科學考試大綱講義

科學總復習講義第1講

班級：姓名：座號：

1、科學探究（過程、方法與能力）

1.1科學探究能力

考點針對科學探究問題提出可檢驗的猜想和假設能力

1、提出猜想和假設必須已有條件（按照實驗步驟或者實驗結論）綜合考慮

2、以問句的形式出現(xiàn)，關鍵詞是為什么、怎么樣等。

3、假設不一定是正確的，所以無須考慮猜想的結論是否正確。

1、把二氧化碳氣體通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變成紅色。是什么物質使石蕊試液變成紅

色？（碳酸：H2C03）

2、一位科學家把?株綠色植物放在不同顏色植物放在不同顏色的光下照射，然后他再測量該植

物對每種光的吸收值，實驗結果如下表。請據(jù)表回答下列問題：

?株綠色植物對不同顏色光的吸收百分率

光的顏色紅橙黃綠藍紫

光吸收的百分詳率5510218540

（1）這位科學家設計該實驗的目的是—綠色植物對不同顏色光的吸收情況

（2）若分別用紅光和綠光照射該植物，則哪種光的光合作用效果好？光

⑶該綠色植物通過光合作用可以將光能轉變?yōu)橐换瘜W能O

考點針對探究目的和條件，設計實驗方案的能力；或者針對提供的具體探究過程，推斷其

實驗方案合理性的能力

1、實驗目的明確，與猜想進緊密相連。

2、探究實驗一般采用控制變量法或對比法、轉化法、想象或者數(shù)據(jù)歸納法。

1、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢,

某研究性學習小組設計了如下的實驗。

【實驗步驟】

①取A、B、C三支試管，分別加入2mlPff^

濃度相同的鹽酸溶液：

JMgjZn3Fe

②分別加入足量的、大小相等的Mg、

ABC

Zn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套

在各試管口上。

【實驗預測與分析】

（1）.寫出鐵與鹽酸反應在的化學方程式：_Fe+HC1=H2+FeCL2

（2）.氣球膨脹速度最快的是A_（填試管編號）。

(3).該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的方要原因是：Mg:反應

速度太快，F(xiàn)e：反應速度太慢

(4).步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：—氣壬求

同時套產(chǎn)試管口

考點|根據(jù)問題和假設，分析、處理多種信息獲得事實與證據(jù)的能力

1、分析問題應該在初中科學知識基礎上回答或者解決。

2、信息的獲取一般通過實驗獲取，實驗要求安全、簡單、數(shù)據(jù)獲取

1、請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：

［發(fā)現(xiàn)問題］小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；

小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹

小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質，好像生了“銹”一般。

［提出問題］這三種物質“生銹”的原因是什么？

［收集證據(jù)］⑴回憶已有知識：鐵生銹的條件是一水、空氣

⑵查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2C03(俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是果

肉里的物質(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。

⑶實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示所示置一個月，觀察現(xiàn)象如下：

由實驗可知：銅生銹是銅與水、_C02、―02—等物質共同作用的結果，銅變成銅

綠的化學方程式為—2CU+H20+02+C02=CU2(OH)2C03。

［得出結論］經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與—

―二氧化碳(填物質名稱)有關。

［反思與應用］利用所得結論填空：

⑴寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法—保持干燥、表面油漆等

(2)請你提出一條延長食品保持期的建議「密封保存o

1、結論和評價：科學、嚴密；安全、環(huán)保；經(jīng)濟、易得；符合常規(guī)

2、信息的獲取與處理：要根據(jù)需要判斷，整體考慮（比如結論、假設等）

考點運用文字、圖表、模型等方式解釋、說明探究過程和結果的能力

探究過程過程要首尾呼應（首：就是假設；尾：就是結論），探究過程體現(xiàn)怎樣從假設到結論的

過程。

2物質科學

2.1.1常見的物質

考點1|識別典型的物理變化、化學變化

物理變化：沒有生成別的物質的變化。一般來講：物態(tài)變化都屬于物理變化。

化學變化：生成了別的物質的變化，一般來講：燃燒、腐爛、變質、生銹等屬于化學變化。

物理變化和化學變化的主要區(qū)別是：是否生成了別的物質（或新的物質）

物理性質就是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質，比如NaCl溶解是物理變化，NaCl可溶是物理性質。

