高考化學(xué)三輪沖刺 氮及其化合物試題（含模擬試題）

精品題庫試題

化學(xué)

1.（重慶市五區(qū)2014屆高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測理科綜合試題）“封管實驗”具有

簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷

下列說法正確的是O

A.加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B.加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

2.（重慶市五區(qū)2014屆高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測理科綜合試題）下列各組物質(zhì)所發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是O

①鐵與稀硝酸②硫酸銅溶液與氨水③碳酸鈉溶液與稀鹽酸④鐵與氯氣

A.??③

B.③④

C.②③

D.③④

3.（廣州市2014屆高三3月調(diào)研）下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的

A產(chǎn)生白色沉淀BaSO：,難溶于鹽酸

BaCk溶液

A1表面被濃HNO：’.氧化形成致

BA1放入濃HN0」中無明顯現(xiàn)象

有的氧化膜

心血的酸性比HzCQ,的酸性

C\ASiOj溶液中通入C&氣體產(chǎn)生白色膠狀沉淀

強

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色

D試紙變藍色農(nóng)氨水呈堿性

石蕊試紙上

4.（廣州市2014屆高三3月調(diào)研）實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)實

驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是（）

選項I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)

ACu和濃硝酸N0NaOH溶液

B濃鹽酸和Mn（）2Cl2NaOH溶液

C碳酸鈣和鹽酸澄清石灰水

co2

D濃氨水和CaONIL酚酸溶液

5.（北京東城2014屆高三3月調(diào)研）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確

的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

向裝有Fe（NO.J?溶液的試管中加入稀H2s0“，在管口觀

AHNO：,分解生成了N02

察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中加入稀H2SOO加熱幾分鐘，冷卻后再加

B淀粉沒有水解成葡萄糖

入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

C向飽和Na2c03溶液中通入足量CO?,溶液變渾濁析出了NallCO.,

向無水乙醇中加入濃ILSOn加熱至170℃產(chǎn)生的氣體

I)使溶液褪色的氣體是乙烯

通入酸性KMnO」溶液，紅色褪去

G.（安徽省江南十校高三3月聯(lián)考）CuSOi是種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)

如圖所示。下列說法不正確的是)

溶液△

A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.途徑①所用混酸中LS0,與HN。,物質(zhì)的量之比最好為3:2

7.（濟寧2014屆高三上學(xué)期期末）下列推斷正確的是（）

A.CO、NO.NO?都是大氣污染的氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.NaO、NaD組成元素相同，兩.化合物中陰陽離子個數(shù)比也相同

C.SiO?是酸性氧化物，只,能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅

8.（北京西城2014屆高三上學(xué)期期末）下列說法中，正確的是（）

A.某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是S0?

B.向某溶液中加入AgMh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有C「

C.向某溶液中加入Ba（NB）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有

so產(chǎn)

D.向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有

\H「

9.（北京海淀2014屆高三上學(xué)期期末）下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si0+2NaOHNafiO-HQ

B.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜：2Fe+6H20（g）2Fe（OH）3+3H2

C.工業(yè)制取漂粉精:2cb+2Ca（0H）2CaCl2+Ca（C10）2+2Hq

D.實驗室制取氨氣：2NH￡1+Ca（OH）2CaCl2+2NH31+2H2

10.（廈門市2014屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢）下列說法不正確的

是)

AMgO的熔點高,可用做防火板材料

B.BaCO：,與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.臭氧有強氧化性，可用于餐具消毒

D.NIL易液化，可用作制冷劑

11.（廣州市2014屆高三1月調(diào)研）下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

so2水溶液中滴加鹽酸酸化的

A產(chǎn)生白色沉淀BaSO,難溶于鹽酸

BaCk溶液

A1表面被濃HN0.3氧化形成致

BA1放入濃HNO?中無明顯現(xiàn)象

密的氧化膜

HSiO,的酸性比H￡Oj的限性

C、a￡i（X溶液中通入C02氣體產(chǎn)生白色膠狀沉淀

強

用玻璃棒蘸取濃級水點到紅色

1)試紙變藍色濃氨水呈堿性

石筏試紙上

12.（廣州市2014屆高三1月調(diào)研）實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)

