高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【原卷】

一、選擇題（共14題）

1.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反

應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v尸kd（M）,反應(yīng)②

的速率可表示為V2=k2c2（M）（ki、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度

隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xl（）-8mol?LLmiiri

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

2.取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+O2TO

在一定溫度下，測(cè)得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（C）如下表：

t/min020406080

c/CmobL1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmoMJmin"

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

3.鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)

能量的變化情況如圖所示：

45.3

,廠丁、過濾態(tài)143.5

，二過速態(tài)2

0.0b9\

7丁l-22.

0、m

+1.8/+

日n

H6-42.6

OTIV-4-6

+I

O+Hg

OH0+

HO06

刪

十—

8UY

，

濯oO

oHHO

改￡

oO+

驊HH.

O

O

O

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH堡且iCChT+H2T

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由n-ni步驟決定

4.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c（H+）或弱堿的c（OJT）,油脂在

其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是（）

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一

步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)

的酸或相同c(OFT)的堿的水解

5.溫度為A時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NOMg)

=2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:u正二WNO2)消耗=A/(NO2),叫K(NO)

消耗=2U(O2)消耗=々逆C2(NO)?C(O2),A正、々逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確

的是()

容器物質(zhì)的起始濃度(mol?L”)物質(zhì)的平衡濃度(mol-L-1)

編號(hào)C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

10.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4：5

佝

B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中"N。?)比容器I中的大

C.達(dá)平衡時(shí)，容器ID中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)椴粫r(shí)，若k正=女逆,貝!|T2>Ti

6.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石宣工表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)

誤的是

NL，

A.LJ^>-C是反應(yīng)中間體

B.該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3

C.整個(gè)催化過程中存在N-Ti鍵的斷裂和生成

D.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的

7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:使用新型催化劑實(shí)現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵活化機(jī)理如圖

所示。下列敘述正確的是

a

A.總反應(yīng)方程式為4~~>2H2O+2

B.該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

D.是該反應(yīng)的催化劑

8.100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)AH>0,K=0.36。NO2和N2O4的消耗速

2

率與濃度存在下列關(guān)系：V(N2O4)=ki-C(N2O4),V(NO2)=ki*c(NO2),其中監(jiān)、

k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說

法正確的是

(?濃度(m，>>?I?)

A.曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系

B.%與k2都有單位，且單位不同

C.圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

D.若在Ti溫度下,ki=k2,則T】V100℃

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一

種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

10.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)

速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mobL-1-min-1B.v(B)=1.2mobL-,-s-1

C.v(D)=0.4mobL-^min-1D,v(C)=0.1

IL(2021?廣東選擇性考試)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y-2Z。反應(yīng)

體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.t】時(shí)，c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(Z)=2co?c(Y)

12.(2021?浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)

生分解反應(yīng):2N2O5=4NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的02體積,換算成N2O5

濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

(,

cN2O5)/(molLJ)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是（）

A.600^1200s,生成NO2的平均速率為S.OxlOUmolLfsT

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的Ch體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，u正（N2O5）=2U逆（NCh）

D.推測(cè)上表中的x為3930

13用2。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下出。2濃度

隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

實(shí)&條件:pH-13

100

t(min)

T

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mi?+對(duì)H2O2分解速率的影響大

14.（2020?山東卷）1,3.丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步IF進(jìn)攻1,

3.丁二烯生成碳正離子（CHJCH"、CH?）；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1,2?加成

或1,4.加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在和40℃時(shí)，1,2-

加成產(chǎn)物與L4.加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85o下列說法正確的是（）

A.1,4.加成產(chǎn)物比1,2.加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時(shí)1,3.丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃,1,2?加成正反應(yīng)速率增大，1,4?加成正反應(yīng)速率減

小

D.從0℃升至40℃,1,2.加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的

增大程度

二、非選擇題(共5題)

15.采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工

業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)NzCMg)分解反

應(yīng)：

2N2O5(g)-4NO2(g)+02(g)

11

2N2O4(g)

其中NO?二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t

的變化如下表所示（片8時(shí)，N2O5（g）完全分解）:

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5（g）=2N2（）4（g）+O2（g）AHi=-4.4kJ-mol-1

1

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJmol

1

則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+l/2（h（g）的NH=kJmolo

②研究表明，N2（）5（g）分解的反應(yīng)速率P=2X10TXPNO（kPa?minT）,Z=62min

-1

時(shí)，測(cè)得體系中pOz=2.9kPa,貝lj此時(shí)的PN?O,=kPa,v=kPa-mino

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5?完全分解后體系壓強(qiáng)pM35℃）63.1

kPa（填“大于”“等于”或“小于”原因是。

④25℃時(shí)N2O4（g）=2N（h（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（瓦p為以分

壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2（）5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5=NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3T2N（h快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A.可第一步的逆反應(yīng)）＞可第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

16.三氯氫硅（SiHCL）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHC13（g）=SiH2Cl2（g）+SiC14（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹

脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

支

用

3

-20

W

R15

二

一10

7:

5

0100200300400

dmin

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%o平衡常數(shù)K343

K=（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCL轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮

短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。

③比較A項(xiàng)，b處反應(yīng)速率大小…環(huán)（填“大于”“小于”或“等于

反應(yīng)速率V-V正-獨(dú)片環(huán)心網(wǎng)―題為3為5,4正、兒逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，

X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處理=（保留1位小數(shù)）。

%

17.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存

儲(chǔ)。過程如下:

(2)對(duì)反

應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2s04在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化關(guān)系如圖所示。

n潟

i

b

s

三

P2______P1(填“〉”或"V?),得出該結(jié)論的理由是O

(3)「可以作為水溶液中S02歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii

補(bǔ)充完整。

+

i.SO2+4r+4H=Si+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+=++2I-

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SOZ歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下；分別將18mL

SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：12易溶解在

KI溶液中)

序號(hào)ABCD

amol,L-1KI0.2mobL0.2molL-lKI

試劑組成0.4molL-IKI

0.2mobL2sO40.0002molI2

1H2s04

溶液由棕褐色

溶液變黃，一段

溶液變黃，出現(xiàn)很快褪色，變成

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)間后出現(xiàn)渾無明顯現(xiàn)象

渾濁較A快黃色，出現(xiàn)渾濁

濁

較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則好

②比較A項(xiàng)，B項(xiàng)，C,可得出的結(jié)論是o

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:

18.NOK主要指NO和NO》是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO*

是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO、反應(yīng)生成N2O

②將一定比例的Ch、N%和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反

應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NO*的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在

50?250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO*的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要

原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO*的去除

率迅速下降的原因可能是o

10()

求

、

格80

健60

在40

S

O20

N

0_i_._i_I_?_!_!_.__I

010020030038。500

溫度/*C

題20圖-2

19.過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒

等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

1

H2(g)+lo2(g)=H2O(l)A"="286kJ-moF

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)A"=-188kJ-moF

過氧化氫分解反應(yīng)2H2。2⑴=2H2O⑴+O2(g)的\H=kJ?mo「。

不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)&13Ka98K(填“大于”“小于”

或“等于”)。

(2)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：

加入量分解率加入量分解率

離子離子

/(mg-L-1)/%/(mg-L-1)/%

無—2Fe3+1.015

Al3+102Cu2+0.186

Zn2+1010Cr3+0.196

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是

儲(chǔ)運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為(填標(biāo)號(hào))。

A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵

(3)過氧化氫的Kal=2.24x10-12,H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”

或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中HO5的濃度越大，過氧化氫的分解速率

越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的

過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是

相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是

18.0%

/

27.5%

化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

一、選擇題(共14題)

1.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反

應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd(M),反應(yīng)②

的速率可表示為V2=k2c2(M)(ki、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度

隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xl()-8mo]?LLmiiri

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí),M、Z的濃度分別為0.300mobL1

和0.125mol?L」，則M的變化量為0.5mol?Li?0.300mol?Li=0.200nwHL”,其

中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?L”?0.125mol?L“=0.075mol?LL因此，0?30

min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為°075molC=00025mol.L-i.min->,A不正確；

30min

B項(xiàng)，由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為｝,Y和Z分別為反應(yīng)①

和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)

開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于?，由于K、kz為速率常數(shù)，故該比值

保持不變，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的

時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于?=翳瀉卓=士，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)

0.125mol-L5

行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有［的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C正確；D

O

項(xiàng)，由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)

①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反

應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。故選A。

2.取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+O2TO

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20?40min,消耗H2O2的平均速率為0.010mol?L」?min」

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替1也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的

過氧化氫的物質(zhì)的量n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx().05L=0.02moI,過氧化氫分解生

成的氧氣的物質(zhì)的量〃(02)=0.01moL標(biāo)況下的體積

V=/rym=0.01moIx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；B項(xiàng),20~40min,消耗過

_Ac

氧化氫的濃度為(0?40?0.20)mol/L=0.20mol-L1,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v=—=

正確；項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫

0.20mol/L=010MOBL.LMIN.1>Bc

20mm

的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬

時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，「在反應(yīng)中起到催化的作用，

故也可以利用過氧化氫分解酶或FezCh代替，D正確；故選C。

3.鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)

能量的變化情況如圖所示：

45.3

逮慮態(tài)143.5

，二過慮態(tài)2

a/、

0.丁0

m

-、

O+\-Xi

日

H31一.o

On-42.6

?OTI+V

O+H

pHHg+

o+OO6

刪OO

,0—3

混oO

oHO-

H中

笈O

3O

瑪H

H?

