高考化學(xué)三輪考點突破訓(xùn)練習(xí)

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高考化學(xué)三輪考點突破阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

1.叢為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmol的"中,含有0.6刈個中子

B.pH=l的H3Pos溶液中，含有O.INA個H+

C.1L0.1mol-L-'的NaHCO；溶液中HCO；和CO：離子數(shù)之和為0.1必

D.密閉容器中ImolPCb與lmolCU反應(yīng)制備PCk（g），增加3逮個P?C1鍵

2.若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg?moH,則一個該原子的真實質(zhì)量（）

廠M「6.02xlO23

A.MgB?9D.^^g

3.小明體檢的血液化驗單中葡萄糖為5.9xi（r3mmo1/L。這里的“mmol/L”是

指（）

A.物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量百分含量D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

4.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，4HJ=01mo,L^

cjAl5*）=0.4molL_,,C（SO：）=0.8mol-U,,則c（K*）為（）

A.0.15molf1B.0.2molLiC.0.3molLiD.0.4molL

5.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是（）

A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子（或分子）質(zhì)量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍

6.關(guān)于lm。］HQ的下列說法中，錯誤的是（以表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.質(zhì)量為18gB.含氧原子數(shù)為治

C.含電子數(shù)為］ONAD.標準狀況下的體積

為22.4L

7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）

A.SO2B.CH4C.CO,D.O2

8.下列各溶液中，Na?濃度最大的是（）

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L().15mol/L的NaFC)4溶液

C.IL0.3mol/L的NaCl溶液D.2L0.2moi/L的NaCl溶液

9.下列溶液中c「濃度最小的是()

A.25mL1mol-L'AICI,溶液B.30mL3molL-'KC1溶液

1

C.20mL2mol?UMgCl2溶液D.40mL2moi.L」NaCl溶液

10.工業(yè)上，可將a通入石灰乳中制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）,+2H2Oo用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是（）

A.22.4LC12中含有2鼠個氯原子

B.反應(yīng)中每生成18gH2O就會轉(zhuǎn)移O.INA電子

-

C.0.1molL-'的Ca（C1O）2溶液中CIO的數(shù)目為0.2治

D.常溫下，lLpH=12的Ca（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

11.雁表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7.8gNa2O2固體中離子總數(shù)為0.4NA

B.lmol—OH（羥基）所含電子數(shù)為10%

C.lmolFe與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3%

D.常溫下，1L.0.1010匹明0溶液中$2-數(shù)目小于0.1踵

12.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.2.8g“N2與“CP的混合物中，中子數(shù)目為1.4項

B.含O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.巴

C.標準狀況下，5.6gC4Hs中C-C的數(shù)目可能為0.4N,、

D.某溫度下，lLpH=9的溶液中，水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為人

13.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2MA

B.常溫下，5.6gFe與含ONmolHNO］的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為

0.15/

C.Z.OgD2。中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為S

D.含ImolCl的NH4C1溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH；數(shù)

為治

14.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.22gHO中所含中子的數(shù)目為12N,\

B.lLpH=l的HFO,溶液中所含H+的數(shù)目為0.1治

C.NH4N3—2NT+2HT?

疊氮化錢(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)22當產(chǎn)生標準狀況

下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為M

D.lmol乙酸與3molC2H5OH在濃硫酸催化并加熱的條件下充分反應(yīng)生成

CH3COOC2H5分子的數(shù)目為N,\

15.設(shè)S為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.常溫下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5治

B.標準狀況下，2.24L由co2和Q組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.2刈

C.lmolCr2O^被還原為C產(chǎn)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,、

D.0.Imol.LI的NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)為治

16.(1)設(shè)義代表阿伏加德羅常數(shù)的值，完成下列填空：

(1)1molCH4含原子個數(shù)為；

(2)34gH2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為,o

⑶標準狀況下,0.5%個CO分子所占有的體積為Lo

(4)標準狀況下,33.6LH?和CHq的混合氣體所含的分子數(shù)目為。

(II)寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)KC1________________

(2)Na2O2_______________

(3)MgCI2_______________

(4)H2o_________________

17.相同質(zhì)量的N2H4氣體和NH,氣體，其分子數(shù)之比為，氫原子數(shù)

