作業(yè)72025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題課時(shí)規(guī)范練含答案

2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題課時(shí)規(guī)范練含答案作業(yè)71.用次氯酸鈉溶液除去NH3的反應(yīng)為3NaClO+2NH33NaCl+N2↑+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.NaClO是氧化劑,NH3是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C.反應(yīng)溫度越高,NH3的去除率也越高D.生成1molN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA答案C解析NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),NaClO是氧化劑,NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),NH3是還原劑,故A正確;N2是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3,故B正確;反應(yīng)溫度過(guò)高,NaClO會(huì)分解,NH3的去除率降低,故C錯(cuò)誤;生成1molN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,故D正確。2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAB.該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物均是非極性分子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D.火藥爆炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生能形成酸雨的氣體答案C解析由反應(yīng)方程式可知,只有C元素的化合價(jià)升高,且由0價(jià)升高為+4價(jià),每生成1molCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故A正確;該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物N2、CO2均為非極性分子,故B正確;氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為K2S和N2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2,故C錯(cuò)誤;火藥爆炸過(guò)程中放出大量熱,會(huì)引發(fā)S燃燒生成SO2,SO2能形成硫酸型酸雨,故D正確。3.已知反應(yīng):2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2是氧化劑B.O2是還原產(chǎn)物C.消耗1molLiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案D解析根據(jù)化學(xué)方程式可知,H2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),H2O2是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;LiCoO2中Co元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià),消耗1molLiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項(xiàng)正確。4.(2024·浙江縣域教研聯(lián)盟高三下三模)制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的一種方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5HA.Fe3+是還原劑B.Cl-是還原產(chǎn)物C.Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑,可用于飲用水的處理D.每生成2molFeO42-,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12NA(設(shè)答案D解析在題給反應(yīng)中,鐵的價(jià)態(tài)從+3價(jià)升高為+6價(jià),所以Fe3+是還原劑,故A正確;氯的價(jià)態(tài)從+1價(jià)降低為-1價(jià),所以Cl-是還原產(chǎn)物,故B正確;Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體可吸附水中雜質(zhì),可用于飲用水的處理,故C正確;每生成2molFeO42-,轉(zhuǎn)移電子6mol,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6NA,5.利用P4與足量濃KOH溶液反應(yīng)可制備PH3:P4+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molP4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.3mol電子B.P4是氧化劑,KOH是還原劑C.PH3的電子式為H·D.KH2PO2是強(qiáng)電解質(zhì),屬酸式鹽答案A解析由題給化學(xué)方程式可知,1molP4參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,故0.1molP4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.3mol電子,故A正確;P4中一部分P元素的化合價(jià)降低至PH3中的-3價(jià),一部分升高至KH2PO2中的+1價(jià),所以P4既是氧化劑又是還原劑,故B錯(cuò)誤;PH3的電子式為H··P··H····H,故C錯(cuò)誤;P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)得到KH2PO2,則KH6.(2024·浙江部分學(xué)校高三下模擬考試)某原電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S↓,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.SO2不是還原產(chǎn)物B.每生成1molS,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NAC.正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-4Cl-+SO2↑+S↓D.單質(zhì)鋰是還原劑,該電池可用水作為溶劑答案D解析SOCl2和SO2中S元素均為+4價(jià),故SO2不是還原產(chǎn)物,故A正確;SOCl2中S元素由+4價(jià)降低為0價(jià),每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故B正確;SOCl2為正極反應(yīng)物,正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-4Cl-+SO2↑+S↓,故C正確;Li性質(zhì)活潑,能與水反應(yīng),故該電池不可用水作為溶劑,故D錯(cuò)誤。