實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項

是（）

選項I中的物質(zhì)n中收集的氣體III中的物質(zhì)

ACu和濃硝酸NONaOH溶液

B濃鹽酸和MnO2Cl2NaOH溶液

C碳酸鈣和鹽酸co2澄清石灰水

D濃氨水和CaO酚配溶液

NH3

13.（廣東汕頭2014屆高三上學(xué)期期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

14.（鄭州市2014屆第一次質(zhì)檢）三氟化氮（NF。是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣

中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、N0和HNO.下到關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確

的是（）

A.水蒸氣在反應(yīng)中被NF：,氧化

B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)中生成22.4LN0氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D.NR在空氣中泄漏時沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

15.（吉林市普通高中高三上學(xué)期期木）將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的

是（）

A.CH,

B.NH3

C.HBr

D.sa

16.（上海市徐匯區(qū)2014屆商三上學(xué)期期末）為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全

溶丁80iuL13.5iuol/L的濃硝酸中,待反應(yīng)完全后，收集到0.3mol氣體,并測得溶液中

c（H）是1mol/J假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL,則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

為（）

A.36%

B.66.3%

C.78.7%

D.96.6%

17.（上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯

氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSOi溶液和“某物質(zhì)”在40?50C時反應(yīng)可產(chǎn)生它。卜列

有關(guān)敘述中錯誤的是

A.“某物質(zhì)”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生乩

C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H'+NO3f笳'+NOt+2H#

I).CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2fCuCl+HC1

18.(上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末；將反應(yīng)4(NH.)fOL

N2t+6NH3t+3S0"+S0:(t+7H20的產(chǎn)物氣體通入BaCL溶液，下列判斷正確的是()

A.無沉淀生成

B.肯定沒有BaS03生成

C.得到的沉淀是純凈物

D.得到的沉淀是BaSO」和BaS6組成的混合物

19.(成都市2014屆高三上學(xué)期期末檢測)(14分)氯化亞銅(CuCl)是有機合成工業(yè)中

應(yīng)用較廣泛的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的流。程

如下：

(1)寫出過程①的主要化學(xué)方程式。

(2)分析下表，析出CuCl晶體時的最佳pH為.

,1234567

CuCl產(chǎn)率(%)70908278757270

當(dāng)pH較大時，CuCl品體產(chǎn)率較低，其原因是_______.

(3)析出的CuCl晶體不用水而用乙醇洗滌的目的是o

(4)為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：

方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理(如下所示)，則Y可以為(填化學(xué)式)。

方案二:①中Cu與濃H?SO,反應(yīng)所得SO?和CuSO,用丁?②中CuCl的制備，理論上(“需

要"或''不需要"）另外補充so”原因是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）。

20.（成都市2014屆高三上學(xué)期期末檢測）鏤明磯NH<Al（SOi）2?12比0是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)

試劑，其制備過程如下。.下列分析不正確的是（）

A.過程I反應(yīng)：2NH“HC0：,+Na2so4=2NaHCO」+（、乩）2s0,

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCL溶液

C.若省略過程II則鐵明磯產(chǎn)率明顯減小

D.向錢明機溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成一白色

沉淀消失

21.（2013浙江宇波第一學(xué)期期末）制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A.NH;）

B.Mg

C.FeCh

D.NaA102

22.（重慶市五區(qū)2014屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、

綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置木畫山），判斷下列說法正確的

是（）

A.加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B.加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

23.（2009上海，21,中）下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是（）

24.（2009上海，7,易）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按

氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②?③C.③②①D.③0②

25.（2009全國1【，6,難）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物

為N。反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之

比是（）

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

26.（2008海南，4,中）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸筱和水。當(dāng)生成1mol硝酸

鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25nol

27.（2010上海，18,易）如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯華是否泄漏的裝置，下列有關(guān)

說法錯誤的是（）

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

28.（2012海南，1,2易）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法王確的是（）

A.C0?屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.C6、Nd或S6都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CG含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

29.（2012上海，16,易）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.①是級氣發(fā)生裝置

B.③是氨氣發(fā)生裝置

C.②是氨氣吸收裝置

I）.④是氨氣收集、檢驗裝置

30.（2012福建，11,易）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NKC1反應(yīng)生成NH：,的是（）

A.二氧化氮B,鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅

31.（2012上海，11,中）工業(yè)上將第氣和空氣的混合氣體通過鉗-錯合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N.J可表示為

（）

A.B.C.D.

