高考復(fù)習(xí)：課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)反應(yīng)速率

課時(shí)規(guī)范練20化學(xué)反應(yīng)速率

基礎(chǔ)鞏固

1.12020陜西西安中學(xué)期末)下列說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

2.［雙選)A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):“A(s)+bB(g)—cC(g)+JD(g)m、介時(shí)刻分別測(cè)

得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間

n(C)/moln(D)/mol

,'min

0.120.060.10t\

0.060.120.20t2

下列說法正確的是()

A.O-Zi內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=4"mol-L'min'1

B.若起始時(shí)〃(D)=0,則介時(shí)v(D尸絲^mol-L'min1

f2

C.升高溫度,v(B)、WC)、v(D)均增大

D.b：d=3:5

3.12020江西新余第一中學(xué)入學(xué)考試)少量鐵粉與100mL0.01mol-L/稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為

了加快此反應(yīng)速率而不改變比的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加HzO②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④力UCH3coONa固體⑤加NaCl固體⑥滴

入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mo卜L」鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑦@C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

4.反應(yīng)A(g)+3B(g)-2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

()

A.v(A)=0.15molL'min'1

B.v(B)=0.01molL's-1

C.v(C)=0.40mol-L'min'1

D.v(D)=0.45mol-L'min'1

5.下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

常溫下，相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反

A

醇反應(yīng)應(yīng)快

B常溫下.濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快

硫黃在氧氣中燃燒生成

C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒

SO3

純氧氣中02比空氣中02

鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒

活潑

6.［雙選)(2020貴州貴陽(yáng)監(jiān)測(cè))在一密閉容器中充入1molHz和1mol瓜壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下

使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+l2(g)02HI(g)AW<Oo反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是()

A,保持容器容積不變，向其中加入1molHz(g),反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入1molNz(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2M2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHz(g)和ImolL(g),再次平衡時(shí)反應(yīng)速率保持不變

物質(zhì)的量/mol

0.8

0.7

0.6

0.2

0

10//min

某2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)12E(g),測(cè)得M、E的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)曲線H表示物質(zhì)(填或"E”)。前10min內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

為0

(2)。點(diǎn)時(shí)M的正、逆反應(yīng)速率(填“相等”或“不相等”)。

⑶若升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。

⑷若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容積的密閉容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(M)=5molL'min」,乙

中i<E)=8mobL'.min'o則反應(yīng)較快的容器是(填“甲”或"乙

能力提升

8.(2020四川成都七中月考)已知反應(yīng)：

2NO(g)+Br2(g)5=h2NOBr(g)^H=-akJ-mol"1(a>0)。其反應(yīng)機(jī)理如下：

?NO(g)+Br2(g)-NOBr2(g)快

②NO(g)+NOB「2(g)^2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmol-'

D.增大Bo(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

9.⑵)20山東齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考)用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定。下列說法

錯(cuò)誤的是()

A.將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開,分液漏斗中的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好

B.需要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間

C.圖甲裝置中因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩?，硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差(圖

乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng))

D.只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測(cè)定銅與濃硫酸的反應(yīng)

速率

10.(2020河北定州中學(xué)月考)向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的氣體CO、H2,發(fā)生反

催化劑

應(yīng):CO(g)+2H2(g)△CH30H(g)。開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是(

①在500C時(shí),5molCO和10mol叢反應(yīng)

②在500C時(shí)，加入催化劑,10molH2與5molCO反應(yīng)

③在450℃時(shí),6molH2和3molCO反應(yīng)

④在500℃時(shí),6mol比和3molCO反應(yīng)

⑤在450℃時(shí),4mol+和2molCO反應(yīng)

A.②①③④⑤B.⑤②?

