實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)活動(dòng)為核心，通過(guò)學(xué)生自主探究和合作學(xué)習(xí)，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制方法。課程設(shè)計(jì)注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生深刻理解溶液濃度的概念，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析、解決問(wèn)題的能力。

2.培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀(guān)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，樹(shù)立科學(xué)素養(yǎng)。

3.增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，了解化學(xué)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生為社會(huì)發(fā)展做貢獻(xiàn)的愿望。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：重點(diǎn)講解如何通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值來(lái)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并舉例說(shuō)明計(jì)算過(guò)程。

-溶液的配制步驟：強(qiáng)調(diào)按照計(jì)算出的溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確稱(chēng)量，然后溶解在適量的溶劑中，最后定容至指定體積，確保溶液濃度的準(zhǔn)確性。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的精確計(jì)算：難點(diǎn)在于如何精確稱(chēng)量溶質(zhì)，避免因稱(chēng)量誤差導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。例如，通過(guò)使用天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，注意零點(diǎn)校準(zhǔn)和稱(chēng)量技巧。

-溶液的定容操作：難點(diǎn)在于如何準(zhǔn)確地將溶液定容至刻度線(xiàn)，避免因液體表面張力或視線(xiàn)誤差導(dǎo)致體積不足或過(guò)量。例如，使用膠頭滴管逐滴加水至刻度線(xiàn)，并保持視線(xiàn)與刻度線(xiàn)水平。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：人教版下冊(cè)九年級(jí)化學(xué)教材，確保每位學(xué)生人手一冊(cè)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與氯化鈉溶液配制相關(guān)的圖片、圖表，以及溶液配制步驟的視頻。

3.實(shí)驗(yàn)器材：天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、氯化鈉固體、蒸餾水等實(shí)驗(yàn)器材，確保器材完好且安全。

4.教室布置：設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，劃分小組討論區(qū)，營(yíng)造良好的實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)環(huán)境。五、教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：展示生活中常見(jiàn)的氯化鈉溶液，如食鹽溶液、腌制食品等，提問(wèn)學(xué)生如何配制特定濃度的氯化鈉溶液。

-回顧舊知：回顧溶液的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計(jì)算方法，以及溶液配制的基本原理。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細(xì)講解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制方法，包括計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稱(chēng)量溶質(zhì)、溶解和定容等步驟。

-舉例說(shuō)明：通過(guò)實(shí)際例子，如配制10%的氯化鈉溶液，展示如何進(jìn)行計(jì)算和操作。

-互動(dòng)探究：分組討論如何根據(jù)需要配制的溶液濃度和體積來(lái)計(jì)算所需的氯化鈉和水的量。

3.實(shí)驗(yàn)操作（約30分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照計(jì)算出的比例稱(chēng)量氯化鈉，溶解在適量的水中，并定容至指定體積。

-教師指導(dǎo)：觀(guān)察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，指導(dǎo)學(xué)生正確使用實(shí)驗(yàn)器材，注意實(shí)驗(yàn)安全。

4.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生獨(dú)立完成以下練習(xí)題：

a.計(jì)算配制20%氯化鈉溶液所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。

b.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證不同濃度氯化鈉溶液的導(dǎo)電性。

-教師指導(dǎo)：巡視學(xué)生練習(xí)情況，解答學(xué)生的疑問(wèn)，糾正操作錯(cuò)誤。

5.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-學(xué)生總結(jié)：學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)和遇到的問(wèn)題，總結(jié)配制氯化鈉溶液的關(guān)鍵步驟。

-教師總結(jié)：回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，以及如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

6.作業(yè)布置（約5分鐘）

-布置課后作業(yè)，包括：

a.完成教材中的相關(guān)練習(xí)題。

b.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究不同溫度下氯化鈉溶解度的變化。

7.教學(xué)評(píng)價(jià)（約5分鐘）

-課堂表現(xiàn)：觀(guān)察學(xué)生在課堂上的參與度、實(shí)驗(yàn)操作的正確性和小組合作情況。

-作業(yè)完成情況：檢查學(xué)生的課后作業(yè)，了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度。六、拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)與生活》選讀：介紹氯化鈉在食品加工、醫(yī)藥、工業(yè)等領(lǐng)域的應(yīng)用，以及過(guò)量攝入氯化鈉對(duì)健康的潛在影響。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能》選篇：詳細(xì)講解實(shí)驗(yàn)操作技巧，如精確稱(chēng)量、溶解、定容等，以及如何避免實(shí)驗(yàn)誤差。

