高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一元素或物質(zhì)推斷題

1.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）某溶液可能含有Na」、K\Mg2\C/」等陽(yáng)離子及MnO,、SiO；、A1O?、

CO；、SO；、Cl-等陰離子，已知：□該溶液呈無(wú)色；□經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12；□取少量溶液，加入100mL

2mokL足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使足量的澄清石灰

水變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。

（1）由口□□可判斷：原溶液中一定不存在的離子是,一定存在的離子是。

（2）將噓液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有（填離子

符號(hào)），寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式為;另一份中加入足量的Ba（NO“2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)

明原溶液中一定有（填離子符號(hào)），過(guò)濾得到濾液乙。

（3）往噓液乙中加入足量的AgNCh溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g,則原溶液中是否有Cl（填

“是”或"否"）.

2.（2021?河南?濮陽(yáng)南樂(lè)一高高三開(kāi)學(xué)考試）元素二?□在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中二和口

的原子序數(shù)之差為8,口口□三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①②③④

⑤⑥⑦

⑧

（1）在周期表中的位置是o題干圖中所涉及非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的簡(jiǎn)單氫化物

的化學(xué)式是O

（2）口的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是.

（3）口口口［的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）o

（4）□的單質(zhì)和□的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。

（5）能證明□和的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（用化學(xué)方程式表示，寫(xiě)一種即可）。

3.（2022?山東省青島第五十八中學(xué)高三階段練習(xí)）NaCl是一種化工原料，氯化鈉溶液通電后發(fā)生反應(yīng)的

通電個(gè)小

化學(xué)方程式為2NaCl+2HzO-ZNaOH+ChT+HzT。物質(zhì)A、B、C、D、E有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

氣體E可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

請(qǐng)根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白。

(1)C在盛有B的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為,若點(diǎn)燃B和C的混合氣體現(xiàn)象是。

(2)B能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，鐵絲與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)寫(xiě)出B與A反應(yīng)制備“84消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)工業(yè)上常用B物質(zhì)與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是(填化學(xué)式)，將物質(zhì)B通入

紫色石蕊試液的現(xiàn)象是;

(5)下列關(guān)于液氯的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))

A.屬于單質(zhì)

B.屬于化合物

C.屬于混合物

D.是以游離態(tài)形式存在的氯元素

E.是以化合態(tài)形式存在的氯元素

F.顏色與氯水一致

G.有漂白性

H.無(wú)漂白性

4.(2021?山西?懷仁市大地學(xué)校高中部高三階段練習(xí))I.如圖為元素周期表的一部分：

(1)元素門(mén)的基態(tài)原子軌道表示式為。

(2)元素口□□的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

試卷第2頁(yè)，共11頁(yè)

(3)以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是。

A.匚和口B.口和LJC.□和口D.匚和」

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素□與元素口的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)。

寫(xiě)出元素□的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式o

II.

(5)如國(guó)是部分元素原子的第一電離能h隨原子序數(shù)變化關(guān)系(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

I根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測(cè)S的第一電離能的大小(最小)范圍為<S<(填元素符號(hào))

□圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置_______

(6)用/“表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表<,

7

O

U

1a0

2

/Xa

7

111213141516171112131415161711121314151617

a原子序數(shù)b原子序數(shù)c原子序數(shù)

A.a為〃、b為右、c為Z?B.a為小b為〃、c為//

C.a為〃、b為〃、c為//D.a為〃、b為小c為〃

5.(2022?河南南陽(yáng)?高三期中)某200mL無(wú)色溶液中H+濃度為lmol?LL可能含有表中的若干種離子。

陽(yáng)離子Mg2+、Cu2\Ba2\Na+

陰離子CO:、CIO、NO,、SO；

對(duì)該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

足量溶液.5.8g白色沉淀1

分成兩份

200mL溶液

足量Ba。溶液-々詢(xún)3r

------------------------>23.3g白色沉淀2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中一定不大量存在的離子是—。

