2021-2022學(xué)年廣西北海市高二下學(xué)期期末檢測化學(xué)試題（含解析）

北海市2022年春季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：選修3、選修4。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是A.植樹造林增加綠色植被 B.利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C.大力發(fā)展火力發(fā)電 D.創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．植樹造林能吸收，A不符合題意；B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電，能減少的排放，B不符合題意；C．大力發(fā)展火力發(fā)電，會增大的排放，C符合題意；D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)，能減少的排放，D不符合題意；故選C。2.反應(yīng)的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列說法錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.是非極性分子 D.基態(tài)原子的電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子是17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，因此Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．PH3中原子和每個H原子共用一對電子，還含有一對孤電子對，電子式為，B正確；C．HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是極性分子，C錯誤；D．基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，D正確；故選C。3.中國科學(xué)院院士張青蓮主持測定的銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣()同周期。下列說法錯誤的是A.是第五周期第III族元素 B.原子半徑：C.是區(qū)元素 D.第一電離能：【答案】B【解析】【詳解】A．銣()是第五周期第IA族元素，In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；B．同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：，B錯誤；C．第ⅢA族元素屬于區(qū)元素，C正確；D．銦與銣()同周期，原子序數(shù)比銣的大，銦的原子半徑比銣的小，第一電離能比銣大，D正確；故選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.中雜化的碳原子數(shù)為B.中氙的價層電子對數(shù)為C.冰中含有氫鍵的數(shù)目為D.中鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．30gCH3COOH的物質(zhì)的量為0.5mol，1個分子中有1個碳原子為雜化，0.5mol中雜化的碳原子數(shù)為0.5NA，A正確；B．XeF4中Xe的價層電子對數(shù)為4+=4+2=6，則0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA，B正確；C．在冰中1個H2O分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，1molH2O含有氫鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D．沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定的物質(zhì)的量，也就不能確定其所含σ鍵的數(shù)目，D錯誤；故選D。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數(shù)之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是A離子半徑：B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵C.Y簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D.X、Z形成的化合物能破壞水的電離平衡【答案】B【解析】【詳解】的水溶液可作木材防火劑，因?yàn)閃、X、Y的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y分別為O、Na、Si，W、Z同主族，Z是S元素。A．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的微粒，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以，A正確；B．氧可以和鈉形成或，中還含有共價鍵，B錯誤；C．非金屬性：，則的穩(wěn)定性強(qiáng)于，C正確；D．、形成的化合物為，能發(fā)生水解從而破壞水的電離平衡，D正確;故選B。6.X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X、Y、R三種元素可以形成離子化合物 B.元素的電負(fù)性：C.、都可以與形成配位鍵 D.X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素；Z最外層有4個電子，位于第VA族，W原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，R最外層有6個電子，位于第ⅥA族；Y原子半徑最大，為元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N；R原子半徑大于W，R為S元素?！驹斀狻緼．是離子化合物，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：，B正確；C．分別為，前者不能與形成配位鍵，后者可以，故C錯誤；D．X、Z可以形成，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。7.交警用三氧化鉻()硅膠可以查酒駕。元素的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是A.根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水B.中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.、都只有極性鍵但分子極性不同D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為【答案】D【解析】【分析】是酸性氧化物溶于堿KOH生成K2CrO4在酸性條件下轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，與CCl4反應(yīng)生成和?！驹斀狻緼．乙醇和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之間可以形成氫鍵，使其溶解度增大，故A正確；B．的電子式為：，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．、，中、均為極性鍵，前者是非極性分子，后者為極性分子，故C正確；D．電子排布處于全充滿或半充滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，故D錯誤；故選D。8.氫氣是重要的能源物質(zhì)。通過太陽光催化分解水可制氫：，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)生成放出的能量B.反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C.每消耗水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D.若使用催化劑，則減小【答案】B【解析】【詳解】A．，則生成，吸收的能量，A錯誤；B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，B正確；C．每消耗水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；D．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選B。9.合成氨反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.催化劑增大了正、逆反應(yīng)的活化能B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在高溫下，反應(yīng)會逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率會減?。