安徽省合肥市肥東縣2024-2025學年九年級上學期期末考試化學試卷

安徽省合肥市肥東縣2024-2025學年九年級上學期期末考試化學試卷考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題2分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.純凈的水B.氯化鈉溶液C.純凈的氧氣D.純凈的硫酸銅晶體2.下列說法正確的是（）A.物質的三態(tài)變化是分子間的間隔變化B.物質的燃燒一定是氧化反應C.水的蒸發(fā)屬于物理變化D.鐵的生銹是化學變化3.下列關于物質的性質描述錯誤的是（）A.碘易升華B.氯化鈉易溶于水C.硫酸是腐蝕性酸D.氧氣能支持燃燒4.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氫氣D.乙酸5.下列反應屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2KCl+2AgNO3=2AgCl↓+2KNO3C.H2CO3=H2O+CO2↑D.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu6.下列物質中，能與稀鹽酸反應生成氫氣的是（）A.銅片B.鐵片C.鋁片D.鎂片7.下列說法正確的是（）A.酸性溶液的pH值一定小于7B.氧化還原反應中，還原劑失去電子C.鹽酸和硫酸都是強酸D.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿性物質8.下列關于化學實驗操作的描述錯誤的是（）A.加熱液體時，試管口應略向下傾斜B.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩加入水中C.測量溶液的pH值時，應使用玻璃棒蘸取D.取用固體藥品時，應使用藥匙9.下列關于化學計算的描述正確的是（）A.在化學反應中，反應物的質量與生成物的質量成正比B.化學反應遵循質量守恒定律C.在化學反應中，元素的種類不變，原子的個數不變D.在化學反應中，分子個數不變10.下列關于化學實驗的描述正確的是（）A.加熱固體時，試管口應略向上傾斜B.稀釋濃硫酸時，應將水緩緩加入濃硫酸中C.測量溶液的pH值時，應使用玻璃棒蘸取D.取用固體藥品時，應使用藥匙二、填空題（共10題，每題2分）要求：將正確答案填寫在橫線上。1.水的化學式是______，由______元素組成。2.氫氧化鈉的俗稱是______，其化學式是______。3.碳酸的化學式是______，俗稱______。4.碳酸鈉的化學式是______，俗稱______。5.碳酸鈣的化學式是______，俗稱______。6.氧化鈣的化學式是______，俗稱______。7.氫氧化鈣的化學式是______，俗稱______。8.氯化鈉的化學式是______，俗稱______。9.硫酸的化學式是______，俗稱______。10.碳酸的化學式是______，俗稱______。三、判斷題（共10題，每題1分）要求：判斷下列說法的正誤，正確的寫“√”，錯誤的寫“×”。1.氧化反應是指物質與氧發(fā)生的反應。（）2.純凈的水是中性的。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）4.氫氣是一種無色無味的氣體。（）5.碘易升華，所以碘可以用來升華。（）6.氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉溶液是中性的。（）7.硫酸是腐蝕性酸，所以硫酸可以用來腐蝕金屬。（）8.氫氧化鈉是一種強堿，所以氫氧化鈉溶液可以用來中和酸性物質。（）9.碳酸是一種弱酸，所以碳酸溶液的pH值一定大于7。（）10.碳酸鈣是一種堿性物質，所以碳酸鈣可以用來中和酸性物質。（）四、簡答題（共10分）要求：根據題目要求，簡要回答問題。1.簡述物質的分類及其特征。2.簡述氧化反應的概念及其特點。3.簡述化學實驗的基本操作。4.簡述化學計算的原理及其方法。5.簡述化學實驗的注意事項。五、計算題（共10分）要求：根據題目要求，進行計算并寫出計算過程。1.計算下列化學反應的化學方程式：a.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。b.銅和硫酸反應生成硫酸銅和氫氣。c.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。2.計算下列化學反應的質量比：a.氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水。b.銅和硫酸反應生成硫酸銅和氫氣。c.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。六、實驗題（共10分）要求：根據題目要求，完成實驗并記錄實驗結果。1.實驗目的：測定稀鹽酸的pH值。實驗器材：稀鹽酸、pH試紙、玻璃棒、滴管。實驗步驟：（1）用滴管取少量稀鹽酸滴在pH試紙上。（2）將pH試紙與標準比色卡對照，記錄pH值。（3）重復上述步驟，記錄實驗數據。實驗結果：稀鹽酸的pH值為______。2.實驗目的：測定鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣質量。實驗器材：鐵片、稀鹽酸、燒杯、滴管、天平。實驗步驟：（1）將鐵片放入燒杯中。（2）用滴管取適量稀鹽酸滴入燒杯中。（3）觀察鐵片表面是否有氣泡產生，記錄實驗數據。（4）用天平稱量鐵片和燒杯的總質量，記錄實驗數據。實驗結果：鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣質量為______。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B解析：氯化鈉溶液是混合物，不屬于純凈物。2.A解析：物質的三態(tài)變化是分子間的間隔變化，這是物質狀態(tài)變化的基本原理。3.C解析：水的蒸發(fā)屬于物理變化，沒有新物質生成。4.C解析：氫氣是由氫元素組成的單質，不屬于有機物。5.D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。6.B解析：鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣。7.B解析：氧化還原反應中，還原劑失去電子。8.D解析：取用固體藥品時，應使用藥匙。9.B解析：化學反應遵循質量守恒定律。10.C解析：測量溶液的pH值時，應使用玻璃棒蘸取。二、填空題答案及解析：1.H2O，氫、氧2.燒堿，NaOH3.H2CO3，碳酸4.Na2CO3，純堿5.CaCO3，石灰石6.CaO，生石灰7.Ca(OH)2，熟石灰8.NaCl，食鹽9.H2SO4，硫酸10.H2CO3，碳酸三、判斷題答案及解析：1.√解析：氧化反應是指物質與氧發(fā)生的反應。2.√解析：純凈的水是中性的。3.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。4.√解析：氫氣是一種無色無味的氣體。5.×解析：碘易升華，但碘不能用來升華。6.×解析：氯化鈉易溶于水，但氯化鈉溶液不一定是中性的。7.×解析：硫酸是腐蝕性酸，但硫酸不能用來腐蝕金屬。8.√解析：氫氧化鈉是一種強堿，可以用來中和酸性物質。9.×解析：碳酸是一種弱酸，碳酸溶液的pH值不一定大于7。10.×解析：碳酸鈣是一種堿性物質，但不能用來中和酸性物質。四、簡答題答案及解析：1.物質分為純凈物和混合物。純凈物由同種物質組成，具有固定的化學組成和物理性質；混合物由兩種或兩種以上的物質組成，不具有固定的化學組成和物理性質。2.氧化反應是指物質與氧發(fā)生的反應。氧化反應的特點是：氧化劑得到電子，還原劑失去電子；氧化反應通常伴隨著能量的釋放。3.化學實驗的基本操作包括：取用藥品、加熱、冷卻、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾等。4.化學計算的原理是質量守恒定律，即化學反應前后，反應物和生成物的總質量相等?；瘜W計算的方法包括：化學方程式的計算、質量計算、濃度計算等。5.化學實驗的注意事項包括：安全操作、正確使用實驗器材、準確記錄實驗數據、保持實驗環(huán)境整潔等。五、計算題答案及解析：1.a.2H2+O2=2H2Ob.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑c.F