化學性質就是在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，比如紙燃燒是化學變化，紙可燃是化學性質。

變化和性質的分別是：變化是一個過程，是發(fā)生的，性質是能不能。

火藥爆炸（化學變化）輪胎爆炸（物理變化）石蠟燃燒（化學變化）玻璃破碎（物理變化）鋼

鐵生銹（化學變化）汽油揮發(fā)（物理變化）動物呼吸（化學變化）水蒸發(fā)、水沸騰、水結冰、

冰雪熔化（物理變化）食物變質（化學變化）

1、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的一組是（D）

A.玻璃杯被摔碎、米飯變饅B.酒精揮發(fā)、濕衣服晾干

C.蠟燭燃燒、乒乓球變癟D.菜刀生銹、牛奶變酸

2、下列不屬于化學變化的是（D）

A.植物的光合作用B.動物的呼吸作用

C.白磷自然D.干冰用于人工降雨

考點2能區(qū)別飽和、不飽和溶液

在一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液,叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某

種溶質的溶液，叫做不飽和溶液。

升溫或增加溶劑________________

飽和溶液V=4不飽和溶液

降溫.減少溶劑.加溶質

溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和時的質量

溶解性和固體溶解度的關系

溶解性易溶可溶微溶難溶

20℃溶解度大于10克大于1克小于1克小于0.01

克

1、要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有

⑴加溶劑⑵升溫

2、30C飽和硝酸鉀溶液升高溫度至lOOoc,則杯底無（有或無）晶體，則該100oc的硝酸

鉀溶液是——不飽和溶液（填飽和.不飽和）

3、A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答

（1）當溶解度A=OB時在t2

（2）t「C時，70克B物質的飽和溶液中含B20克。

40/（100+40）=X/70

考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表

溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和時的質量

在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶

劑里的溶解度。（1、條件：一定溫度下；2、標準：100克溶劑里；3、狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

4、本質：溶質的質量（單位：克））,溶解度的單位是克（或者是克/100克水）而不是沒有單位

溶解性和固體溶解度的關系

溶解性易溶可溶微溶難溶

20C溶解度大于10克大于1克小于1克小于0.01

克

1、20C時，100克水中最多溶解10克A,40C時、200克水中最多溶解20克B,貝UA、B兩物

質的溶解度關系是（A）

A.A=BB.A<BC.A>BD.無法比較

60c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在_60C時，100克水中最多可溶

解110克硝酸鉀，形成飽不口硝酸鉀溶液。

科學總復習講義第2講

班級:姓名:.座號:

新考點4通過實驗認識物質的溶解性、酸堿性

1、影響物質在水中的溶解快慢的因素有：溫度的高低、是否攪拌、物質顆粒的大小等；?般情

況下，能溶解的物質隨溫度的升高、顆粒變細和攪拌而溶解。

2、用石蕊試液是判斷物質酸堿性的最簡單的方法。

測定物質酸堿性強弱最簡單的方法是使用pH試紙

推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚釀遇溶堿變紅色）

②沉淀（AgClBaS04不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04；若沉淀全部溶解，則沉淀

中一定沒有AgCl或BaS04；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一種，且

還有另--種可溶于稀硝酸的沉淀。

③氣體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生

成密度最小的氣體氫氣）

3、酸堿性

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚甑試液遇酸不變色

紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚獻試液遇溶堿變紅色

判斷物質酸堿性的方法：用紫色的石蕊試液。具體操作是：分別取待測樣品少許，各滴入石蕊試

液，使石蕊變紅的則為酸性溶液，使石蕊變藍的則為堿性溶液。即石蕊遇酸變紅，石蕊遇堿變藍。

（它們屬于化學變化）。

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

鑒定可溶性堿溶液（鑒定011一）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚獻試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