32.（2012天津，2,易）下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）

A.NaHSO：水溶液顯中性

B.SiO?與酸、堿均不反應(yīng)

C.N0?溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.Fe在足量Cb中燃燒生成FeCb和FeCk

33.（2012重慶，7,易）下列敘述正確的是（）

A.Fe與S混合加熱生成FeS?

B.N&HCO3的熱穩(wěn)定性大丁

C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

I）.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

34.（2012山東，12,中）下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）

A.CL、SO?均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N0」）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中?定有S

C.Fe與稀HNO」、稀H2sol反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HC1、NH」的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

35.（2010上海，13,易）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）

A.NO,通入FeS0“溶液中

B.CS通入CaCk溶液中

C.NL通入AlCla溶液中

I）.SO?通入已酸化的Ba（NO）2溶液中

36.（2010全國I,7,易）下列敘述正確的是（）

A.Li在氧氣中燃燒主要生成LizO?

B.將C0?通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

C.將SO?通入BaCL溶液可生成BaS（h沉淀

D.將Mb通入熱的CuSOi溶液中能使還原成Cu

37.（2009北京，8,易）下列敘述正確的是（）

A.將C6,通入BaCh溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S0,產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（N0：,）2固體，銅粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSOi溶液，沉淀消失

I）.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSOi固體，速率不改變

38.（2008重慶，10,易）下列敘述正確的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na。與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.N&HCO3、Na2CO3s（NHJEO3三種固體受熱后均能生成氣

39.（2008上海，10,易）如下圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)

盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是：）

A.COKMaHCOj溶液）/無色噴泉

B.陽3（40含酚酰）/紅色噴泉

C.H2s（CuSO,溶液）/黑色噴泉

D.HCl（AgN（h溶液）/白色噴泉

40.（2012海南，8,易）兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀

生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是（）

A.BaCL和（NHjzSO?

B.AgNOa和NH￡1

C.FeCL和NaHCO,

I）.KC1和Na2cO3

41.（2012年河北衡水中學(xué)三模）將某200mLMgCk、K2S0K（NHJ2soi的混合溶液分成兩等

份,取一份加入含amol氯化鎖的溶液,剛好使S完全沉淀;繼續(xù)加入含bmol硝酸銀的溶液，

剛好使C「完全沉淀；另取一份加入含cmol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)。則該溶液中鉀

離子的濃度為（）

A.10（b+2a-c）mol/LB.（2b-c）/0.3nol/LC.

（2b-a+c）/0.3mol/LD.10（b-c）mol/L

42.（2012年東北四校高三一模）有硫酸和硝酸的濃度分別為4moi/L和2moi/L的混合液，

取10ml.加入過量鐵粉，若稍酸的還原產(chǎn)物為N0,則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為

（）

A.1.008LB.0.896LC.0.672LD.0.

0448L

43.（2012年湖南高三模擬）a、b、c、d有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，則a、d可能是（）

①C、02②AlCh、NaOH③Fe、HNO3④KOH、

CO?⑤、溪水?Bi%、Fc

A.①②③?B.@@③??C.②③@?⑥D(zhuǎn).

①??④??

44.（2013年山西省高三模擬）某混合氣體中可能含有Cb、&、SO2、NO、NO2中的兩種或多

種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣

中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

A.肯定有S02和NOB,可能有CL、&和NGC.可能有Ck和。2

D.肯定只有N0

45.（2013年山西省高三模擬）卜列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)

的是)

選項甲乙丙T

Asso,I2S0.)SO,

Bco?Na￡03CaC0：1

“HNO3NO2鞏

siaNazSiOj12Si03CaSiO3

46.(2012年浙江省溫州八校聯(lián)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為

lg/mL),所得溶液的密度為Pg/mL,質(zhì)量分數(shù)為＜0,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列選