O

HU

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH堡"COzf+H2T

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由n-ni步驟決定

【答案】D

0

II

0、

【解析】反應(yīng)歷程HCOOH-HCOO+H+,[L-Fe-HF+HCOO一

0

++

IIH2H2

HH

d、

iL-Fe-HL-Fe-H

L-Fe-H-Cfh+L-Fe-H,L-Fe-H+H++

I[L-Fe-H]+H2TO

oo

IIII

o\o\

A項(xiàng)，合并HCOOH-HCOO+H+,[L-Fe-HF+HCOO1，尸。H，L-Fe-H

HH-彳2T-?T

L-Fe-HL-Fe-H

一CO2+2?尸e-H,上表-H+H+TLJ,L」一I[L-Fe-H「+H2,得總方

程式，該過程的總反應(yīng)為HCOOH篷組CO2T+H2T，故A正確；B項(xiàng)，H+濃度過

0

II

大HCOO-濃度減小，[L-Fe-H]++HCOO反應(yīng)慢，1T濃度過小2?尸

一件T

+H+-L?%可反應(yīng)慢,H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,故B正確；

o

II

八：

C項(xiàng)，L，.HTCG2+L-FC-H,碳的化合價(jià)升高，鐵的化合價(jià)降低，故C正確；D

項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)

理圖中可知，W-I的活化能最大，該過程的總反應(yīng)速率由IV-I步驟決定，故

D錯(cuò)誤；故選D。

4.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的。(H+)或弱堿的C(OIT),油脂在

其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一

步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)

的酸或相同c(oir)的堿的水解

【答案】D

【解析】A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)

正確；B.由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OIT)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾

向變大，因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C.油脂在

酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)

增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D.高溫

高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在

體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OIT)的堿的水解，而是以體系升溫、增加

水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。

故選D。

5.溫度為A時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NOMg)

=2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:u正二WNO2)消耗M正C2(NO2),叫』(NO)

消耗=2w。2)消耗X逆C2(NO)?C(O2),左正、攵逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確

的是()

容器物質(zhì)的起始濃度(mol?L”)物質(zhì)的平衡濃度(mol-L-1)

編號(hào)

C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

10.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4：5

佝

B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中‘35)比容器I中的大

C.達(dá)平衡時(shí)，容器in中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)椴粫r(shí)，若k正=女逆,貝!|Ti>Ti

【答案】CD

【解析】由容器I中反應(yīng)2、。202NO+O2

起始量(mol/L)0.600

變化量(mol/L)0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

可以求出平衡常數(shù)展。.2?,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8moL其

皿二1

中NO占0.4moL所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,加。/。在平衡狀態(tài)下，y正

組=K=Q8

』(NC)2)消耗小逆=WNO)消耗，所以A正c2(NC>2)=左逆c2(NO)?c(€)2),進(jìn)一步求出.

A.顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol,故

21211=1

兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5,A錯(cuò)誤；B.若容器n在某時(shí)刻，“NOJ,

則：

由反應(yīng)

2NOz--2NO+O2

起始量(mol/L)0.30.50.2

變化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2+x

㈤X而_289

。(。2)=。2+-=]10丫210

因?yàn)?，UNO,廣0.3-2丁，解之得尸而，求出此時(shí)濃度商/=1初>K,

c(5)

所以容器n達(dá)平衡時(shí)，c(N。?)一定小于1,B錯(cuò)誤；C,若容器III在某時(shí)刻,

NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,貝！J：

由反應(yīng)2NOi一—2NO+O2

起始量(mol/L)00.50.35

變化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x

0.42X0.31

、.4.，=4.3—

由0.5-2x=2x+0.35r,解之得,x=0.05,求出此時(shí)濃度商&二?！?>K,

說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C

&4=1

正確；D.溫度為4時(shí)，%>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化

學(xué)平衡常數(shù)變大，所以乃>八，D正確。

6.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石T產(chǎn)L表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)

誤的是

NL，

A.LJ^>-C是反應(yīng)中間體

B.該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3

C.整個(gè)催化過程中存在NTi鍵的斷裂和生成

D.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，|］在催化過程中生成后又消耗，為

4-jll

反應(yīng)的中間體，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)固化反應(yīng)機(jī)理可知，氮?dú)夤潭ǖ目偡磻?yīng)化

學(xué)方程式為：3H2+N2=2NH3,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示變化，整個(gè)催化過