还I(yè)上采用高溫的原因是加快生成NH3的速率，同時考慮催化劑的活性在較高溫度下較好，另外催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B.一定條件下反應(yīng)，當(dāng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡C.向溶液中加入少量水，溶液中減小D.在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的【答案】A【解析】【詳解】A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，故鐵制品比受損前更容易生銹，A正確；B．一定條件下反應(yīng)，當(dāng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．溶液加水稀釋時減小，溶液的堿性變?nèi)?，不變，故增大，故比值增大，C錯誤；D．，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，題給反應(yīng)的，若滿足常溫時，則，D錯誤；故選A。11.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液：B.溶液：C.物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：D.的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A錯誤；B．中，與的個數(shù)比是，溶液中根據(jù)物料守恒得，B正確；C．假設(shè)、的濃度分別為和，由元素質(zhì)量守恒可知，對來說存在：，對來說存在：，故，C錯誤；D．根據(jù)溶液電荷守恒式可知：，D錯誤；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)結(jié)論A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：B常溫下，測得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下，水解程度：C向某密閉容器中充入，保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺平衡正向移動D在的溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液顯酸性，說明的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”的原理，可知電離平衡常數(shù)：，故A正確；B．飽和溶液與飽和溶液的濃度可能不同，飽和溶液的pH大，陰離子的水解程度不一定大，所以不能根據(jù)飽和溶液的判斷相應(yīng)離子的水解程度大小，故B錯誤；C．向某密閉容器充入，保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動，故C錯誤；D．在的溶液中先滴入幾滴，溶液有白色沉淀生成，因?yàn)槿芤哼^量，所以再滴入溶液，和反應(yīng)生成黑色沉淀，所以無法據(jù)此判斷的大小，故D錯誤；選A。13.利用含雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置將普通電解精煉銅所制備的精銅(仍含微量雜質(zhì))提純?yōu)楦呒兌茹~。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.電極a為高純度銅，電極b為精銅B.電極b上發(fā)生主要反應(yīng)為C.甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D.相同時間內(nèi)b電極減少的質(zhì)量和a電極增加的質(zhì)量相等【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉金屬時高純銅為陰極，精銅為陽極，A正確；B．精銅中主要成分是，故陽極上發(fā)生的主要反應(yīng)為，B正確；C．甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)在陰極上放電，得不到高純銅，C正確；D．電極為含有雜質(zhì)的銅，銅和雜質(zhì)中活潑的金屬都能發(fā)生失電子的反應(yīng)，雜質(zhì)中還可能含有不參與電極反應(yīng)的固體雜質(zhì)，而電極上只析出金屬銅，故相同時間內(nèi)電極減少的質(zhì)量和電極增加的質(zhì)量不相等，D錯誤；故選D。14.常溫下，的溶液中、、三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨變化的關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是A.常溫下，B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液恰好為4.3C.常溫下的，將少量溶液加入到足量溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中看出：pH=1.3時，c(HC2O)=c(H2CO4)，則Ka1==10?1.3，A錯誤；B．將等物質(zhì)量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O電離程度大于C2O的水解程度，所以溶液中c(C2O)>c(HC2O)，則溶液pH大于4.3，B錯誤；C．常溫下H2C2O4的Ka1=10?1.3，pH=4.3時，c(HC2O)=c(C2O)，Ka2==10?4.3，HF的Ka=1×10?3.45，則酸性：H2C2O4>HF>HC2O，所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F?=HF?+HC2O，C正確；D．NaHC2O4溶液顯酸性，HC2O以電離為主，在溶液中部分HC2O電離，則各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH?)，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。①水解反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③在中燃燒④固體溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原⑦濃硫酸稀釋（2）實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）已知反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖甲，化學(xué)鍵鍵能如下表所示，通過計(jì)算可得___________。化學(xué)鍵鍵能/391436（4）鋰催化非水相氮還原合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，各步如下表所示：步驟IIIIII①反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)。②第II步反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）②③（2）（3）946（4）①.I②.【解析】【小問1詳解】①水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；③所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在中燃燒也為芳兒反應(yīng)；④固體溶于水不是化學(xué)變化；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)變化；⑥碳高溫條件下還原為吸熱反應(yīng)；⑦濃硫酸稀釋不是化學(xué)變化；故選②③；【小問2詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，相同條件下1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2akJ，熱化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故：，解得x=946；【小問4詳解】時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)中第I步反應(yīng)完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)；從圖中可以看出，第II步中Li3N和H+反應(yīng)生成Li+和NH3，故離子方程式為：。16.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的___________；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填字母)，判斷的理由是___________。A．B．C．D．（2）與反應(yīng)得到合成氣的原理為。某小組向體積是的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的與，反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)：___________(填“＞”或“＜”)。