酸堿理論課件

酸堿理論

1.酸堿電離理論2.酸堿質(zhì)子理論3.酸堿電子理論學(xué)習(xí)內(nèi)容1887年瑞典化學(xué)家阿侖尼烏斯(S.A.Arrhenius)提出酸堿電離理論。3（一）、酸堿電離理論

電解質(zhì)在水溶液中電離生成正、負(fù)離子。酸：在水溶液中電離出陽(yáng)離子都是H+的物質(zhì)，如HCl、HNO3堿：在水溶液中電離出陰離子都是OH-的物質(zhì)，如NaOH、KOH中和反應(yīng)：酸堿反應(yīng)鹽：酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物酸堿理論局限性：⑴、只適用于水溶液不適用于非水溶液⑵、不能解釋有的物質(zhì)（NH3)不含OH－，卻具有堿性；

有的物質(zhì)（AlCl3）具有酸性，不含H+。

4酸堿理論1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(J.N.Br?nsted)與英國(guó)化學(xué)家勞萊(T.M.Lorry)提出了酸堿質(zhì)子理論酸：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（包括分子和離子）都是酸；堿：凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都為堿。5（二）酸堿質(zhì)子理論

酸堿理論HClH++Cl-H2CO3

H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-H2SO4

H++HSO4-

HSO4-

H++SO42-NH4+

H++NH3酸堿理論71.兩性物質(zhì)：即能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)，如：HSO4-

、H2O等

H2SO4H++HSO4-

堿HSO4-H++SO42-

酸

H2O+H+

H3O+

堿H2O

H++OH-

酸酸堿理論

酸質(zhì)子+堿HClH++Cl-NH4+H++NH3HCO3-H++CO32-2．共軛酸堿對(duì)

彼此只差一個(gè)質(zhì)子，而相互轉(zhuǎn)化的一對(duì)酸堿稱為共軛酸堿對(duì)。

H2CO3

—

HCO3-HCO3-

—

CO32-

HAc—Ac-

NH4+—NH3酸堿含義具有相對(duì)性，在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中可能是酸而在另一個(gè)共軛酸堿對(duì)中可能是堿。如HCO3-在共軛酸堿對(duì)H2CO3—

HCO3-體系中為堿，而在HCO3-—CO32-體系中則為酸。因此，同一物質(zhì)在不同環(huán)境中常會(huì)發(fā)生酸堿的改變。

酸堿理論9（1）優(yōu)點(diǎn)：擴(kuò)大了酸、堿范圍，不局限于水溶液體系（2）局限性仍局限于有H+的體系，無(wú)H體系不適用，例如：BF3,[AlF6]3-,[Fe(CN)6]3-,Ni(CO)4…

酸堿理論（三）、酸堿的電子理論1923年，美國(guó)化學(xué)家路易斯(G.N.Lewis)提出了酸堿的電子理論。凡是能夠接受外來(lái)電子對(duì)的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯酸(Lewisacid)，即電子對(duì)接受體，簡(jiǎn)稱受體；如金屬離子（Na+）、AlCl3、SO3等凡是能夠給出電子對(duì)的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯堿（Lewisbase），即電子對(duì)給予體，簡(jiǎn)稱給體，如

NH3