高考化學(xué)專題24 硫酸及其鹽的綜合實驗

專題24硫酸及其鹽的綜合實驗

1?可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡單方法是()

A?加酚配試液

B?與銅片反應(yīng)

C?加BaCb溶液和硝酸

D.用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

2.為進行某些實驗的探究，某興趣小組設(shè)計了如下裝置。

(1)為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是o

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是,

確認產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是o

(2)為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放Mn(h,B中放銅粉并在玻璃

管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是o

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是o

3?關(guān)于濃H2s04與Cu反應(yīng)敘述正確的是()

A-在反應(yīng)中，濃H2s。4只表現(xiàn)出氧化性

B?此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C-在反應(yīng)中，濃H2sCh既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D?每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2s。4被還原，同時生成2molSO2

4.(甘肅省定西市隴西縣第一中學(xué)2019屆高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練)硫酸四氨合銅晶體

([Cu(NHj]S0/Hq)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途

廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.50()mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g鋼粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CiiSO」溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CUSO4溶液按如圖所示進行操作

Ml-NUj-Hi0過量NHJHJO乙?

III

3fHk

CuSO^M率或包，通庫■包品體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為Cll2(0H)2s。4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式O

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入

水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸

收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HQ（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗

VzmLNaOH溶液。

氣的■定裝置

（5）A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

5?關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）

A-冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝

B?濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C-稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

I）?硫酸和硝酸都是重要的化工原料

6.（東北三省四市教研聯(lián)合體2018屆高三高考模擬試卷一）I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取SO2,研

究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)B、C、D分別用于檢驗S(h的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式o

(2)實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性，請簡述理由

(3)E裝置的作用為。

II.某學(xué)習(xí)小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計并完成如下實驗：

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣

體Y中含有SO2、H2O

(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式),簡述如何檢驗該離子。

(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入到20D.00mL0.2000mol/L酸性高鎰

酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準

液10.00mL(高缽酸鉀被還原均生成Mn2+)。

2

①已知室溫下，O.lOOOmol/LKHCzCh的溶液中，c(C2O4)>c(H2C2O4)o滴定操作過程中標準液應(yīng)用

(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現(xiàn)象為。

②計算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為o

7?下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是()

A?HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物

B?若2moiHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNOz氣體

C-參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：1

D?硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

8.(北京四中2019屆高三保溫訓(xùn)練)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)

境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2o

I?Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3NazS2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過

程的裝置如圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

⑵反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2s。4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s(h：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2O3~=^Fe(S2O3)33?(紫黑色)

ii?Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O3、

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

①Fe(NO3“溶液

L暑液幾乎變?yōu)闊o色

瀛

先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

②AgNO3溶液

淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe?“被S2O.』-還原為Fe2+,通過—（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證

實生成了Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：一。

⑺同濃度氧化性：Ag+＞Fe3+o實驗②中Ag,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一＜,

的進一步探究Ag+和S2（V?反應(yīng)。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

1H

1先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

]-③AgNCh溶液

黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

JaiwVL

1r~KM

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋgzS）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù):

Ag2s2。3+=AgzS+

（9）根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)（寫出兩條）。

9?用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生

成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）

A?三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B?三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C?所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③＞途徑①〉途徑②

D?所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①＞途徑②〉途徑③

【解析】有關(guān)反應(yīng)：①CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

10.（四川省遂寧市2018屆高三三診考試）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵硫化物（FexS、,）

的組成。

［實驗步驟］

(1)組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為一;

(2)檢查裝置氣密性：應(yīng)如何操作？一；

(3)加入藥品，開始實驗：應(yīng)先一，一段時間后再一；

(4)停止反應(yīng)：當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的02,其目的是—;

(5)測定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的雙

氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵

硫化物得質(zhì)量為6g,則FexSy的化學(xué)式為一；

［實驗反思與再探究］

(6)有同學(xué)認為步驟(5)可以設(shè)計為：取25.00mL所配溶液，加入足量的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、

