遼寧省朝陽市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省朝陽市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一、單選題(共15題；共30分)1．2024年10月，山東德州齊河—禹城地區(qū)探獲全國首個億噸級富鐵礦，該區(qū)探獲富鐵礦資源量達到1.04億噸，為保障國家能源資源安全作出山東貢獻。下列說法正確的是A．生鐵屬于碳素鋼 B．鐵強化醬油中鐵為FeC．鐵元素位于d區(qū) D．常用KSCN檢驗Fe2．下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．比較Na2CO3B．檢驗過氧化鈉與水反應(yīng)是否放熱C．實驗制取氫氧化鐵膠體D．測新制氯水的pH值A(chǔ)．A B．B C．C D．D3．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，其中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClOA．反應(yīng)中消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子B．還原性：NHC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．該反應(yīng)中NH4+4．水溶液呈堿性的鹽是A．Na2CO3 B．TiCl4 C．5．下列反應(yīng)方程式錯誤的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCOB．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)：Pb+C．用ZnS除去廢液中的CuSO4：D．用明礬[KAlSO46．t℃時，A的溶解度是Sg，其飽和溶液的密度為dg?cm?3，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，A的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1。實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A．S=100mn C．S=100mm+n 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同8．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．CB．FeC．NaD．NaClO(aq)9．下列有關(guān)實驗或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：驗證氯氣是否與水反應(yīng)B．裝置乙：除去淀粉溶膠中的Na+和Cl-(多次更換燒杯中蒸餾水)C．裝置丙：配溶液時玻璃棒插在刻度線以上D．裝置丁：比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性10．下表中的各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號abcd①NaNaNaNaOH②AlAlNa[Al(OH)Al③FeClFeClFeCuCl④MgOMgClMgMgA．②④ B．①④ C．②③ D．③④11．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為NaClOA．工業(yè)上將ClO2制成B．參加反應(yīng)的NaClO3和NC．吸收器中生成NaClO2D．生產(chǎn)時向ClO12．高錳酸鉀是一種紫紅色的晶體，它是一種強氧化劑，廣泛應(yīng)用于實驗室和工業(yè)中。下列說法正確的是A．O位于元素周期表的第二周期第VIA族B．可采用如圖所示操作觀察KMnO4溶液中K元素的焰色C．高錳酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強其氧化性D．將15.8gKMnO4固體溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液13．水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中有非極性共價鍵和極性共價鍵的生成C．水的分子結(jié)構(gòu)為直線形：H-O-HD．若要除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的NH3，需消耗14．其同學(xué)為測定Na2CA．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中B．必須在①②間添加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，除去空氣中的水分C．只根據(jù)裝置③增加的質(zhì)量即可求算NaD．④的作用是防止空氣中的某些成分進入③中，也可以換成無水氯化鈣15．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32?，HCO3下列說法錯誤的是A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在HCOC．氣體W為CO2，白色沉淀X為AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁二、綜合題(共4題；共40分)16．（1）(Ⅰ)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂陨戏磻?yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有(填寫編號)。（2）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：B→D的化學(xué)方程式：（3）(Ⅱ)某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計了下圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。裝置B的作用是，17．CONH2已知：①產(chǎn)率②S單質(zhì)為淡黃色難溶于水的固體(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入20mL34%H2O2ρ=1.2?g?cm?3(二)一定濃度的過氧化脲溶液的配制配制450mL0.1mol?L(三)過氧化脲性質(zhì)檢測I．過氧化脲溶液用稀H2SO4Ⅱ．將過氧化脲溶液加入Na2回答下列問題：（1）34%H2O（2）過濾中使用到的玻璃儀器有。（3）過氧化脲的產(chǎn)率為%(保留3位有效數(shù)字)。（4）配制450mL0.1mol?L?1的過氧化脲溶液，需稱取（5）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。（6）以下操作導(dǎo)致所配過氧化脲濃度偏低的是___________(填標(biāo)號)。A．容量瓶中液面超過刻度線B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．在定容時俯視容量瓶刻度線D．稱量溶質(zhì)時使用了游碼，物碼放置顛倒（7）性質(zhì)檢測I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是、。18．碘化亞鐵（FeI（1）Ⅰ.實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵.（已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O2）

裝置中盛堿石灰的儀器名稱為。若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）收集器浸泡在冷水中的原因是。（3）試劑a為，其作用是。（4）Ⅱ.化學(xué)興趣小組為了探究FeI2的還原性，進行了如下實驗：取一定量的甲同學(xué)認(rèn)為：是因為I?被Cl2氧化成I2；乙同學(xué)認(rèn)為：是因為Fe隨后化學(xué)興趣小組進行如下實驗進行驗證.實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學(xué)觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學(xué)觀點不正確上述實驗②中現(xiàn)象為。化學(xué)興趣小組得到的結(jié)論：I?的還原性F（5）依據(jù)（4）中所得結(jié)論，往含0.3molFeI2的溶液中通入19．“84”消毒液是常見的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)小組利用如下裝置進行制備。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）試劑瓶a中裝的試劑是。（2）制備實驗開始，以下操作依次是（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