1、某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”的實驗時，設計了如下方案（如圖所示），經(jīng)檢

驗裝置氣密性后加入試劑。結果發(fā)現(xiàn)B中出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象。

（1）描述A中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_____________________________________________

（2）分析D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_________________________________________________

（3）根據(jù)所學知識，你認為哪兩項結

合在一起足以證明雞蛋殼的主要成分-

澄~m1

氫氯m

清

化

是碳酸鹽。鈉蒸儲水

雞蛋殼石LJU

溶

液

灰Hrl石苣試液

稀鹽酸水)e

BD

2、小李同學在幫媽媽做飯時，看到兩瓶白色固體物，媽媽告之它們分別是精鹽（食鹽）和純堿,

小李同學利用家庭現(xiàn)有的實驗條件設計了一種辦法，把它們區(qū)別開了，他的方法是（簡要寫出方

法、現(xiàn)象和結論）：_______________________

考點5描述溶液酸堿度的表示方法并會用pH值比色卡測量

1、判斷物質酸堿性的強弱（酸堿度）的方法：用pH試紙

具體方法為：用玻璃棒蘸取被測液體滴在pH試紙上，試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，所得

到的pH值就能表示酸堿性的強弱。

2、pH值表示的范圍：0——14之間，

pH值〈7物質顯酸性pH值越比7小，酸性越強。pH值=0,酸性最強。

pH值=7物質呈中性

pH值＞7物質顯堿性pH值越比7大，堿性越強。pH值=14堿性最強。

說明：用pH試紙既可以判斷溶液的酸堿性，有可以測定溶液酸堿性的強弱。

pH值0-7之間為酸性，pH值=7為中性，pH值7T4間為堿性

1、酚獻試液滴入下列溶液中，溶液里紅色的是----------（）

A、鹽酸溶液B、氟化納溶液C、燒堿溶液I）、硫酸溶液

2、人進食時，由于唾液的分泌，往往發(fā)現(xiàn)進食開始至10分鐘時，唾液的酸性逐漸增強，10分

鐘到40分鐘時，酸性逐漸減弱，符合此事實的圖形是圖中的--------------------

考點6記住常見的、典型物質的溶解性

1、典型物質的溶解性

鉀鈉硝鏤溶溶堿有五種釧鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉鏤

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S04?一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C03”的物質只有含K'Na'NH4.溶于水，其他都不溶于水

2、沉淀問題：

沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(0H)2)有以下常見的沉淀：Mg(0H)2Al(OH)3CaC03BaC03Ag2

C03

3、推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉

淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS04；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或

BaS04中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

4、常見物質顏色：

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化鎰、鐵粉

藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高鎰酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)

2.1.2水

考點1描述水的組成，列舉水污染及防治

1、電解水實驗：

電極氣體的量檢驗方法及現(xiàn)象結論

正極氣體體積是負極的1/2氣體能是帶火星的困條復燃正極產(chǎn)生的氣體是

氧氣

負極氣體體積是正極極的2氣體能在空氣中蝠，產(chǎn)生淡藍色|負極產(chǎn)生的氣體是

倍火焰氫氣

2、列舉水污染：1、酸堿鹽等無機物的污染，當水體的PH值小于6.5或者―

大于8.5,水生生物受到影響，鹽含量增加一向農(nóng)業(yè)和生活用水的水質，用gc

其灌溉使土地鹽堿化。2、重金屬污染；3、水體富營養(yǎng)化（水中氮磷含量過

多，藻類大量繁殖。淡水中出現(xiàn)“水華”海洋中出現(xiàn)赤潮）；4、1、工農(nóng)業(yè)「二六二百二二

生產(chǎn)和生活污水2、工業(yè)廢水中含有有毒物質U哭理

3、農(nóng)業(yè)廢水中含有化肥、農(nóng)藥

1、人類生存離不開水。下列有關水的敘述中，正確的是

A、水體富營養(yǎng)化導致水中溶解氧增加B、長期飲用蒸儲水對健康有益

C、2克氫氣完全燃燒，可生成18克水

D、電解水可得到氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成

百1斤

2、如圖所示，水中通直流電后，在接電源正極的電極上產(chǎn)生了能

使帶火星的木條復燃的氣體（氧氣）；在另一極產(chǎn)生的氣體能用火柴

點燃（氫氣）。這個實驗能說明水由—和—組成。

考點2認識溶液的概念，理解溶液、溶質、溶劑的關系

1、溶液：一種物質或多種物質分散到另一種物質中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。能溶解其