7.BrF3是應(yīng)用最廣的鹵素間化合物,是一種很好的溶劑,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為8.8℃、127℃。常溫下,它能與水發(fā)生反應(yīng):3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的BrF3中含σ鍵的數(shù)目為3NAB.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA時(shí),可產(chǎn)生1molO2C.將反應(yīng)生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的粒子總數(shù)小于2NAD.若有5mol水參與反應(yīng),則有2molBrF3被氧化答案C解析根據(jù)題意可知,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下BrF3為液體,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;根據(jù)方程式3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA時(shí),大約可產(chǎn)生0.67molO2,B錯(cuò)誤;單質(zhì)溴和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+H2OHBr+HBrO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則將反應(yīng)生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的粒子總數(shù)小于2NA,C正確;根據(jù)方程式3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,當(dāng)有5mol水參與反應(yīng)時(shí),有1molBrF3被氧化,D錯(cuò)誤。8.(2024·浙江溫州高三第三次適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2,下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.HCl發(fā)生還原反應(yīng)B.SiHCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.生成1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子答案D解析題給反應(yīng)中Si元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)和0價(jià),HCl發(fā)生還原反應(yīng),SiHCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A、B正確;HCl為氧化劑,Si為還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1,C正確;由化學(xué)方程式可知,每生成1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子,D錯(cuò)誤。9.(2024·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高三下6月考前模擬)NaAlH4是一種強(qiáng)還原劑,在堿性條件下能夠與CuSO4發(fā)生反應(yīng):NaAlH4+4CuSO4+8NaOHNa[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4+4H2O,下列說(shuō)法不正確的是()A.還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶4B.NaAlH4遇水可能發(fā)生爆炸,并產(chǎn)生白色沉淀C.H2O中中心原子為sp3雜化,VSEPR模型為四面體形D.每生成1molNa[Al(OH)4],轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol答案B解析NaAlH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化,NaAlH4是還原劑,CuSO4中銅元素的化合價(jià)降低被還原,硫酸銅是氧化劑,還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶4,故A正確;NaAlH4與水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)中沒(méi)有白色沉淀生成,故B錯(cuò)誤;水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,氧原子的雜化方式為sp3,VSEPR模型為四面體形,故C正確;每生成1molNa[Al(OH)4]時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol,故D正確。10.(2024·浙江紹興高三下第二次模擬考試)關(guān)于反應(yīng)2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑,下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.Na2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.FeH(SO4)2中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)C.生成22.4LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40NAD.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行答案C解析題給反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,Na2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A正確;FeH(SO4)2中H為+1價(jià),S為+6價(jià),O為-2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為零可知,Fe的化合價(jià)為+3價(jià),B正確;未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算生成22.4LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,C錯(cuò)誤;Na、Na2S和Na2O等均易被空氣中的氧氣氧化,則該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行,D正確。11.KNO3具有強(qiáng)氧化性,可發(fā)生反應(yīng):2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+2KCl+4H2O,下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.KNO3僅作為氧化劑C.生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD.每生成36g水,能產(chǎn)生33.6L氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)答案B解析KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),NH4Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A正確;KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),則KNO3既是氧化劑又是還原劑,B錯(cuò)誤;反應(yīng)消耗2molKNO3生成2molN2,轉(zhuǎn)移10mol電子,則生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA,C正確;由題給反應(yīng)可知,每生成4molH2O,產(chǎn)生3mol氣體(N2和O2),36g水的物質(zhì)的量為2mol,每生成2molH2O,會(huì)產(chǎn)生1.5mol氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,D正確。12.(2024·浙江金華十校高三下模擬考試)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅,下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.1molSiO2中含有Si—O數(shù)目為4NAB.消耗1mol焦炭轉(zhuǎn)移4mol電子C.n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=2∶1D.可用氯化氫氣體將硅與雜質(zhì)分離答案B解析焦炭還原石英砂制得粗硅,該反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑。1molSiO2中含有4molSi—O,數(shù)目為4NA,A正確;該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),消耗1mol焦炭轉(zhuǎn)移2mol電子,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化為CO,硅元素的化合價(jià)降低被還原為硅單質(zhì),n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=2∶1,C正確;氯化氫和硅反應(yīng)生成含硅元素的氣體,可將硅與雜質(zhì)分離,D正確。13.(2024·浙江寧波高三下二模)酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.生成24gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB.Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)C.Na2SO4是氧化產(chǎn)物D.堿性條件下S2-和SO3答案C解析硫化鈉中硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),每生成3molS轉(zhuǎn)移4mol電子,生成24gS轉(zhuǎn)移1mol電子,數(shù)目為NA,A正確;硫化鈉中硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;Na2SO4不是氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;堿性條件下S2-和SO32-不反應(yīng),14.(2024·浙江溫州高三下第二次適應(yīng)性考試)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.SiO2和N2是氧化劑B.Si3N4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.每消耗1molC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.從熵變角度分析,反應(yīng)更易生成CO2答案C解析SiO2中Si和O元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化,故SiO2不是氧化劑,故A錯(cuò)誤;N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià),Si3N4只是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;每消耗6molC轉(zhuǎn)移12mol電子,故每消耗1molC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C正確;若生成CO2,則反應(yīng)為3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2,產(chǎn)生的氣體分子數(shù)更少,故從熵變角度分析,反應(yīng)更難生成CO2,故D錯(cuò)誤。15.(2024·浙江杭州高三下二模)運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀、硫、木炭,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KClO3+S+2C2KCl+SO2↑+2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.氧化產(chǎn)物只有SO2B.反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑C.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙主要是KCl固體顆粒D.反應(yīng)消耗3molKClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA答案A解析KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià),作為氧化劑,S由0價(jià)升高到+4價(jià),作為還原劑,C由0價(jià)升高到+4價(jià),作為還原劑。CO2、SO2都為氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑,B正確;KCl為白色固體,故發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙主要是KCl固體顆粒,C正確;消耗3molKClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA,D正確。16.(2024·浙江新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑,也可用于居室除甲醛,其反應(yīng)為4ClO2+5HCHO5CO2+4HCl+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是()A.甲醛具有還原性B.二氧化氯是氧化劑,還原產(chǎn)物為HClC.反應(yīng)生成2molCO2,轉(zhuǎn)移4mol電子D.