程中，存在N?Ti鍵的斷裂和生成，故C正確；D項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活

化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的婚變，故D錯(cuò)誤;

故選D。

7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:使用新型催化劑實(shí)現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵活化機(jī)理如圖

所示。下列敘述正確的是

A.總反應(yīng)方程式為4b+02―迪—>2H2O+2

B.該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

D.V是該反應(yīng)的催化劑

/\/\/\

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，圖示中反應(yīng)物為。和02,產(chǎn)物是:］和H2O(step4),所

以該反應(yīng)的總反應(yīng)催化劑為46+。2衛(wèi)%+2也0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，催化劑可

降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖

HO

A%」

示中Pd的成鍵數(shù)目有3,4兩種情況,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，X

八八八

為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

8.100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)AH>0,仁0.36。N(h和N2O4的消耗速

2

率與濃度存在下列關(guān)系：V(N2O4)=ki>C(N2O4),V(NO2)=k2*c(NO2),其中峪、

k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說

法正確的是

A.曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系

B.k1與k2都有單位，且單位不同

C.圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

D.若在Ti溫度下，ki=k2,則TiV100℃

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，

2

因?yàn)閂(N2O4)=ki*C(N2O4),V(NO2)=kz?c(NO2),所以曲線X表示NO2消耗速率

2

與濃度的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)V(N2O4)=krC(N2O4),V(NO2)=k2-c(NO2),

濃度的單位為mol/L,而反應(yīng)速率的單位為mol/(L?s),因此氐與kz都有單位,

且單位不同，匕的單位是k2的單位為L/(mol?s),B正確；C項(xiàng)，交點(diǎn)A表

示的消耗速率v(N2O4)=V(NO2),而達(dá)到平衡時(shí)NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4

消耗速率的2倍，v(NO2)=2v(N2O4),因此此時(shí)u逆〈口正，反應(yīng)向正反應(yīng)方

。2(網(wǎng)

向移動(dòng),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),100℃時(shí),N2O4?2NO(g)AH>0,K=0.36=

24N204)

而平衡時(shí)，V(NO2)=2V(N2O4),因此y(NO2)=k2?c2(NO2)=2u(N2O4)=2ki?

C(NO),則雪?=O.36；若在TI溫度下，ki=k,則華=2,平衡常數(shù)增

24UKK2

C(1\I2O4)22

大，反應(yīng)需要正向移動(dòng)，溫度需要升高，即T1>1OO℃,D錯(cuò)誤；故選B。

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何種反應(yīng)物濃度的減少或任何?

種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L^-s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧

化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液

體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.81?01?1一％一1表示1§的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變

化了0.8mol?Lf；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

【答案】D

10.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)

速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol*L-1*min_|B.v(B)=1.2mobL-1-s-1

C.v(D)=0.4mol*L-1-min-1D.v(C)=(kl

【解析】通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物

質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的

v(A)=0.2mobL-1-min-1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3mol*L-1*min-1o

【答案】D

ll.(2021?廣東選擇性考試)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y-2Z。反應(yīng)

體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

()

C

V

O

E

)

、

。

06hk

//s

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.ti時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(z)=2co?c(Y)

【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y—2Z。因

此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加

趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c

隨時(shí)間t的變化曲線。A項(xiàng)，X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷

減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，由圖可知,

分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于ti時(shí)刻，因此，力時(shí)c(X尸c(Y)=c(Z),B正

確；C項(xiàng)，由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻

反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y

的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，t3時(shí)刻

反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=CO,由于反應(yīng)②Y-2Z

的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為co?c(Y),變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

所以Z的濃度的變化量為2[co?c(Y)],這種關(guān)系在t3后仍成立，因此，D不正

確。故選D。

【答案】D

12.(2021?浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)

生分解反應(yīng):2N2O5=4NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的Ch體積,換算成N2O5

濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

(

cN2O5)/(molL7')1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600^1200s,生成NO2的平均速率為5?0乂10<111011一1?§-1

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，U正制2。5)=2^逆(NCh)

D.推測(cè)上表中的x為3930

【解析】A項(xiàng),600-1200s,N2O5的變化量為(0?96?0.66)mol?Lr==0.3mol?L

一】，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即0.6mol?L」1，因此，生成NO?的

平均速率為喀黑」=L0xl(T3m()l?Lfsr,A不正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知,

600s

反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的變化量為(L40-0.35)mol?L-i==L05mol?LT,其物質(zhì)的量

的變化量為1.05mol-L-1x0.1L=0.105mol,O2的變化量是其g,即0.0525mol,

因此，放出的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525molx22.4L/mol=l.176L，B不正

確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反

應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2y正(N2O5E逆(N