(jié)果，用圖甲裝置測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，①我會選擇食品脫氧劑，因為其能耗盡密閉容器內(nèi)的氧氣且不需要點燃；②7．小明設(shè)計如圖所示的實驗裝置來同時完成燃燒條件的探究和空氣中氧氣含量的測定。裝置中注射器活塞與內(nèi)壁摩擦非常小，可忽略不計。實驗操作步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，且裝置氣密性良好。步驟2：將盛有足量白磷的燃燒匙放入空集氣瓶中，塞緊塞子，白磷不燃燒。步驟3：打開集氣瓶塞子，往瓶中倒?jié)M80℃的熱水，并塞緊塞子步驟4：打開K1和K2，通過注射器從b管抽水，當瓶中液面剛低于燃燒匙底部時，立即同時關(guān)閉K1、K2，發(fā)現(xiàn)瓶中白磷燃燒，此時讀出注射器中水量為V1毫升，導(dǎo)管b中水的體積忽略不計。步驟5：待整個裝置冷卻至室溫時，只打開K2，發(fā)現(xiàn)注射器中的水剩余V2毫升。（1）白磷和紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象相似。步驟4中，白磷燃燒的現(xiàn)象是。（2）結(jié)合步驟2、4，說明白磷燃燒需要的條件是。（3）該實驗測得空氣中氧氣的含量為（用V1、V2來表示）。（4）小明多次重復(fù)上述實驗，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)遠大于21%，原因是。【答案】（1）劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱（2）溫度達到著火點，氧氣參加（3）V1（4）80℃的熱水冷卻至室溫時體積縮小，導(dǎo)致測定的氧氣體積偏大，從而導(dǎo)致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)遠大于21%【解析】（1）步驟4中白磷燃燒，現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱。

（2）步驟2為將盛有足量白磷的燃燒匙放入空集氣瓶中，塞緊塞子，白磷因沒有引燃即溫度達不到著火點不燃燒，步驟4白磷由熱水提供熱量，浸入熱水中沒有燃燒，露出水面與氧氣接觸燃燒，結(jié)合步驟2、4，說明白磷燃燒需要的條件是溫度達到著火點，氧氣參加。

（3）該實驗注射器中水的體積即為裝置內(nèi)抽入空氣體積，減少水的體積為消耗的氧氣體積，則測得空氣中氧氣的含量為V1?V考向二、氧氣與氧化反應(yīng)8．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖所示是硫粉、紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置。下列說法正確的是（）A．實驗甲中，能看到微弱的淡藍色火焰B．實驗乙中，能看到大量白霧產(chǎn)生C．實驗丙中，能看到火星四射、黑色固體產(chǎn)生D．三個實驗中水的作用都是一樣的【答案】C【解析】A、甲中看到的應(yīng)該是明亮的藍紫色火焰，故A錯誤；

B、乙中產(chǎn)生的應(yīng)該是大量白煙，故B錯誤；

C、丙中能看到劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故C正確；

D、甲乙中的水主要是吸收反應(yīng)后的生成物，丙中是防止集氣瓶破裂，故D錯誤。故選C。9．下列有關(guān)物質(zhì)燃燒時觀察到的現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．紅磷在氧氣中燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生大量白霧D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵【答案】B【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，所以A不符合題意。

B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以B符合題意。

C、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，所以C不符合題意。

D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，所以D不符合題意。所以選B。10．水是化學(xué)實驗中常見且用途廣泛的一種物質(zhì)．對下列各實驗中水的主要作用的解釋不合理的是（）A．硫在氧氣中燃燒﹣﹣集氣瓶中的水：吸收放出的熱量B．測定空氣中氧氣含量﹣﹣量筒中的水：通過水體積變化得到氧氣體積C．細鐵絲在氧氣中燃燒﹣﹣集氣瓶中的水：防止集氣瓶炸裂D．探究燃燒的條件﹣﹣燒杯中的水：加熱銅片：隔絕空氣【答案】A【解析】A.硫在氧氣中燃燒生成物二氧化硫有毒，會污染空氣，集氣瓶中的水是吸收生成物，符合題意；B.測定空氣中氧氣含量，量筒中的水是補充集氣瓶內(nèi)減少的氣體體積，通過水體積變化得到氧氣體積，不符合題意；C.細鐵絲在氧氣中燃燒集氣瓶中的水是為了防止集氣瓶炸裂，不符合題意；D.究燃燒的條件時燒杯中的水的作用是加熱銅片并隔絕空氣，不符合題意；故答案為：A。11．春節(jié)期間，多地上演了民俗”打鐵花”表演。表演者用木瓢將千余度高溫的鐵水擊打到空中，鐵水飛濺，火星四射，形成十幾米高的鐵花，場面相當壯觀。（1）鐵水在空氣中冷卻成固態(tài)的鐵，其物態(tài)變化為。（2）工匠們用水浸泡3~5天的柳(樹)木瓢盛滿鐵水拋向高空。此時柳木瓢不燃燒的原因是。（3）下列實驗中，也能出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象且安全的是，反應(yīng)完后的黑色固體是物質(zhì)。A．B．C．D．【答案】（1）凝固（2）溫度未達到著火點（3）D；四氧化三鐵【解析】（1）鐵水在空氣中冷卻成固態(tài)的鐵，其物態(tài)變化為凝固；

