高考江蘇卷化學(xué)試題解析

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）

化學(xué)試題

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.“俁護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

【答案】D

【解圻】A、低碳能減少CO：的排放，故A說法正確；B、對生活廢棄物進(jìn)行分類，可以時物質(zhì)進(jìn)行回收使

用，分類處理，故B說法正確；C、宣傳環(huán)保知識，人人都參與進(jìn)來，減少人類對環(huán)境的破壞，故C說法

正確：D、使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說法錯誤.

【考點定位】考查環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源問題.

【名師點睛】此題較簡單，跟生活比較貼近，考查現(xiàn)在提出的：低碳生活、垃圾分類處理、加大環(huán)保知識

的宣與，要求熟悉課本上元素及其化合物對環(huán)境的影響，復(fù)習(xí)時注重基礎(chǔ)知識的夯實，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識.

2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：1C1

B.氯離子（CI）的結(jié)構(gòu)示意圖：7

????

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2CI

【答案】C

【解析】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是］CL故A說法錯誤；3、氯離子質(zhì)子數(shù)

8S

小于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：）I,故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到

3電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH:=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

【考點定位】考查化學(xué)用語運用、有機(jī)物的命名、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)等知識。

【名師點睛】涉及化學(xué)用語，本題體現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式表示、有機(jī)物的命名，要求

學(xué)生平時對概念、用語熟練掌握，還會涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子排布式（圖）、分子式、最簡式等，培養(yǎng)學(xué)生用

化學(xué)語言來回答問題。

3.下列說法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

H20Ch

途徑a：C高溫-CO+H2募-'O2+H2O

—

途徑b：C“…C0

燃燒2

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

【答案】C

【解析】A、QHQ可以是CHHH二0H,也可以是CHQCH：,化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定

律，反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)過程無關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，等質(zhì)量C生成CO：,

放出更量相同，故B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒，故C正確；D、違背了化學(xué)變化的元

素守恒，故D錯誤.

【考點定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識.

【名師點睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還庾反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)覆循規(guī)律，同分異構(gòu)體

化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醉、乙酸等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得

失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個數(shù)守恒和元素守恒等，注重

學(xué)生基礎(chǔ)的夯實.

4.在C02中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】C

【解析】A、C還存在C6：、C-：等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)

越多，半徑越大，r（Mg：-）＜r（Mg），故3錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的

還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一昔分轉(zhuǎn)成光能，故D錯誤.

【考點定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識。

【名師點睛】涉及碳存在的同素異形體、半徑大小比較、能量的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱的比較，同素異形體指

同種元素組成，不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，半徑的比較：設(shè)計到原子之間、

原子前離子之間、離子之間的比較，熟記這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的運用。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬

性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述

正確的是（）

A,原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

【答案】A

【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次噌大，X原子最外層有6個電子，推出&O,Y是至

今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出乙A1,

W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出w：Si,As四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4,最

外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、0、Si、A1,故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半徑越大，同

周期從左向右半徑依次誠?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>0>F,故B錯誤；C、

A：是金屬，主要體現(xiàn)金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>0>Si?氫化物

穩(wěn)定性：HF>H:0>SiHx,故D錯誤。

【考點定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì).

【名師點睛】設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進(jìn)行考查元素周期表

和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素,無正價，硅單質(zhì)廣泛用

于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運用。

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酰變紅色的溶液中:Na，A-+、SO42\Cl

K

B..——Flxior3moi.「I的溶液中：NH4+、Ca2+、C「、NO?-

c（ir）

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3,SO?-

D.水電離的c(H+)=lxl()F3moi.1/i的溶液中：K*、Na\AKh、CO32

【答案】B

【解圻】A、酚酸變紅色的溶液，此溶液顯堿性，API0H-生成沉淀或A16,不能大量共存，故A錯誤;

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H>c(0H-),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與A1

能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe>和0H-不共存，若酸性，N0「在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯誤；D、水電離的c(H?)=lxl()Fmol?L-】的溶液，此物質(zhì)對水電離

有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A10:\C01-和H-不能大量共存，故D錯誤。

【考點定位】考查限制條件下的離子共存問題、元素及其化合物的性等知識.