項不正確的是()

A.P=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.用水稀釋該溶液，0H一的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.若向該溶液中加入少量的固體，則溶液的pH值一定會減小

47.(2012年浙江省溫州八校聯(lián)考》amolFeS與bmolFeO投入到vL、cmol?Lf的硝酸

溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(N03、H2sol的混合液，

則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()

①(a+b)X63g②(a+b)Xl89g③(a+b)mol

?[cV—(9a+b)/3]mol

A.?@B.②③C.??D.②④

48.(湖北省黃岡市2013屆高三月考)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它

們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是()

A.若X為Ck,則C可能為FeCL

B.若X為KOH溶液,則A可能為AlCb

C.若X為G,則A可為硫化氫

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為C0?

49.（湖北省黃岡市2013屆高三月考）中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、I）、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)

系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（：

A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是COz

I）.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

50.（湖北省黃岡市2013屆離三月考）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2soi和HNOs的

物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2moi/L,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待

反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體枳為（設(shè)反應(yīng)中HNOi被還原成N0）（）

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

5L（湖北省黃岡市.2013屆高三月考）將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸

中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N0氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的

5moi?L?的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（）

A.43.2gB.46.8gC.53.6gD.63.8g

52.（2013年黑龍江省哈爾濱市高三月考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分

成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為N0氣體）。

向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)

果錯誤的是（）

A.原混合酸中N0J物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B.0A段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3，=3Fe2\BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO,

D.H?SO”濃度為2.5mol-L-'

53.（江蘇無錫2013屆高三上學(xué)期期末考試）亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、

金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見右圖。下列說法不正確的是（)

A.NaNO2的穩(wěn)定性大于NHN02

B.NaNO?與N科反應(yīng)，NaNN是氧化劑

C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO?

D.NaN,分解，每產(chǎn)生ImolN?轉(zhuǎn)移6moic一

54.（北京海淀2013屆高三期末考試）已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.若A、B、C、D均為10電子微粒，RC是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常

溫下一定呈液態(tài)

55.（2013年黑龍江哈三中二漠，13）人們在自然界中找到了組成為Ak￡u24Few的天然準(zhǔn)晶

體，將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)

系為（）

A.n（鹽酸）Vn（稀硝酸）Vn（燒堿）B.n（燒藏）Vn（鹽酸）Vn（稀硝酸）

C.n（燒堿）Vn（稀硝酸）＜n（鹽酸）D.n（稀硝酸）Vn（燒堿）＜n（鹽酸）

56.（江蘇南通2013高三調(diào)研）卜.圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部

分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）。下列說法錯誤的是（）

Na2O2

NaOHANaAlO,

H2O

H2O----------------?Fe3O4———?Fe

NO?CU

--------:—?HNO3-------------?CU(NOJ)2

A.如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱

C.工業(yè)上常用\。2與水的反度原理制取硝酸

D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO?

57.（天津市2013年高三聯(lián)考）為了證明（NHJ2FC（S0.）2?6壓。（硫酸亞鐵鉞晶體）的成分

中含有M【；、Fc-SO「和HQ,取少量硫酸亞鐵鉉晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是

（）

A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，

則證明晶體的成分中含有Fe2*

C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCL溶液，有白色沉淀生成，則可證

明晶體的成分中含有so,2-

D.加濃M0H溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶

體的成分中含有NH；

58.（2013四川，7,6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)

為63%的濃硝酸中，得到NO?和即0“的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加

入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO.的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO,和201的混合氣體中，N（h的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

59.（2013福建，8,6分）室溫下，對于0.10mol的氨水，下列判斷正確的是（）

A.與A1CA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A產(chǎn)+30H~Al（OH）3J

