化學(xué)反應(yīng)課件i

化學(xué)反應(yīng)課件本課件將深入探討化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，從化學(xué)反應(yīng)的定義到影響因素，以及一些重要概念的應(yīng)用，為學(xué)習(xí)者提供系統(tǒng)性的講解。什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，在這個過程中，舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成，從而生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，例如放熱或吸熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新排列的過程。原子在反應(yīng)中既不會消失，也不會憑空產(chǎn)生，只是發(fā)生了重新組合。原子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子，化學(xué)反應(yīng)實際上就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)化合反應(yīng)是指兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新的物質(zhì)的反應(yīng)。化合反應(yīng)的特征是反應(yīng)物多于生成物。化合反應(yīng)的例子：鎂在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這是一個典型的化合反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O2→2MgO化學(xué)反應(yīng)的類型：分解反應(yīng)分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。1分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)物少于生成物。2分解反應(yīng)的例子：碳酸鈣的分解1碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，這也是一種常見的分解反應(yīng)。2化學(xué)方程式：CaCO3→CaO+CO2化學(xué)反應(yīng)的類型：置換反應(yīng)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物各有一個單質(zhì)。置換反應(yīng)的例子：鋅與硫酸銅溶液鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。鋅置換了銅。化學(xué)方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu化學(xué)反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物兩種化合物1生成物兩種新的化合物2復(fù)分解反應(yīng)的例子：酸堿中和1酸例如鹽酸2堿例如氫氧化鈉3鹽例如氯化鈉4水H2O化學(xué)反應(yīng)的表示：化學(xué)方程式+反應(yīng)物之間→生成↑生成的氣體↓生成的沉淀化學(xué)方程式的書寫規(guī)則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式必須正確。用加號（+）連接反應(yīng)物，用箭頭（→）連接反應(yīng)物和生成物。在生成物后面標(biāo)明反應(yīng)條件，如溫度、催化劑等?；瘜W(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法找出反應(yīng)物和生成物中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。找到該元素在反應(yīng)物和生成物中系數(shù)的最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)分別除以該元素在反應(yīng)物和生成物中的系數(shù)，得到配平后的系數(shù)。最后檢查其他元素的原子個數(shù)是否相等?；瘜W(xué)方程式的配平方法：奇偶法奇偶法奇偶法適用于一些原子個數(shù)比較多的方程式，它的原理是通過調(diào)整系數(shù)使得原子個數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式的配平方法：觀察法化學(xué)方程式的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件化學(xué)方程式可以清楚地表示出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式可以表示出反應(yīng)的條件，例如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等?；瘜W(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是指某元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。相對原子質(zhì)量是無量綱的，通常用符號Ar表示。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是指某物質(zhì)的分子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成該分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和。質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量。2質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律之一，它揭示了物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)變化中是守恒的。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量守恒定律可以用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生了，以及反應(yīng)的程度?；瘜W(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)是指化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字。化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系?；瘜W(xué)計量數(shù)的意義1反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2生成物生成物質(zhì)的量之比反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量1化學(xué)計量數(shù)物質(zhì)的量之比2相對分子質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量之比3反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系1化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比2質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量限制反應(yīng)物限制反應(yīng)物是指在化學(xué)反應(yīng)中，首先完全反應(yīng)的反應(yīng)物。限制反應(yīng)物決定了反應(yīng)的進(jìn)行程度，以及生成物的最大量。過量反應(yīng)物過量反應(yīng)物是指在化學(xué)反應(yīng)中，沒有完全反應(yīng)的反應(yīng)物。過量反應(yīng)物在反應(yīng)結(jié)束后會剩余。如何確定限制反應(yīng)物1根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，將反應(yīng)物換算成物質(zhì)的量。2分別計算反應(yīng)物完全反應(yīng)需要的另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量。3比較計算結(jié)果，物質(zhì)的量最小的反應(yīng)物就是限制反應(yīng)物。如何計算基于限制反應(yīng)物的產(chǎn)量根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，確定限制反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比。