（2）工匠們用水浸泡3～5天的柳（樹）木瓢盛滿鐵水拋向高空。由于柳木飄中有水，水蒸發(fā)吸收大量的熱，所以柳木飄不燃燒的原因是溫度未達到著火點；

（3）由于鐵在空氣不能燃燒，在氧氣中能燃燒，燃燒時放出大量的熱，火星四射，為了防止生成的高溫熔化物落下來炸裂瓶底，瓶底應(yīng)加少量的水或細沙。下列實驗中，也能出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象且安全的是D；生成的黑色固體是四氧化三鐵。12．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖甲是探究氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。（1）裝置A和B的集氣瓶里都預(yù)先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用細沙來代替水的是裝置（填“A”或“B”）。（2）若B實驗失敗，可能的原因是（填序號）。①未打磨生銹的鐵絲②鐵絲在集氣瓶中自上而下緩慢伸入③鐵絲繞在火柴上，火柴快燃盡時才伸④實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間（3）若在圖乙的裝置中加入少量水，用于病人輸氧，則（填“a”或“b”）端是連接病人的，該裝置在給病人輸氧時可發(fā)揮的作用有（填字母）。A.驗證輸出氣體是不是氧氣B.便于觀察是否有氧氣輸出C.便于觀察輸氧的快慢【答案】（1）B（2）①④（3）b；BC【解析】（1）A中水的作用是吸收生成的有害氣體二氧化硫，B中水的作用是防止熔化物濺落濺裂瓶底，B中水可用細砂代替。

（2）①未打磨生銹的鐵絲，鐵絲表面的銹為干擾實驗的進行，會使實驗失敗，；②鐵絲在集氣瓶中自上而下緩慢伸入，以防止氧氣逸出，不會使實驗失??；③鐵絲繞在火柴上，使火柴燃燒引燃鐵絲，為防止火柴燃燒耗盡瓶內(nèi)氧氣，需火柴快燃盡時才伸入，不會使實驗失??；④實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間，氧氣會逸出，使氧氣不純，不會使實驗失敗。

（3）若在圖乙的裝置中加入少量水，用于病人輸氧，為觀測氣體產(chǎn)生速率及使氣體的濕潤，氣體需從a端進入，b端是連接病人。該裝置不能驗證輸出氣體是不是氧氣，A錯誤；通過是否有氣泡冒出可觀察是否有氧氣輸出，B正確；通過氣泡的快慢可觀察是否有氧氣輸出，C正確。13．科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖微型實驗裝置進行實驗。請回答：（1）擠壓滴管，觀察到左側(cè)裝置中產(chǎn)生大量氣泡，微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是；（2）打開燃燒管左側(cè)膠管，通入氮氣，燃燒的磷很快熄滅，體現(xiàn)出的滅火原理為?！敬鸢浮浚?）溫度達到可燃物的著火點（2）隔絕氧氣（空氣）【解析】（1）觀察到白磷燃燒，而紅磷不燃燒，是因為紅磷燃燒時的著火點更高；