洗滌、干燥，稱得BaSCh沉淀的質(zhì)量。你認為此方案—(填“是”或“否”)合理，理由是一。

(7)有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液

中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

11.(黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2018屆高三第二次模擬)某含銘污泥主要含CmO3、AI2O3、Fe2O3等物質(zhì)，

該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：

已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表

A1(OH)3Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2

34s86x10+114

KsP3X104x104xl0

(1)酸浸前，對含銘污泥進行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是O

(2)向濾液I加KMnO4氧化CE+的離子方程式是;將CP+氧化的目的

是。

(3)室溫下，調(diào)pH=10時，黑3=____；調(diào)溶液pH不能大于10,理由是o

(4)NaHS6在反應(yīng)中的作用是;埋論上n(NaHSO3)：n［CrOH(H2O)5SO4j之比是

(5)NaHSO3固體在空氣中易變質(zhì)，寫出檢驗NaHSCh是否變質(zhì)的方法。

12.(廣西桂林，百色，梧州，北海，崇左五市2017屆高三5月聯(lián)合模擬)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,

受熱易分解。某興趣小組擬探究(NH4)2SO4受熱分解產(chǎn)物。

［查閱資料］(NH4)2SO4在260c和400c時分解產(chǎn)物不同。

［實驗探究J該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗h連接裝置A—B—C—D,檢查氣密性，A中加入0.03mol(NH4)2SO4,裝置B盛0.5000mol/L鹽酸

70.00mLo先通入N2排盡空氣后，關(guān)閉活塞K,于260c加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，打開活

塞K繼續(xù)通N2一段時間，品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩

余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00Ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO4已裝置A中(NH5SOg完全分解

后有固體剩余。

⑴裝置R的作用是吸收(填化學(xué)式)；已知260C(NH4)2S(h加熱完全分解的產(chǎn)物只有兩種，結(jié)合題

中數(shù)據(jù)，寫出該溫度下(NH6SO4分解的化學(xué)方程式0

⑵滴定前，下列關(guān)于堿式滴定管的操作的正確順序是(填字母編號)。

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.ffi0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)加熱后繼續(xù)通入Nz的目的是o

實驗2：連接裝置A?D?B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與400C加熱裝置A

至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入Nz。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少

量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO3%無SOq*。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮

氧化物。

(4)由題述信息判斷400℃時(NH4)2SO4加熱分解的產(chǎn)物中一定沒有氧氣的理由是o

(5)4009時(NH4)2SO4完全分解后無固體殘留，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物各只有一種，則氧化產(chǎn)物是,

還原產(chǎn)物是。

⑹用下列裝置測定一種分解產(chǎn)物的量。

量氣裝置中收集到的氣體是,收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是

13?鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。用廢鐵皮制取鐵紅(Fez?！返牟糠至鞒淌疽鈭D如下圖所示:

孱分MMN,機at叫

-而n疏.~-?*#

II

廠I.反應(yīng)的假其

—4\HM>,mm

-4^A?RH/F麗

⑴步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為

⑵步驟n中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)24-O24-(2n4-4)H2O=2Fe2OynH2O4-8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又

將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2＞該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項)。

【解析】(1)硝酸在受熱條件下易分解，化學(xué)方程式為4HNO3=^=4NO2t+O2f+2H2OO(2)由題

意可知HNO3又將鐵氧化為Fe(NO3)2,由框圖中分離的產(chǎn)物可知HNO.3被還原為NH4NO3,故化學(xué)方程式

為4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2。。(3)此生產(chǎn)流程中，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想可從兩方面考

慮：一是HN(h被還原為NH4NO3,沒有生成氮氧化物，減少了對環(huán)境的污染；二是產(chǎn)物的利用，如NH4NO3

可作氮肥，F(xiàn)ez?！保荼??？芍苽滂F紅，提高了原子利用率。

【答案】(1)4HNO3^=4NO2t+O2f+2H2O

(2)4Fe4-10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)

專題24硫酸及其鹽的綜合實驗

1?可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡單方法是()