B.加水稀釋后，溶液中c（NH:）?c（OH）變大

C.用HWh溶液完全中和后，溶液不顯中性

D.其溶液的pH=13

60.（吉林市普通高中高三上學(xué)期期末）在N0八HBr、SO?和NH,四種氣體中，有顏色的氣體

是—：在相同條件下，密度最小的氣體是:能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙

變藍的氣體是:兩氣體相遇冒白煙，這兩種寫體是0

61.（2012年遼寧省東北育才學(xué)校一模）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的

化學(xué)反應(yīng)為：

2叫+Na2cfNaNOz+NaNO^+CO2t①

NO+N02+NalG-2NaN02+CO21②

⑴根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）COz,吸收液質(zhì)量將增加g,

⑵配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na￡（）3?10H2go

（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為2L2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）C&時，吸收液質(zhì)量就增加44g。

①吸收液中NaN0:;和NaM）3的物質(zhì)的量之比

②1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉68池水，

冷卻到0℃,最多可析出NaNO；克（0℃時，NaNO2的溶解度為71.

2g/100g水）

62.（2013屆北京東城高三月考）（10分）甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、

乙、丙均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。

（1）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，丙為廚房中的用品。反應(yīng)③的離子方.程式是,

氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式是,其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反

應(yīng)制得一種化工原料，若消耗（）.1molKI轉(zhuǎn)移電子0.6mo】，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方

程式是___________________________________________________________

（2）若甲、丁均為單質(zhì)，且甲為氣體，「元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:,

乙可作凈水劑，用離子方程式表示其原理是；在使用時發(fā)現(xiàn)乙

不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。

63.（2013屆北京東城高三月考）（12分）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）某?；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)進行有關(guān)N02氣體的系列實險如圖所示），燒瓶中放有少

量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是,用化學(xué)

方程式表示氣體變色的原因是;將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是（用化學(xué)用

語和必要文字說明）。

（2）合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位。

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g?AH=-92kJ-mof

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=：

溫度升高，其平衡常數(shù)的值（填“增大”或“減小”）。

②對于合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)圖像一定正確的是（填序號）。

ab

d

③傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應(yīng)條件。近年有資料表明在常壓下可用電解法

合成氨，轉(zhuǎn)化率高達78%o已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)11，則其陽極反應(yīng)式

是:陰極反應(yīng)式是。

64.（2013屆廣東省六校高三月考）（16分）鋰（Sr）為第五周期第IIA族元素。高純六水

氯化錮晶體（SrC12?6Ha）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100C時失

去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸錮粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鋰的過程

如卜.圖：

工業(yè)苗酸1mdI：麻酸科嗡鬣府國法說

④討濃”晶體區(qū)干闔

少量30%HQ：

（1）氯化錮溶液顯________（填“酸性”、"堿性”或“中性”）。

（2）寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液川至8—10,宜選用的試劑為o

A.稀硫酸B.氫氧化鋰粉末C.氫氧化鈉【）.氧化錮粉末

所得濾渣.的主要成分是（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑤中，洗滌氯化錮晶體最好選用___________。

A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化錮飽和溶液

工業(yè)上用50?60℃熱風(fēng)吹干六水氯化錮，選擇該溫度的原因是o

（5）若濾液中Ba"濃度為IX10-mol-Lf,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sd.物質(zhì)的

量濃度為

SrSO(3aSO4Sr(OH)2

Ksp3.3X10-71.1x1O~103.2X10'

65.（2013屆江蘇蘇南四校高三月考）（12分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SOj是一種用于污水處

理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量

氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

*'二忑，/T次：:租T三天卜?山3打注

|L**x>

己知：部分陽離了以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀2.37.5r3.4

完全沉淀3.29.74.4

回答卜列問題：

(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是o

(2)加入少量NaHCO；的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a,a的范圍是。

(3)已知室溫下，Al(OH)3的心=1.3XIO33,當(dāng)pH=5時,溶液中c(Al>)=

(4)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)H常同時通入在以減少NaNOz的用量，若參與反應(yīng)的。2有1L2L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNd的物質(zhì)的量為；2參與反應(yīng)的離子方程式為—

(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH廣離子，可部分水解生成Fe?(()H)J聚合離子。該水解

反應(yīng)的離子方程式為O

66.(2013屆江蘇蘇南四校高三月考)(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消

毒劑。工業(yè)上以粕為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NHFSO」溶液得過硫酸錢［(NH,)2SC］溶液,