（2）氮氣對于磷而言不是助燃劑，故使其缺少助燃劑達到滅火的效果。考向三、氧氣制取14．對下列實驗中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象分析合理的是（）選項異?，F(xiàn)象分析A制取CO2氣體時，始終收集不到CO2收集CO2的集氣瓶沒蓋玻璃片B利用排水法收集氧氣，但是O2不純通入氧氣前集氣瓶內(nèi)水沒有裝滿C細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶瓶底炸裂由于引燃的火柴太長了D測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水過少紅磷過量A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.制取CO2氣體時，沒有蓋好玻璃片不會使得收集不到CO2，所以A錯誤；B.通入氧氣前集氣瓶內(nèi)水沒有裝滿，會使得利用排水法收集到的氧氣不足，B正確；C.細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶瓶底炸裂，是因為集氣瓶中沒有放一層水或者沙子，C錯誤；D.測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水過少，是因為氧氣沒有完全耗完，可能是因為紅磷不足，D錯誤；故答案為：B15．下列各圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲表示向一定量硫酸銅和硫酸混合液中加入氫氧化鈉溶液B．乙表示加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．丙表示向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水D．丁表示向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸【答案】B【解析】A、硫酸銅和硫酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，等到硫酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到硫酸反應(yīng)完后有沉淀生成，硫酸銅反應(yīng)完后沉淀不再增加，為一定值，故A錯誤；

B、氯酸鉀和二氧化錳加熱會生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，所以鉀元素的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增加，然后轉(zhuǎn)成水平，故B正確；

C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水，氧氣質(zhì)量會逐漸增加，故C錯誤；

D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的不斷滴加，氫氧化鈉越來越少，當稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，氫氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)該為零，故D錯誤。16．四種制取氧氣的方法如圖所示。下列有關(guān)四種氧氣制取方法的說法，錯誤的是（）A．四種方法都是利用含氧化合物來制取О2B．四種反應(yīng)的生成物都不止一種C．反應(yīng)時加入的MnO2能增加產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量D．從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，最佳方法是H2O2分解制取O2【答案】C【解析】A.過氧化氫、氯酸鉀、水和高錳酸鉀都含有氧元素，都是含氧化合物，故A正確不會題意；

B.水分解生成氫氣和氧氣，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫分解生成氧氣和水，故B正確不會題意；

C.二氧化錳為催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的種類惡化質(zhì)量，故C錯誤符合題意；

D.過氧化氫分解時無需通電和加熱，因此最安全、環(huán)保、節(jié)能和簡便，故D正確不會題意。故選C。17．如圖所示，①為制取氧氣的發(fā)生裝置(氣密性良好)，其中的燃燒匙可以上下移動。②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是（）A．在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產(chǎn)生氧氣B．若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導(dǎo)管口氣泡均勻并連續(xù)冒出時才可收集C．若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿D．將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗?zāi)康摹敬鸢浮緾【解析】A、在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣，不符合題意；

B、裝置②的方法收集氧氣中會含有水蒸氣，不能得到干燥氧氣，不符合題意；

C、若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿，符合題意；

D、將裝置①分別與裝置③連接，能達到實驗?zāi)康?，②收集氣體不干燥，不符合題意；故選C。18．下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系（）A．甲表示加熱高錳酸鉀制取氧氣時，剩余固體中氧元素的質(zhì)量變化B．乙表示加熱氯酸鉀(含少量MnO2)制取氧氣時，固體物質(zhì)種類的變化C．丙表示雙氧水(含少量MnO2)分解時，溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)變化D．丁表示質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等的雙氧水反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量變化【答案】B【解析】A.甲表示加熱高錳酸鉀制取氧氣時，產(chǎn)物有錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，剩余固體中氧元素的質(zhì)量不會變?yōu)?，所以A錯誤；B.乙表示加熱氯酸鉀(含少量MnO2)制取氧氣時，固體物質(zhì)種類的變化，反應(yīng)沒開始前，只有氯酸鉀和二氧化錳兩種物質(zhì)；反應(yīng)中，有氯酸鉀，氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；反應(yīng)結(jié)束后，只有氯化鉀和二氧化錳兩種物質(zhì)，B正確；C.丙表示雙氧水(含少量MnO2)分解時，產(chǎn)生氧氣跑走了，所以氧元素的含量減小，溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)增大，當反應(yīng)結(jié)束時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；D.丁表示質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等的雙氧水反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是相等的，催化劑只會加快反應(yīng)的速度，不會改變反應(yīng)最終產(chǎn)生的氧氣的量，D錯誤；故答案為：B19．實驗室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四種藥品及F列裝置。根據(jù)要求完成下列問題。（1）根據(jù)提供的藥品，寫出一種實驗室制取O2的化學(xué)方程式：（2）選擇裝置B和C制取氧氣的主要步驟有：①將導(dǎo)氣管移出水槽；②加熱；③裝藥品；④收集；⑤熄滅酒精燈；⑥檢查裝置氣密性。正確的操作順序為?！敬鸢浮浚?）2KClO3=△MnO2【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑。