A?加酚配試液

B-與銅片反應(yīng)

C?加BaCL溶液和硝酸

D?用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

【答案】D

2.為進行某些實驗的探究，某興趣小組設(shè)計了如下裝置。

(1)為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是o

②裝置C、1)、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是,

確認產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是o

(2)為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2,B中放銅粉并在玻璃

管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是o

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是o

【答案】無水硫酸銅檢驗SO,氣體D中溶液不褪色，E中產(chǎn)生白色沉淀飽和食鹽水、濃硫酸

Ch+2OH==C1+C1O+H2O防止倒吸

【解析】(1)①由于檢驗二氧化硫或二輒化碳均會帶出水蒸氣，因此首先檢驗水蒸氣，則裝置B中試劑為

無水硫酸銅，用于檢驗水；

②二氧化硫能使品紅溶液褪色，C用于檢驗二氧化硫。由于二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，則需要利用

D中高鎰酸鉀除去二氧化硫，最后用E中澄清石灰水變渾濁檢驗二氧化碳，因此確認產(chǎn)物中含有C02的實

驗現(xiàn)象是D中溶液不褪色，E中產(chǎn)生白色沉淀；

(2)①氯氣和銅反應(yīng)時應(yīng)該是純凈干燥的氯氣，而生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則C為飽和食鹽水,

用于除去氯化氫，D為濃硫酸，起到干燥作用，即C、D中依次加入的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸;

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=C「+CKr+H2O；

③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，在熄滅A裝置的酒精燈，可起到防止倒吸的作用。

3?關(guān)于濃H2s04與Cu反應(yīng)敘述正確的是（）

A-在反應(yīng)中，濃HzSCh只表現(xiàn)出氧化性

B?此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C-在反應(yīng)中，濃H2s04既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D?每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2s。4被還原，同時生成2molSO2

【答案】C

4.（甘肅省定西市隴西縣第一中學(xué)2019屆高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練）硫酸四氨合銅晶體

（[CU（NHJ]S0「H2。）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途

廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

（DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的C11SO4溶液按如圖所示進行操作

H-WB

CuSO^A用?色風(fēng)it厚或配，謙朱黛2扁體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為C%(OH)2s。4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

IH.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入

水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸饋水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸

收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗

VzmLNaOH溶液。

氣的■定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

【答案】珀娟反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSONHzO失去結(jié)

2+2+

晶水變?yōu)镃uSO42Cu+2NHyH2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4CU(NHJ)4SO4H2O晶體容易受熱分

解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸O5xGYVM)>d7RD

co

【解析】(1)灼燒固體，應(yīng)在生埸中進行，所以儀器A為用埸，故答案為：珀埸。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變

為CU3O4,可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為：反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水

性使CUSO4-5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4o

(3)淺藍色沉淀的成分為Cii2(OH)2s04,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

2Cu4-2NHyH2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4,故答案為：2cli2++2NH3?H2O+SO42=Cii2(OH)2so4+2NH4+。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解，故

答案為：CU(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的

333

n(HCI)=10-ViLx0.5mol/L-10-V2Lx0.5mol/L=0.5xl0-(Vi-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCI的關(guān)系式可知：

n(NH3)=n(HCl)=0.5xlO\V-V)nio!,則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為1。'(YY)x17,故答案為：平衡氣

12

3

壓，防止堵塞和倒吸；

co

(6)如果氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏小，

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；

C.滴定過程中選用酚散作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2

偏小，含量偏高，故D正確。

故答案為：BDo

5?關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()

A?冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝

B?濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C-稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D?硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【解析】本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒有脫水性,

但具有揮發(fā)性。

【答案】B

6.(東北三省四市教研聯(lián)合體2018屆高三高考模擬試卷一)L某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取SO2,研

究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式o

(2)實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性，請簡述理由

(3)E裝置的作用為。

n.某學(xué)習(xí)小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計并完成如下實驗:

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣

體Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式),簡述如何檢驗該離子o

(5)為了測定氣體Y中SCh的含量，將2?24L(標準狀況)氣體Y通入到200.00mL0.2000mol/L酸性高鎰

酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準

液10.00mL(高鎰酸鉀被還原均生成Mn2+)。

2

①已知室溫下，O.lOOOmol/LKHCzCh的溶液中，c(C2O4)>c(H2C2O4)o滴定操作過程中標準液應(yīng)用

(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現(xiàn)象為o

②計算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為o

+

【答案】SO2+Ch+2H2O=4H+SO?-+2Cl裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁尾氣處

理，防倒吸Fe2+取少量溶液，向其中滴加KMFe(CN)3］溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有

Fe2+(其他合理答案均給分)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色,

且半分鐘顏色不恢復(fù)90%

【解析】⑴銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為2H2sOK濃)+CuqCuSO4+2H2O+SO23二氧化硫能夠使品紅

褪色，二氧化硫具有還原性，能夠被飽和的氯水氧化，二氧化硫具有氧化性，能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸?，C中反

++

應(yīng)的離子方程式為SO2+Ch+2H2O=4H+SO?'+2Cl\故答案為：SO2+C12+2H2O=4H+SO?"+2Cl"；

⑵由于氯水具有揮發(fā)性，C中揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁，因此D中有渾濁出現(xiàn)，不能證明

SO2具有氧化性，故答案為：裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁；

(3)二氧化硫能夠污染空氣，E裝置中的氫氧化鈉能夠吸收尾氣，防止污染，同時倒扣的漏斗可以防倒吸，

故答案為：尾氣處理，防倒吸；

(4)還原鐵粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有二氧化硫和氫氣，說明反應(yīng)一段時間后濃硫酸變成了稀硫酸，發(fā)生

了鐵與稀硫酸的反應(yīng)，因此溶液X中含有的金屬陽離子為Fe2+,檢驗亞鐵離子可以取少量溶液，向其中滴

加K，F(xiàn)e(CN)3］溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe?+,故答案為：Fe2+；取少量溶液，向其中

滴加K"Fe(CN)3］溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe2+；

2

⑸①已知室溫下，O.lOOOmol/LKHCzCh的溶液中，c(C2O4)>c(H2C2O4),說明電離程度大于水解程度，

溶液顯酸性，應(yīng)該選用酸式滴定管盛裝KHC2O4溶液；KHC2O4溶液能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，滴入

最后一滴KHC2O4標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)，證明達到了滴定終點，

故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴KHC2O4標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不

恢復(fù);

②氣體Y中的二氧化硫被高鎰酸鉀吸收，剩余的高鎰酸鉀用KHC2O4溶液滴定。消耗的KHC2O4的物質(zhì)的

+2+

>=0.1000mol/Lx0.01L=0.()01mol,根據(jù)2MnO4+5HC2O4+llH=2Mn+10CO2t+8H2O,5SO2+2MnO4'+

2++2

2H20=2Mn+4H+5SO4，可知二氧化硫的物質(zhì)的量

200

=?x(0.20(M)mo!/Lx0.2L?0.001molx￡xEo)=0.09mol,

0X)9moi

22〃

則氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)=224〃mdxl00%=90%,故答案為：90%。

7?下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是()

A-HNO3是氧化劑，NO?是還原產(chǎn)物

B?若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNOz氣體

C-參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：1

D?琥酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

【解析】題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B項錯誤。

【答案】B

8.(北京四中2019屆高三保溫訓(xùn)練)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)

境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2o

I?Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na&O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過

程的裝置如圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

⑵反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是O

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是。

⑸制備得到的Na2s2。3中可能含有Na2s。3、Na2sOj等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2O32，=Te(S2()3)33?(紫黑色)

ii-Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O3、

裝置編號試劑x實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

Fe(NO?3溶液

u』液幾乎變?yōu)闊o色

n

JJZL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

?3cMm②AgNO3溶液

1淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終1*3-被S2O32?還原為%2+,通過—(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證

實生成了Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：—o

(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一o

(8)進一步探究Ag+和S2O.9?反應(yīng)。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

n二③AgNCh溶液

黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

目—m

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù):

Ag2s2。3+=Ag2S+

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)。

+

【答案】SO3?+2H+=H2O+SO2T；或HSO3+H=SO2T+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制

反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)

品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取漉液)，滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有NazSCh

雜質(zhì)加入鐵狼化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe?