他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。

2、溶液的組成：溶液是由溶質和溶劑組成的（固體和液體形成的溶液中,固體是溶質、液體是

溶劑；氣體和液體形成的溶液中,氣體是溶質、液體是溶劑；液體和液體形成的溶液中,量多的

是溶質、量少的是溶劑（當有水是溶液成分是，不管水的量多少，一般把水當作溶劑））

3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液步驟：A、計算（溶劑和溶質的質量或體積）B、稱量（固體：用

天平稱??；液體：用量筒量取）C、溶解（后裝瓶，并貼上標簽）

4、溶液的稀釋或計算時，要抓住要點：混合后溶質的質量不變

溶液懸濁液乳濁液

特征^\

形成過程固、液氣溶解在液體里固體顆粒分散在液體里小液滴分散在液體里

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

長期放置均一、穩(wěn)定下沉上浮

舉例糖水、汽水、飲料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水

1、下列物質屬于溶液的是[]

A、冰水B、碘酒C、牛奶D、黃河水

2、2004年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責”。下列說法錯誤的是（）

A、海水是混合物C、海水是純凈物

B、海水是飽和溶液D、海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體

科學總復習講義第3講

班級：姓名：座號：

考點3溶液溶質質量分數(shù)的簡單計算

1、溶液中溶質的質量分數(shù)：溶液中溶質的質量占溶液總質量的百分比成為該溶質的質量分數(shù)

溶質的質量（g）溶質的質量（g）

溶質的質量分數(shù)=------------------X100%=----------------------------------X100%

溶液的質量（g）溶質的質量（g）+溶劑的質量（g）

例題1：把5g氯化鈉加入到95g水中，求形成溶液的質量分數(shù)

解：5g

形成溶液的質量分數(shù)=------------X100%=5%

5g+95g

答：形成溶液的質量分數(shù)為5%

生理鹽水問題

考點4初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

1、配制過程：A、計算B、稱量C、溶解

配制一定溶質的質量分數(shù)的溶液

1、計算出所需溶質的質量和溶劑的體積

2、用天平稱取所需的溶質，放在燒杯內用量筒量取所需的溶劑，并倒入盛有溶質的燒杯中。

3、用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解。

例:配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克，問需要氯化鈉多少克?水多少克？

解：

溶質=50克X10%=5克

水的質量=50克-5克=45克

2、配制溶液所需的儀器：滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、天平

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)匕有時用到10%—20%的氯化鈉溶液來選種。如果配制500kg溶質質量分數(shù)為16%

的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：①需要氯化鈉的質量為：500kgX16%=80kg

②需要水的質量為：500kg—80kg=420kg

答：配制500kg溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉80kg和水420kg

把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水多少克？多少毫升？

解：①設稀釋后稀硫酸的質量為x克

②50gx98%=xX20%

③x=245g

④需要水的質量是：245g-50g=195g

⑤水的體積是：195g+lg/mL=195mL

答：把50g液質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水195g,即

195mL。

1、實驗室有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，要配制質量分數(shù)為10%的稀硫酸196克，需要98%的濃硫

酸—克，水克。請在圖5中選擇配制溶液所需的儀

器、、。

圖5

考點5了解沉淀、過濾和蒸儲等凈化水的常用方法

1、水的凈化

①沉淀法：自然沉淀法，加入凝固劑，如明肌、

活性碳等

②過濾法:把不溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離

開的一種方法

2、操作要點：一貼二低三靠

-貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣

三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊

靠三層濾紙一側；漏斗下端緊靠燒杯內壁

③蒸鐳法：原理：利用液體里各成分的沸點不同而進行分離的方法。蒸儲裝置組成：蒸儲燒瓶、

溫度計、鐵架臺、冷凝管、接受器、錐形瓶

1、提純含有少量泥沙的粗鹽，應按?定操作順序，其流程圖是:

結晶

2、右圖為精制粗鹽的示意圖，回答：

(1)漏斗中的液面應(填“高”或“低”)于濾紙邊緣。

(3)圖中玻璃棒的作用是?