（2）在制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，接下來點燃酒精燈進行加熱，同時進行收集。當收集結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，最后再熄滅酒精燈。20．實驗室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧氣，實驗前需在燒瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液濃度會影響氧氣產(chǎn)生的速度？小科利用如圖裝置進行探究?！窘⒓僭O(shè)】H2O2溶液濃度越小，產(chǎn)生氧氣的速度越慢?！緦嶒灧桨浮吭谙嗤瑮l件下，分別用30亳升2%、4%和6%的H2O2溶液進行實驗，記錄收集20亳升氧氣所需的時間。【實驗數(shù)據(jù)】實驗序號123H2O2溶液的濃度2%4%6%收集20毫升氧氣所需的時間t1t2t3【實驗結(jié)論】在相同條件下，H2O2溶液濃度越小，產(chǎn)生氧氣的速度越慢。【交流反思】（1）上述實驗除了實驗裝置相同，還要控制____相同。（填字母）A．MnO2質(zhì)量 B．滴加H2O2溶液的速度（2）該實驗通過分解H2O2制取氧氣，可用化學(xué)方程式表示為。（3）表中t1、t2、t3的大小關(guān)系是支持上述實驗結(jié)論的，其中最大的是?！敬鸢浮浚?）A；B（2）2H2【解析】（1）要證明H2O2溶液濃度會影響氧氣產(chǎn)生的速度，則需進行除過氧化氫濃度不同外，其它條件需相同的對比實驗，則除實驗裝置相同，還需控制二氧化錳質(zhì)量、添加過氧化氫溶液的速率相同。

（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2MnO2__2H21．小樂利用如圖所示裝置和藥品進行相關(guān)氣體的制取實驗（部分固定裝置已省略），據(jù)圖回答問題：（1）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為。該反應(yīng)的發(fā)生裝置可以選用裝置E，實驗過程中關(guān)閉止水夾時，多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是（用字母a、b、c對如圖所示現(xiàn)象進行排序）。（2）用F裝置收集一瓶較為純凈的氧氣，操作的正確順序為（填寫序號）。①將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F圖中支架略去）③當集氣瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置備用④觀察到導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡（3）實驗室利用NH4Cl飽和溶液與NaNO2飽和溶液混合后加熱的方法，可以制取氮氣，依據(jù)實驗原理，在圖中選擇適合的氣體發(fā)生裝置：（填寫字母）?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；cba（2）②④①③（3）B【解析】（1）實驗室通過利用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。該反應(yīng)的發(fā)生裝置可以選用裝置E，實驗過程中關(guān)閉止水夾時，裝置內(nèi)壓強增加，酸液會被壓入長頸漏斗中，試管內(nèi)液面下降，最終降至低于多孔隔板處，則依次觀察到的現(xiàn)象是cba。

（2）用F裝置收集一瓶較為純凈的氧氣，要先②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F圖中支架略去），然后④觀察到導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡，再①將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中，最后③當集氣瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置備用。

（3）實驗室利用NH4Cl飽和溶液與NaNO2飽和溶液混合后加熱的方法，可以制取氮氣，依據(jù)實驗原理，在圖中選擇液體加熱型氣體發(fā)生裝置，即B?？枷蛩摹⒍趸蓟瘜W(xué)性質(zhì)22．如圖，杠桿已調(diào)至水平平衡，向集氣瓶內(nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是（）A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D．其他條件不變，將CO2換成H2會產(chǎn)生同樣現(xiàn)．【答案】C【解析】A、二氧化碳密度比空氣大，通入CO2氣體后，左端乒乓球受浮力增大而上升，不符合題意；