根據(jù)限制反應(yīng)物的物質(zhì)的量，計算生成物的物質(zhì)的量。將生成物的物質(zhì)的量換算成質(zhì)量，即可得到生成物的理論產(chǎn)量?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化1放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)釋放能量，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量2吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸收能量，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱的表示：ΔH反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用ΔH表示，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的ΔH為正值。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快。因為溫度升高，反應(yīng)物分子動能增加，碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)都增加。溫度下降，反應(yīng)速率減慢。因為溫度下降，反應(yīng)物分子動能降低，碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)都減少。溫度對反應(yīng)速率的影響：阿倫尼烏斯方程阿倫尼烏斯方程描述了溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響。該方程式可以用于計算不同溫度下的反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度1反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。因為反應(yīng)物濃度增加，碰撞頻率增加，有效碰撞次數(shù)也增加。2反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。因為反應(yīng)物濃度降低，碰撞頻率降低，有效碰撞次數(shù)也減少。濃度對反應(yīng)速率的影響：質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律指出，在一定溫度下，反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪之積成正比。該定律可以用來預(yù)測反應(yīng)速率隨濃度變化的趨勢。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：催化劑催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)平衡常數(shù)的物質(zhì)。催化劑本身不參與反應(yīng)，但在反應(yīng)前后保持不變。催化劑的作用機(jī)制1降低活化能催化劑提供了一條新的反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)所需的活化能。2提供反應(yīng)場所催化劑可以吸附反應(yīng)物，使它們在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：表面積固體反應(yīng)物固體反應(yīng)物顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快1氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快2表面積對反應(yīng)速率的影響1表面積大反應(yīng)速率快2表面積小反應(yīng)速率慢化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，使得體系中各物質(zhì)的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡的特征可逆反應(yīng)是指既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，使得體系中各物質(zhì)的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：K1化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。2化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物和反應(yīng)物的相對含量?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，生成物的含量越高。K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，生成物的含量越低。影響化學(xué)平衡的因素：濃度變化增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增加。減少反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減少。增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物濃度增加。減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物濃度減少。濃度變化對化學(xué)平衡的影響：勒夏特列原理1平衡移動平衡會朝著減弱脅迫的方向移動2脅迫濃度變化、溫度變化、壓強(qiáng)變化影響化學(xué)平衡的因素：溫度變化升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動1降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動2溫度變化對化學(xué)平衡的影響：勒夏特列原理1吸熱反應(yīng)升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動2放熱反應(yīng)升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動影響化學(xué)平衡的因素：壓強(qiáng)變化對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。對于氣體反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。對于液體和固體反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對平衡移動影響很小。壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響：勒夏特列原理氣體分子數(shù)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動。氣體分子數(shù)增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動。酸堿鹽1酸、堿和鹽是化學(xué)中最重要的一類物質(zhì)，它們在生活中有著廣泛的應(yīng)用。2本節(jié)課將探討酸、堿和鹽的性質(zhì)、分類以及反應(yīng)規(guī)律。酸的性質(zhì)酸具有酸味，能使指示劑變色，例如石蕊試紙變紅，酚酞試紙不變色。酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，稱為中和反應(yīng)。酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，例如稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣。堿的性質(zhì)堿具有澀味，能使指示劑變色，例如石蕊試紙變藍(lán)，酚酞試紙變紅。堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，稱為中和反應(yīng)。堿能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。鹽的性質(zhì)1一般情況下，鹽是無機(jī)化合物，呈中性。鹽的性質(zhì)與構(gòu)成它的金屬和酸根有關(guān)。2鹽能與酸、堿、鹽反應(yīng)，生成新的鹽和酸或堿。例如，氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。溶液的酸堿性：pH值pH值表示溶液酸堿性的指標(biāo)1pH值小于7酸性溶液2pH值大于7堿性溶液3pH值等于7中性溶液4pH值的測量1pH試紙將試紙浸入待測溶液中，觀察試紙的顏色變化，與比色卡對照即可測出pH值。2pH計將pH計的探頭插入待測溶