(2)白色沉淀2的化學(xué)式是—,原溶液中形成白色沉淀2的離子的物質(zhì)的量為—。

(3)寫(xiě)出生成白色沉淀1的離子方程式：—o

(4)N0；是否存在？(填“存在”或“不存在)若存在，NO；的濃度范圍是—，若不存在，理由是—(后

兩個(gè)空根據(jù)情況選一個(gè)回答)。

6.(2022?河南?高三階段練習(xí))有一瓶100mL無(wú)色透明溶液，只含相同數(shù)目的。一、HCO；、CO；、SO：、

H-、Na+、Mg2+、K+、CM,中的某幾種，分別取兩份10mL該溶液于試管I、H中，做如下實(shí)驗(yàn)：

口實(shí)驗(yàn)一：試管1中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬A1,有氣泡產(chǎn)生；

口實(shí)驗(yàn)二：試管H中，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)僅通過(guò)觀察就可以判斷不存在的離子是(用離子符號(hào)表示)。

(2)試管I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,由實(shí)驗(yàn)一可知溶液中一定不含有的離子是(用離子符

號(hào)表不)。

(3)試管II中生成白色沉淀的離子方程式為o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定原溶液中一定(填“含有”或“不含")C「、SO；',一定(填“含有”

或“不含”)Na，、K'，理由是o

7.(2022?全國(guó)?高三課時(shí)練習(xí))隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最

原子序數(shù)

(l)g在元素周期表中的位置是O

(2)元素y的一種核素可測(cè)定文物年代，該核素的符號(hào)為。

(3)在上述元素中，原子半徑最大的是(填元素名稱(chēng))，該元素的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體

為(填化學(xué)式)。

(4)元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

試卷第4頁(yè)，共11頁(yè)

(填序號(hào))。

a.常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.h的氣態(tài)氫化物比g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

c.h的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比g的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

(5)f、h兩種元素組成的化合物的電離方程式為：o

8.(2022?河南?洛陽(yáng)市孟津區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))隨著原子序數(shù)的遞增，A?G七種短周期元素的

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

化合價(jià)

_____________________________________G

C厚「______

||原子序數(shù)

(1)G元素在周期表中的位置為o

(2)元素A與C形成AC?與C與D形成的D2c2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是。(填元素符號(hào))

(4)D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元冢的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是一。

(5)元素C、G形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，H2c與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(6)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶

來(lái)重大突破。已知枷(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85,位于IA族。關(guān)于鋤的下列說(shuō)法中不正確的是

(填序號(hào))。

A.與水反應(yīng)比鈉更劇烈

B.Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出02

C.單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性

D.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

9.(2021?安徽工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)給出的7種元素回答

下列問(wèn)題：

IA0

—■□IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

二□

三□□□□□

(1)畫(huà)出元素匚和□形成的化合物電子式O

(2)口、□兩種元素原子半徑較大的是(填元素符號(hào))。

(3)口、口兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是(填化學(xué)式)。

(4)□和□形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為(填“共價(jià)鍵”、“離子鍵

(5)口、□形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(6)寫(xiě)出元素匚簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與□的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：o

10.(2022?山西長(zhǎng)治?高三階段練習(xí))物質(zhì)A-E的水溶液中的主要離子均來(lái)自下表，常溫下將各物質(zhì)的溶

液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖所示，其中B與C反應(yīng)得到E,且只有E屬于鹽?；卮鹣?/p>

陽(yáng)離子NH；、H+、Na+

陰離子OH\CH,COO\cr

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B,C。

(2)寫(xiě)出A的電離方程式：。

(3)寫(xiě)出水溶液中B與D反應(yīng)的離子方程式：o

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用0.2(XX)mol?L"C標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLA溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

試卷第6頁(yè)，共11頁(yè)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗C溶液的體積/mL20.0720.0218.8019.97

1計(jì)算A溶液的濃度為mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

口某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去，填字母），達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

11.（2022?河南?洛寧縣第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）由Ca2\Ag\K\Fe3\NO?SO；、C\\CO；

這8種離子構(gòu)成A、B、C、D四種可溶性鹽（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

1把四種鹽分別溶于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；

□向口的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A,C。

（2）寫(xiě)出鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式：o

（3）向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為。

（4）與C含有同一種陽(yáng)離子的氯化物M,配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

門(mén)在燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5?6滴，繼續(xù)煮沸至液

體呈色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中,該液體中

分散質(zhì)粒子的直徑為。

□向步驟」的燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（5）寫(xiě)出D在溶液中與NH4HCO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體和一種氮肥的化學(xué)方程式：o

12.（2022?廣東?洛城中學(xué)高三階段練習(xí)）如下圖所示，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元

素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。

點(diǎn)燃+。2+CO2

(反應(yīng)①)s（反應(yīng)④）

加

熱

加反

熱應(yīng)

+%0亡|通過(guò)量C02

(反應(yīng)②)'__(反應(yīng)⑤)E

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A.B.C.

