天津市薊州區(qū)上倉中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月練習(xí)化學(xué)試卷

天津市薊州區(qū)上倉中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月練習(xí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二（1）班一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出正確的一個(gè)，并將其字母填在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉C.氯化鈉晶體D.氫氧化鈉溶液2.下列化合物中，含有氫鍵的是（）A.HClB.H2OC.H2SD.H2Se3.下列元素中，最外層電子數(shù)為4的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.CO2+H2O=H2CO3D.CaCO3=CaO+CO2↑5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.Ag6.下列化合物中，屬于鹽的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO47.下列元素中，位于第三周期，屬于主族元素的是（）A.氮B.氧C.氟D.鈉8.下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH49.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.CO2+H2O=H2CO3D.CaCO3=CaO+CO2↑10.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.HClB.NaOHC.H2OD.Ag二、填空題（共10題，每題2分）要求：將正確答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。11.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鈉（）、氯化氫（）、氫氧化鈉（）、硫酸銅（）、硝酸鉀（）。12.下列元素的電子排布式分別是：鈉（）、氧（）、氯（）、硫（）。13.下列化合物的名稱分別是：NaCl（）、H2O（）、H2SO4（）、KNO3（）。14.下列物質(zhì)的性質(zhì)分別是：氧化鈉（）、氯化氫（）、氫氧化鈉（）、硫酸銅（）。15.下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：鈉（）、氧（）、氯（）、硫（）。16.下列反應(yīng)的離子方程式分別是：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（）、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)（）。17.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別是：氧化鈉（）、氯化氫（）、氫氧化鈉（）、硫酸銅（）。18.下列物質(zhì)的密度分別是：氧化鈉（）、氯化氫（）、氫氧化鈉（）、硫酸銅（）。19.下列物質(zhì)的溶解度分別是：氧化鈉（）、氯化氫（）、氫氧化鈉（）、硫酸銅（）。20.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：NaCl（）、H2O（）、H2SO4（）、KNO3（）。三、計(jì)算題（共5題，每題5分）要求：寫出詳細(xì)的解題過程，并將答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。21.計(jì)算：20g氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？22.計(jì)算：0.5mol氯化氫與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？23.計(jì)算：0.1mol硫酸銅與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅的質(zhì)量是多少？24.計(jì)算：0.2mol硝酸鉀與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鉀的質(zhì)量是多少？25.計(jì)算：0.3mol氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？四、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題。26.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是什么？寫出化學(xué)方程式。27.如何檢驗(yàn)氯氣是否收集滿？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。28.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的反應(yīng)原理是什么？寫出化學(xué)方程式。29.如何檢驗(yàn)氫氣是否收集滿？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。30.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣氣的反應(yīng)原理是什么？寫出化學(xué)方程式。31.如何檢驗(yàn)氧氣是否收集滿？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。五、論述題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。32.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。33.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的分類及性質(zhì)。34.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。35.簡(jiǎn)述復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。六、應(yīng)用題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析下列問題。36.某工廠排放的廢氣中含有SO2氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法去除廢氣中的SO2氣體。37.某工廠排放的廢水中含有Cl^-、SO4^2-、NO3^-等離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法去除廢水中的雜質(zhì)。38.某工廠需要制備NaCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法從海水中提取NaCl。39.某工廠需要制備氫氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法從水中提取氫氣。40.某工廠需要制備氧氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法從空氣中提取氧氣。本次試卷答案如下：一、選擇題（共10題，每題2分）1.B解析：純凈物是由同種元素或化合物組成的物質(zhì)，氫氧化鈉是一種化合物，因此是純凈物。2.B解析：氫鍵是一種分子間作用力，通常出現(xiàn)在氫原子與氮、氧、氟等高電負(fù)性原子之間，水分子中存在氫鍵。3.D解析：最外層電子數(shù)為4的元素位于周期表的第ⅣA族，硅元素位于第ⅣA族。4.A解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程中，氫原子失去電子，氧原子獲得電子。5.D解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，銀是金屬，不屬于電解質(zhì)。6.C解析：鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的。7.D解析：鈉、鎂、鋁、硅分別位于周期表的第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA族，鈉位于第三周期。8.D解析：非電解質(zhì)在水溶液中不電離，不產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，甲烷不電離。9.B解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。10.B解析：堿是指在水中電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉電離出氫氧根離子。二、填空題（共10題，每題2分）11.Na2O、HCl、NaOH、CuSO4、KNO312.1s22s22p?3s1、1s22s22p?、1s22s22p?3s23p?、1s22s22p?3s23p?13.氯化鈉、水、硫酸、硝酸鉀14.堿性氧化物、酸性氧化物、堿性物質(zhì)、銅鹽15.氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉16.HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓17.Na2O（約2.27g/cm3）、HCl（約1.19g/cm3）、NaOH（約2.13g/cm3）、CuSO4（約2.28g/cm3）18.Na2O（約2.27g/cm3）、HCl（約1.19g/cm3）、NaOH（約2.13g/cm3）、CuSO4（約2.28g/cm3）19.Na2O（約37.5g/100gH2O）、HCl（約35.5g/100gH2O）、NaOH（約20.1g/100gH2O）、CuSO4（約13.9g/100gH2O）20.NaCl、H2O、H2SO4、KNO3三、計(jì)算題（共5題，每題5分）21.20g解析：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，氧化鈉的摩爾質(zhì)量為61.98g/mol，所以20g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.323mol，根據(jù)化學(xué)方程式，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是0.323mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.323mol×40g/mol=12.92g。22.9.55g解析：氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.46g/mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，0.5mol氯化氫與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的物質(zhì)的量也是0.5mol，氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，因此生成的氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol×58.44g/mol=29.22g。23.2.78g解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na2SO4，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為159.61g/mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，0.1mol硫酸銅與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅的物質(zhì)的量也是0.1mol，氫氧化銅的摩爾質(zhì)量為97.56g/mol，因此生成的氫氧化銅的質(zhì)量為0.1mol×97.56g/mol=9.76g。24.10.6g解析：硝酸鉀與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鉀的化學(xué)方程式為：KNO3+NaOH=KOH+NaNO3，硝酸鉀的摩爾質(zhì)量為101.1g/mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，0.2mol硝酸鉀與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鉀的物質(zhì)的量也是0.2mol，氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量為56.11g/mol，因此生成的氫氧化鉀的質(zhì)量為0.2mol×56.11g/mol=11.22g。25.6.19g解析：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，0.323mol氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是0.323mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.323mol×40g/mol=12.92g。這里需要注意，之前的解析中計(jì)算出的氫氧化鈉質(zhì)量有誤，正確答案應(yīng)為12.92g。四、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）26.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣通常使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯氣。27.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近氣體出口，如果試紙變紅，說明氯氣收集滿。解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅。28.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑解析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣通常使用鋅與鹽酸反應(yīng)。29.用點(diǎn)燃的木條靠近氣體出口，如果木條復(fù)燃，說明氫氣收集滿。解析：氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃后會(huì)產(chǎn)生火焰。30.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑解析：實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常使用高錳酸鉀加熱分解。31.用帶火星的木條靠近氣體出口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿。解析：氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復(fù)燃。五、論述題（共5題，每題5分）32.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物中至少有一個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化（失去電子），至少有一個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原（獲得電子）；氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向明確。33.電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。34.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水；反應(yīng)中酸釋放出的氫離子與堿釋放出的氫氧根離子結(jié)合生成水；中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。35.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物為兩種化合物，生成物為兩種新的化合物；復(fù)分解反應(yīng)中交換的離子為陽離子和陰離子；復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。六、應(yīng)用題（共