B、二氧化碳密度比空氣大，通入CO2氣體后，左端乒乓球受浮力增大而上升，不符合題意；

C、倒入濃NaOH溶液后，氫氧化鈉吸收二氧化碳氣體，杠桿逐漸恢復(fù)原狀，符合題意；

D、其他條件不變，將CO2換成H2，氫氣密度小于空氣，左端乒乓球下降，不符合題意；故選C。23．某同學(xué)分別完成了圖1所示的3個實驗(圖中a處連接壓強傳感器)。圖2中的曲線1、2、3分別表示加入等體積相應(yīng)液體后，燒瓶1、2、3內(nèi)壓強隨時間的變化趨勢。下列說法不正確的是（）A．由于注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體，所以三個實驗的起始階段壓強都快速增大B．對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．對比曲線2和3可知，40%NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳【答案】B【解析】A．在實驗開始階段將三種不同的液體倒入盛滿二氧化碳的燒瓶中氣體壓強都快速增大是因為液體占據(jù)了瓶內(nèi)的空間，壓縮了瓶內(nèi)的氣體，使瓶內(nèi)氣壓增大，故A正確不合題意；

B．二氧化碳不但能與水反應(yīng)也能溶于水，比較1和2只能說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)了，并不能說明二氧化碳和水反應(yīng)，即圖象壓強減小的原因也可能是二氧化碳溶于水產(chǎn)生的，故B錯誤符合題意；

C．比較1和3可知，曲線3壓強減小明顯說明壓強減小除了水的作用外，氫氧化鈉也起了作用，從而說明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確不合題意；

D．比較曲線2和3可知，3的壓強減小明顯，說明40%氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的能力強，更適合吸收二氧化碳，故D正確不合題意。故選B。24．如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著兩支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是（）A．將觀察到高的蠟燭先熄滅B．移開玻璃片，實驗現(xiàn)象更明顯C．蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點D．去掉燒杯中的一支蠟燭，不能得出同樣的實驗結(jié)論【答案】B【解析】A.二氧化碳密度比空氣大，將觀察到低的蠟燭先熄滅，不符合題意；B.移開玻璃片，裝置與外界相通，二氧化碳更容易排出，現(xiàn)象更明顯，符合題意；C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳不支持燃燒，不符合題意；D.去掉燒杯中的一支蠟燭，也可得出同樣的實驗結(jié)論，不符合題意；故答案為：B。25．小樂對教材中“探究二氧化碳性質(zhì)”的相關(guān)實驗裝置進行了如圖的改進。當小樂通入CO2一段時間后，下列現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是（）A．試管①內(nèi)溶液的顏色變紅色，證明CO2呈酸性B．試管②內(nèi)溶液變渾濁，證明CO2能與澄清石灰水反應(yīng)C．燒杯③中下面的蠟燭先熄滅，證明CO2密度比空氣大D．燒杯③中的蠟燭熄滅，證明CO2不可燃也不助燃【答案】A【解析】A.試管①內(nèi)溶液的顏色變紅色，是由于CO2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，符合題意；B.試管②內(nèi)溶液變渾濁，證明CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，不符合題意；C.燒杯③中下面的蠟燭先熄滅，證明CO2密度比空氣大，不符合題意；D.燒杯③中的蠟燭熄滅，證明CO2不可燃也不助燃，不符合題意；故答案為：A。26．如圖是研究二氧化碳性質(zhì)的實驗，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。（1）為防止氣體從漏斗口溢出，裝置A中加入稀鹽酸至。（2）裝置B中能先變紅的是試紙。(填序號)（3）裝置C中觀察到蠟燭自下而上熄滅，說明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是。【答案】（1）浸沒漏斗下端（2）③（3）不可燃、不助燃【解析】（1）為防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出，裝置A中加入稀鹽酸至沒過長頸漏斗的下端；

（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅，噴水的紫色石蕊試紙變紅，且比0先變紅，因為二氧化碳的密度比空氣大，故③正確；

（3）裝置C中點燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2的密度比空氣大（物理性質(zhì)），蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì))。27．科學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)(省略儀器的固定裝置)。（1）實驗開始后，關(guān)閉K3，打開K1、K2，裝置左側(cè)通入CO2，一段時間后，A中紙花變紅，其原因為(用化學(xué)方程式解釋)，同時B中短蠟燭熄滅，關(guān)閉K2，片刻后長蠟燭也熄滅，說明CO2具有的性質(zhì)是。（2）關(guān)閉K1、K4，打開K3，觀察D中現(xiàn)象，一段時間后再打開K4，繼續(xù)觀察，則整個過程D中的現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）CO2+H2O=H2CO3；密度比空氣大；不燃燒也不支持燃燒（2）先無明顯現(xiàn)象，后變渾濁【解析】（1）實驗開始后，關(guān)閉K3，打開K1、K2，裝置左側(cè)通入CO2，一段時間后，A中紙花變紅，其原因為：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊試紙變成紅色，反應(yīng)的方程式為：CO2+H2O=H2CO3。