D.檢查裝置氣密性（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為（4）小組同學(xué)查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降。請對該裝置提出一個改進措施。（5）“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。請用化學(xué)知識解釋（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量為（保留2位小數(shù)）。

答案解析部分1．C2．B3．C4．A5．A6．CA、測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則t℃時A的溶解度為100mng，故A不符合題意；

B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可知，ω=S100+S×100%，故B不符合題意；

C、由A項分析可知，S=100mn，故C符合題意；

D、c=1000ρwM，w=mm+n×100%7．B8．B9．B10．D11．CA．由題可知，高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定；因此工業(yè)上將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸，A正確；

B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，B項正確；

C.該反應(yīng)是在堿性環(huán)境下進行的，不能生成氫離子2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO2?+O2↑+2H2O，C項正確；

D.高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋；可知生產(chǎn)時向ClO212．A13．BA.反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，③是復(fù)分解反應(yīng)故A不符合題意；

B.反應(yīng)②氮氣中含有非極性共價鍵，水中含有極性共價鍵，故B符合題意；

C.水分子構(gòu)型為V性，故C不符合題意；

D.根據(jù)起始物和生成物寫出方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=3CaCl2+6H2O+2N2，因此0.1mol氨氣需要消耗0.075mol的次氯酸鈣，故D不符合題意；

故答案為：B

A.根據(jù)元素是否變化判斷是否是氧化還原反應(yīng)；

B.反應(yīng)②中有極性共價鍵和非極性共價鍵的形成；

C.水分子的構(gòu)型為V形；

D.寫出方程式利用方程式計算。14．AA.②中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，通入空氣主要是將產(chǎn)生的二氧化碳全部進入③中，故A符合題意；

B.水蒸氣對測量二氧化碳的含量無影響，故B不符合題意；

C.③可計算出二氧化碳的質(zhì)量，但是需要稱量樣品的質(zhì)量計算純度，故C不符合題意；

D.④主要是防止空氣中二氧化碳進入③，因此不能換用無水氯化鈣，故D不符合題意；

故答案為：A

A.通入空氣將產(chǎn)生的氣體全部排出，保證實驗精確度；

B.水的變化對實驗無影響；

C.根據(jù)③的質(zhì)量計算出碳酸鈉質(zhì)量，但是需要知道樣品的質(zhì)量計算出純度；

D.④主要是吸收空氣中二氧化碳防止實驗誤差。15．B16．（1）①②③④（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）除去CO2中的HCl氣體（1）反應(yīng)①、反應(yīng)②中都有單質(zhì)Na參與反應(yīng)，因此都屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)③、反應(yīng)④中反應(yīng)生成O2，有單質(zhì)生成，因此也屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中各元素化合價都不變，都不屬于氧化還原反應(yīng)。因此屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。

（2）由分析可知，A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為Na與H2O的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為Na2O2與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

（3）探究CO2與Na2O2反應(yīng)是否有O2生成，則進入玻璃管中的氣體只能含有CO2，因此實驗過程中，應(yīng)除去CO2中混有的HCl和水蒸氣。因此裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO2。A是一種常見單質(zhì)，既能與O2反應(yīng)，也能與H2O反應(yīng)，且Na與O2反應(yīng)生成的B，能與CO2反應(yīng)，因此B為Na2O2，A為Na。C為NaOH。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，因此D為Na2CO3。NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，因此E為NaHCO3，NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生Na2CO3。17．（1）12（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）66.7（4）4.7（5）保證將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；搖勻、裝瓶（6）A；D（7）還原性；氧化性18．（1）（球形）干燥管；3Fe+4（2）利于碘化亞鐵冷凝收集（3）濃硫酸；防止水蒸氣進入收集器中（4）溶液不變色或溶液未變紅；＞（5）2（1）碘化亞鐵溶于水具有潮解性，為防止潮解，球形干燥管中盛放堿石灰作干燥劑。若無此裝置，鐵和水高溫生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（2）FeI（3）碘化亞鐵易潮解，為了防止水蒸氣進入收集器中，試劑a為液態(tài)干燥劑濃硫酸，其作用是防止水進入收集器中，故答案為：濃硫酸；防止水進入收集器中；（4）Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，乙同學(xué)觀點不正確，說明溶液中沒有生成Fe3+，所以上述實驗②中現(xiàn)象為溶液溶液不變色或溶液未變紅。溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氯氣氧化為I2，F(xiàn)e2+沒有被氧化，說明還原性：I->Fe2+，故答案為：溶液不變色或溶液未變紅；＞；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氯氣為0.25mol，通入含0.3molFeI2溶液中，還原性：I->Fe2+。碘離子先被氯氣氧化。因氧化0.6molI鐵和水蒸汽高溫發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H2，防止鐵被O2氧化，用焦性沒食子酸的堿性溶液出去空氣中的O2，球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，碘化亞鐵在收集器內(nèi)冷凝收集，a中盛濃硫酸防止水蒸汽進入收集器中，氫氧化鈉溶液吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境。

（1）鐵和水蒸汽高