C.②①④③⑤D.②④⑤

11.(雙選)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(moH/

1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

不同時(shí)刻的濃度/(moMJ)

水樣05，0152025

minminminninmininin

o.id

I(pH=2)0.400.280.130.1(Jn仆)

II(pH=4)0.400.310.2J0.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

W(pH=4,含

(),2()().090.()50.030.010

Cu2+)

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015mobL-'min-1

B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi),HI中M的分解百分左比H小

D.由于C/+存在JV中M的分解速率比I快

12.(2020湖北武鋼三中月考)某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(匕。2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用lOmLHzCh制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150mL02所需的時(shí)間

不同濃度時(shí)所需要的時(shí)間

反應(yīng)條件(s)

30%15%10%5%

H2O2H2O2H2O2比。2

幾乎幾乎幾乎幾乎

(I)無催化劑、不加

不不不不

熱

反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

(H)無催化劑、加熱360480540720

(IIDMnCh催化劑、

102560120

加熱

①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、、等因素對(duì)過氧化氫分解速率的

影響。

②從上述影響出。2分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影

響:O

⑵將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MM分別加入到5mL5%過氧化氫溶液中,并用帶火星的木條測(cè)

試。測(cè)定結(jié)果如下：

反應(yīng)完成

催化劑操作

觀察結(jié)果所需的時(shí)

:MnOj情況

間

合

混

粉末狀劇烈反應(yīng).帶火星的木條復(fù)燃3.5min

不

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未

振

塊狀蕩30min

復(fù)燃

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān)。

13.(2020廣東中山模擬)為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，甲同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答

下列問題：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL5%的H2O2溶液、各滴入2滴1mH?L/FeCb溶液。試管A中不再產(chǎn)生氣

>待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5c左右水的燒杯中浸泡;將試泡;試管B中產(chǎn)生的氣

frB放入盛有40C左右水的燒杯中浸泡泡量增大

試管A、B中均未明

另取兩支試管分別加入5mL5%H2C>2溶液和5mL10%地02溶液

顯見到有氣泡產(chǎn)生

請(qǐng)回答下列問題：

⑴過氧化氫分解的化學(xué)方程式為O

⑵實(shí)驗(yàn)①的目的是;實(shí)驗(yàn)中滴加FeCb溶液的目的

是。

⑶實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見

是(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

（4）乙同學(xué)在50mL一定濃度的比6溶液中加入一定量的MnC）2,放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①A、B、。三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最小的是。

②八~hmin內(nèi)，過氧化氫的分解速率為mol-L'min'o

拓展深化

14.（2020山東臨沂模擬）用酸性KMnOg溶液和H2c2。4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程

2+

式為2MnO7+5H2c2O4+6H+-2Mn+10CO2t+8H2O,>一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2

的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO?溶液己酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲

所示：

實(shí)驗(yàn)序

aA溶液B溶液

20mL0.130mL0.01

①molL-1molL-1

H2c2O4溶液KMnCh溶液

20mL0.230mL0.01

2mol-L'1mol-L'1

H2c2O4溶液KMnOa溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得C02的體積大小

關(guān)系是>（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末,c（MnO［）=

molL」（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定

來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙.其中KF時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

①產(chǎn)物M/+是反應(yīng)的催化劑；

②。

課時(shí)規(guī)范練20化學(xué)反應(yīng)速率

1.C增大反應(yīng)物濃度，只是增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分

數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，只是單位體積活化分子數(shù)目增大，沒有改變活

化分子百分?jǐn)?shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，一部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，增大了活?/p>

分子百分?jǐn)?shù),C項(xiàng)正確;活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.CD未給出各物質(zhì)的初始量，無法計(jì)算0?力min內(nèi)B的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率

是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率均增

大,C項(xiàng)正確;力72時(shí)間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol,所以

b:d=3:5,D項(xiàng)正確。

3.C①加水，鹽酸的濃度變小，故反應(yīng)速率變慢;②加氫氧化鈉，降低了鹽酸的濃度，故反

應(yīng)速率變慢;③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快，且鐵的量沒有改變，故不影響氫氣的產(chǎn)量;④加醋

酸鈉固體，與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢;⑤加氯化鈉固體，氫離子的濃度不

變，故反應(yīng)速率不變;⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但

與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦溫度升高，反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣

的產(chǎn)量;⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣的產(chǎn)量。

4.D對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快

慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速

率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)v(A)：v(B)：v(C):v(D)=l：3：2：2,轉(zhuǎn)化

為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率:A項(xiàng)田A)=0.15mol-L'min';B項(xiàng),y(A)=0.20molL-

項(xiàng),v(A)=0.20mol-L*,-min',;D項(xiàng),v(A)=0.225mol-L'minL因此,D項(xiàng)表示的反

應(yīng)速率最快。

5.AA項(xiàng)，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑，相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙

醇，說明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小,正確;B項(xiàng)，濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同,但是濃