其工藝流程為：

荷竣氨鉀油液

t

破酸氫彼一一|甌?一過隰萌

(1)將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件卜冰解、蒸餡、濃縮分離，精儲得過氧化氫

的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。

①寫出電解NHJISO,溶液的化學(xué)方程式

②寫出水解器中(NH.)盡6溶液的水解方程式。

③釬I價格昂貴，試分析電解槽陽極用伯不用鉛的原因

④試分析水解器中使用減壓水解、蒸鐲的原因1

(2)在電解后的過硫酸核溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強氧化

性，常被還原為硫酸鉀，80C以上易發(fā)生分解。

將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在8（）℃

條件下加熱并在f時刻向溶液中滴加入少量FeCh溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所

示（H'濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

②已知硫酸錦（MnSOt）和過硫酸鉀（K?S?6）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到

紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

67.（2013屆江蘇蘇南四校高三月考）（14分）以明磯石［主要成分為

K2sO4?A12（SO4）3-2Al203?6H20］為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體［AhCSOOs-18H20］和明磯

［KAI（SO,）.?12H用］的實驗流程如下:

H2s。4

明磯石f粉碎f焙燒f溶%-冷卻結(jié)晶f母液f??一蕨酸鋁晶體

II

殘渣明研

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)a-AhQjY-AhOs

性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200C可轉(zhuǎn)化為a-A1。

Ak（S0）3、明磯在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/c

020405080100

溶解度/g

Ah(SOD331.236.416.159.273.089.0

明磯3.05.911.72571154

（1）“焙燒”溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是0

（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①:②

③過濾、洗滌、干燥。

（3）測定硫酸鋁晶體樣品中ALCSOOa-18H20質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與AI

或Pb”以物質(zhì)的量之比1:1進行反應(yīng)）：

步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg,溶于25ml,水中。

步驟2：加入smol?L-三DTA溶液VmL（過量），煮沸、冷卻,稀釋至100mLo

步驟3：取25.00mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2moi?LlPb（N（h）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過

量的EDTA溶液，達到終點時消耗V2mLPb（NOh標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一°

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中A12（S0s）3-18H2的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母

的代數(shù)式表示）。

（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在

鋁的表面形成一層致密的氧化膜。

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)為O

②取少量廢電解液，加入NaHC。,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因

是。（用離子方程式表示）

68.（2013屆江蘇蘇南四校高三月考）（14分）二氧化氯（C1&）是一種在水處理等方面有

廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH.C1,鹽酸、NaC102（亞氯酸鈉）為原料制備C12

的流程圖如下：

鹽酸NaCIO：溶液

NH,Cl溶液—電肥—NCI,溶液--I一混合氣卜

|-----------「氣體B

氣體A

已知：①NCL是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然

爆炸點為95℃,在熱水中易分解.，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為保證實驗的安全，在電解時需注意

的問題是：①控制好生成NCL的濃度：②。

（2）NCh與NaClQ（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成C1&,

該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為。

(4)CIO/艮不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C102溶液。為測定所得溶液中C10二的

含量，進行了下列實驗；

步驟1：準(zhǔn)確量取C1&溶液10mL,稀釋成100mL試樣;

步驟2：量取KmL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，

在暗處靜置30mine

步驟3以淀粉溶液作指示劑,用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點,消耗Na￡Q溶液上mL°

(已知L+ZSQj=2I+S,i(V)

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進行步驟3,則測定的結(jié)果可能

(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)：

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是o

③根據(jù)上述步驟可計算出原C10。溶液的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

69.(2013年黑龍江省哈爾濱市高三月考)(10分)目前高鐵酸鈉(NazFeO)被廣泛應(yīng)用于

水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。

(1)將Fe(0H)：i與NaClO溶液混合，可制得NaFeOi,完成并配平下列離子方程式

|_|Fe(OH)M€10+1-j'——=二]%0產(chǎn)匚Z]cr+匚ZI

(2)某地海水樣品經(jīng)NaFeO,處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H和0H未列出)：

離子SO.,2-Mg2tFe3fNa'Cf

濃度(mol/L)a0.050.100.500.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na?FeO”處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCk?7HO過程如下：

L德液R1*……精制食就