之比為,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為，密度

之比為o

18.在標準狀況下,體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為”.88g,則NO

和NO,的體積比為o

19.填空。

(1)阿伏加德羅常數(shù)為N“0.5moiso：含個電子，個氧原

子。

(2)下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是o

ANaCl溶液B鐵絲C稀硫酸D熔融的氫氧化鈉E鹽酸F硫酸

13)同溫同壓下，甲容器中HC1氣體和乙容器中的NH,所含原子個數(shù)相

等，則甲乙兩容器的體積之比為o

14)①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8刈

③常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L

④分子總數(shù)相等的NO?和co?,所含氧原子數(shù)均為2%

上述表述中正確的有：_____________________

20.填空。

[1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為?取出

5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為，再加水稀釋至100mL，則稀釋后

溶液的物質(zhì)的量濃度為，其中含NaOH的質(zhì)量為*

（2）現(xiàn)有14.4gCO和co,的混合氣體，在標準狀況下其體積為&96L。

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為—o

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為一（用N,\表示阿伏加德羅常數(shù)）。

21.（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的

物質(zhì)的量濃度為mol/Lo某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配

制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸。

分子式：HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：L2g/mL

HC1質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（2）該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

13）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀

器是（填寫名稱）、O

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用

一次）O

A.用30mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸儲水

（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶塞緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸鐳水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度

線相切

F,繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸偏水，直到液面接近刻度線1~2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

偏高的是O

A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

參考答案

1.答案：A

2.答案：C

3.答案：B

4.答案：C

5.答案：D

解析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故A錯誤；

B、摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少改變，故B錯誤；

C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,相對分子量或相對原子質(zhì)量的單位是“1”,所以

摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量只是數(shù)值相同，故C錯誤；

D、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,所以水的摩爾質(zhì)量

是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍，故D正確；

故選D.

6.答案：D

7.答案：B

解析：解：假設(shè)氣體的質(zhì)量都為mg,則氣體的物質(zhì)的量分別為：

n(SO,)=—=—molf

l'M64

n(CH.)=—=—mol，

I47M16

r、mm

nCO,）=——=—mol,

i7M44

/c\mm

nOI=—=—mol,

12?7M32

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的

體積越大，

所以物質(zhì)的量最多的是CH,,體積最大的就是CH4,

故選B.

8.答案：B

解析：解：A.c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L;

+

B.c（Na）=3xc（Na3PO4）=0.45mol/L;

C.c（Na+）=c（NaCl）=0.3mol/L;

D.c（Na+）=c（NaCl）=0.2mol/L,

則濃度最大的是B,

故選：Bo

9.答案：D

10.答案：B

11.答案：D

解析：7.8gNa2O2BP0.1mol固體中含有0.2NA個鈉離子和0.1NA個過氧根

離子，其離子總數(shù)為0.3以，故A項錯誤；1mol—OH（羥基）所含電子數(shù)

為9相，故B項錯誤；因為Fe與濃鹽酸反應(yīng)時只能產(chǎn)生Fe?+,所以1mol

Fe與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2相，故C項錯誤；由子Na2s是強堿弱

酸鹽,在水溶液中S?-會水解，導(dǎo)致常溫下；1LO.lmol/LNa2s溶液中S?-數(shù)

目小于0.1NA，故D項正確。

12.答案：C

解析：口電中子數(shù)為14,“10中子數(shù)為16,設(shè)“N2質(zhì)量為“，混合物中中

子數(shù)為伍X14+畿三回皿金14+當不恒等于1.4,A錯誤；

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（Zn少量）或3Zn+2Fe3+^=3Zn2++2Fe（Zn過量）,等

物質(zhì)的量Zn與Fe，+反應(yīng)生成z『、Fe?,和Fe,o.imoiFej與O.lmolZn反應(yīng)轉(zhuǎn)

移0.2mol電子，B錯誤；JHg可表示烯燃或環(huán)烷燒，若孰凡表示□或

“一,5.6gC4H8中C—C的數(shù)目為0.4NA；若C4表示?或人,

5.6gC,H8中C—C的數(shù)目為0.2%,C正確；COj水解促進水的電離，常溫

下，pH=9的NaW?溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-5mol/L,題干中溫度不確

定，故不能計算OH-數(shù)目，D錯誤。

13.答案：B

解析：A.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都為CH2,則28g乙烯和環(huán)丁烷的混合