(4)粗鹽提純時正確順序是.............()

A.溶解、蒸發(fā)、過濾B.過濾、蒸發(fā)

C、溶解、過濾、冷卻D、溶解、過濾、蒸發(fā)

2.1.3空氣

考點1說出空氣的主要成分、列舉空氣污染及其主要來源，說出空氣質量指標的主要內容

1、空氣的成分按體積分數(shù)計算:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,C020.03%

2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小產(chǎn)生壓強差。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，沒有產(chǎn)生壓強差。

4、空氣成分：N2：78%,02：21%,稀有氣體：0.94%,C02：0.03%,水汽和雜質：0.03%。

污染：S02、氮氧化物、灰塵；燃煤、汽車尾氣

空氣污染物有：SOz、煙塵、汽車尾氣、可吸入顆粒物等，這些污染物主要由煤、石油燃燒，工

業(yè)廢氣等人類活動造成的。

空氣污染指數(shù)：目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：SOz、CO、NO?、。3、可吸入顆粒物等。

N2：可用于食品的防腐、保鮮；可用于延長燈泡的使用壽命；是制造化肥、炸藥的原料；醫(yī)療上

可用作冷卻劑。

②供生物呼吸；支持各種燃料的燃燒等。

③稀的氣體：作為保護氣，焊接金屬時用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用；制成多種

電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓紅燈等；用于激光技術或醫(yī)療麻醉。

④C0"是光合作用的原料；是一種工業(yè)原料，用于制造純堿、尿素、汽水飲料等；“干冰”可用

食品冷藏，也可用于人工降雨；還可用于滅火。

1、空氣的成分:

-主要成分________21%

空冒「

________0.94%

L其他氣體(約占有1%體積

________0.03%

水蒸氣和雜質等0.03%

2、空氣的利用：

(1)氧氣的用途：①；②,如氣焊、氣割，煉鋼等。

(2)氮氣的用途：①充填燈泡；②制氮肥；③液氮可作冷凍劑。

(3)二氧化碳的用途：①固體二氧化碳稱,可作致冷劑，如用于人工降雨；②用于制

純堿、尿素和汽水等；③滅火；④植物作用的原料。

（4）稀有氣體：①因化學性質不活潑，常作保護氣；

②通電時能發(fā)出各種顏色的光可制成各種用途的電光源。

3、空氣污染與空氣質量指標：

（1）目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：、、,可吸入顆粒物和臭氧

等。二氧化碳雖能引起“效應”，但由于無毒，目前暫不計入空氣污染指數(shù)項目。

（2）酸雨：它是由、與空氣中的水結合形成的。

4、酸雨形成的主要原因是工業(yè)和人類生活燃燒煤、石油過程中，排放大量的甲氣體造成的；

溫室效應是生物呼吸和人類生產(chǎn)、生活排放大量的乙氣體造成的。甲、乙氣體分別是（）

A.C02S02B.SO?NO?C.S02NOD.SO,C02

5、在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：在燃燒匙內盛過量

紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集丫［一鐵夾

氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾,水注入集氣瓶。（實驗裝置如下圖所示）回認~|

答下列問題。丁叫_—>

（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是，紅磷三h.