與S2O32一氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3++3S2O32-=±Fe(S2O3)33?(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色

A-與S2O32一生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag，的氧化性和S2O32一的還原性減弱H2OH2s04陽

離子、用量等

【解析】1.(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，

反應(yīng)的離子方程式為：SO3=2H+=SO2T+H2。，c裝置為Na2s2。3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試

劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

⑵反應(yīng)開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2s=3S1+2H2O,故該渾濁物是S；

⑶通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO：過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；

⑸檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s04的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液),

滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)。

H.(6)實驗①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氟

化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe-'+被SzO.*?還原為上膏+；混合后溶液先變成紫黑色,

30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3++3S2O32-UFe(S2O3H-反應(yīng)速率較F(?+和S2O32?之間的氧化還原反應(yīng),

且促進平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；

另外F*與SzCV-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O3?=Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液

幾乎無色；

⑺同濃度班化性：Ag+>Feu,但實驗②未發(fā)生Ag+與S2O32?之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實驗現(xiàn)象先生成白

色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O3之一生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的

氧化性和S2O32-的還原性減弱；

(8)Ag2s2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2s中S元素化合價為?2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是

氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2s03,能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為H2s04,結(jié)合原子守恒可知，另一種

反應(yīng)物應(yīng)為H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2s2(h+H2O=Ag2S+H2s04；

(9)結(jié)合實驗①、②、③可知，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽離子的氧化性強弱、離子

濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。

9?用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生

成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()

A?三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B?三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C?所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③〉途徑①〉途徑②

D?所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②〉途徑③

【解析】有關(guān)反應(yīng)：①CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

②3Cu+8HNOK稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

③2Cu+O2=^=2CUO,CUO+2HNO3(#)=CU(NO3)2+2H2O

分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的CU(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或

物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生

產(chǎn)CU(NO.3)2,途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。

【答案】D

10.(四川省遂寧市2018屆高三三診考試)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)

的組成。

［實驗步驟］

(1)組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為—;

(2)檢查裝置氣密性：應(yīng)如何操作？一；

(3)加入藥品，開始實驗：應(yīng)先一，一段時間后再一;

(4)停止反應(yīng)：當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的02,其目的是—;

(5)測定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的雙

氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵

硫化物得質(zhì)量為6g,則FexSy的化學(xué)式為一；

［實驗反思與再探究］

(6)有同學(xué)認為步驟(5)可以設(shè)計為：取25?00mL所配溶液，加入足量的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、

洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認為此方案一(填“是”或“否”)合理，理由是一。

(7)有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液

中加入&Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

【答案】ADCB(用帶止水夾的膠管)封住B的出氣口，(保證分液漏斗不斷水的情況下)從分液漏斗向燒

瓶加水；若某時水不再流下，則裝置的氣密性良好打開分液漏斗旋塞(或制氧氣)點燃酒精噴燈(或加熱)使

2

生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeSz否SO3-(或答為Na2SO3、BaSO3)可能被氧化4FeS2+

11O2M2FC2O5+8SO2

【解析】

該實驗的目的是測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。觀察所給裝置，A為產(chǎn)生氧氣的裝置，氧氣進入C與鐵硫

化物反應(yīng)生成二氧化硫，B的作用即為吸收二氧化硫，計算硫的質(zhì)量，得出鐵硫化物(Fe、Sy)的組成。

(1)氧氣進入C前先除去水蒸氣,再與鐵硫化物反應(yīng)生成二氧化硫,通過計算硫的質(zhì)量,得出鐵硫化物(FexS》)