氣體中含有的碳原子數(shù)為2以，故A正確；

B.如果硝酸是濃硝酸，則鐵在常溫下在濃硝酸中鈍化，失去的電子數(shù)幾

乎為零，故B錯誤；

C.依據(jù)2gDQ的物質(zhì)的量二二=故所含有的質(zhì)子數(shù)為

O.lmolx10=1mol,即冬個、含有的電子數(shù)為0.1molxlO=lmoL即乂、個，

故C正確；

D.加入一定量的氨水后，溶液呈中性，”(FT)—〃(OH),據(jù)溶液中的電荷

守恒：n(Cl)+n(OH)=7i(NH；)+/i(H+),所以〃(NH；［〃(C1)=lmol,故此時溶液

中NH：數(shù)為此，故D正確。

14.答案：D

15.答案:BD

16.答案：(I)(1)5NA；(2)WA，4NA；(3)11.2;(4)I.5NA

(H)電子式略

17.答案：17:32;17:24;17:32;32:17

18.答案:2:3

解析：n(NO)+n(NO)=——_=0.3mol,30g/molz?(NO)+46g/moln(NO)=11.88g?

222.4LZmol2

可以求得：n(NO)=0.12moLn(NO?)=0.18moL

V(NO)n(NO)0.12mol)、

—7---r——;----r---------2:3。

V(NO)0.18mol

2W(NO2)

19.答案:(1)25NA；2NA

(2)D

(3)2:1

(4)①②③

20.答案：(1)2moi/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g

(2)①36g②0.4s

解析：（1）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量〃=二^=0.5mol,故所得物質(zhì)的量濃度

40g/mol

n0.5mol

2mol/L

V0.25L

由于溶液是均一穩(wěn)定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無

關(guān)，即仍然是2moi/L；

但由于所取出的溶液的體積是原體積的死，故所取出的5mL溶液中含有的

1

氫氧化鈉的質(zhì)量也是原來的前，即含有氫氧化鈉的質(zhì)量為

1

m=20gx50=0.4g；

將5mL溶液加水稀釋至100mL,溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍,則濃度變?yōu)樵?/p>

1

來的二十分之一，即稀釋后溶液的濃度變?yōu)?moi/Lx而=0.1mol/L；

但稀釋前后含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，即稀釋后溶液中含有

的氫氧化鈉的質(zhì)量仍為0.4g.

故答案為：2mol/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g.

8.96L01]

?2）①標況下混合氣體的體積為8.96L,其物質(zhì)的量為：22.4L/mol-.由。,混

14.4g

合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：應(yīng)嬴I=36g/mol,

故答案為：36g/mol；

②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則根據(jù)

混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4①；

根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為04moi可得：x+y=0.4②

解①②得：x=0.2moRy=0.2mol.

由于CO和CQ中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2mol9中共含

0.4molC原子即().4.八個，

故答案為：0"

21.答案：(1)12

(2)12.5

13)膠頭滴管500mL容量瓶

(4)BCAFED

(5)BD

解析：(1)e(HCl)=儂"=1000mL.L\1.2g加入36.5%=12mol/

M36.5gmor'

(2)設(shè)配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸需要12mol/L的濃

鹽酸的體積是VmL，則有500mLx0.3mol/L=VmLxl2mol/L,解得V=12.5;

(3)用12moi/L的濃鹽酸配制500mL0.3mo/L的稀鹽酸時，需要用到的儀

器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；

(4)配制時，正確的操作順序為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌

并移液、定容、搖勻；

(5)A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低處與

刻度線相切，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故A不選；B.

溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，液體熱脹冷縮，冷卻后溶

液體積減小，造成所配制的溶液濃度偏高，故B選；C.定容時仰視刻度

線，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故C不選；D.在配制前

用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成所配制的溶

液濃度偏高，故D選。

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2021屆高考化學(xué)三輪考點突破阿伏加德羅常數(shù)

1,下列說法正確的是（治表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.imoic>2含有氧原子數(shù)為MB.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol

C.常溫常壓下，1molN2體積為22.4LD.Imol/LMgC、溶液中

cr的濃度為lmol/L

2.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1mol白磷分子（PJ中含有4A\個共價鍵

B.3g3He含有％個中子

C.1mol重水比1mol水多N、個質(zhì)子

D.ILlmolL'NaCl溶液含有28.%個電子

3.時為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.69個中子

B.pH=l的H3P溶液中,含有O.INA個N

C.ILO.lmol-L'的NaHCO；溶液中HCO；和CO；離子數(shù)之和為0.叫

D.密閉容器中1molPCl,與1moic1反應(yīng)制備PJ（g）,增加3刈個P-C1鍵

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為以，下列說法正確的是（）

A.2.7gAl與足量鹽酸充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA

B.1.8g2Hq含中子數(shù)目為M

C.22.4LHCl含原子數(shù)目為2義

D.1moI/LH:SO4含H，數(shù)目為2MA

5.已知L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH,含有電子數(shù)為IONA

B.6gCHKOOH分子中含有共價鍵數(shù)為0.8$

C.ILO.lmol.L-'皿8?溶液中含CO；數(shù)為O.INA

D.密閉容器中2moiSO2與ImolO2反應(yīng)，生成SO,的分子數(shù)為

6.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.2.3gNa與0?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.15

B.常溫下，0.2mol/LNH4cl溶液中，NH；數(shù)目小于0.2治

C.標準狀況下，I1.2LCH3中氯原子數(shù)目為1.5以

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3以

7?第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)，并于2019年5月20日正

式生效。設(shè)心是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2gH「0與D『O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為以

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NA

C.將1molNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3.H2O)+N(NH;)=NA

D.密閉容器中，2moiNO和1mol反應(yīng)后分子總數(shù)為2治

8.國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)

（必=6.02214076x10-mof），于2019年5月20日正式生效c若用小代表阿伏

加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，NA個CHC1：分子所占的體積約為22.4L

B.lOOmLO.lmoi-L1Aich溶液中Al，■總數(shù)為0.01

CO1mol羥基中含有的電子數(shù)目為0.9踵

D.將7.1g.通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1踵

9.用刈表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L%。含有的分子數(shù)為此

B.常溫常壓下，l.譏gNazCO1含有的師離子數(shù)為0.2以

C.1molOH中含有9治個電子

D.4.6gNa在空氣中完全燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02%

10.治表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標況下，U.2LH2。所含的原子數(shù)目為L5小

B.lmolNH：中含有電子數(shù)為lOmol

C在常溫常壓下，28gN?和CO混合氣體含有的分子數(shù)為N.

D.1molNaHSO,熔化時的陽離子數(shù)為2%

11.刈代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（一ND?）中含有的電子數(shù)為9NA

B.lmolF*與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

C.lL0.1mol.I?的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1千

D.2.24LCH,與G也的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4%

12.已知以是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolLKN（）3溶液中離子總數(shù)大于。2以

B.DjO和T?O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5刈

C.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3以

D.0」mol%和0.2moll?充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3卜

13.此為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，44gCO,和C凡的混合物含有的分子數(shù)為S

B.標準狀況下，11.2L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子數(shù)為0.5N,、

C.0.2molL?的FeCh溶液中，含C1數(shù)目為0.6小

D.ImolNH：所含的電子總數(shù)為1以

14.匕為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolH2s分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4以

B.標準狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1N、

COOH八yCOOH八^8。--

溶液中，〔工和「丫的離子數(shù)目之和

aCOONa^C（xr

為O.OINA

D.電極反應(yīng)LiFePO4-xe=xLi++LiuFePO4,每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2$個IT

15.治是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.某NH4cl溶液中含ImolNH：,則此溶液中含Cl的個數(shù)為以

B.3OgG&中含有非極性共價鍵個數(shù)為NA

C.25℃pH=lH2SO4溶液中，由水電離出OH-的個數(shù)為5x10*NA

D.5.6gFe與7.1gCI2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3以

16.用治代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.5molMg與足量鹽酸反應(yīng)生成的也分子數(shù)為治

B.l8gHQ中所含的H原子數(shù)為刈

C.0.1molOH-所含的電子數(shù)為0.9NA

D.46gNO2和N。的混合物含有的原子數(shù)為3名

17.設(shè)刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14gGH4和（2凡的混合物中，所含原子的總數(shù)為3%

B.足量的Fe與2.24LJ反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1molL-'的MgCl2溶液中含C廠的數(shù)目為0.2NA

D.1.8gH「0中所含中子數(shù)為治

18.設(shè)冬為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.23gJHQ含C-H鍵數(shù)目一定為2.5S