【名師點睛】禽子共存問題，看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H-、和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出

氫氣等，以及哪些醫(yī)子不能共存，不能共存的原因是什么，關(guān)鍵點還是掌握元素及其化合物的性質(zhì)，特別

是水解、氧化還原反應(yīng)的，此類題考查學(xué)生對知識的靈活運用。

7.下列實驗操作正確的是()

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

【答巽】B

【解析】A、不能點在濕潤pH試紙上，對醋酸有稀釋，所測pH不準(zhǔn)，故A錯誤；B、滴定管要用盛

裝反應(yīng)液潤洗2?3次，若不這樣，對反應(yīng)液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；C、分液時，上層液

體從二口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤.

【考點定位】考查pH試紙的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、對固體加熱等知識。

【名師點睛】考查實驗基本操作，操作不當(dāng)對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，pH的試紙使用：pH試紙放在潔凈的玻

璃片二，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙的中央，觀察顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，濕潤有可能對待測

液稀釋，所測數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，分液是下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，加熱固體，試管口略向下頸

斜，防止固體中有水分，在試管口凝聚成液態(tài)水，倒流到成管底部，使流管炸裂，培養(yǎng)學(xué)生對實驗規(guī)范的

操作能力.

8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能?一步實現(xiàn)的是()

C12.H2

A.粗硅高溫SiC14高溫”Si

鹽酸電解

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)------>Mg

鹽酸-蒸發(fā)人

C.Fe2O3^FeCl3(aq)^無水FeCl3

NH3H2P蔗糖1r

D.AgNO3(aq)lAg(NH3)2]OH(aq)△Ag

【答案】A

【解析】A、Si+2C：:=SS=SiCut，SiC14+2H:=2fi=S1+4HC1,故正確；B、工業(yè)上制備是電解

熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故3錯誤；C、FeC”是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)魁得到的是氧化鐵，故C錯誤;

D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯誤.

【考點定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)。

【名師點睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有

未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì),

FeCk是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進(jìn)水解，得到氧化鐵，注意實瞼反應(yīng)的細(xì)節(jié)問題.

9.下列指定反應(yīng)的將子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：CI2+H2O=2H+Cr+ClO

2-

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KICh與KI反應(yīng)生成12：KV+「+6H+=l2+3H2O

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH=BaCO.3l4-H2O

【答案】D

【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)以HC1O的形式存在，故錯誤；B、單水解是可逆反應(yīng)，多元弱

酸根K解應(yīng)是分步水解，COr-+HiO^^HCOr+OH-,故錯誤；C、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不等，故錯誤；

D、少量系數(shù)“1"，NaHC0：+3a(0H):=BaC0：I+NaOH+H：O,其離子反應(yīng)方程式

";-

HCO：+Ba"+OH=BaCO：J,+H:O,故正確

【考點定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷.

【名師點睛】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，注意是否符合客觀事實、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子

反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的悶題、多元弱酸根的水解等問題，要求熟練掌握基礎(chǔ)知識，能夠運用基礎(chǔ)

知識，作出正確的判斷，題型一般簡單.

10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

電極A電極B

。3卜c后J速水匚

A.反應(yīng)CH4+H2O===X===3H2+CO,每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移12moi電子

-

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時，CQ9-向電極B移動

2

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO3^

【答案】D

【解析】A、lmo：CH：fC。，化合價由-4價f-2上升6價，ImoiCH：參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，故錯誤;

B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO?其電極反應(yīng)式：CO+H:+2CO；---4e-=3CO:+H:O,故B錯誤；

Cs根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池

-;_

原理，0?、CO:共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O:+2CO:+4e-2CO：,故D正確。

【考點定位】考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書寫.