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填寫(xiě)編號(hào))

(3)寫(xiě)出反應(yīng)匚的化學(xué)方程式,反應(yīng)□的化學(xué)方程式,DE反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

13.(2022?天津?南開(kāi)中學(xué)高三階段練習(xí))下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E

分別用A形成的二元化合物。

已知:

」G的摩爾質(zhì)量是160gmoL；

，反應(yīng)C+G誓B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I=2F+D,F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答下列問(wèn)題：

(1)口中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)化合物I的電子式為；它的空間結(jié)構(gòu)是。

(3)1.6gG溶于鹽酸后，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,；計(jì)

算至少所需銅粉的go

(4)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為o

14.(2022?安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí))A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、

C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,H氣體能

試卷第8頁(yè)，共11頁(yè)

使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體(可助燃)。請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□F+H：o

□A+D：o

□F+水：o

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

UD+鹽酸：o

口B+水：。

15.(2022?重慶市江津第五中學(xué)校高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，

其中B的一種同位素考古時(shí)用來(lái)測(cè)定文物的年代。

BCD

AE

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置為。

(2)A的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(3)C的氨化物與單質(zhì)D的反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過(guò)白煙現(xiàn)象檢驗(yàn)管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為，其中白煙的成分含有的化學(xué)鍵種類(lèi)為o

(5)27gA單質(zhì)與足量四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為L(zhǎng)o

16.(2022?黑龍江?雞西市英橋高級(jí)中學(xué)高三期中)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序

數(shù)依次增大，其中A元素原子是半徑最小的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元

素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等(有三個(gè)電子層)，D元素的原子核外所有p軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)

狀態(tài),根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A、B、C、Do

(2)畫(huà)出D原子的核外電子排布圖o

(3)寫(xiě)出A和B兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。該生成物的中心原子采取

雜化，

(4)B元素的單質(zhì)為(極性分子或非極性分子)。

(5)寫(xiě)出C、D的電離能順序,B與D的電負(fù)性順序<,

17.(2022?四川?樹(shù)德懷遠(yuǎn)中學(xué)高三期中)現(xiàn)有6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序數(shù)依次增

大，部分信息如下表：

X陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氮原子相同

Y最高價(jià)氧化物在空氣中增多會(huì)造成溫室效應(yīng)

Z雙原子單質(zhì)分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為1：2

W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nS“pn+2

M短周期元素中原子半徑最大

Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)中子數(shù)為8的一種Y原子常用于判斷古生物化石年代，其原子符號(hào)是。

(2)基態(tài)Q原子的核外電子排布中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是,其電子云輪廓圖為形。

(3)Z的電負(fù)性W的電負(fù)性(填“>”或“<"，下同),Z的第一電離能W的第一電離能,Z、W、

M的笥單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)回答)。

(4)QW；的VSEPR模型是,QW3分子中的鍵角是o

(5)ZX：中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是o

18.(2022,重慶一中高三階段練習(xí))回答下列問(wèn)題

□.現(xiàn)有一瓶澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：Na+、NH；、C「、

Fe“、Ba"、CO；、SO;。取三份各100mL溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：加入足量AgNOj溶液有白色沉淀產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)2：加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；

實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl?溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。

⑴由實(shí)驗(yàn)1是否可以確定C「存在？(填“是”或“否)理由：0

(2)實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為,該沉淀和稀硫酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3中不同，請(qǐng)

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：O

試卷第10頁(yè)，共H頁(yè)

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，是否能確定有Na，的存在，并請(qǐng)說(shuō)明理由：。