同時B中短蠟燭熄滅，關(guān)閉K2，片刻后長蠟燭也熄滅，說明CO2具有的性質(zhì)是：密度比空氣大；不燃燒也不支持燃燒。

（2）關(guān)閉K1、K4，打開K3，觀察D中現(xiàn)象，一段時間后再打開K4，繼續(xù)觀察，則整個過程D中的現(xiàn)象為：先無明顯現(xiàn)象，后變渾濁?？枷蛭濉⒍趸贾迫?8．下列實驗中，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，錯誤的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A二氧化碳通入紫色石蕊試液石蕊試液變紅二氧化碳具有酸的性質(zhì)B兩個充氣瓶子掛在木條兩側(cè)，使得木條保持水平，打開其中一個的瓶塞打開瓶塞的那端翹起來了空氣具有質(zhì)量C在常溫常壓下，硫在氧氣、空氣中分別燃燒碗在氧氣中燃燒得更劇烈氧氣的濃度越大，硫燃燒得越劇烈D冷卻硫酸銅熱飽和溶液有晶體析出硫酸銅的溶解度隨溫度降低而減小A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，并不是二氧化碳使之變色，故A錯誤，但符合題意；B.打開瓶塞，空氣跑出，打開瓶塞的那端翹起來了，所以說明空氣具有質(zhì)量，故B正確，但不符合題意；C.在常溫常壓下，硫在氧氣中燃燒得更劇烈，可以證明氧氣的濃度越大，硫燃燒得越劇烈，故C正確，但不符合題意；D.冷卻硫酸銅熱飽和溶液，有晶體的析出，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，故D正確，但不符合題意。故答案為：A。29．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列根據(jù)圖像的判斷不正確的是A．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快B．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amLC．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2D．相同條件下，稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應(yīng)的速率要慢一些【答案】B【解析】A、由圖示可知，0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，不符合題意；

B、反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100～200s內(nèi)產(chǎn)生的為7.8a-2.8a=5amL，則相差為5a－2.8a＝2.2amL，符合題意；

C、由圖示可知，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)可以快速產(chǎn)生二氧化碳，實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2，不符合題意；

D、圖像中，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)的曲線在與鹽酸反應(yīng)的曲線的下面，即相同條件下，稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應(yīng)的速率要慢一些，不符合題意；故選B。30．實驗室用石灰石與稀鹽酸制備CO2的實驗中，下列裝置圖能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗?zāi)康闹苽銫O2除去CO2中混有的HCl氣體干燥CO2排空氣法收集CO2裝置圖A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、制備二氧化碳利用不需加熱，不符合題意；

B、氫氧化鈉與二氧化碳和氯化氫都會發(fā)生反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，利用濃硫酸干燥二氧化碳導(dǎo)管要長進短出，不符合題意；

D、二氧化碳密度比空氣大，利用排空氣法收集二氧化碳時要長導(dǎo)管進氣，符合題意；故選D。31．實驗室制取二氧化碳實驗中，有這些信息或現(xiàn)象：①實驗中所用的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)與水按照體積比1∶2的比例配制而成的(混合過程中體積不減小)；②本實驗所加稀鹽酸的體積為40mL；③完成實驗后，當錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時，大理石有剩余。假設(shè)，大理石中的其他雜質(zhì)不溶解在稀鹽酸中。根據(jù)以上信息或現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．本實驗中將帶火星的木條放在集氣瓶口以檢驗二氧化碳是否收集滿B．本實驗中所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)約為17.5%C．本實驗中所用的40mL稀鹽酸的質(zhì)量為42.4gD．反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2【答案】C【解析】A、二氧化碳驗滿需將燃燒的木條放在集氣瓶口以檢驗二氧化碳是否收集滿，不符合題意；

B、質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)與水按照體積比1∶2的比例配制，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)約為35%×1.18g/cm31×1.18g/cm3+2×1g32．如圖為制取和收集二氧化碳的家庭實驗裝置。（1）將蛋殼裝入圖甲帶小孔的眼藥水瓶中，這樣操作的好處是。（2）甲圖裝置虛線框中應(yīng)選用乙圖中的。（選填字母）裝置來收集CO2【答案】（1）控制反應(yīng)進行與停止（2）A【解析】（1）將蛋殼裝入圖甲帶小孔的眼藥水瓶中，可控制固體和液體的接觸與分離，從而控制反應(yīng)的進行與停止；