B.25℃,11^?1=9的（2%802溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1x10-9',、

c.3.0g甲醛（HCHO）和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4以

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S'、HS1H2s的數(shù)目共為0.1N,、

19.設(shè)《為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.5mol丁烷中極性鍵數(shù)目為5.5NA

B.IlgKQ2和K2s的混合物中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C.ImolFeQ,與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO分子數(shù)目為以

1073~1273K

D.反應(yīng)2Bh鋰絲2B+3I?,生成22gB時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

20.設(shè)項為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.8gCHQ分子中含C-H數(shù)目為NA

B.常溫下，36.5gHC1含有的H+數(shù)為O.5NA

C.標準狀況下，2.24LN,和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2%

D.1molNa與足量Q充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為刈

21.治代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4名

B.標準狀況下，5.6LSQ含有的分子數(shù)為0.25%

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N,\

22.已知Fe2（SO4）3+2H,O+SO2_2FeSO4+2H2SO4,用旌表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.IOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中所含原子總數(shù)為0.7治

B.標準狀況下，2.7gHQ中所含電子總數(shù)為1.5治

C.0.2molL-'的Fe?（SO4）3溶液中所含SO：的數(shù)目為0.6N,、

D.常溫常壓下，4.48LSO2中含有的氧原子總數(shù)為0.4治

23.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78g用2。2固體含有離子的數(shù)目為3NA

B.常溫下，PH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1刈

C.13g由"C和“C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6必

D.0.1molSO2與足量。2在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2%

24.匹代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.含28g硅的SQ晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2靡

B.標準狀況下，2.24L乙烯中含有的兀鍵數(shù)目為sis

C.在密閉容器中加入1.5mol為和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到N%分子

數(shù)為治

D.124gp4（正四面體）中P—P鍵數(shù)目為4NA

25”A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.22.4L（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18%

B.1mol口。2固體中含離子總數(shù)為4%

C.1LO.lmHL/硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.50mL12moi.!?鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

26.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.標準狀況下』1.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為

B.將含O.lmolFej的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的

Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1

C.25c時,pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NA

D.o.lmol%和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2雁

27.(1)設(shè)以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，完成下列填空：

(1)1molCH4含原子個數(shù)為；

(2)34gHQ,所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為,o

⑶標準狀況下,0.5r個CO分子所占有的體積為Lo

(4)標準狀況下,33.6LH?和CH,的混合氣體所含的分子數(shù)目為o

(II)寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)KC1________________

(2)Na2O2_______________

(3)MgCI2_______________

⑷H2O__________________

28.完成下面小題:

ll）12.4gNa?X含有0.4molNa，，Na?X的摩爾質(zhì)量為____，X的相對原子質(zhì)

量為o

（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H?X的質(zhì)量是等體積N&的2

倍.則X的相對原子質(zhì)量為O

（3）0.05mol的硫酸鈉中含有個氧原子；與gNaCl中所含有

的Na?數(shù)目相同.

（4）a個X原子的總質(zhì)量為力g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為o

29.填空。

11）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為?取出

5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為，再加水稀釋至100mL,則稀釋后

溶液的物質(zhì)的量濃度為，其中含NaOH的質(zhì)量為?

（2）現(xiàn)有14.4gCO和co?的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為一o

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為—（用N.表示阿伏加德羅常數(shù)）。

30.（1）1個叱的質(zhì)量是〃kg,1個Na的質(zhì)量是bkg,Na的摩爾質(zhì)量是

（用含久人的表達式表示）。

12）鋁的相對原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為o若阿伏

加德羅常數(shù)取6.02xl（）23m°『，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為

---------------g。

（3）下列各種物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是（填序

號）。

A.0.4mol氧氣B.4℃時5.4mL水

C.lOgNeD.5.6gCO

參考答案

1.答案：B

2.答案：B

3.答案：A

4.答案：A

5.答案：B

6.答案：A

解析：2.3gNa與。2完全反應(yīng)無論生成Na2。還是Na2。?，失電玉總數(shù)都是

。風,A正確；沒有給出溶液的體積，只有濃度無法計算離子的數(shù)目，B

錯誤；標準狀況下，CHJ是液態(tài)物質(zhì)，無法使用氣體體積公式計算物質(zhì)