□.現(xiàn)有六種易溶于水的物質(zhì)A、B、C、D、E、F,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有六種常見(jiàn)陽(yáng)

離子K，、A產(chǎn)、Mg2\Ba*、Fe3+xCa?+和六種常見(jiàn)陰離子、OHLNO；、CO『、HCO；、X中的

一種，(已知CO；-與AF+、Fe?"在水溶液中不能大量共存，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀及CO2氣體等)

(4)某司學(xué)通過(guò)對(duì)陰陽(yáng)離子的比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

(均填化學(xué)式)

(5)為了確定X,現(xiàn)將(4)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)為記為C,當(dāng)它與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生

紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO”沉淀部

分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則C為(填化學(xué)式)。

參考答案：

1.(1)MnO,、Mg2-,Cu2+SiO；、CO3"

3+

(2)A1O23NH3*H2O+Al=3NH；+A1(OH)31SOf

⑶是

【分析】□該溶液呈無(wú)色，則有色離子不能存在，一定不含有MnO-Cu2+,□經(jīng)測(cè)定溶液

的pH=12,在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在，即不存在Mg?1□取少量溶液，加入

稀鹽酸［100mL、2moi?L」進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣

體使澄清石灰水(足量)變渾濁，則該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO：、

co；-,以此解題。

【詳解】(1)由分析可知，原溶液中一定不存在的離子是MnOT、Mg2\Cu2+；一定存在的

離子是SiO；、CO；；

(2)對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲，其中一定含有剩余的鹽酸，將濾液甲分成兩等份，

一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀,能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀只能是氫氧化鋁,

說(shuō)明原溶液中含有Al。？，和鹽酸反應(yīng)生成AP+,AP+再和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離

+

子方程式為：3NH3-H2O+AP=3NH；+AI(OH)31；一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有

白色不溶于硝酸的沉淀生成，則一定是硫酸鋼沉淀，證明一定含有硫酸根離子，故答案為

A102；SO4；

(3)取少量原溶液，加入稀鹽酸［100mL、2mol?L”即0.2m叫進(jìn)行酸化,分成兩等分后，其

中每一份中含有O.lmol的HCL濾液乙中加入足量的AgNCh溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固

26.5g

=>01mo1,

體26.5g,n(AgCl)143,5g/mol所以原溶液中有C「，故答案為是。

2.(1)第四周期VHA族HF

(2)C12+H2OUH++C1+HC1O

⑶S2->C1>O2->A13+

(4)HNO3

(5)O2+2H2s=2S1+2H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及1和U的原子序數(shù)之差為8,可以確定U應(yīng)位于第二周期，

□位于第三周期；根據(jù)□口□三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15可知，其最外層電子數(shù)

分別為4、5、6,則門(mén)為C,□為N,n為s,由此可推出n為o,n為F,n為AI,口為CL

□為Br。

【詳解】(1)□為Br,是35號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期DA族，非金屬元

素的簡(jiǎn)單氫化物中，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因而穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；

答案第12頁(yè)，共13頁(yè)

(2)□為CL氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OUH++CHHCIO；

(3)子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層越多，

離子半徑越大，硫離子和氯離子的電子層有三層，氧離子和鋁離子的電子層有2層，所以

□□□□簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是S2>C1->O2:A13+；

(4)鋁和稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑；

(5)比較非金屬性強(qiáng)弱的方法有非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)與氯氣億合的難易等，因而可

用氧氣與硫化氫反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，證明0和S的非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為

O2+2H2S=2H2O+2S|O

3.(1)氨氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)發(fā)生爆炸

點(diǎn)燃

(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3

(3)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)CaCL,Ca(CIO)2石蕊試液先變紅后褪色

(5)ADH

【分析】電解熔融的NaCl應(yīng)為分解反應(yīng)，產(chǎn)物是B為C%和D為Na,依據(jù)所給圖示可知,

B為Cl2,A為NaOH。據(jù)氣體E可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅可知，E是HCLC是H?。

【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)；但點(diǎn)燃H?和C%

的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸；

(2)鐵絲在C12中劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，化學(xué)方程式為2Fe+3Ch整ZFeCL；

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制“84消毒液”，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO4-H2O；