-《溶液科學(xué)》摘要：探討溶液的物理化學(xué)性質(zhì)，如滲透壓、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低等，以及這些性質(zhì)在生活中的應(yīng)用。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以嘗試配制不同濃度的氯化鈉溶液，觀(guān)察溶液的顏色、透明度等變化，了解濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響。

-探究氯化鈉在不同溶劑中的溶解度差異，例如在水和酒精中的溶解度，并分析原因。

-通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館資源，了解氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)，如化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)鍵等，以及其在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。

-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較不同品牌或來(lái)源的食鹽中氯化鈉的含量，探討其差異可能的原因。

-結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，如食鹽加碘、低鈉鹽等，探討化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用和健康影響。

-學(xué)生可以參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的科學(xué)活動(dòng)，如科學(xué)展覽、科普講座等，拓寬視野，提高科學(xué)素養(yǎng)。

-鼓勵(lì)學(xué)生撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告或研究論文，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出自己的觀(guān)點(diǎn)和見(jiàn)解。

-通過(guò)小組合作，共同完成拓展項(xiàng)目，如制作氯化鈉溶液的科普視頻，分享給更多同學(xué)和公眾。七、內(nèi)容邏輯關(guān)系①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法

-知識(shí)點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%

-關(guān)鍵詞：溶質(zhì)質(zhì)量、溶液總質(zhì)量、百分比

②溶液的配制步驟

-知識(shí)點(diǎn)：計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量、稱(chēng)量溶質(zhì)、溶解溶質(zhì)、定容至刻度

-關(guān)鍵詞：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、定容

③實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

-知識(shí)點(diǎn)：精確稱(chēng)量、溶解操作、視線(xiàn)與刻度水平、避免誤差

-關(guān)鍵詞：精確、溶解、視線(xiàn)、水平、誤差八、課堂1.課堂評(píng)價(jià)

1.1提問(wèn)與回答

-通過(guò)提問(wèn)，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)溶液配制原理和步驟的掌握程度。

-提出開(kāi)放性問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生思考并表達(dá)自己的觀(guān)點(diǎn)。

1.2觀(guān)察與記錄

-觀(guān)察學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中的規(guī)范性，如稱(chēng)量、溶解、定容等步驟。

-記錄學(xué)生在課堂上的參與度，包括提問(wèn)、回答、實(shí)驗(yàn)操作等。

1.3小組合作評(píng)價(jià)

-評(píng)估學(xué)生在小組合作中的表現(xiàn)，如分工合作、溝通協(xié)調(diào)、解決問(wèn)題等。

-觀(guān)察學(xué)生在小組討論中的發(fā)言情況，了解其對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。

1.4實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)

-評(píng)價(jià)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中的準(zhǔn)確性，如稱(chēng)量誤差、溶解速度、定容精度等。

-評(píng)估學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否遵守安全規(guī)范，如穿戴實(shí)驗(yàn)服、使用安全器材等。

1.5課堂測(cè)試

-設(shè)計(jì)課堂測(cè)試題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)溶液配制原理、步驟和注意事項(xiàng)的掌握情況。

-分析測(cè)試結(jié)果，找出學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，針對(duì)性地進(jìn)行講解和輔導(dǎo)。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)

2.1作業(yè)批改

-對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，確保作業(yè)質(zhì)量。

-重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生在計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)等方面的掌握情況。

2.2作業(yè)點(diǎn)評(píng)

-及時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，指出作業(yè)中的錯(cuò)誤和不足。

-鼓勵(lì)學(xué)生改正錯(cuò)誤，提高作業(yè)質(zhì)量。

2.3作業(yè)反饋

-通過(guò)課堂講解、個(gè)別輔導(dǎo)等方式，幫助學(xué)生理解作業(yè)中的難點(diǎn)。

-鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)，解答作業(yè)中的疑問(wèn)。

2.4作業(yè)激勵(lì)