【名師點睛】考查原電池的工作原理，負(fù)極上失電子，正極上得電子，陰離子一般向負(fù)極移動，陽離子向

正極移制，電極反應(yīng)式書寫，先寫化合價變化的物質(zhì)以及得失電子數(shù)，然后根據(jù)所給條件配平其他，也可

以用總電極反應(yīng)式減去簡單的電極反應(yīng)式，但要注意還原劑不出現(xiàn)在正極上，氧化劑不出現(xiàn)在負(fù)極上，培

養(yǎng)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的書寫

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確

答案?只包括一個選項，多選時，該小題得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選

兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.下列說法正確的是（）

A.若H2O2分解產(chǎn)生ImoKh,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4x6.02x1023

B.室溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2——2NH3達(dá)到平衡時，3V正（Hz）=2v逆（NH3）

【答案】C

【解析】A、2H9尸2H9+0?生成ImolO：,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2x6.02x1（）23,故錯誤；B、酯酸是弱

酸，氫氧化鈉是強(qiáng)減，等體積混合醍酸過量，水溶液顯酸性，pH<7,故錯誤；C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法,

是根據(jù)原電池原理，讓比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼鐵做正極，陰極保護(hù)法，是根據(jù)電解池，鋼鐵做陰極，

可以昉止鋼鐵的腐迎，故正確；D、要求方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，2V正（H"=3v逆

故錯誤。

【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判

斷等知識.

【名師點睛】對化學(xué)原理的考查，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志、

金屬腐蝕的防護(hù)等原理，要求平時學(xué)習(xí)注意化學(xué)反應(yīng)原理，體現(xiàn)化學(xué)的特點，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，可

以培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力.

12.己烷雌酚的一種合成路線如下：

XY（已烷碓酚）

下列敘述正確的是（）

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCh溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

【答案】BC

【解析】A、X在氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），發(fā)生消去是氫氧化鈉的醇溶液，故錯誤;

B、由于酚羥基的影響是市環(huán)鄰位和對位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基和醛基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；C、

X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCl：區(qū)分，故正確；D、手性碳原子指碳原子連有四個不同的

原子或原子團(tuán)，Y中“CH連有4個不同的原子或原子團(tuán)，此碳原子是手性碳原子，故D錯誤.

【考點定位】考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、手性碳原子定義等知識.

【名師點睛】掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，官能團(tuán)決定該有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，鹵代姓發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，條

件不同，要求熟記，酚羥基對示環(huán)上的氫的影響，易發(fā)生取代，和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，檢驗酚羥基用三氯

化鐵溶液，顯色說明酚羥基的存在，有機(jī)物反應(yīng)有規(guī)律可遵循的，那就是反應(yīng)實質(zhì)，平時學(xué)習(xí)多注意.

13.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.制備A1(OH)3懸濁液：向lmoLL「AlQ3溶液中加過量的6moiL-iNaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜

置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，

觀察實驗現(xiàn)象

D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2m15%比。2和ImlFhO,

向另一支試管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCb溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

【答案】BD

【解析】A、AXOH)：是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液,

錯誤；3、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分

液即可，故正確；C、氨水具有強(qiáng)氧化性，可能把F4-氧化成F3,也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；6兩試

管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeC：?是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確.

【考點定位】考查實驗方案的評價、離子檢臉、物質(zhì)除雜等知識。

【名師點睛】實顯方案設(shè)計要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，氫氧化鋁呈兩性，氫氧

化鈉過量，會使氫氧化鋁溶解，實驗室常用氨水，離子檢驗要防止其他離子的干擾，特別注意氯離子干擾,

因此平時學(xué)習(xí)時多注意細(xì)節(jié)問題。

14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+2

A.向O.lOmolLrNEHCCh溶液中通入C02：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

+2

B.向O.lOmoLLNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4*)>c(SO3')

2

C.O.lOmolLNa2sO3溶液通入SO2：c(Na*)=2[c(SO3)4-c(HSO3)4-c(H2SO3)]

-

D.O.IOmolL-CH3coONa溶液中通入HC1：c(Na*)>C(CH3COOH)=C(C1)

【答案】D

-

t解析】A、兩者不反應(yīng),根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，C(NH4)+C(H->C(OH-)+C(HCO:-)+2c(COr"),因為pH=7,

c(H-)=c(OH-),IPc(NH4")=c(HCOr)+2c(COr-),故錯誤；B、HSO「二^iT+SO-，NH?和IT反應(yīng),

;

生成亞硫酸鈉和亞硫酸引水解的程度是微弱的，c(Na-)>c(SO?-)=c(NHx*),故錯誤；C、Na;SO：4-SO;4-

H:O=2NaHSO；,pH=7,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)Na二SO「NaHSO：,根據(jù)物料守恒：2c(^-)=3k；50廣)+

