安徽省合肥市行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

安徽省合肥市行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題3分）要求：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的字母填寫在括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.純堿D.碳酸鈣2.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.空氣B.水C.鹽酸D.純堿3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CuO+H2=Cu+H2OD.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.下列物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是（）A.氯化鈉B.硝酸鉀C.氫氧化鈣D.氯化銨5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集B.在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取C.在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取D.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集6.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)B.溶液的濃度越小，其導(dǎo)電性越弱C.溶液的濃度與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)D.溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越弱7.下列關(guān)于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不易改變B.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在高溫下不易改變C.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不易改變，但在高溫下易改變D.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在高溫下不易改變，但在常溫下易改變8.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水B.酸堿中和反應(yīng)生成酸和堿C.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和氣體D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和沉淀9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集B.在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取C.在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取D.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集10.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)B.溶液的濃度越小，其導(dǎo)電性越弱C.溶液的濃度與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)D.溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越弱二、填空題（共10題，每題3分）要求：請將正確答案填寫在橫線上。11.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式為__________。12.碳酸鈣的俗稱是__________。13.在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，常用__________與__________反應(yīng)制取。14.氫氣燃燒的化學(xué)方程式為__________。15.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉__________、氧化鈣__________、硫酸__________。16.下列物質(zhì)的名稱分別是：NaCl__________、CO2__________、H2SO4__________。17.下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH__________、CaO__________、H2SO4__________。18.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氯化鈉__________、二氧化碳__________、硫酸__________。19.下列物質(zhì)的名稱分別是：NaCl__________、CO2__________、H2SO4__________。20.下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH__________、CaO__________、H2SO4__________。三、簡答題（共2題，每題10分）要求：請將答案填寫在橫線上。21.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法。22.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。四、計(jì)算題（共1題，共15分）要求：請將答案填寫在橫線上。23.一定量的稀硫酸中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比原來減少了14.2g。求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)題（共1題，共15分）要求：請將答案填寫在橫線上。24.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.將藥品直接放入試管中B.將試管放在實(shí)驗(yàn)臺上進(jìn)行加熱C.將試管傾斜，用酒精燈的外焰加熱D.將試管放在實(shí)驗(yàn)臺上進(jìn)行攪拌六、綜合題（共1題，共10分）要求：請將答案填寫在橫線上。25.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集B.在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取C.在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取D.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。2.A解析：空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種氣體組成的混合物。3.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH不屬于置換反應(yīng)。4.D解析：氯化銨的溶解度受溫度影響較大，隨著溫度的升高，溶解度減小。5.C解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制??；在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取。6.A解析：溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。7.C解析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不易改變，但在高溫下易改變。8.A解析：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。9.C解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制??；在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取。10.A解析：溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉溶液的化學(xué)式為NaOH。12.碳酸鈣解析：碳酸鈣的俗稱是石灰石。13.碳酸鈣、稀鹽酸解析：在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取。14.2H2+O2=2H2O解析：氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O。15.NaOH、CaO、H2SO4解析：下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉NaOH、氧化鈣CaO、硫酸H2SO4。16.氯化鈉、二氧化碳、硫酸解析：下列物質(zhì)的名稱分別是：NaCl氯化鈉、CO2二氧化碳、H2SO4硫酸。17.氫氧化鈉、氧化鈣、硫酸解析：下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH氫氧化鈉、CaO氧化鈣、H2SO4硫酸。18.氯化鈉、二氧化碳、硫酸解析：下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氯化鈉NaCl、二氧化碳CO2、硫酸H2SO4。19.氯化鈉、二氧化碳、硫酸解析：下列物質(zhì)的名稱分別是：NaCl氯化鈉、CO2二氧化碳、H2SO4硫酸。20.氫氧化鈉、氧化鈣、硫酸解析：下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH氫氧化鈉、CaO氧化鈣、H2SO4硫酸。三、簡答題21.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，或者加熱高錳酸鉀的方法。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO3→2KCl+3O2↑。加熱高錳酸鉀時，高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。22.酸堿中和反應(yīng)的原理：解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O），同時生成鹽。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。四、計(jì)算題23.設(shè)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為14.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列出以下方程式：65g/mol×1mol+98g/mol×1mol=161g/mol×1mol+2g/mol×1mol65+98=161+2x=(14.2g×98g/mol)/(161g/mol)≈8.8g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.8g/(14.2g+8.8g)×100%