o反應的化學方程是o星葺

（2）乙生用上述實驗裝置測定的結果是:空氣中氧氣含量與正常值有

較明顯的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：,。

（3）丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒,

集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶，為什么？

考點2說明氧氣的主要性質和用途

無色無味的氣體，有助燃性和氧化性

①物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)時呈淡藍色。

②化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供

氧，具有氧化性，是常用的氧化劑（你能說出反應的現(xiàn)象嗎？）

收集方法：排水法或向上排空氣法

化學反應方程式反應現(xiàn)象用途

發(fā)出白光（在空氣中發(fā)（1）供呼吸。如高空飛行、

C+02——紅），生成使澄清石灰水潛水、登山等；病人的急

變渾濁的氣體救。（2）利用氧氣支持燃

與非金屬明亮的藍紫色火焰（在空燒并放熱的性質，用于冶

反應S+02——氣中淡藍色），生成有刺煉金屬（富氧煉鋼）、金屬

激性氣味的氣體的氣焊和氣割、作火箭發(fā)

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白動機的助燃劑、制液氧炸

P+0——

2煙，放出大量的熱藥等。

火星四射，生成黑色固體

與金屬反

Fe+02（集氣瓶底放點水或鋪

應

些沙子）

科學總復習講義第4講

班級：__________姓名：__________座號：________

考點3知道典型金屬和非金屬在空氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物

硫、磷、碳、鐵

鎂在氧氣中燃燒：2Mg+0：=2MgO（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20?占擘Fe。,（火星四射，生成黑色固體）

點燃

硫在氧氣中燃燒：s+02=SO2（發(fā)出明亮的藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成；硫在空氣里燃燒

發(fā)出微弱的.藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

磷在氧氣中燃燒：4P+5&點燃2P念（發(fā)出白光，生成濃厚的白煙）

氫在氧氣中燃燒：2H2+0?點期2HQ（產(chǎn)生淡藍色的火焰）

下列物質在氧氣中燃燒，主要現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰B.磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙

C.木炭燃燒，發(fā)白光D.鐵絲燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰

考點4說明二氧化碳的化學性質和用途

一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。

△

▲COz+HOMi。）：,（碳酸能使紫色石蕊試液變紅）；H2C03=HeO+COK加熱時紅色變回紫色）

▲C（VCa（0H）kCaCO,+HQ（C（）2氣體的檢驗，能使澄清的石灰水變渾濁）

（5）說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法

高溫

①工業(yè)制法：CaCOs=CaO+Cot

②實驗室制法：

▲原理：CaC0J+2HCl=CaCl2+H20+C02t（注意：不能用濃鹽酸，避免HC1揮發(fā)使C0?不純）

收集方法：向上排空氣法

▲檢驗二氧化碳氣體：用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳。

說明二氧化碳的用途及與其化學性質的關系

滅火、氣肥、制純堿。干冰致冷劑，用于冷藏食品和人工降雨。

1、既不能燃燒，也不支持燃燒。可用于滅火，植物的氣

無色無味氣

2、不供給呼吸肥，制飲料，干冰用于

二氧體，密度比空氣大，

3、與水反應人工降雨，保鮮劑等。

化碳能溶于水，易液化，

co+HO==HCO但大氣中二氧化碳的

co固化。(固態(tài)二氧2223

24、與石灰水反應增多，會使地球產(chǎn)生

化碳叫“干冰”)

“溫室效應”。

CO2+Ca(OH)2=CaCOI+H20

實如圖是制取和驗證C02化學性質的裝置圖,

試回答下列問題：

(1)寫出有標號的儀器名稱：

abc

(2)裝置1是制取CO2裝置，內裝的藥

品是：(寫名稱)_和

。反應現(xiàn)象

(3)用裝置2來檢驗CO”則盛放的試

劑名稱是__________，反應現(xiàn)象

新考點5說明氧氣利二氧化碳的實驗室制法與檢驗(注意二氧化碳)

鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

氧氣

藥品HzC^MnOz)或KMnOq

(KC103)