(4)漂白粉的主要成分是CaCI?、Ca(ClO)2；氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液呈酸

性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使石蕊試液褪色，氯氣通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色:

(5)液氯屬于純凈的液態(tài)氯氣單質(zhì)，游離態(tài)，顏色黃綠色，比氯水顏色深，純凈的氯氣沒(méi)

有漂白性，故選ADH。

BDQUrmm

4.(1),s2s2P

(2)F>N>0

⑶C

(4)2OH+BcO=BeO；+H2O

⑸SiP第五周期IA族

(6)C

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，□至口號(hào)元素分別為H,Be,N,O,F,Na,Al,

答案第13頁(yè)，共13頁(yè)

Cl,Ti,Feo

【詳解】(1)由圖可知，□為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：Is22s22P3,則基態(tài)原子軌道

BDQUrmm

表示式為：Is2s2p.

(2)同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但同一周期第nA族元素比第

口A族元素的第一電離能大，第DA族比第DA族第一電離能大，所以N,O,F三種元素的

第一電離能從大到小次序?yàn)镕>N>O；

(3)由周期表中的位置可知，□為H,DBc,□為F,□為Na,□為CL五種元素中最活潑

的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最容易形成離子鍵，選項(xiàng)C正確；答案選C；

(4)由于Be與A1的性質(zhì)相似，所以參照AKh與NaOH溶液的反應(yīng)，BeO與NaOH溶液

反應(yīng)的離子方程式為：2OH+Bc0=BeO；+H20；

(5)□同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但同一周期第DA族元素比第

□A族元素的第一電離能大，第DA族比第DA族第一電離能大；所以S的第--電離能大于

Si,小于P；

口金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是鋤，在第

五周期」A族；

(6)a中Na元素的電離能遠(yuǎn)大于Mg的電離能，則a應(yīng)表示的是〃；b中Na元素的電離能

小于Mg的電離能，Mg的電離能遠(yuǎn)大于A1的電離能，則b應(yīng)表示的是人c中A1元素的

電離能小于Mg的電離能，S元素的電離能小于P的電離能，并且從N到CL電離能呈現(xiàn)

較明顯的增加的趨勢(shì)，則c應(yīng)表示的是力，C項(xiàng)正確：

答案選Co

5.(l)Cu2\CO：、CIO、SO4

⑵BaSO40.1mol

(3)Mg2++2OH=Mg(OHM

(4)存在大于等于3mol/L存在

【分析】某200mL無(wú)色溶液中H+濃度為lmol?LL銅離子為藍(lán)色，故不存在銅離子；碳酸

根離子、次氯酸根離子和氫離子分別反應(yīng)生成二氧化碳、次氯酸，不能共存，故不存在碳酸

根離子、次氯酸根離子；加入氫氧化鈉生成5.8g沉淀，則沉淀為氫氧化鎂沉淀，物質(zhì)的量

為O.lmol；加入足量氯化鋼生成23.3g沉淀，則沉淀為硫酸鋼沉淀，物質(zhì)的量為O.lmoL則

原溶液不存在硫酸根離子，由溶液電中性可知，溶液必然存在硝酸根離子；

【詳解】(1)由分析可知，該溶液中一定不大量存在的離子是CM+、CO；、CKy、SO；'；

(2)白色沉淀2的化學(xué)式是BaSO4,生成硫酸領(lǐng)O.lmoL則原溶液中形成白色沉淀2的硫

酸根離子的物質(zhì)的最為O.lmol；

答案第14頁(yè)，共13頁(yè)

(3)生成白色沉淀1的反應(yīng)為氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,Mg2』2OH=Mg(OH)21；

(4)由分析可知，溶液中不存在CO；、C1O\SO；-,則由溶液電中性可知，溶液必然存

在硝酸根離子；由分析可知，200mL無(wú)色溶液中H+濃度為lmol?LL鎂離子、領(lǐng)離子濃度

均為0.1moH).2L=0.5mol/L,不確定是否存在鈉離子，若不存在鈉離子，則由電中性可知，

硝酸根離子濃度為0.5mol/Lx2+0.5mol/Lx2+lmol/Lxl=3mol/L,若存在鈉離子，則硝酸根離

子濃度大于3mol/L,故NO；的濃度范圍是大于等于3mol/Lo

6.(l)Cu2+

+U

(2)2AI+6H=2AI+3H2THCO3.CO；

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH),J

(4)含有不含根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質(zhì)的量相等可知，溶液中一定

含有C「、SO；,一定不含Na，K"