-

c(HSO；)+c(H:SO?)],故錯誤；IXCH；COONa+HC：=CH：COOH+NaCl,:翩pH=7,反應(yīng)后的溶質(zhì)：NaCls

CH：COOHsCH：COONa,電離和水解相等，即：c(Na_)>c(CH：COOH)=c(CF),故正確。

【考點定位】考查離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒等知識。

【名師點睛】涉及離子濃度大小比較，常用規(guī)律：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、水解程度和弱電解質(zhì)

電段程度微弱，然后分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，分析是電離為主還是水解為主，這需要根據(jù)題目

所給信息進(jìn)行判斷，此類題中等難度，要求學(xué)生學(xué)會分析問題的能力.

15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入O.lmoKXh和0.2molCO2,

在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)^=^2co(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的最濃度c(CO2)隨溫度的變

化如圖所示(圖中I、n、m點均處于曲線上)。下列說法正確的是()

900110013001500

r/K

A.反應(yīng)CO2(g)+c(s)^^2CO(g)AS>0>AH<0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)n?2P總(狀態(tài)i)

c.體系中c(co)：c(co,狀態(tài)n)<2c(co,狀態(tài)ni)

D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>V逆(狀態(tài)III)

【答案】BC

【解析】A、C和CO:反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0,故A錯誤；3、I這條曲線,是通入0.1mo：CO【H這條

曲線是通入。.2molCO：,狀態(tài)H可以看作先通Q.ICO：,此時的壓強(qiáng)相等，再通入CUmo：CO:加入平衡不移

動，比時的壓強(qiáng)等于2倍P總(狀態(tài)I),但要求CO二的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，

氣體物質(zhì)的量噌加，因此P總(狀態(tài)II)>2P總(狀態(tài)I),故正確；C、狀態(tài)【I可以看作先通0.ICO：,此時

兩者C。的濃度相等，在通入CLlmolCO：,加入平衡不移動，II狀態(tài)CO的濃變等于2倍III,但再充入CO〉

相當(dāng)噌大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗C。，因此c（CO,狀態(tài)II）<2c（CO,狀態(tài)HI）,故正確，D、溫度越高，反應(yīng)

速率越快，V逆（狀態(tài)I）逆（狀態(tài)III）,故錯誤。

【考點定位】考查嫡變、焙變、勒夏特列原理、等效平衡知識.

【名師點睛】將嫡變和常見吸熱反應(yīng)進(jìn)行考查，熟記常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，平時注重等效平衡的分析

而不是簡單的規(guī)律，特別是一些技巧的應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在題目中也有所體現(xiàn)，只是簡單考

查溫度對反應(yīng)速率的影響，能較好考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握好運用，平時學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的培養(yǎng)。

非選擇題

16.（12分）以磷石膏（只要成分CaSO4,雜質(zhì)SQ、AI2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCCh。

磷石膏粉_

氨水漿料一—?輕質(zhì)CaCO^

海液

（1）勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c（SO4?）隨時間變化見由右圖。清液pH>ll時CaSO4

轉(zhuǎn)化的離子方程式:能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有—（填序號）

j一

?

o

日

/

(

O

S

W

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100C

C.增大氨水濃度D.減小C02通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和

（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是0

：3）在敞口容器中，用NH4。溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2'）增大

的原因o

22-

【答案】（1）CaSO4+2NH3HO+CO2=CaCCh+SCV-+H2O+2NH4+或CaSO4+CO3-=CaCO3+SO4,AC；

（2）SOT，HCO；-,取少量最后一次的洗滌過港液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCi:溶液，若不產(chǎn)

生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度J_升，溶液中c（H?）增大，促進(jìn)固體中Ca：-浸出.

