電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離為什么濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故？課程導(dǎo)入只是因為有水嗎？知識目標素養(yǎng)目標通過實驗探究能夠說出電解質(zhì)電離過程的實質(zhì)。

宏觀辨識與微觀探析通過實驗探究和交流研討能分析出電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能準確書寫酸、堿、鹽的電離方程式。

實驗探究與創(chuàng)新意識通過閱讀課本體會電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

科學(xué)精神與社會責(zé)任學(xué)習(xí)目標實驗裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象NaCl固體蒸餾水NaCl溶液結(jié)論干燥的NaCl固體

；蒸餾水也幾乎不導(dǎo)電；NaCl溶液

。任務(wù)一：實驗探究濕手導(dǎo)電的原因?qū)嶒炑b置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象NaCl固體蒸餾水NaCl溶液結(jié)論干燥的NaCl固體

；蒸餾水也幾乎不導(dǎo)電；NaCl溶液

。任務(wù)一：實驗探究濕手導(dǎo)電的原因燈泡不亮燈泡不亮燈泡發(fā)亮不導(dǎo)電導(dǎo)電小提醒：

嚴格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。問題1：為什么NaCl溶液導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電？任務(wù)二：從微觀角度分析實驗結(jié)論金屬導(dǎo)電的原因是什么？有自由移動的電子推理得出

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：

⑴有帶電的粒子。⑵帶電的粒子能夠自由移動。任務(wù)二：從微觀角度分析實驗結(jié)論NaCl是一種鹽，鹽的定義是什么？鹽是指一類生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物。問題1：為什么NaCl溶液導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電？沒有自由移動的離子氯化鈉固體不能導(dǎo)電存在自由移動的離子氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉固體及其結(jié)構(gòu)模型問題2：為什么NaCl固體溶于水后能產(chǎn)生自由移動的離子呢？任務(wù)二：從微觀角度分析實驗結(jié)論將NaCl固體加入水中水分子與NaCl

固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子鈉離子氯離子水分子

當(dāng)NaCl固體受熱熔化時，離子獲得能量，隨溫度升高而運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生能夠自由移動的Na+和Cl-。任務(wù)二：從微觀角度分析實驗結(jié)論熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達到熔點變成液態(tài)物質(zhì)，且此液態(tài)物質(zhì)有液體的某些物理性質(zhì)，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)。獲得能量問題3：除了溶于水，還有其他方法讓NaCl中帶電離子移動起來呢？問題4：用你所學(xué)的電學(xué)知識分析，NaCl溶液和熔融NaCl中離子移向。任務(wù)二：從微觀角度分析實驗結(jié)論NaCl溶液離子移向：當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動。1、電離：物質(zhì)溶于水或受熱融化時解離成能夠自由移動的離子的過程。2、注意：（1）電離的條件是：溶于水或加熱熔融生成概念水分子作用破壞了離子之間的相互作用拓展:法拉第認為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認為無關(guān)，你同意誰的觀點？概念辨析NaCI溶于水時是由于水分子的作用而電離熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞離子之間的靜電作用力而電離成自由移動的離子 電離不需要通電阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎得主）1、電離：物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)（受熱融化）時解離成能夠自由移動的離子的過程。

注意：（1）電離的條件是：溶于水或加熱熔融（2）電離不需要通電（3）本質(zhì)是在水或熔融狀態(tài)下自身解離產(chǎn)生自由移動的離子，和通電無關(guān)。（4）電解是化學(xué)變化，需要通電。生成概念水分子作用破壞了離子之間的相互作用導(dǎo)電實驗【知識支持】熔融的NaCl和熔融的NaOH都導(dǎo)電，熔融的蔗糖不導(dǎo)電，

酸在熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電。任務(wù)三：實驗探究電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、請根據(jù)化合物的導(dǎo)電性實驗說出“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”的概念。

任務(wù)三：實驗探究電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奛aClNaOH

酒精蔗糖純硫酸2、請依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對以下5種化合物進行分類，并指出哪些類別的物質(zhì)屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物大部分有機物（乙醇、蔗糖）酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物化合物的再分類空氣分散系溶液膠體濁液單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)酸堿鹽水活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物如HCl、H2SO4、CH3COOH等