【詳解】(1)溶液呈無(wú)色，而Cu?+是藍(lán)色的，所以溶液中不存在CM-。

(2)試管□中加入一小塊鋁，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，根據(jù)給出的離子可知，

+3+

溶液中含有H+,反應(yīng)的離子方程式為：2A1+6H=2AI+3H2T；CO：、"CO；都能和H+能發(fā)

生反應(yīng)，所以CO；、"CO；不存在。

(3)試管n中，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Mg?，,白色

2+

沉淀是Mg(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為：Mg+20H-=Mg(OH)21o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定原溶液中一定含有H\Mg2+,一定不含C。；、“CO；和CM+,

溶液中所含離子數(shù)目相同，根據(jù)溶液呈電中性的原則，溶液中一定含有C卜和SO；,一定不

含K+、Na+o

7.(1)第三周期第VIA族

⑵1C

⑶鈉Na2O2

(4)Clbe

(5)MgCh=Mg2*+2Cl-

【分析】根據(jù)原子序數(shù)和原子半役及化合價(jià)分析得到，x為H元素，y為C元素，z為N元

素，d為O元素，e為Na元素，f為Mg元素，g為S元素，h為C1元素。

【詳解】(1)g為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)元素y為C元素，它的一種核素可測(cè)定文物年代，該核素是質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，

該核素的符號(hào)為：G

(3)由題圖可知，在上述元素中，原子半徑最大的是e元素，e元素為鈉元素；Na在氧氣

答案第15頁(yè)，共13頁(yè)

中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體為Na2O2；

(4)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是C1；

a.常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同，單質(zhì)狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，a項(xiàng)不選；

b.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由h的氣態(tài)氫化物比g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，

可得出h非金屬性比g強(qiáng)，b項(xiàng)選；

c.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，由h的最高價(jià)氧化物的水化物

酸性比g的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)，可得出h非金屬性比g強(qiáng)，c項(xiàng)選；

答案選be；

(5)f、h兩種元素組成的化合物為MgCL，其電離方程式為MgCb=Mg2++2C匕

8.(1)第三(3)周期，(第)DA族

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Si>ON

(4)A1(OH)3+OH=A1O,+2H2O

(5)H2O

(6)CD

【分析】A?G是七種短周期元素，C的主要化合價(jià)是-2,則C是O元素；A、B原子序數(shù)

比0小，D的最高價(jià)是+4、最低價(jià)是4,A是C元素，B的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是?3,B是

N元素；D、E、F、G原子序數(shù)大于O,D的最高價(jià)是+1,D是Na元素；E最高價(jià)是+3,E

是A1元素；F的最高價(jià)是+4、最低價(jià)是-4,F是Si元素；G的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2,G

是S元素。

【詳解】(1)G是S元素，元素在周期表中的位置為第三(3)周期，(第)DA族；

(2)A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CCh與NazCh發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2。

(3)A是C元素、B是N元素、F是Si元素，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)

子數(shù)越多半徑越小，三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si>ON；

(4)Na元素最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,AI元素的最高價(jià)氧化物的水化物是A1(OH)3,

NaOH和A1(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

(5)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，G為S元素，

C為0元素；玲0與H2s的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HzO;

(6)A、同主族從上到下元素金屬性遞增，金屬性越強(qiáng)越易與水反應(yīng)，則Rb與水反應(yīng)比鈉

更劇烈，故不選A；

B、Na2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出。2，則RbzCh與水能劇烈反應(yīng)并釋放出。2，故不選B：

C、單質(zhì)Rb的金屬性更強(qiáng)，所以單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的還原性，故選C；

答案第16頁(yè)，共13頁(yè)

D、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)，故

選D；

選CD。

9.

Q)P

(3)H2sO4

(4)離子鍵

(5)H2O

⑹2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T

【分析】由7種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，□為H元素、□為0元素、□為Na元素、

口為Mg元素、□為P元素、□為S元素、口。元素。

??