②1100℃、條件下，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則內(nèi)的反應(yīng)速率___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）①.②.C③.為正值，和為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能（2）①.＜②.0.03③.【解析】【小問1詳解】總反應(yīng)=①+②，則ΔH=ΔH1+ΔH2=(+41kJ?mol-1)+(-90kJ?mol-1)=-49kJ?mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，則CO2(g)、3H2(g)的總能量小于CO(g)、H2O(g)和2H2(g)的總能量，反應(yīng)②和總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則CO2(g)、3H2(g)的總能量大于CH3OH(g)、H2O(g)的總能量，CO(g)、H2O(g)和2H2(g)的總能量大于CH3OH(g)、H2O(g)的總能量，綜上所訴，C能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化，故選C?！拘?詳解】①該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減?。煌粶囟认?，p1條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率較高，故p1＜p2；②1100℃、p2條件下，20min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則Δn(CH4)=Δn(CO2)=0.6mol，v(CH4)==0.03mol?L-1?min-1；平衡時，n(CH4)=n(CO2)=0.4mol，n(CO)=n(H2)=1.2mol，則p(CH4)=p(CO2)=p2=p2，p(CO)=p(H2)=p2=p2，Kp===。17.鋁灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用鋁灰制備凈水劑的工藝流程如圖。已知：金屬離子濃度為時生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8回答相關(guān)問題：（1）酸浸時為確保安全應(yīng)注意___________，酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是___________。（2）操作I和II的名稱是___________。（3）若無氧化步驟，對實(shí)驗(yàn)的影響是___________。（4）棕色沉淀含。操作①加入反應(yīng)的離子方程式是___________，判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。（5）操作②調(diào)的原因是___________。（6）可制作聚合硫酸鋁()，它是復(fù)合型高分子聚合物，凈水效果優(yōu)于傳統(tǒng)的無機(jī)凈水劑。若，則___________。引起聚合硫酸鋁形態(tài)多變的基本成分是，可用實(shí)驗(yàn)測定其含量。稱取試樣，將其移入錐形瓶中，用移液管加入鹽酸，充分溶解聚合物后，加氟化鉀溶液掩蔽掉全部鋁離子，搖勻。加入3滴酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點(diǎn)，消耗了標(biāo)準(zhǔn)液。則聚合硫酸鋁中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.避免明火②.、、（2）過濾（3）無法有效除鐵(或其他合理答案)（4）①.②.溶液紫紅色消失（5）約為3時，可使完全沉淀，不沉淀而分離(或其他合理答案)（6）①.2②.【解析】【分析】鋁灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，加入稀硫酸酸浸生成硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵、氫氣，氣體X為氫氣，操作I為過濾，濾渣為硅石，氧化步驟加入過量的高錳酸鉀溶液將Fe2+氧化為Fe3+，沉淀反應(yīng)中先加入硫酸錳溶液還原過量的高錳酸根離子，生成二氧化錳，調(diào)節(jié)pH=3，沉淀Fe3+，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，棕色沉淀為氫氧化鐵和二氧化錳的混合物，濾液為硫酸鋁溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到?！拘?詳解】鋁灰主要含有A12O3、A1，以及少量Si和Fe的氧化物，加入稀硫酸，會反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，故酸浸時為確保安全應(yīng)注意避免明火；酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是、、?！拘?詳解】操作Ⅰ和Ⅱ后均得到濾渣和濾液，故操作I和II的名稱是過濾?！拘?詳解】根據(jù)金屬離子濃度為0.1mol?L?1時生成氫氧化物沉淀的pH，要除去Fe2+、Fe3+應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，才不影響氫氧化鋁的沉淀，加過量KMnO4溶液的目的是把Fe2+氧化為Fe3+，故若無氧化步驟，對實(shí)驗(yàn)的影響是無法有效除鐵?！拘?詳解】已知棕色沉淀含，則加入硫酸錳的目的是還原高錳酸根離子，發(fā)生歸中反應(yīng)生成，從而除去過量的高錳酸根離子，故加入反應(yīng)的離子方程式是，判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去，證明高錳酸根離子已除盡?！拘?詳解】根據(jù)金屬離子濃度為時生成氫氧化物沉淀的可知，約為3時，可使完全沉淀，不沉淀，故操作②調(diào)的原因是可使完全沉淀，不沉淀而分離?！拘?詳解】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可解得y=2。由題干信息可知聚合硫酸鋁中n(OH-）=a×10-3×b-d×10-3×c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.某興趣小組設(shè)計(jì)了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如圖所示，其中乙裝置中為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲中通入氧氣的電極是___________極(填“正”或“負(fù)”)，通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是___________。（2）乙裝置中電解的總離子方程式為___________，陰極產(chǎn)物為___________。（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___________。（4）某同學(xué)利用鉛蓄電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，a為電池的___________極。寫出與反應(yīng)生成漂白液的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.正②.（2）①.②.和（3）12.8（4）①.負(fù)②.【解析】【分析】甲裝置為原電池，氧氣通入的電極為正極，甲烷通入的電極為負(fù)極，乙池和丙池為電解池，電極從左往右依次為：陰極、陽極、陰極、陽極?！拘?詳解】根據(jù)分析，甲中通入氧氣的電極是正極，通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是：；【小問2詳解】乙裝置為電解飽和食鹽水的裝置，電池的總反應(yīng)為：；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子生成氫氣和氫氧根，故陰極產(chǎn)物為和；【小問3詳解】若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，丙裝置中陰極銅離子得電子生成銅，1mol銅離子得2mol電子，析出銅的質(zhì)量為：；【小問4詳解】該裝置的目的是電解飽和食鹽水制備漂白液，故氯氣應(yīng)在下方電極產(chǎn)生，b電極為正極；氫氧化鈉在上方電極產(chǎn)生，a電極為負(fù)極；制備漂白液的離子方程式為：。19.銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運(yùn)用廣泛的材料。（1）銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________。（2）合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅(I){}溶液吸收對