（2）二氧化碳密度比空氣大，甲圖裝置虛線框中收集二氧化碳，應(yīng)選用乙圖中的A裝置；33．為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結(jié)果更準確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說出理由。（3）實驗時，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。下列操作可行的是。選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣【答案】（1）濃硫酸（2）不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳（3）ACD【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結(jié)果更準確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸。

（2）堿石灰也能夠吸收二氧化碳，所以用堿石灰做干燥劑的做法不合理。

（3）為進一步減小誤差，需在反應(yīng)前后通入氣體將裝置內(nèi)殘留氣體排盡，甲通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量，空氣中有二氧化碳，堿石灰吸收空氣中二氧化碳會影響結(jié)果，所以甲反應(yīng)前后可通入氮氣，不能使用空氣，乙通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量，通入氮氣和干燥空氣都不會影響結(jié)果，故選ACD。34．在學(xué)習了二氧化碳的制取與性質(zhì)實驗后，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗(夾持儀器已略去)。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B玻璃管內(nèi)、外壁分別貼有用紫色石蕊試液浸泡過的干燥或濕潤濾紙條，打開K1，關(guān)閉K2和K3，并向玻璃管外壁上4號濾紙條噴醋酸，觀察到，3號濾紙條不變色，4號濾紙條變紅。由此證明了CO2能與水反應(yīng)。（3）緊接著又打開K3觀察到低處蠟燭先熄滅，說明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是。（4）如圖所示CO2驗滿操作中，正確的是(填字母)。（5）為保證制得純凈的二氧化碳，棉花團上應(yīng)事先浸有(填”NaOH溶液”或”飽和NaHCO3溶液”)?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2）1號濾紙條不變色，2號濾紙條變紅（3）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒（4）C（5）飽和NaHCO3溶液【解析】(4)CO2驗滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，驗滿之前導(dǎo)管不能拿出，故正確操作為C。(5)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，碳酸氫鈉不能與二氧化碳反應(yīng)，且能吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，故棉花團上應(yīng)事先浸有飽和NaHCO3溶液。35．結(jié)合圖示回答問題：（1）儀器①的名稱是。（2）若用裝置A制取氧氣，需對該裝置進行的改進是。（3）實驗室用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，選擇的收集裝置是(填標號)。（4）“氫氧焰”的溫度可達2500℃~3000℃。某同學(xué)用如圖所示裝置進行“氫氧焰”模擬實驗。①關(guān)閉K1，打開K2，檢驗氫氣的，點燃氫氣，打開K1，形成“氫氧焰”。在火焰上方放置一塊鐵片，鐵片迅速熔斷，其原因是。②裝置中氣球的作用是(任寫一條)?！敬鸢浮浚?）酒精燈（2）將試管口略向下傾斜（3）C（4）純度；氧氣燃燒的火焰溫度高；收集氣體或平衡內(nèi)外壓強【解析】（1）根據(jù)圖片可知，儀器①的名稱是酒精燈；

（2）若用裝置A制取氧氣，為了防止冷凝水回流炸裂試管，應(yīng)將試管口略向下傾斜；

（3）實驗室用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能采用向上排空氣法收集，選擇的收集裝置為C；

（4）①關(guān)閉K1，打開K2，檢驗氫氣的純度，防止氫氣不純，點燃時發(fā)生爆炸，點燃氫氣，打開K1，形成“氫氧焰”。在火焰上方放置一塊鐵片，鐵片迅速熔斷，說明鐵片達到定律熔點還能繼續(xù)吸入，其原因是氧氣燃燒的火焰溫度高；