【詳解】(1)氫元素和氯元素形成的化合物為共價(jià)化合物氯化氫，電了式為H：G：,故答案

為：出譏

(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于硫原子，故答案

為：P;

(3)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依

次增強(qiáng)，則硫酸的酸性弱于高氯酸，故答案為：H2so4；

(4)鎂元素和氯元素形成的化合物為含有離子鍵的離子化合物氯化鎂，故答案為：離子鍵；

(5)同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則

水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故答案為：H20：

(6)□簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物與□的單質(zhì)的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子

方程式為2Na+2H2O=2Na"2OH-+叢3故答案為：2Na+2H2O=2Na-2OH-+H2b

10.(1)HC1NaOH

(2)CH3coOHUCH3coO+H*

(3)NH3?H2O+H+=NH：+H20

(4)0.2002c滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪

色

【分析1E溶液顯中性，應(yīng)為NaCl溶液：C、D均顯堿性，稀釋時(shí)C的pH變化更明顯，所

以C的堿性更強(qiáng)，則C為NaOH、D為NH3H2O；A、B均顯酸性，稀釋時(shí)B的pH變化更

明顯，則B的酸性更強(qiáng)，所以B為HCLA為CH3coOH,B與C反應(yīng)得到E,則E為

NaCl；

答案第17頁(yè)，共13頁(yè)

【詳解】(1)由分析可知，B為HCLC為NaOH；

+

(2)由分析可知，A為CH3coOH,其電離方程式為：CH3COOH^CH3COO+H；

(3)由分析可知，B為HC1,D為NH3H20,則兩者反應(yīng)的離子方程式為：

NH/H2O+H=NH；+H:O；

(4)U由于第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差別太大，舍去，則消耗NaOH溶液的體積為：

20.07mL+20.02mL+19.97mL>皿皿

-------------------------------------=20.02mL,根據(jù)

c(NaOH)xV(NaOH)=c(CH5COOH)xV(CH5COOH),貝Ij

0.2(XX)mol-E1x20.02mL=c(CH,COOH)x2O.(X)mL,得c(CH3COOH)=0.2002mo】Li；

□根據(jù)題干信息，錐形瓶中應(yīng)該盛放醋酸，滴定管中盛放氫氧化鈉溶液，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶

液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酸作為指示劑，所以答案選c：酚獻(xiàn)遇堿變紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

象是：滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

11.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

⑵CO；+2H-=H2O+CO2T

(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀

(4)紅褐出現(xiàn)一條光亮的“通路”1?lOOnmFe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2。

(5)2NH4HCO3+CaC12=CaCOjI+2NH4CI+CO2T+H20

【分析】□把四種鹽分別溶于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色，則C含有

鐵離子；

□向口的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，該沉淀為AgCL則A只能為

AgNCh，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，該氣體只能為C02,則B只能為K2c03,由

于硫酸鈣微溶，則C只能為Fe2(S06，故D為CaCb。

(詳解】(1)根據(jù)分析，A為AgNOa，C為Fe2(SO4)3o

(2)鹽酸與B(K2c03)反應(yīng)生成氯化鉀、C02、H20,離子方程式CO；+2H+=H2O+CO2b

(3)C為Fe2(SO4)3,向C中滴入NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，故現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(4)結(jié)合題意，M的飽和溶液為氯化鐵溶液；

在燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和氯化鐵溶液5s6滴，

繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，則生成氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體,

可以觀察到液體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，該分散系屬于膠體，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑

為1?lOOnm。

向步驟：:的燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，膠體和鹽酸反應(yīng)溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe(0H)3(膠體)+3H=Fe3++3H2O。

(5)D為CaCL，在溶液中與NH4HCO3反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀、CO2氣體和氯化鐵，化學(xué)方

答案第18頁(yè)，共13頁(yè)

程式為：2NH4HCO3+CaCl2=CaCO31+2NHQ+CO2T+H2O。

12.(1)NaNa2O2NaOH

(2)口口□□

點(diǎn)燃

(3)2Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

CO；'+CO2+H2O=2HCO；

【分析】A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E