度不同，物質(zhì)性質(zhì)不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鋁片表面生成一層致密保護(hù)

膜，氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁接觸，結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇

烈,S在02中燃燒生成S02,結(jié)論錯(cuò)誤;D項(xiàng),空氣中02和純氧氣中02的化學(xué)性質(zhì)相同，鐵

絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒,是因?yàn)?的濃度不同，結(jié)論錯(cuò)誤。

6.AD增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜魅莘e不變，反應(yīng)體

系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器容積增

大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變，再次充入1

molH2(g)和1molh(g),則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡0r反應(yīng)體系中各氣體的

濃度不變，反應(yīng)速率與原平衡相等,D項(xiàng)正確。

7.答案(1)E0.015mol-L-'-mm1(2)不相等(3)增大(4)甲

解析⑴前10min兩曲線表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比v(I)：v(II)=(0.7-0.4)mol:

(1.0-0.4)mol=l:2,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故曲線I表示M,曲

線U表示E。前10min內(nèi)v(M)=°^ol'^,4mol=0.015mol-L1-min^o

乙Lxiumin

(2)。點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),M的正、逆反應(yīng)速率不相等。

(3)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。

(4)根據(jù)題意可得乙中v(M)=8mol-L'-min'xiMmolL'min",故甲容器中反應(yīng)較

快。

8.C反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;NOBn是反應(yīng)過程中的中間物質(zhì)，不是該反應(yīng)的催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)吳;由于該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小。

kJ.molLC項(xiàng)正確;增大B[2(g)濃度活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目

增多了，所以能加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D注射器的活塞可以移動(dòng),整套裝置是容積可變的容器，不是剛性容器,分液漏斗中的

液體順利流下，不能說明整套裝置的氣密性不好,A項(xiàng)正確。測(cè)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，

需要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的冰積或產(chǎn)生一定體積的氣體的時(shí)間,B項(xiàng)正確。硫酸溶

液進(jìn)入體系，會(huì)使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，活塞右移;用乙裝置可以消除硫酸滴加過程耗時(shí)引起的

誤差,C項(xiàng)正確。常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快;溫度越低，濃度越小，反應(yīng)速率越慢。相同條件

下，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。經(jīng)綜合分析可得,化學(xué)反應(yīng)速率由大至ij小:②乂&>④，③>

⑤。故選C。

11.CD0?20min內(nèi)，水樣I中'=().()15項(xiàng)正確;比較水

ZOmin

樣I和H可知，水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B項(xiàng)正確;在0-25min內(nèi)，水樣III中M

的分解百分率為75%,而水樣H中M的分解百分率為60%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然水樣W中有

C/+存在，但是在相同時(shí)間內(nèi)，I中M的分解速率仍比IV快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案⑴①溫度催化劑②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快(或使用合適的催化劑，化學(xué)

MnO?

反應(yīng)速率加快)⑵①2H202=-2壓0+027②接觸面積

解析(1)①根據(jù)表中給出的相關(guān)內(nèi)容，無催化劑、不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫

溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑、加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說

明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān);但是反應(yīng)條件相同時(shí)得到相同體積氣體的時(shí)間不同,

濃度越大，反應(yīng)的速率越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過氧

化氫溶液如過氧化氫溶液濃度為30%時(shí),在無催化劑、加熱的時(shí)候，制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150

mL02需要的時(shí)間是360s,有催化劑、加熱的條件下，需要的時(shí)間是10s,說明過氧化氫

的分解速率與催化劑有關(guān);②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大,反應(yīng)速率越快，加熱能加

快過氧化氫的分解,有催化劑時(shí)過氧化氫分解速率快。

MnO?

(2)①H2O2在二氧化鎰作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=_2H2O+O2T；②因

在其他反應(yīng)條件相同時(shí)，粉末狀二氧化鎰比塊狀二氧化鎰反應(yīng)更劇烈，且使帶火星的木條

復(fù)燃,說明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。

MnOt

13.答案(1)2H2O2-Z_2H2O+O2T

(2)探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴

1molUFeCb溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

(4)①C②、

MnO?

解析(1)過氧化氫分解生成H2O和02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=_2H2O+O2b

(2)實(shí)驗(yàn)①中試管A、B的其他條件相同,只有溫度不同，故其目的是探究溫度對(duì)

H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCh溶液,可