【解析】（1）果料中含有氨水，能吸收C01轉(zhuǎn)變成COf,利用碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的，進(jìn)行沉淀

的轉(zhuǎn)化，故離子方程式方程式：CaSO,+2NH3,H9+COLCaCCh-SO『-+H：O+2NIL-或CaSOx+COr-

=CaCCh+SO1，A、攪拌漿料，增加接觸面積，加速反應(yīng)速率，正確；B、加熱凝科，使氨水分解跑出，

不利于吸收，錯誤；C、增大氨水濃度，有利于吸收C0:,噌大COf-的濃度，加快反應(yīng)速率，正確；D、

減小CO?減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低，錯誤；（2）接近6.5時圖像上得出，溶液中有CaSO,,此

時會有部分COf-轉(zhuǎn)成HCO：-,故陰離子濃度最大的是S0?\HCO：-,沉淀是否洗凈，瞼證最后一次洗滌

液，蛉證是否含有SO?",故操作步驟：取少量最后一次的洗滌過整液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的

BaC：：溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）氯化錠是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

溫度升高c（H-）增大，促進(jìn)固體中CaL浸出.

【考點定位】考查工藝流程、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、沉淀洗滌、沉淀轉(zhuǎn)化等方面的知識.

【名師點睛】本題考查工藝流程問題，在分析中首先要有很好的基本功，無論是基礎(chǔ)知識還是審題方面，

在工藝流程中，注重分析過程，知道哪些步驟發(fā)生什么樣的反應(yīng)，或者此藏操作怎樣等，然后注重書寫,

書寫要規(guī)范；此試題考查溶度積方面的知識，反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，同時也考查了影響反應(yīng)速率的

因素，考查學(xué)生分析問題的能力

17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

^^-ciho-^^-cno.他出，CMHUOS80A?

ABc

05。03仆黯^2coon

DE

翳產(chǎn)OCH,QHKHQH

F

U）化合物A中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱）。

：2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C-D的反應(yīng)類型是：o

：3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

I.分子含有2個苯環(huán)II.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

H2

⑷已知：R5CN催化瓶「RCH2cH21啊，請寫出以H?！?H

為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見右圖,）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例

如下:

6CHiCHaOH

CH3CHO儲仆汗CHCOOH晨CHCOOCHCH

催化9刑,△濃般3微,△323

（VCH2O-/VCH2OH

【答案】（1）配鍵、醛基；（2）J/,取代反應(yīng);

HO----------------b

△Q

（4）

【解析】（1）化合物A中的官能團(tuán)：麟鍵、酸基；（2）A的分子式，C-H二0二，與3的分子式對比，得出3

--

/y-CH2O-YVCH2OH

比A多2個H,說明此反應(yīng)還原反應(yīng)，醛基變成醵，故3的結(jié)構(gòu)簡式：J7J7,

CD結(jié)構(gòu)簡式對比一CN取代了C：原子的位置，此反應(yīng)是取代反應(yīng)；（3）II.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，說明此結(jié)構(gòu)是對稱結(jié)構(gòu)，符合題意的是

O

CH

CHj-^^OCO—(2)-3（4）根據(jù)原料和目標(biāo)產(chǎn)物的對比，以及上述題干，得出:

和鹵化氫反應(yīng)生成,然后在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成

CN

Cl

,然后和NaCN反應(yīng)，生成:，根據(jù)信息最后和氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物X,

b

z?cz

Ml化例.△

b

―

Nnt'N

故步驟是:儂；化劑.A

【考?xì)⒍ㄎ弧靠疾橛袡C(jī)物官能團(tuán)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成等知識.

【名師點睛】本試題考查有機(jī)物的推斷和合成，涉及了官能團(tuán)、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)類型、等效氫、

有機(jī)合成等知識，有機(jī)物的推斷和合成注意官能團(tuán)的消除和引入，從而確定反應(yīng)類型，書寫出結(jié)構(gòu)簡式，

同分異構(gòu)體的書寫是有機(jī)考查的重點，也是學(xué)生難點，書寫時注意避免重復(fù)和漏掉，一定要按規(guī)律或限制

條件在書寫，培養(yǎng)學(xué)生審題和利用信息的能力。

18.（12分）軟缽礦（主要成分MnCh，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備

MnS04-H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+S（＞2=MnSO4

⑴質(zhì)量為17.40g純凈MnOz最多能氧化L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO?。

3339

⑵已知：KsplAl（OH）3]=lxlO_,Ksp[Fe（OH）3]=3xlO_,pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀。室溫下，，除

去MnSO4溶液中的Fe3+、A^（使其濃度小于IxlOFmoiL」），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。