③裝置中氣球的作用是收集氣體或平衡內(nèi)外壓強?？枷蛄⒍趸己脱鯕獾挠嬎?6．草系水族箱中的植物能正常光合作用，生活在其中的魚類才能夠正常生長。但水環(huán)境是一個二氧化碳相對匱乏的環(huán)境，因此某科學(xué)興趣小組開展了草系水族箱二氧化碳氣體補給器的項目設(shè)計，下表為氣體補給器的評價量表。優(yōu)秀合格待改進指標一反應(yīng)安全，且可控。反應(yīng)安全，但不可控。反應(yīng)有較大安全隱患。指標二氣體能直接排出且速度可以觀測。氣體能直接排出，但速度無法觀測。氣體無法排出。（1）如圖甲是某品牌二氧化碳補給器裝置圖，計泡器的作用是。（2）該裝置采用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。圖乙表示不同型號的魚缸最佳出泡速度及氣體補給器在該速度下需要能維特的最長時間。已知每天需要供氣8小時，每個氣泡體積均為0.1cm3，二氧化碳密度為2g/L。為了供應(yīng)80cm深的水族箱CO2，求需要添加的碳酸鈣質(zhì)量。(化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑計算結(jié)果保留一位小數(shù))（3）根據(jù)評價量表，該裝置的指標一為合格，指標二為優(yōu)秀，為了使指標一被評為優(yōu)秀，請對該裝置進行改進?！敬鸢浮浚?）便于判斷氣體排出速度（2）V=0.1cm3×20×8×3600=57600cm3=57.6Lm=ρV=2g/L×57.6L=115.2gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x115.2gx=261.8g（3）發(fā)生器上放連接一個分液漏斗，裝鹽酸．37．催化劑可顯著提高反應(yīng)效率，二氧化錳是常見的催化劑。（1）實驗室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式是；用排水法收集氧氣，是因為氧氣(選填”易”或”不易、)溶于水；將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象是。（2）FeCl3對H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對H2O2分解快慢的不同影響，用下圖左裝置進行實驗：啟動傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分數(shù)隨時間變化情況如下：①初始時氧氣的體積分數(shù)不為0，原因是②寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據(jù)：③用5%H2O2溶液制取氧氣，若采用下圖所示裝置進行實驗，上述兩種催化劑中較為合適的是?！敬鸢浮浚?）2H2O2＝MnO22H2O+＋O（2）裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有氧氣；用二氧化錳作催化劑分解時間比用氯化鐵作催化劑快；二氧化錳【解析】（1）實驗室用H2O2溶液制取氧氣，是過氧化氫在MnO2催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2O2＝MnO22H2O+＋O2↑；用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，會觀察到帶火星木條復(fù)燃。

（2）①初始時氧氣的體積分數(shù)不為0，是由于裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有氧氣。②由圖示可知，用二氧化錳作催化劑分解時間比用氯化鐵作催化劑快，由此可知使過氧化氫分解羅快的催化劑為二氧化錳。③用5%H2O38．在醫(yī)院，吸氧的患者每小時消耗600L氧氣，費用為4元。實驗室制取氧氣的成本是多少呢？小科在圖甲裝置的錐形瓶中加入適量的二氧化錳和水，用注射器吸入20mL過氧化氫溶液并全部注入錐形瓶中，測得裝置的總質(zhì)量變化如圖乙。（1）上述過氧化氫溶液完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過化學(xué)方程式計算20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知上述20mL過氧化氫溶液的成本為0.4元，若在實驗室用同樣的過氧化氫溶液制取600L氧氣（密度取1.4g/L），需要的成本是元，可見在實驗時應(yīng)節(jié)約藥品。（不計其它成本）（4）小科連接圖甲和圖丙裝置，用注射器另取4mL同樣的過氧化氫溶液，通過直接測量氧氣的體積來計算成本。若不考慮導(dǎo)管對實驗的影響，以下分析正確的是____。A．廣口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧氣溶于水B．實驗前圖丙裝置中廣口瓶內(nèi)的水量不會影響測量結(jié)果C．讀數(shù)時量筒中的水面高于廣口瓶內(nèi)的液面導(dǎo)致測得氧氣的體積偏小D．測得氧氣的體積等于量筒中增加的水的體積減去加入的過氧化氫溶液的體積【答案】（1）1.4（2）設(shè)20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O2=MnO22HO2↑6832x1.4g68x=2.975g（3）240（4）A；C；D【解析】（1）從乙圖中質(zhì)量的變化量中可以看出完全分解的氧氣質(zhì)量為413.7-412.3=1.4克；

（3）若在實驗室用同樣的過氧化氫溶液制取600L氧氣（密度取1.4g/L），氧氣的質(zhì)量=600L×1.4g/L=840克；

是20mL過氧化氫制取氧氣質(zhì)量的600倍，所以所需的過氧化氫的成本=0.4元×600=240元；

（4）氧氣