若將二氧化氯改為次氯酸鈉,消耗等量甲醛所需NaClO與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2答案C解析甲醛具有還原性,被氧化生成二氧化碳,A正確;二氧化氯是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為HCl,B正確;甲醛中碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),反應(yīng)生成2molCO2,轉(zhuǎn)移8mol電子,C錯(cuò)誤;ClO2中氯元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到-1價(jià),NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),則消耗等量甲醛所需NaClO與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2,D正確。17.(2024·浙江新陣地教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+2KF+10HF+3H2O22K2MnF6+8H2O+3O2,下列說(shuō)法正確的是()A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.H2O2是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),有1molKMnO4被氧化D.K2MnF6既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案B解析該反應(yīng)中KF和HF都沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,均沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;H2O2中氧元素的化合價(jià)升高,是還原劑,B正確;該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),有1molKMnO4被還原,C錯(cuò)誤;反應(yīng)前后錳元素的化合價(jià)降低,故K2MnF6是還原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。18.我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成,其路線如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.11.2LCO2含有的π鍵數(shù)目為NAB.16gCH3OH含有的極性鍵數(shù)目為2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molDHA中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NA答案B解析11.2LCO2所處的溫度和壓強(qiáng)條件未知,所以其中所含的π鍵數(shù)目無(wú)法計(jì)算,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH3OH分子含有5個(gè)極性鍵,則16gCH3OH含有的極性鍵的物質(zhì)的量為16g32g·mol-1×5=2.5mol,即其數(shù)目為2.5NA,B正確;CH3OH被氧化為HCHO時(shí)碳元素的化合價(jià)升高2價(jià),則生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)DHA分子中采取sp3雜化的原子為2個(gè)亞甲基中的碳原子和2個(gè)羥基中的氧原子,共4個(gè)原子,則1molDHA中采用1.(2024·浙江縣域教研聯(lián)盟高三下三模)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法不正確的是()A.明礬屬于復(fù)鹽B.明礬溶液和小蘇打溶液混合可以生成CO2氣體C.明礬大晶體的培養(yǎng)可以通過(guò)形狀完整的小晶體作為晶核D.明礬可以用作凈水劑,是因?yàn)槊鞯\溶于水生成了氫氧化鋁沉淀答案D解析明礬含有鋁離子和鉀離子兩種金屬陽(yáng)離子,屬于復(fù)鹽,A正確;明礬溶液中含有Al3+,Al3+和HCO3-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2氣體,B正確;明礬大晶體的培養(yǎng)可以通過(guò)形狀較為完整的小晶體作為晶核,C正確;明礬可以用作凈水劑,是因?yàn)槊鞯\溶于水生成了氫氧化鋁膠體2.(2024·浙江杭州西湖高級(jí)中學(xué)高三下5月模擬預(yù)測(cè))氯化鈉應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法正確的是()A.侯氏制堿法是將足量CO2通入氨化的氯化鈉飽和溶液中,析出Na2CO3晶體B.氯堿工業(yè)采用陰離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和氫氧化鈉C.用洗凈的鉑絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,該樣品一定是鈉鹽D.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸能觀察到固體析出答案D解析侯氏制堿法是將足量CO2通入氨化的氯化鈉飽和溶液中,析出碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成Na2CO3,A錯(cuò)誤;為防止氯氣與氫氧化鈉溶液、氫氣反應(yīng),氯堿工業(yè)采用陽(yáng)離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,從而獲得氯氣和氫氧化鈉,B錯(cuò)誤;用洗凈的鉑絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,該樣品一定含有鈉元素,可能是鈉鹽,也可能是氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤;向飽和氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸,相當(dāng)于增大了氯離子濃度,氯離子會(huì)與鈉離子結(jié)合生成氯化鈉,能觀察到有固體析出,D正確。3.(2024·浙江部分學(xué)校高三下模擬考試)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法正確的是()A.Fe元素位于周期表第ⅧB族B.Fe(SCN)3屬于弱電解質(zhì)C.Fe2(SO4)3可用作補(bǔ)血?jiǎng)〥.Fe元素位于周期表ds區(qū)答案B解析Fe元素位于周期表第Ⅷ族,故A錯(cuò)誤;Fe(SCN)3在水溶液中發(fā)生部分電離,屬于弱電解質(zhì),故B正確;Fe3+不能被人體吸收,Fe2(SO4)3不能用作補(bǔ)血?jiǎng)?故C錯(cuò)誤;Fe元素位于周期表d區(qū),故D錯(cuò)誤。4.(2024·浙江高三下5月適應(yīng)性考試)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí),下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.稀鹽酸:配制AlCl3溶液B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化答案D解析實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解,A不符合題意;蔗糖和淀粉水解時(shí)常用稀硫酸作為催化劑,B不符合題意;清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸,反應(yīng)原理為3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O,C不符合題意;苯的磺化是苯和濃硫酸共熱生成苯磺酸,苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硝基苯,D符合題意。