的量，C錯誤；苯的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，不含

碳碳雙鍵，D錯誤。

7.答案：A

解析：Hjo與DF0的摩爾質(zhì)量均為20g.moL,2g二者的混合物的物質(zhì)的

量為0.1mol,而1個Hjo和1個Djo分子中均含10個中子和10個電

子，0.1mol二者的混合物中含中子數(shù)和電子數(shù)均為治，A正確；常溫

下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體

積，B錯誤；一部分NH3未與水反應(yīng)，故N（NH3）+N（NH3H2O）+N（NH；）=NA，

C錯誤；2moiNO和1mol完全反應(yīng)得到2moiNO2,但存在平衡：

NO2F-N2O4,所以反應(yīng)后分子總數(shù)在NA~2NA之間，D錯誤。

8.答案：C

解析：標準狀況下，CHJ為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；氯

化鋁溶液中A產(chǎn)水解，含O.OlmolAij的溶液中A產(chǎn)物質(zhì)的量小于O.O1mol,

B錯誤；羥基電子數(shù)為9,則（Mmol羥基中含有的電子數(shù)目為0.9%，C

正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1以，D錯誤。

9.答案：A

10.答案:C

11.答案：A

解析：一ND2的相對分子質(zhì)量為18,電子數(shù)為9,A正確；F叫中Fe?-、「

均能被氯氣氧化，故ImolFeU與足量3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，B錯誤；Na2s

2

溶液中s?-水解：S'+H2O^HS+0H,使陰離子數(shù)目增多，故ILO.lmol/L的

Na2s溶液中陰離子總數(shù)大于O.INA，C錯誤；未指出“標準狀況”，無法計

算混合氣體中的H原子個數(shù)，D錯誤。

12.答案：B

13.答案：A

14.答案：A

15.答案：B

解析：A項，由于鏤根離子部分水解，溶液中含有的錢根離子的物質(zhì)的量

小于氯離子的物質(zhì)的量，錯誤；B項，30gC2H6的物質(zhì)的量為ImoL非極性

共價鍵即為C—C鍵，ImolG4中含有非極性共價鍵個數(shù)為NA，正確；C

項，沒有給出溶液體積，無法求算氫氧根離子物質(zhì)的量，錯誤；D項，

5.6g(0.lmol)Fe與7.1g(O.lmol)02充分反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.2名，錯誤。

16.答案:D

17.答案:A

18.答案:C

19.答案:B

解析：1個丁烷分子中含10個極性鍵，所以0.5mol丁烷中極性鍵數(shù)目為

5NA，A項錯誤：和K2S的摩爾質(zhì)量均為UOg.moL,且均含1個陰離子和

2個陽離子，所以11g混合物中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，B項正確；FeQ」與

足量稀硝酸的反應(yīng)為3FeQ4+28HNO3-9Fe(NOj3+NOT+l4H2。，所以ImolFe。

反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為;NA，C項錯誤；22gB的物質(zhì)的量為2m01,根據(jù)該

反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6%,D項錯誤。

20.答案：B

2L答案:C

22.答案：B

23.答案：A

24.答案：B

25.答案：A

26.答案：A

27.答案：(I)⑴5/；(2)IN?,4NA；(3)11.2;(4)I.5NA

(H)電子式略

28.答案：(1)62g/mol;16

(2)32

(3)O.2NA;5.85

(4)b/aNA

29.答案：(1)2mol/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g

(2)①36g皿。1?②0.4s

解析：(1)20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量〃=-%=().5moi,故所得物質(zhì)的量濃度

40g/mol

n0.5mol

c=—=------2mol/L

V0.25L

由于溶液是均一穩(wěn)定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無

美,即仍然是2moi/L；

1

但由于所取出的溶液的體積是原體積的而，故所取出的5mL溶液中含有的

1

氫氧化鈉的質(zhì)量也是原來的而，即含有氫氧化鈉的質(zhì)量為

1

m=20gx50=0.4g；

將5mL溶液加水稀釋至100mL,溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍,則濃度變?yōu)樵?/p>

1

來的二十分之一，即稀釋后溶液的濃度變?yōu)?moi/Lx而=0.1mol/L；

但稀釋前后含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，抵稀釋后溶液中含有

的氫氧化鈉的質(zhì)量仍為0.4g.

故答案為：2mol/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g.

8.96L二彳I

(2)①標況下混合氣體的體積為8.96L,其物質(zhì)的量為：五元荷二混

14.4g

合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：^=36g/mO1，

故答案為：36g/mol；

②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則根據(jù)

混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4①；

根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：x+y=0.4②

解①②得：x=0.2moRy=0.2mol.