,△

加熱科保酸鉀法：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t

MnO2

反應原理

加熱氯酸鉀：2KCIO3-2KC1+302f

MnO2

過氧化氫法：2H202—2H20+02f

固固加熱

儀器裝置

工業(yè)制取氧

固液不加熱

氣的方法：分

離液態(tài)空氣

制取氧氣，此

變化是物理

收集方法排水法、向上排空氣法

變化，不是分

驗純或驗滿帶火星木條靠近集氣瓶口

解反應

①試管口應略向下傾斜，防止蒸發(fā)出的水蒸氣冷凝后流到試管底部，將試管

炸裂；②排水法收集完后，先將試管移出水槽，再停止加熱，防止水槽中的

注意事項

水倒吸入試管，將試管炸裂。③用KMnO,制G時，應在試管口放一團棉花，防

止高鐳酸鉀小顆粒進入導管。

二氧化碳

大理石和稀鹽酸一

藥品

CaCO+2HCl=CaCl+HO

反應原理322

CO,T

固液不加熱

儀器裝置

J

收集方法向上排空氣法

驗純或驗滿燃著木條靠近集氣瓶口

注意事項①不能用稀硫酸代替稀鹽酸。因為反應能生成微溶于水的CaSO,覆蓋在石灰石的表面,

將石灰石與壓so,隔絕，使反應停止。②不能用濃鹽酸來制取氣體，因為濃鹽酸易揮

發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中混有HC1氣體：③長頸漏斗的末端應插入液體中，防止生成的

氣體從長頸漏斗中逸出。

(4)用裝置3證明CO?與水反應生成碳酸，則裝置3中除水外還應加入的試劑是：，實驗現(xiàn)象

是___________________

(5)裝置4中放有燃著的高低不同的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是這個現(xiàn)象說明CO?具有的

性質是、

炒菜時若鍋里的油因過熱而起火，最佳的滅火措施是()

A、往鍋里加水B、往鍋里撤沙子C、立即端鍋離火D、蓋上鍋蓋

某生在實驗室用高缽鉀制取氧氣，他在加熱操作前，已完成的實驗步驟如圖所示:

(1)寫出有標號的儀器名稱：

AB

CD

(2)審視圖示，請分別指出該生在加熱前的

操作中的三個明顯錯誤：

①________________________________

②—

③________________________________

(3)寫出制取時，試管中反應文字表達式：

以卜.是實驗室用過氧化氫分解制取氧氣并用排水法收集的實驗。請按要求回答問題：

(1)描述氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象：_______________________________________

(2)請將卜.列實驗步驟進行正確

排序：

A、通過分流漏斗向燒瓶中加過氧

化氫

B、用排水法收集氧氣

C、往燒瓶中加入二氧化缽

D、檢查裝置的氣密性

E、把燒瓶固定在鐵架臺上，且集

氣瓶注滿水倒置在水槽中。

F、從右向左，從上至下拆除裝置

正確的實驗順序是(填序號)

(3)用收集的氧氣做木炭在氧氣中燃燒的實驗:

請描述燃燒現(xiàn)象_____________________________________________________________

考點6了解二氧化碳的物理性質和生物圈作用

無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。能促進光合作用，為生物圈制造氧氣

科學總復習講義第5講

班級：姓名：座號：

2.1.4金屬

考點11區(qū)別金屬和非金屬，舉例說明常見金屬的用途與性質的對應關系

在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。金屬在通常狀況下，除汞是

液體外，其余都是固體，普遍具有金屬光澤，是良好的導電、導熱體，有延展性，密度和熔點高，

具有廣泛的用途。

物理性質化學性質主要用途

銀白色的輕金屬，有在空氣中形成氧化物制造門窗、電線電纜、家具和炊具等，

鋁

金屬的共性保護膜并廣泛應用于航空、汽車及國防工業(yè)上

紫紅色，有金屬的共干燥空氣中不活潑，廣泛應用于電器工業(yè)，制作電線、電纜

銅

性，導電性僅次于銀潮濕時生銹(銅綠)和各種電器設備，合金可作零件等

青白色，較脆在空氣中穩(wěn)定，表面制造鋅合金和做其他金屬的保護層，還

鋅

形成保護膜可用于做干電池的負極等

銀灰色，密度小，強耐腐蝕性好，不受大航空、造船、化學等工業(yè)上有著II益廣

鈦度大，耐高溫氣、海水的影響，對泛的應用

一些酸堿作用緩慢

考點2通過典型的金屬和酸及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序及其簡單、典型的運用(能

__________夠設計實驗探究金屬的活動性順序)

按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出

來，例：Fe+CuSO.尸Cu+FeSfti

排在氫前面的金屬可以把酸里的域置換出來，例：Zn+2IICl^ZnCl2+IL

(2)比較金屬的活動性順b

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動

性就越強。

1、不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是（A）

A、氯化鐵B、氯化亞鐵C、氯化鋅D、氯化鎂

2、用實驗證明銅和銀兩中金屬的活動性順序，應選用的試劑是（C）

A、HSOa溶液B、ZnSOi溶液C、Hg（N0：，）2溶液D、NaOH溶液

3、某學生設計了一實驗方案以證明Fe、Cu、Ag的金屬活動順序，他使用了鐵片、銀片和一種試

劑即達目的。試完成該學生沒完成的實驗報告。

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象結論和化學方程式

在兩試管中分別加加入鐵片的試化學方程式：

入1片鐵片和銀片，

管中有氣泡Fe+HCL=H2+FeCL2

再加入鹽酸溶

加入銀片的試管中結論:金屬活動順序_Fe比Ag活潑

液各2毫升

無氣泡

4、下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖。

（1）上述四種金屬可以分為兩類，

其中哪幾種金屬可以歸為一類？

甲、乙一類，丙、丁一類

（2）若乙是金屬Zn,則丙可能是什

么金屬？Mg

請你說出理山。

甲的氣泡多，反應速度比鋅快

考點3|了解金屬腐蝕條件和防止金屬腐蝕常用的方法

1、鋼鐵的銹蝕條件：內因：與內部結構有關；外因：與氧氣和水的接觸作用

2、防止鐵生銹：①改變鐵的內部結構，如制成不銹鋼；②保護膜法，如涂油、刷油漆、電鍍、

烤藍等。（1、轉移環(huán)境；2、穿衣戴帽；3、改變性質）

1、將鐵置于下列四種環(huán)境中，最容易生銹的是------------------（B）

A、放置于干燥的空氣中B、放置于潮濕的空氣中

C、浸沒于煮沸過的水中D、浸沒于油中

考點4|說出廢棄金屬對環(huán)境的影響，形成自覺回收金屬的意識

1、金屬不會自行分解，每年廢棄的金屬不僅浪費資源，侵占土地，而目.污染環(huán)境。有些金屬會

形成離子，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、Pb、Ag等金屬。

2、回收廢棄金屬的意義：防止金屬污染，分類回收，循環(huán)再生。

1、垃圾是放錯位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸

為一類加以回收，它們屬于（D）

A、氧化物B、化合物C、非金屬D、金屬或合金

2.1.5常見化合物

考點1區(qū)別典型的單質、化合物

①由同種元素組成的純凈物，叫做單質，可分為金屬、非金屬及稀有氣體

②由單個同種原子構成：金屬：Fe、Cu、Zn等；非金屬：P、S、C等；稀有氣

體：He、Ne、Ar^kr>Xe、Rn

由兩個同種原子構成：4、CL、弗、0八L等

由三個同種原子構成：03

由不同種元素組成的純凈物叫化合物，可分為有機化合物和無機化合物，無機化合物又分為氧化

物、酸、堿和鹽。

無色透明，正八1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在

金剛面體形狀的固高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。用于裝飾品，切割玻璃、

石體，是天然最硬2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒:C+02大理石等用途。

的物質。逑co2

深灰色，有金屬碳在氧氣中不充分燃燒:2C+0,=2C0

光澤，不透明細3、還原性：C+2CuO遜2Cu+C02t

常用于做電極，鉛筆芯、

石墨鱗片狀固體，質

石墨炸彈等

軟，有良好的導

電性

常用木炭與活性炭做吸附

活性