5.(2024·浙江稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三下二模)FeCl3是一種很重要的鐵鹽,廣泛用于建筑、無(wú)機(jī)、印染、玻璃、有機(jī)等工業(yè),下列說(shuō)法不正確的是()A.工業(yè)上用覆銅板、FeCl3溶液等制取印刷電路板,說(shuō)明銅的還原性比Fe2+強(qiáng)B.Fe3+水解會(huì)使溶液呈酸性C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體D.FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)答案C解析鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,銅是還原劑,說(shuō)明銅的還原性比Fe2+強(qiáng),A正確;Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,使溶液呈酸性,B正確;應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的水中,制備Fe(OH)3膠體,C錯(cuò)誤;FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn),如果溶液變?yōu)樽仙?證明有酚羥基,D正確。6.(2024·浙江杭州西湖高級(jí)中學(xué)高三下5月模擬預(yù)測(cè))三甲基鋁[Al(CH3)3]在常溫常壓下為無(wú)色透明液體,反應(yīng)活性極強(qiáng),暴露在空氣中瞬間著火,與水反應(yīng)劇烈并生成甲烷。下列推測(cè)不合理的是()A.Al(CH3)3與足量CH3OH反應(yīng)可得到Al(OCH3)3B.相同條件下,和水反應(yīng)的劇烈程度:Al(OCH3)3>Al(CH3)3C.在對(duì)二甲苯溶劑中,Al(CH3)3可以和K2SO4反應(yīng)得到K2[Al4(CH3)12SO4]D.若Al(CH3)3在空氣中發(fā)生燃燒,可以用砂子滅火答案B解析結(jié)合題意可知,Al(CH3)3與足量CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3+3CH3OHAl(OCH3)3+3CH4↑,A正確;原子半徑:O<C,鍵長(zhǎng):Al—O<Al—C,鍵能:Al—O>Al—C,因此Al(OCH3)3更穩(wěn)定,其與水反應(yīng)不如Al(CH3)3與水反應(yīng)劇烈,B錯(cuò)誤;Al(CH3)3的中心原子Al有空軌道,SO42-中的O有孤電子對(duì),所以二者之間能夠形成配位鍵,1個(gè)SO42-可以和4個(gè)Al(CH3)3配位,C正確;因?yàn)锳l(CH3)3與水反應(yīng)劇烈,7.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化。下列說(shuō)法不正確的是()A.NH4B.可用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)桘}是否氧化變質(zhì)C.Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d54s1D.氨氣易液化是因?yàn)榘狈肿娱g能形成氫鍵答案C解析NH4+的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,A正確;亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅色,能用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)桘}是否氧化變質(zhì),B正確;Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,C錯(cuò)誤;氨氣易液化是因?yàn)榘狈肿娱g能形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高8.堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似,下列有關(guān)鋰及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A.Li2SO4易溶于水B.Li在氧氣中加熱生成Li2O2C.Li的熔點(diǎn)比鈉高D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2答案B解析堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似,MgSO4易溶于水,所以Li2SO4易溶于水,A正確;Mg在氧氣中加熱生成MgO,Li在氧氣中加熱生成Li2O,B錯(cuò)誤;堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增,熔點(diǎn)逐漸降低,Li的熔點(diǎn)比鈉高,C正確;碳酸鎂受熱可分解生成氧化鎂和二氧化碳,Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2,D正確。9.(2024·浙江金華十校高三下模擬考試)下列有關(guān)工業(yè)制硫酸的說(shuō)法正確的是()A.一般以硫黃或黃鐵礦(主要成分為CuFeS2)為原料B.鼓入足量的空氣,原料可直接轉(zhuǎn)化為SO3C.用水吸收SO3,可提高吸收效率D.含SO2的廢氣經(jīng)回收可用于制備硫酸答案D解析黃鐵礦的主要成分為FeS2,A錯(cuò)誤;硫黃或黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2,不能直接得到SO3,B錯(cuò)誤;工業(yè)制硫酸的過(guò)程中,用濃硫酸吸收SO3,可提高吸收效率,避免產(chǎn)生酸霧,C錯(cuò)誤;二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸,D正確。10.(2024·浙江寧波高三下二模)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,下列說(shuō)法不正確的是()A.NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)B.NaNO2有毒,不可用于食品添加劑C.N元素位于元素周期表的p區(qū)D.NaNO2溶液中通入O2,溶液pH降低答案B解析NaNO3在水溶液中能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A正確;在規(guī)定范圍內(nèi)NaNO2可用于食品添加劑,B錯(cuò)誤;N是7號(hào)元素,位于周期表的p區(qū),C正確;NaNO2水解使溶液顯堿性,NaNO2溶液中通入O2,亞硝酸鈉被氧氣氧化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硝酸鈉,使溶液的堿性變?nèi)?pH降低,D正確。11.(2024·浙江臺(tái)州高三下第二次教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)在潛水艇和消防員的呼吸面具中,Na2O2可作為氧氣的來(lái)源。