由于CO和82中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molco?中共含

04moic原子即0.4義個，

故答案為：0.4治；

30.答案：(1)mor1

a

(2)27g?mol"4.49x10-23

(3)B

解析：(1)一個原子的實際質(zhì)量與12c質(zhì)量的,的比值是該原子的相對原

12

子質(zhì)量，因此鈉的相對原子質(zhì)量是等=些，而摩爾質(zhì)量以gmoL為單位

akga

~V1

時，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是攔g.moL。

a

(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27gmo「l6.02x1023個鋁原子的質(zhì)量是27g,故一個鋁

原子的質(zhì)量為-27g，Y4.49xlO-23g。

(3)A項中〃(0)=0.4molx2=03moi;B項中〃(原子)=吆磯x5.4mLx2_09moi;C

18g-mol-

項中”(Ne)=-----一-=0.5mol;D項中〃(原子)=——--x2=0.4mol，故原子個數(shù)

20g?mol28g-mol-

最多的是B項。

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2021屆高考化學(xué)三輪考點突破非金屬及其化合物

L某化學(xué)興趣小組利用MnOz和濃HC1及如圖裝置制備CL.下列分析中不

正確的是（）

A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B.A中缺少加熱裝置

C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cb

D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣

2.下列有關(guān)實驗室氯氣的制備、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的裝置中，錯

誤的是（）

A.制備CLB.收集Cl,C.驗證CL具有氧化性D.吸收CU尾氣

A.AB.BC.CD.D

3,下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）

A.新制氯水中只有Ck分子和比。分子

B.光照氯水有氣體逸出，該氣體是02

C.氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱

D.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

4,下列關(guān)于氯氣的漂白性的說法正確的是（）

A.氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B.氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C.干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性

D.可用濕潤的藍色石蕊試紙來檢驗氯氣中是否混有氯化氫

5.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確

的是（）

①氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有。2

②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO。溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C1

③向氯水中加入NaHCO。粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

④向FcCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

A.只有①②B.只有③C.①②③D.②③④

6,下列關(guān)于氯水的說法不正確的是（）

A.新制氯水的顏色呈淺黃綠色,說明新制氯水中含有Cb分子

B,向氯水中滴加經(jīng)硝酸酸化的AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有

C1

C,向氯水中加入NaHC03粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HC1

D,向FeCb溶液中滴加氯水,溶液顏色變成黃色,說明氯水中含有HC10

7.某同學(xué)用下圖所示裝置制備并檢驗C12的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.II圖中:充分光照后，量筒中剩余氣體約10mL（條件相同）

C.HI圖中:生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色

D.IV圖中:干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl?有漂白

性

8,鑒別新制氯水和久置氯水最合適的試劑是（）

A.AgN03溶液B.淀粉碘化鉀溶液

CNa2c溶液D.酚酸試液

9,下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（）

A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但純凈的液氯可儲存在鋼瓶中

B,氯氣與水、堿發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

C.也在CL中安靜燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口上方有白色的煙霧

D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙

10.下列關(guān)于新制氯水性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A,溶液呈無色B.強光照

射可放出02

C具有漂白性D.具有酸

性和氧化性

11.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗氯氣的性質(zhì).下列說法正確的是（）

N

A.圖I：若二氧化鋅過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.圖II：僅證明新制氯水具有酸性

c.圖in：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.圖IV：濕潤的有色布條褪色

12.下列敘述正確的是（）

A,純凈的氯氣是黃綠色、有毒氣體，具有漂白性

B,可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)

C,氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

13.下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）

A.氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價

B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水

D.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白的作用

14.下列說法正確的是（）

A.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B.實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶

液吸收

C.新制氯水的氧化性強于久置氯水

D.檢驗HC1氣體中是否混有J,方法是將氣體通入硝酸銀溶液

15.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）

氯氧化

鈉溶液

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實驗必須在通風櫥中進行

C.裝置B、C中的布條都褪色

D.裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為J+ZNaOHnNaCl+NaClO+H2。

16.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是（）

A.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

B.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白

C.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2

D.氯氣和氯化氫通入AgNCh溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀

17.實驗室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題:

藤有淀物-KI

溶液的棉花團

U)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2。D中盛放濃H2so4的目的是

12)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是

(3)G處的現(xiàn)象是。

(4)用化學(xué)方程式表示H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理:

18.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E

瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（2）E中的紅色布條是否褪色—（填“是”或“否”）；

寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,其反應(yīng)現(xiàn)象為

_________________________________0

13）新制氯水呈黃綠色說明其中含有,（填化學(xué)式，下同），若將

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是，

說明其中含有o

（4）H中的試劑為,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的

石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19.據(jù)新浪網(wǎng)報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)

生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治

療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：

a

ABCDE

11）儀器b的名稱為o

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

13）裝置D中的實驗現(xiàn)象為,裝置E中的實驗現(xiàn)象

為________

?4）整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是

（5）8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生C1?的體積

為L；其中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為molo

20.實驗室常用二氧化鎰和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣c根據(jù)要求回答下

列問題。

〔1）.A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填"A”、

“B”、“C”）；

12）.寫出制取氯氣的化學(xué)方程式

（3）.為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

（4）.由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生

產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是，在空氣

中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說

明）；

21為了證明在實驗室制備。2過程中會有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)

計如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

11）.請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，選接相應(yīng)的裝置,接口的順序:b接

,接,接a。

12）.U形管所盛試劑的化學(xué)式為o

13）.裝置③中CCL的作用是________________________________

14）.乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗缺陷，不能證明最終通入AgNO,溶液中的氣體

只有一種。為了確保實驗結(jié)淪的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只

有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應(yīng)加在

之間（填裝置序號）,瓶中可以放入o

（5）.丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯

中AgNOs溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成，如果觀察

到的現(xiàn)象則證明制3時有HC1揮發(fā)出

來。

22.甲、乙兩位同學(xué)為探究。是否具有漂白性，設(shè)計了如圖所示實驗。

躁

千

潤

混

色

行

有色

布

本

影

褥

（1）1.A中制備Cl?的反應(yīng)原理是:MnO2+4HCl（j^）AMnCl2+2H2O+Cl2T。

試劑X為，盛放MW2的玻璃儀器名稱為，該

反應(yīng)中的氧化劑為。

12）.B中濃H2sO’的作用是干燥氯氣,說明濃H2s0,具有（）

A.強氧化性B.吸水性C.脫水性D.酸性

13）.通入Cl2一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)觀察到C中布條（填

“褪色”或“不褪色”，下同）,D中布條o說明干燥的

Cl2（填“有”或“無”）漂白性。

14）.實驗中為防止逸出的氣體污染空氣，還需要在D后面增加一個盛裝有

NaOH溶液的燒杯。寫出用NaOH吸收多余Q2的化學(xué)方程式

。若有Imol3被完全吸收,則轉(zhuǎn)移的電子

的物質(zhì)的量為moL

參考答案

L答案：C

2.答案：A

3.答案：D

4.答案：B

解析：A項，氯氣可使?jié)駶櫟募t布條退色，是因為有次氯酸存在，氯氣本身

不具有漂白性，A項錯誤；B項，氯氣溶于水，生成了次氯酸，可以使品

紅溶液退色，B項正確；干燥的氯氣和液氯都無漂白性，C項錯誤；由于

C1?溶于水生成HC1和HC10,能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色，故不

能檢驗原氣體中是否混有氯化氫,D項錯誤。

5.答案：C

解析：氯水呈淺綠色是因為含有。2,故①正確；氯水與硝酸酸化的AgNC^

反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是由于cr與Ag+反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水

中含有cr,故②正確；H+能與NaHCX)3反應(yīng)生成CO2,故③正確；氯水中

的Cl?、HOO都有強氧化性，都可以將Fe?+氧化為Fe",從而使溶液呈棕

黃色，該實驗現(xiàn)象不能說明氯水中含有HC1O,故④錯誤。

6.答案：D

解析：向氯水中加入NaHCO,粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有比碳酸酸性

更強的酸,即HC1,故C項正確;Fe?+能被Cb氧化為Fe3+,D項錯誤。

7.答案：B

解析：A項，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO?不反應(yīng)，錯

誤;C項，實驗中應(yīng)生成棕黃色的煙，錯誤;D項,Cl2沒有漂白性,與水反應(yīng)生成

的HC1O具有漂白性,錯誤。

8.答案：B

9.答案：C

10.答案：B

11.答案：D

12.答案:B

解析：氯氣沒有漂白性，A項