如KCl、Na2SO4等如MgO、Na2O等非金屬氧化物部分非金屬氫化物大部分有機物如CO2、CO、SO3等如蔗糖、葡萄糖、酒精等；電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物如NH3、CH4等；H2O如NaH等按導(dǎo)電性分類化合物的再分類應(yīng)用鞏固有下列物質(zhì)：①NaOH固體

②銅絲

③鹽酸

④H2SO4

⑤CO2

⑥氨水

⑦Na2CO3

⑧蔗糖晶體

⑨熔融的NaCl

⑩CuSO4·5H2O晶體

?BaSO4

?H2CO3(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

(填序號，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是。(3)屬于非電解質(zhì)的是

。②③⑥⑨①④⑦⑨⑩??⑤⑧注意：1、電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物。CO2

2、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。金屬單質(zhì)

3、電解質(zhì)的判斷依據(jù)與溶解度無關(guān)。BaSO4

現(xiàn)在，你知道濕手接觸電源為什么容易觸電了嗎？1.酸

溶于水時能發(fā)生電離2.大多數(shù)堿、鹽

溶于水或熔融狀態(tài)時都能發(fā)生電離電解質(zhì)電離的條件電解質(zhì)電離的條件3.活潑金屬氧化物

熔融狀態(tài)時能發(fā)生電離強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4HClO3H2CO3

H2S

CH3COOH等KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OFe(OH)3

等(CH3COO)2Pb弱電解質(zhì)：①弱酸②弱堿④水③極少數(shù)鹽強電解質(zhì)：①強酸②強堿③絕大多數(shù)的鹽：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)CaCO3BaSO4NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl-（只有離子，沒有分子）H2O部分電離成H+和OH-（離子、分子共存）強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷的多少1、離子濃度：相同條件下離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強0.1mol/LHCI0.2mol/LHCI2、離子所帶的電荷：離子電荷越大，導(dǎo)電能力越強。0.1mol/LNaCI0.1mol/LMgCI2不一定強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)想一想電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。NaCl=Na++Cl-

電離方程式的書寫（1）分析電離方程式NaCl

==Na++Cl-陽離子陰離子化學(xué)式

生成符號離子符號（代表水合離子）電離方程式的書寫（2）書寫步驟：①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆。例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-（3）書寫注意事項①離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。②電荷守恒。即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。NaCl=Na＋＋Cl－

+1-1遵循原子守恒和電荷守恒HCl溶于水時完全電離CH3COOH溶于水時部分電離HCl==H++Cl-溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子電離方程式的書寫可逆符號CH3COOH

H++CH3COO-

?電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)完全電離，用“

==

”（2）弱電解質(zhì)部分電離，用“

?”①弱酸的電離方程式書寫A、一元弱酸B、多元弱酸分步電離②弱堿電離方程式的書寫：A、一元弱堿B、多元弱堿一步電離：第一步：H++CO32-H2CO3?第二步：HCO3-?H++HCO3-Cu(OH)2?Cu2++2OH-NH3·H2O?NH4+

+OH-CH3COOH

H++CH3COO-

?例：H2SO4Ba(OH)2AgCl例：CH3COOHNH3﹒H2O思考

已知NaHSO4水溶液中能電離出H+，請寫出其電離方程式。并判斷它屬于酸、堿、鹽的哪一種？認識酸堿鹽NaHSO4能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽NaHSO4==Na++H++SO42-③NaHSO3的電離

在水溶液中：NaHSO3

==

Na++HSO3-

在熔融狀態(tài)下：NaHSO3

==

Na++HSO3-練習(xí)：書寫下列物質(zhì)的電離方程式第一組：HNO3H2SO4HCl第二組：Ba(OH)2NaOHKOH第三組：Na2CO3

KNO3

(NH4)2SO4注意：1.電離過程，常見原子團不能拆2.遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒認識酸堿鹽KOH=OH-

+K+NaOH=OH-+Na+Ba(OH)2=2OH-

+Ba2+水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物酸堿水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物。鹽由金屬