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2O2和H2O反應(yīng)可生成O2B.Na2O2可使酚酞溶液先變紅色后褪色C.工業(yè)上用未經(jīng)過(guò)處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來(lái)制備Na2O2D.可用焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)Na2O2中的陽(yáng)離子答案C解析Na2O2和H2O反應(yīng)可生成O2和NaOH,A正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故可使酚酞溶液先變紅色后褪色,B正確;若工業(yè)上用未經(jīng)過(guò)處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來(lái)制備Na2O2,空氣中的水等物質(zhì)與鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì),C不正確;可用焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)Na2O2中的陽(yáng)離子,焰色為黃色,D正確。12.下列關(guān)于NaHCO3的說(shuō)法不正確的是()A.食品膨松劑的成分之一是NaHCO3B.HCO3-電離出H+使NaHCOC.NaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解D.鹽酸與NaHCO3反應(yīng)放出大量氣泡并吸收熱量答案B解析NaHCO3受熱易分解,產(chǎn)生的CO2氣體使食品變得膨松,所以食品膨松劑的成分之一是NaHCO3,A正確;在溶液中HCO3-的電離程度小于水解程度,故NaHCO3溶液顯堿性,B不正確;NaHCO3的熱穩(wěn)定性較差,受熱容易分解,C正確;鹽酸與NaHCO3反應(yīng)會(huì)生成CO2氣體,放出大量氣泡,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13.綠礬具有廣泛的用途,下列說(shuō)法正確的是()A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血B.工業(yè)上常用作污水的處理劑,只是利用其還原性C.高溫分解只產(chǎn)生Fe2O3和SO3D.可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)其是否變質(zhì)答案A解析綠礬是硫酸亞鐵晶體,醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血,A正確;工業(yè)上常用綠礬作為污水的處理劑,不僅利用了其還原性,同時(shí)Fe2+易氧化為Fe3+,Fe3+水解得到的Fe(OH)3膠體有較好的吸附作用,能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì),B錯(cuò)誤;綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O,C錯(cuò)誤;綠礬中的Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,不能檢驗(yàn)其是否變質(zhì),D錯(cuò)誤。14.(2024·浙江新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是()A.通過(guò)化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B.可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SC.向1mL濃度均為0.6mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加濃的BaCl2溶液,只有碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性,均可用作食用堿答案C解析通過(guò)化合反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉,A正確;碳酸鈣的溶解度更小,可用碳酸鈉溶液將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,來(lái)處理鍋爐水垢中的硫酸鈣,B正確;NaHCO3溶液中滴加濃的BaCl2溶液,當(dāng)c(Ba2+)×c(CO32-)≥Ksp(BaCO3)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,C錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性,均可用作食用堿15.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,食品中添加適量的SO2有抗氧化作用B.氯化鐵溶液有氧化性,可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形C.生鐵硬度大,抗壓性強(qiáng),可用于鑄造機(jī)器底座D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大,可用作砂紙和砂輪的磨料答案A解析二氧化硫具有還原性,因而具有抗氧化作用,A符合題意。16.(2024·浙江麗水、湖州、衢州三地市高三下教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列有關(guān)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的說(shuō)法不正確的是()A.明礬水溶液呈酸性B.鉀元素位于周期表的s區(qū)C.SO4D.自來(lái)水廠常用明礬來(lái)殺菌消毒答案D解析鋁離子水解會(huì)使明礬水溶液顯酸性,A正確;基態(tài)鉀原子的價(jià)層電子排布式為4s1,鉀元素位于周期表的s區(qū),B正確;SO42-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正確;自來(lái)水廠常用明礬來(lái)凈化水,是因?yàn)锳l3+水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì),17.BeCl2的熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。下列說(shuō)法正確的是()A.BeCl2屬于電解質(zhì),但熔融狀態(tài)不導(dǎo)電B.Be位于元素周期表的p區(qū)C.BeCl2的熔點(diǎn)比BeBr2高D.BeCl2不與NaOH溶液反應(yīng)答案A解析BeCl2的熔點(diǎn)較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,符合分子晶體的性質(zhì),故BeCl2為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,A正確;Be位于元素周期表的s區(qū),B錯(cuò)誤;分子晶體的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),通常相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,故BeCl2的熔點(diǎn)比BeBr2低,C錯(cuò)誤;氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似