湖南省天壹名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案）

2024年下學(xué)期高二期末調(diào)研考試化學(xué)試題(時(shí)量75分鐘滿分100分)注意事項(xiàng)：1.本學(xué)科試卷分為試題卷和答題卡兩部分。2.請(qǐng)按答題卡上的注意事項(xiàng)在答題卡上作答，答在試題卷上的無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保管?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是A.酒曲釀酒，利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理B.采用低溫冷凍技術(shù)保存食物可減慢食物腐爛速率C.用簡單填埋的方法可以處理廢棄的紐扣電池D.用氫氧化鋇和氯化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料2.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水：B.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：C.的燃燒熱，則101kPa時(shí)：D.鋼鐵中性環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)：3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.液中陰離子總數(shù)小于0.5B.的液中，含有數(shù)目為0.2C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后分子的數(shù)目為2D.電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中將氨液化分離B.夏天打開可樂瓶蓋產(chǎn)生氣泡C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深6.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是A.除去溶液中的可加入CuO后過濾B.水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到固體C.工業(yè)上可利用水解制備D.利用熱的飽和溶液清洗餐具的油污7.下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測液8.化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，為了形象描述一些變化過程，往往采用很形象的宏觀或微觀圖片來展示，下列圖片及其展示的內(nèi)容均正確的是A.圖甲電解熔融NaCl原理圖B.圖乙代表HI分子的有效碰撞C.圖丙表示溶液中醋酸分子的電離D.圖丁表示1g冰逐漸變?yōu)樗魵鈺r(shí)焓(H)值增加的過程9.25℃時(shí)，下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是序號(hào)①②③④⑤溶液NaClpH7.07.010.38.311.6A.在④⑤溶液等體積混合的溶液中：B.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：C.由水電離產(chǎn)生的：①=②D.pH值相同的溶液③④中酸根離子濃度：10.對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是A.由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC.若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖d中的a曲線一定是加入了催化劑11.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁可逆反應(yīng)建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀察體系顏色變化。驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢。驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C比較和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入幾滴D測定的電離和水解程度相對(duì)大小用pH計(jì)測定溶液的酸堿性A.A B.B C.C D.D12.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)裝置中依次分別盛放含酚酞200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，a、b、e、f電極均為石墨電極。通電一段時(shí)間后，a極附近首先變紅色，下列有關(guān)說法正確的是A.則M接電源的正極B.乙為鐵片上鍍銅，則d極為鐵片C.當(dāng)f電極生成0.224L某一種氣體時(shí)（已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），常溫下，則甲中溶液的pH=13（忽略溶液體積的變化）D.丙中原理用于工業(yè)制備鎂單質(zhì)13.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1三步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最大，為慢反應(yīng)B.圖2中作催化劑C.圖2總反應(yīng)的原子利用率為D.圖1使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變14.燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.b極加入的物質(zhì)為空氣(O2)，發(fā)生還原反應(yīng)B.O2—向a極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2OD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗11.2L甲烷，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA二、非選擇題：共4小題，共58分。15.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFHClO電離常數(shù)（1）25℃時(shí)，的NaClO溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。(離子濃度如的濃度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）溶液中的電荷守恒關(guān)系式為___________。（3）溶液顯___________(填酸性，堿性或中性)。（4）物質(zhì)的量濃度相同的、兩種溶液，pH較大的是___________。（5）泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，用離子方程式表示原理___________。（6）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中___________(用指數(shù)形式表示即可)。16.綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”的重要舉措，可以用以下方法制備氫氣。Ⅰ．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：?。ⅲ?）反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________；反應(yīng)的___________。（2）在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.氣體混合物的密度不再變化 B.消耗速率和的生成速率相等C.CO的濃度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（3）恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線是___________(填字母)。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．③在其他條件不變的情況下，向體系中加入CaO可明顯提高平衡體系中的含量，原因是___________(用相應(yīng)化學(xué)方程式表示即可)。Ⅱ．電解法制氫氣。某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示電解池，利用和在堿性電解液中制備水煤氣(、CO)，產(chǎn)物中和CO的物質(zhì)的量之比為1：1。（4）電極B是___________極，生成水煤氣的電極反應(yīng)式為___________。17.鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分、、，和鐵的氧化物)為原料，采用酸溶法制取和，工業(yè)流程如圖所示：已知：①常溫下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下：沉淀物開始沉淀時(shí)的pH7.17.62.7349.2沉淀完全時(shí)的pH9.09.63.24.711.1回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)需將礦樣研磨的目的是___________，“濾渣1”的成分___________(填化學(xué)式)。（2）“濾液1”中加入的作用是___________(用離子反應(yīng)方程式表示)。（3）操作Ⅱ?yàn)檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由表中的?shù)據(jù)判斷通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。（4）“濾液1”中是否存在，可用___________檢驗(yàn)。（5）“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中的濃度為___________mol/L。（6）操作Ⅴ是：蒸發(fā)濃縮，___________、過濾、洗滌。18.常用作氧化還原滴定的氧化劑，現(xiàn)用酸性溶液滴定某未知濃度的溶液。請(qǐng)回答：（1）酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，向潤洗過的滴定管中加入溶液，趕出滴定管尖嘴處的氣泡，正確的操作圖示為___________(填字母)。A．B．C．D．（3）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為___________mL。（4）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低是___________(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)無氣泡

2024年下學(xué)期高二期末調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C二、非選擇題：共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)②.ClO-+CO2+H2O=HClO+（2）c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)（3）酸性（4）NaClO溶液（5）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（6）①.A②.1.8【16題答案】【答案】（1）①.②.（2）CD（3）①.n②.B③.加入的與反應(yīng)ii生成的反應(yīng)，使?jié)舛冉档?，反?yīng)ii平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO濃度減小，引起反應(yīng)i平衡也正向移動(dòng)，可明顯提高平衡體系中的含量（4