的組成。上述四個裝置的正確連接順序為ADCB；

(2)檢查裝置的氣密性則需要封住B的出氣口，(保證分液漏斗不斷水的情況下)從分液漏斗向燒瓶加水；

若某時水不再流下，則裝置的氣密性良好；

(3)加入藥品，開始實驗：應(yīng)先打開分液漏斗的活塞，使氧氣充滿整個妝之后再點燃酒精噴燈，開始反應(yīng);

(4)因為本實驗的關(guān)鍵是準確測的硫的質(zhì)量。故停止反應(yīng)：當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加

熱，繼續(xù)通入一段時間的02,其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；

(5)將B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液(取了十分之一溶液)，加入足量的雙

氧水，將亞硫酸鈉輒化到硫酸鈉，再加入足量鹽酸酸化的BaCL溶液，所得沉淀為BaSOt為2.33g,0.01mol。

故250mL溶液中n(S)=0.1mol,6g鐵硫化物中S的質(zhì)量為3.2g,則Fe的質(zhì)量為2.8g,0.05mol,故x：

y=l：2,則FexSy的化學(xué)式為FeSz；

(6)若取25.00mL所配溶液，加入足量的BaCL溶液，稱BaSCh沉淀的質(zhì)量，不合理，因為在空

氣中會被氧化成BaSO4;

(7)將固體完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN"溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則說明溶液中沒有

2+

Fe,則鐵應(yīng)被氧化成+3,為Fe2O3,故硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSz+116惠12FezO3

+8sO2。

n.(黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2018屆高三第二次模擬)某含銘污泥主要含Cr2()3、AI2O3.Fe2(h等物質(zhì)，

該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：

含得污泥

一酸浸源液IilpH?10p4??nl^CiOH(H2Q)>SQ4

Bi處理后

已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表

AI(OH)3Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2

Rp3X10-344X10586xl03i4x1O'4

(1)酸浸前，對含鋁污泥進行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是O

(2)向濾液I加KMnCh氧化Cr3+的離子方程式是;將Cr“氧化的目的

是o

(3)室溫下，調(diào)pH=10時，黑鼻=_____；調(diào)溶液pH不能大于10,理由是

(4)NaHSCh在反應(yīng)中的作用是;理論上n(NaHSO3)：n[CK)H(H2O)5SO4]之比是

(5)NaHSCh固體在空氣中易變質(zhì)，寫出檢驗NaHSCh是否變質(zhì)的方法。

2+

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增加酸浸時金屬元素浸出率10CP++6MliON+11H2O=6MII

+5CCO號+22H+防止調(diào)pH=10時，CN+生成Cr(OH”沉淀使銘回收率下降7.5xl03防止堿性過強

A1(OH)3沉淀溶解生成AIO=，無法分離還原劑3:2取少量NaHSCh固體加適量水溶解，先加稀鹽酸

再加BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則NaHSO3已變質(zhì)；若無白色沉淀則未變質(zhì)

【解析】(1)酸浸前，對含銘污泥進行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，

增加酸浸時金屬元素浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增加酸浸時金屬元素浸出率；

3+2+2+

(2)KMnO4氧化CN+的離子方程式為10Cr+6MnO4+HH2O=6Mn+5Cr2O7+22H；根據(jù)氫氧化物的

Ksp,將氧化可以防止調(diào)pH=10時，CP+生成Cr(OH)3沉淀使銘回收率下降，故答案為：10CB+6

2+2+

MnO4+HH2O=6Mn+5Cr2O7+22H；防止調(diào)pH=10時，C產(chǎn)生成Cr(0H)3沉淀使輅回收率下降；

uy

c(Al\c(OH\3X1()34

(3)室溫下，調(diào)pH=10時，">=:q<)——(=rz~~*=：：38=7.5xl(P；為了防止

3+338

c(Fe)c(OH-)Kxp[Fe(OH)^4XW

堿性過強A1(OH)3沉淀溶解生成AIO”