物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第4課時(shí)復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽...物質(zhì)種類元素種類...酸性氧化物堿性氧化物根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小溶液、膠體、濁液等根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類其他分類方法其他混合物化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)按照生成物、反應(yīng)物的種類和數(shù)目化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型A+B=CA=B+CA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB按照物質(zhì)是否得氧或失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)鏈接初中：同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成P10思考與討論。酸的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)指示劑H2SO4+

Cu(OH)2

=CuSO4+2H2OH2SO4+

BaCl2

=BaSO4↓+2HClH2SO4

+

Fe

=FeSO4+H2↑3H2SO4+

Fe2O3

=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色1、酸的化學(xué)性質(zhì)(通性)

酸溶液能使指示劑變色酸

+堿

→

鹽+水酸

+鹽→

新鹽+新酸

酸

+

堿性氧化物

→

鹽

+

水酸

+活潑金屬(H前)→

鹽+氫氣堿的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽指示劑復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色2、堿的化學(xué)性質(zhì)(通性)堿

+酸

→

鹽+水堿溶液能使指示劑變色堿

+酸性氧化物

→

鹽+水堿

+鹽

→

新鹽+新堿鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)

反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)CuSO4

+Fe

=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(通性)鹽

+金屬→新鹽+新金屬鹽

+酸→新鹽+新酸鹽

+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽【思考1】

為什么不同的酸、堿、鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)？宏觀辨識(shí)（組成相似）微觀探析HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2

Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3H+OH-CO32-結(jié)構(gòu)決定反映性質(zhì)【思考2】

基于物質(zhì)分類尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)：SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出

SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法與CO2的實(shí)驗(yàn)室制法具有許多相似之處，請(qǐng)寫出H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：____________________

。（3）將足量的SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是

。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液先變渾濁，后變澄清主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)

反應(yīng)類型部分與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

4、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)(通性)CO2

+H2O

H2CO3CO2+CaO==

CaCO3CO2+Ca(OH)2

==

CaCO3↓+H2O酸性氧化物+堿性氧化物→鹽酸性氧化物

+堿→鹽+水酸性氧化物

+水→酸CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

SiO2+CaCO3

==CaSiO3+CO2

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)

反應(yīng)類型部分與水反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+CO2

==Na2CO3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2O+NaHCO3=2Na2CO3+H2O化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

5、堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)(通性)堿性氧化物

+水→堿堿性氧化物

+酸性氧化物→鹽堿性氧化物

+酸→

鹽+水物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1基本依據(jù)化學(xué)變化過程中，_______是不會(huì)改變的。即化學(xué)反應(yīng)中的_______守恒。元素質(zhì)量2應(yīng)用確定制取某類物質(zhì)的可能方法。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化碳元素化合價(jià)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽-40+2+4CCO2COCaCO3CH4H2CO3Na2CO3NaHCO3如何將非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽？請(qǐng)以

C制備CaCO3為例二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化C+O2CO2C→CO2→H2CO3→CaCO3非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O點(diǎn)燃二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如何將非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽？請(qǐng)以

C制備CaCO3為例H2CO3＋CaO=CaCO3↓＋H2OCa→CaO→Ca(OH)2→CaSO4金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如何將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽？請(qǐng)以

Ca制備CaSO4為例2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O能與水反應(yīng)生成可溶性堿的常見金屬氧化物只有4種：CaO、Na2O、K2O、BaO。單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：O2H2O酸或酸性氧化物部分金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O堿或堿性氧化物部分非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽SiO2與水不反應(yīng)酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物知識(shí)總結(jié)——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)總結(jié)如何制備氫氧化鈉？（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓工業(yè)生產(chǎn)中除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電Na金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4堿或堿性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO2H2SO4

+Mg(OH)2=Mg

SO4+2H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓以

Na元素

與

S元素

嘗試構(gòu)建物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是()A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl

A金屬單質(zhì)+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單