2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)瘋狂專練5氧化還原反應(yīng)含解析

2024年高考“2024年高考“最終三十天”專題透析PAGE好教化好教化云平臺——教化因你我而變PAGE11氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)說明××××××××對氧化還原的考查，主要包括：以生產(chǎn)、生活、社會中的實(shí)際問題為載體，考查氧化還原的基本概念；比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？键c(diǎn)透視××××××××考點(diǎn)透視××××××××1．【2024年北京卷】下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl22．【2024年浙江卷】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解實(shí)力更強(qiáng)3．【2024年浙江卷】反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶24．【2024年北京卷】下列試驗(yàn)中的顏色改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD試驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色考點(diǎn)考點(diǎn)突破××××××××1．下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽2．氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40oC~50oC時(shí)反應(yīng)來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)推斷不正確的是（）A．CuH既可做氧化劑又可做還原劑B．另一種物質(zhì)肯定具有還原性C．CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuD．CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl+HCl3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeOeq\o\al(2?,4)+C1－+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2?,4)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時(shí)，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)4．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr3+，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)也生成了另一種強(qiáng)酸B．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)C．該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq\o\al(?,4)+8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3C1?D．該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，便有0.375molHClO4被還原5．現(xiàn)將1.92gCu投入到肯定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL6．從某廢舊鋰離子電池的正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）中回收金屬資源，其流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉B．反應(yīng)②中LiMn2O4是還原劑C．反應(yīng)①可用氨水代替NaOH溶液D．從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al7．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的隱藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)B．反應(yīng)①中每生成1molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子C．每生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3D．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O68．用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB．可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參與反應(yīng)的Ag肯定為8molD．理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高9．某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“高溫煅燒”電鍍污泥時(shí)銅、碲和鉻元素都被氧化B．“酸化”時(shí)可向溶液中加入硫酸C．“固體1”的主要成分為CuD．“濾液3”可以循環(huán)利用10．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.78 B．0.80 C．0.85 D．0.9011．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol12．中美貿(mào)易戰(zhàn)中，稀土是我國一張重要的牌。稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：①鈰常見的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)：②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上金屬鈰一般應(yīng)低溫密封保存B．工業(yè)上可以實(shí)行用H2還原氧化鈰的方法來治煉金屬鈰C．工業(yè)上不行以實(shí)行電解氯化鈰水溶液的方法來獲得鈰單質(zhì)D．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑13．利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2+12H2OB．轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會消耗4.48LNH3C．尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D．該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶3答案與答案與解析××××××××一、考點(diǎn)透視1.【答案】B【解析】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生改變，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意?！军c(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)推斷的考查，留意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)改變，題目難度不大。2.【答案】A【解析】A.依據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)依據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH?的實(shí)力較弱，故其水解實(shí)力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。【點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，膠體凈水的原理。3.【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，視察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。【點(diǎn)撥】區(qū)分氧化還原中實(shí)際參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑是解題的思路4.【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。【點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的推斷，分析顏色改變的緣由、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。二、考點(diǎn)突破1.【答案】D【解析】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮?dú)庋趸蒒O，再氧化成NO2，最終變成HNO3等，有元素化合價(jià)改變，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價(jià)變成0價(jià)，有元素化合價(jià)改變，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時(shí)，簡單發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅和鐵簡單被氧化，有元素化合價(jià)改變，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價(jià)改變，故D選。【點(diǎn)撥】把握氧化還原反應(yīng)的推斷依據(jù)，有元素化合價(jià)的升降。2.【答案】D【解析】A.CuH中Cu元素為+1價(jià)，既能上升又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，A項(xiàng)正確；B.Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，B項(xiàng)正確；C.CuH跟HCl反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，該氣體為氫氣，則反應(yīng)為2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，C項(xiàng)正確；D.CuH在氯氣中能燃燒，氯氣是強(qiáng)氧化劑，CuH在氯氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物是CuCl2，則發(fā)生2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中留意氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化金屬元素到最高價(jià)。3.【答案】B【解析】A.令FeOeq\o\al(2?,4)中鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×(?2)=?2，解得x=+6，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)Fe(OH)3+C1O?+OH?→FeOeq\o\al(2?,4)+C1?+H2O中，氯元素化合價(jià)降低，C1O?是氧化劑，鐵元素化合價(jià)上升，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2?,4)是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O?>FeOeq\o\al(2?,4)，實(shí)際氧化性FeOeq\o\al(2?,4)>Fe(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3+C1O?+OH?→FeOeq\o\al(2?,4)+C1?+H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為?1價(jià)，C1O?是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)上升為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6?3)∶2=3∶2，C項(xiàng)正確；D.K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的配平貫穿于整個(gè)無機(jī)化學(xué)方程式中，是高頻考點(diǎn)，配平離子反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)要遵循一下幾個(gè)原則：（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；（2）電荷守恒，即離子方程式中反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；（3）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。另外，要特殊留意溶液中的酸堿性也會影響產(chǎn)物的生成。4.【答案】C【解析】HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr3+，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：3ClOeq\o\al(?,4)+8Cr3++4H2O=8CrOeq\o\al(2+,2)+3Cl?+8H+。CrCl3中Cr的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)上升失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CrCl3為還原劑，CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物，HClO4中的Cl由+7價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，HClO4為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物。A.HClO4屬于強(qiáng)酸，依據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)也生成鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸，故A正確；B.依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為零分析，CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)，故B正確；C.依據(jù)上述分析，該反應(yīng)的離子方程式為3ClOeq\o\al(?,4)+8Cr3++4H2O=8CrOeq\o\al(2+,2)+3Cl?+8H+，故C錯(cuò)誤；D.CrCl3中Cr的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)上升失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CrCl3為還原劑，CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物，生成8molCrO2(ClO4)2，就會消耗3molHClO4發(fā)生還原，因此生成1mol氧化產(chǎn)物，便有0.375molHClO4被還原，故D正確?！军c(diǎn)撥】理解題干中HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)，能得知HClO4中的Cl由+7價(jià)變?yōu)?1價(jià)，寫出離子方程式為3ClOeq\o\al(?,4)+8Cr3++4H2O=8CrOeq\o\al(2+,2)+3Cl?+8H+。5.【答案】B【解析】1.92gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)改變的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O2的體積為336mL，故答案為B?！军c(diǎn)撥】電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后依據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡。6.【答案】C【解析】A.C可與氧氣反應(yīng)生成氣體，在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉，故A正確；B.4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O中Li元素的化合價(jià)上升，則LiMn2O4是還原劑，故B正確；C.氨水是弱堿，不與Al反應(yīng)，不能代替NaOH，故C錯(cuò)誤；D.正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)中回收金屬資源，則可回收的金屬元素有Mn、Li、Al，故D正確?！军c(diǎn)撥】由流程可知，鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，LiMn2O4、碳粉不溶于水，過濾分別出的偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，LiMn2O4在酸性環(huán)境下能被空氣中的氧氣氧化發(fā)生4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，過濾分別出二氧化錳，C，濾液中含硫酸鋰，可能有過量的硫酸，濾液中加入碳酸鈉生成碳酸鋰，以此來解答。7.【答案】B【解析】2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0上升為+2，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②中，C元素的化合價(jià)由0上升為+2，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0。A.反應(yīng)②中C為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中每生成3mol

FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol×(2-0)=6mol電子，則反應(yīng)①中每生成1mol

FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol，故B正確；C.C.生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，須要6molC，須要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，須要6mol

Fe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol∶6mol=1∶1，所以每生成1mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，而反應(yīng)②中Sb元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Sb4O6，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)撥】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。8.【答案】D【解析】A.30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)上升到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯(cuò)誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參與反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確?！军c(diǎn)撥】一般會用硫氰化鉀溶液來檢驗(yàn)Fe3+的存在。9.【答案】C【解析】A.電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2+Cr2O3+Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4+4CO2和Cu2Te+2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO+TeO2，依據(jù)化合價(jià)分析銅、碲和鉻元素的化合價(jià)都上升了，所以都被氧化了，故A正確；B.“酸化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：CrOeq\o\al(2?,4)+2H+=Cr2Oeq\o\al(2?,7)+H2O，所以可向溶液中加入硫酸，故B正確；C.沉渣中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，金不發(fā)生反應(yīng)，所以固體1”的主要成分為Au，故C錯(cuò)誤；D.由框圖知酸浸液中除了TeOSO4外，還含有CuSO4；SO2還原TeOSO4后會生成硫酸，所以濾液3為H2SO4，整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，故D正確；答案：C。【點(diǎn)撥】依據(jù)濾渣和水反應(yīng)后的產(chǎn)物得知Cr2O3在高溫煅燒后得到的產(chǎn)物是Na2CrO4，繼而能寫出反應(yīng)方程式3O2+Cr2O3+Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4+4CO2。10.【答案】B【解析】FexO中Fe的平均化合價(jià)為，被氧化為Fe3+，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有：=0.01mol，解得x=0.8，答案選B?！军c(diǎn)撥】依據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11.【答案】B【解析】A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的改變，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價(jià)的改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)上升，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；