：3）右圖可以看出，從MnSCh和MgSCh混合溶液.中結(jié)晶MnSO^HzO晶體，需

控制結(jié)晶溫度范圍為。

020406080100120

溫度/C

⑷準(zhǔn)確稱取0.UlOgMnSO’HzO樣品置于錐形瓶中，加入適量H2P。4和NH4NO3溶液，加熱使

MM+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2*)=0.OSOOmol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中M7+被還原為

Mn2+),消耗Fe?+溶液20.00mL。計算M11SO4H2C)樣品的純度(請給出計算過程)

【答案】(1)4.48；(2)5.0<pH<7.1;(3)高于60C；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：

n(Mn^)xi=n(Fe")xl?20.OOxlO^xO.0500mol-l.00X10-5mol,根據(jù)Mn元素守恒,

m(MnSOxHzO)=1.00X10-Jxl69g-0.169g,純度是：0.1690.1710X100°o-9S.S°o-

【解圻】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO"n(MnO>17,487mol-0.2mob合0.2X22.4L=4.48L；(2)

?

制備MnSO,,再根據(jù)信息，pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：Ks?[Ai(OH)：]=lxlO-^=c(Al>

(^(OH-),c(Ap-)=lxl0-$mol,L-】，得出：cCOH->lxlO^mol-f1,c(H")=K.c(OH->10-5,pH=5,同理計

算出Fe(OHh完全變成沉淀時，pH約為3.5,故范圍是：5.0<pH<7,1；(3)從\InSO,和MgSO；混合溶

液中結(jié)晶MnSO-H:O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60c以后MnSOrH:O的溶解度減小，而MgSO-6H:O的

溶解度噌大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于6QC,這樣可以得到純凈的,IIISOEH：。；(4)根據(jù)氧化還原反

應(yīng)中得失電子守恒：mMnkygmFW-AgZO.00x10-3x0.0500mol=l.OOXIOFnob中睡Mn元素守恒,

m(MnSO4HzO)=1.00X10-3xl69g-0.169g,純度是：0.1690.1710X100°o-9S.8%.

【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)計算、溶度積的計算、物質(zhì)除雜等問題。

【名師點睛】本題設(shè)計化學(xué)反應(yīng)的計算、溶度積的計算、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應(yīng)的得失電子數(shù)目守恒,

第一題的計算中主要運用化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行計算，第二題中雖然考查pH的范圍，實際上設(shè)計了除雜和

溶度積的計算，注意題干中所給信息，lxlO-6mo：?L',第三題根據(jù)圖像看，如何除雜，第四題根據(jù)氧化還

原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒的思想解決問題，培養(yǎng)學(xué)生計算能力和看圖能力，解決知識的運用能力。

19.(15分)實驗室用下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(N5)3溶液的反應(yīng)制備高效水

處理劑KzFeCK,。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0C一—5C、強(qiáng)堿

性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反

應(yīng)生成Fe(OH)3和02。

U)裝置A中KMnCU與鹽酸反應(yīng)生成MnCb和Cl2,其離子方程式為。將制備的Cl2

通過裝置B可除去(填化學(xué)式)。

：2)Cb和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClCh。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反

應(yīng)在(TC?5℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是<.

B)制備KzFeCh時，KC10飽和溶液與Fe(NCh)3飽和溶液的混合方式為。

⑷提純KzFeCli粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)］的實驗方案為：將一定量的KzFeCh粗產(chǎn)品溶于冷

的3moi?LrKOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和K0H溶液，乙醇；除常用儀器外

須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

2

【答案】(1)2NfoO4"+16IT+10Q--2Mn*+5Q21+8H:0,HCb(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴

(3)在攪拌下，將F0O)飽和溶液緩慢滴加到KC：0飽和溶液中；(4)月砂芯漏斗過濾，將整液置于冰

水浴中，向港液中加入飽和K0H溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過港，晶體用適量乙醇洗滌2—3次后,

在真空干燥箱中干燥

:

【解析】(1)KXInO,具有強(qiáng)氧化性,把鹽酸中C1氧化成Cl?2MnOr+16H-4-10Cr?2Mn"4-5CI:t+3氐0,

裝置3中盛放飽和食鹽水,作用是除去氯氣中的氯化氫氣體;(2)C1二和K0H在較高溫度下反應(yīng)生成KC10：,

制取KC10溫度在0C?5C,裝置C放在冰水浴中，防止鹽酸的浪費，滴加濃鹽酸時應(yīng)緩慢滴加；(3)高

鐵酸鉀在三百一和Fe(OH)?催化作用下發(fā)生分解，說明應(yīng)把哨假鐵滴加到XC：O中，操作是：在攪拌下，將

Fe(NO0飽和溶液緩慢滴加到KC：O飽和溶液中；(4)高鐵酸鉀可溶于水、微溶于濃KOH溶液，可以通過

過濾的方法得到高鐵酸鉀，然后用乙醵洗滌，夠少高鐵酸鉀的損失，故操作是：用砂芯漏斗過港，將建液

置于冰水浴中，向港液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過港，晶體用適量乙醵洗滌2—3

次后,在真空干燥箱中干燥。

【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜、物質(zhì)混合等知識

【名師點睛】本試題涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的除雜、在信息條件下實驗的操作、信息條件

下物質(zhì)的混合，通過讓學(xué)生根據(jù)信息，完成基礎(chǔ)知識的運用，這是高考必考的一項，平時復(fù)習(xí)中應(yīng)注意這

方面的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生利用信息、分析信息、自學(xué)能力，更好地提高學(xué)生自身能力。

20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)03預(yù)處理后用CaSCh水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO?、Nox

的含量。03氧化煙氣中SO?、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+02(g)AH=-200.9kJmo「

_1

NO(g)+l/2O2(g)=NO2(g)AH=-58.2kJmol

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)4-02(g)AH=-241.6kJmol1

U)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的mol?L-L

(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入03的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體

系中n(NO)、n(N02)和n(S02)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

O

E

3

/

o《

s

^

X

O

N

r

①當(dāng)n(03)：n(NO)>l時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。

②增力口n(Ch)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是o

3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)。3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SCV一將NO2轉(zhuǎn)化為NO?，

其離子方程式為：。

；4)CaS5水懸浮液中加入Na2s5溶液，達(dá)到平衡后溶液中C(S52-)=［用c(SOj-)、Ksp(CaSO3)

和Ksp(CaSCh)表示］;CaSCh水懸浮液中加入Na2sCh溶液能提高NO?的吸收速率，其主要原因是

2-

【答案】⑴-317.3；(2)①0：將NO二氧化成更高價氮氧化物；②SO二與0：的反應(yīng)速率慢；⑶SO3+

-

2NO?+2OH-NSOJ-+2NO二-+H9；(4)Ki?(CaSO；)xc(SOr)Ksp(CaSOx),CaSO：轉(zhuǎn)化為CaSO：使溶液中

SOP-的濃度噌大，加快S01-與NO：的反應(yīng)速率.

【解析】(1)前兩式變形①+②X2得出：3NO(g)+Ow(g)=3NO：(g)AH=-200.9-58.2X2kJ-mor1-

317.3kJ-mor1,(2)①nG)：n(NO)>L臭氧過量NO二激少，可能利用6的強(qiáng)氧化性，把NO：轉(zhuǎn)化成

更高價態(tài)；②噌加小060：氧化SO：的反應(yīng)幾乎不受彩響，可能是此反應(yīng)速率較慢；(3)pH約為S,說

明溶液顯堿性，配平氧化劑(產(chǎn)物)、還原劑(產(chǎn)物)，根據(jù)原子個數(shù)守恒和所帶電荷數(shù)守恒，配平其他，

：----:

SO；-b2NO:+2OH=SO?+2NO2+H2O；(4)溶液中C解一、S0?->SO：~,工;1(CaSO：尸c(Ca)”

:-:22

c(SO/-),c(Ca")=Ksp(CaS04)c(SO?),同理，c(SO；-)=Ksp(CaSO；)c(Ca"),c(SO：^=K9(CaSO；)x

c(SOJ-)Ksp(CaSO”,利用反應(yīng)向著更難溶方向進(jìn)行，溶液中c(SOf-)的噌加，加快反應(yīng)速率，故提高NO：

的吸收速率。

【考點定位】考查反應(yīng)熱的計算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計算等知識

【名師點睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計輯、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程

式的書寫、溶度積的計輯等知識，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，

完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查，讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識解決實際問題，知識靈活運用，