-對(duì)表現(xiàn)優(yōu)秀的學(xué)生給予表?yè)P(yáng)和獎(jiǎng)勵(lì)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-鼓勵(lì)學(xué)生相互學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

2.5作業(yè)追蹤

-對(duì)作業(yè)完成情況不佳的學(xué)生進(jìn)行重點(diǎn)關(guān)注，了解其原因，并提供必要的幫助。

-跟蹤學(xué)生作業(yè)完成情況，確保每位學(xué)生都能掌握溶液配制的相關(guān)知識(shí)。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生親自體驗(yàn)溶液配制的全過(guò)程，增強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)踐技能。

2.案例分析法：結(jié)合實(shí)際案例，引導(dǎo)學(xué)生分析溶液配制在生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和解決問(wèn)題的能力。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范：部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中存在稱(chēng)量不準(zhǔn)確、溶解不均勻等問(wèn)題，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.課堂互動(dòng)不足：課堂討論環(huán)節(jié)較少，學(xué)生的參與度不高，影響了對(duì)知識(shí)的深入理解和應(yīng)用。

3.作業(yè)反饋不及時(shí)：對(duì)學(xué)生的作業(yè)批改和反饋不夠及時(shí)，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度不夠清晰。

反思改進(jìn)措施（三）

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：針對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的問(wèn)題，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)前的指導(dǎo)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范和注意事項(xiàng)，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.豐富課堂互動(dòng)：增加課堂討論環(huán)節(jié)，鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題、分享觀(guān)點(diǎn)，提高學(xué)生的參與度和思考能力。

3.優(yōu)化作業(yè)反饋：及時(shí)批改作業(yè)，針對(duì)學(xué)生的錯(cuò)誤和不足進(jìn)行詳細(xì)點(diǎn)評(píng)，并提供改進(jìn)建議，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)。同時(shí)，利用課后時(shí)間進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。

4.加強(qiáng)與學(xué)生的溝通：了解學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，針對(duì)不同學(xué)生的特點(diǎn)，制定個(gè)性化的教學(xué)方案，提高教學(xué)效果。

5.豐富教學(xué)資源：收集整理與溶液配制相關(guān)的教學(xué)資源，如實(shí)驗(yàn)視頻、科普文章等，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

6.定期進(jìn)行教學(xué)反思：定期總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，分析教學(xué)中存在的問(wèn)題，不斷調(diào)整和改進(jìn)教學(xué)方法，提高教學(xué)質(zhì)量。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)計(jì)算題

-配制50g15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是多少克？

-答案：7.5克（50g×15%=7.5g）

2.溶液濃度換算題

-如果有100g20%的氯化鈉溶液，需要加多少水才能使其濃度變?yōu)?0%？

-答案：加50g水（100g×20%=20g氯化鈉，剩余80g水，加水至100g，濃度為10%）

3.溶液濃度計(jì)算題

-在100g25%的氯化鈉溶液中，蒸發(fā)掉20g水后，溶液的濃度是多少？

-答案：30%（25g氯化鈉/80g溶液=30%）

4.溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算題

-若要配制200g5%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量是多少克？

-答案：10克（200g×5%=10g）

5.溶劑質(zhì)量計(jì)算題

-在配制100g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少克？

-答案：10克（100g×10%=10g）

6.溶液濃度變化題

-將50g20%的硝酸鉀溶液與50g10%的硝酸鉀溶液混合，所得溶液的濃度是多少？

-答案：15%（硝酸鉀總質(zhì)量：50g×20%+50g×10%=10g+5g=15g；溶液總質(zhì)量：50g+50g=100g；濃度：15g/100g=15%）

7.溶液稀釋題

-將500ml25%的鹽酸溶液稀釋至500ml10%的鹽酸溶液，需要加入多少水？

-答案：500ml（25%的鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量為125g，稀釋至10%需要500g鹽酸，因此需要加入375g水）

8.溶液濃度比較題

-兩種溶液，一種為100g15%的硫酸溶液，另一種為200g10%的硫酸溶液，哪種溶液的濃度更高？

-答案：第一種溶液的濃度更高（15%>10%）

9.