常見(jiàn)的酸-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第十單元

常見(jiàn)的酸、堿、鹽課

題2第一課時(shí)

常

見(jiàn)

的

酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶，觀察并小心聞其氣味。無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體瓶口出現(xiàn)白霧刺激性氣味無(wú)氣味無(wú)明顯現(xiàn)象濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣里，形成了鹽酸小液滴。一、常見(jiàn)的酸濃硫酸氣體通入液面下①不能干燥NH3；②稀硫酸無(wú)吸水性，不能用于干燥氣體。一、常見(jiàn)的酸物理性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸揮發(fā)性濃硫酸吸水性減少不變不變?cè)龃鬁p少增大減少減少敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸（不考慮水蒸發(fā)）將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實(shí)驗(yàn)。蘸有濃硫酸的部分變黑變黑變黑甚至穿孔實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)），又叫脫水作用。一、常見(jiàn)的酸若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。安全小貼士注酸入水，攪拌散熱一、常見(jiàn)的酸二、什么是酸和堿常見(jiàn)的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、

碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸：在水中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物；酸在水中以氫離子和酸根離子形式存在。二、什么是酸和堿石灰水—?dú)溲趸}爐具清潔劑—?dú)溲趸c治療胃酸過(guò)癥

—?dú)溲趸X二、什么是酸和堿常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、

氫氧化鋁Al(OH)3、氨水NH3·H2O等。堿：在水中解離出的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物；堿在水中以金屬離子或銨根離子和氫氧根離子形式存在。NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-NH3·H2O→NH4++OH-課堂小結(jié)常見(jiàn)的酸性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味鹽酸性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體；有吸水性、腐蝕性、溶于水放熱硫酸用途：金屬除銹、制造藥物，是胃液的主要成分，可幫助消化用途：金屬除銹、工業(yè)生產(chǎn)，具有吸水性，可作干燥劑。酸、堿的概念課堂精練1.下列關(guān)于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（

）A．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白煙

B．濃鹽酸敞口放置后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．濃硫酸具有脫水性，故能作干燥劑

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪拌，而且溶于水時(shí)會(huì)吸熱B課堂精練2.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，將制取的氣體先后通過(guò)甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是（）A.a接cB.a接dC.b接c D.b接dA課堂精練3.化學(xué)晚會(huì)上,小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚,然后用電吹風(fēng)的熱風(fēng)將白紙吹片刻,不一會(huì)兒,白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓,大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎?請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋:(1)小豆事先用

畫(huà)了一只貓。(2)白紙上出現(xiàn)一只小黑貓的過(guò)程中發(fā)生了

.(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)使白紙上出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是

,說(shuō)明該物質(zhì)具有

性,該性質(zhì)屬于物質(zhì)的

(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。稀硫酸化學(xué)濃硫酸化學(xué)腐蝕(或脫水)酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1酸與指示劑作用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約藥品，便于對(duì)比變紅變紅無(wú)色無(wú)色酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2酸與活潑金屬反應(yīng)活潑金屬+酸→鹽+H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)1.從反應(yīng)的基本類型看，他們都屬于

。2.鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為

價(jià)，溶液為

色。+2淺綠酸的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2↑知識(shí)點(diǎn)3酸與碳酸鹽反應(yīng)碳酸鹽+酸→鹽+水+CO2↑酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)4酸與金屬氧化物反應(yīng)

在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？鐵銹逐漸消失，溶液慢慢變成黃色Fe3+金屬氧化物+酸→鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)1.利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？2.已知銅不能與酸反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除銹以后，鐵會(huì)繼續(xù)跟酸反應(yīng)生成H2。金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水課堂小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)與活潑金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)生成鹽和氫氣酸能使石蕊溶液變紅色酸不能使酚酞溶液變色生成鹽和水與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳與碳酸鹽反應(yīng)Fe2+淺綠色Fe3+黃色如圖10-11所示，分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。

酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。課堂小結(jié)

蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而稀鹽酸、稀硫酸卻能導(dǎo)電，說(shuō)明在稀鹽酸、稀硫酸中存在能自由移動(dòng)的帶電荷的粒子。課堂精練1.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）

A.鍍鋅水管