高中化學(xué)教師招聘教案（化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)）

化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)教案

緒言

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程

1:學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的

1)化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2)化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

3)如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程,所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做

至I」，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的

反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)原理的目的。

2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是(1)化學(xué)反應(yīng)與能量的問題(2)化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問

題(3)水溶液中的離子反應(yīng)的問題(4)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)

3:基本概念

(1)什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效

碰撞的次數(shù)有關(guān)。

2)什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一

定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中

活化分子的多少有關(guān)?！?/p>

3)什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是

活化能，如圖

反應(yīng)過程

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）

活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反

應(yīng)速率越快。

4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，

催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰

撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？

1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中,

起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：反應(yīng)熱，焰變

二學(xué)習(xí)過程

1：引言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

熱能

，放熱反應(yīng):

能量變化-電能化學(xué)反應(yīng),

光能?吸熱反應(yīng):

思考

1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

多數(shù)的分解反應(yīng)、氧化鏤固體與氫氧化鋼晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成

一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量

當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有

關(guān)系呢？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

2:反應(yīng)熱，焰變

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的

過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的

總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)

過程中會(huì)有能量的變化。

反應(yīng)熱培變

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，

又稱為"焙變"。符號(hào)：AH,單位：kJ/mol或kJ.mol-1

△H為"-"為放熱反應(yīng)AH為"+"為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？

體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的

△H為"-，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境

能,

吸熱反應(yīng)AH為"+"或AH〉0

△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量）

△H=E（反應(yīng)物的鍵能）-E（生成物的鍵能）

3:練習(xí)l）lmolC與lmRH2O（g）反應(yīng)失成ImolCO（g）和lmolH2（g）,需要吸收131.5kJ的熱量，

該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/molo

2）拆開ImolH—H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,貝！|ImolN2生成NH3的反應(yīng)熱為,ImolH2生成NH3的反應(yīng)

熱為O

3、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCI預(yù)測(cè)當(dāng)生成2molHF和2molHCI時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的

熱量多？

HCNOFCl

H436

C415331

N389293153

O465343201138

F568486272184157

C1432327201205252243

C=C620C=O708

若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol,25℃）

1、下列說法正確的是

A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

?2、反應(yīng)C（石墨）-C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知

?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定

?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

?C、金剛石比石墨穩(wěn)定

?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

二學(xué)習(xí)過程1.復(fù)習(xí)回憶

1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？

2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？

4）、你了解"即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？

5）、什么是反應(yīng)熱（婚變）

2.引入

閱讀課本：例1與例2

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

3、熱化學(xué)方程式的書寫1)熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方

程式。

2)正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，(為什

么？)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，

(為什么要標(biāo)出？)

(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了"+4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是

分?jǐn)?shù)。

4.注意點(diǎn)：

反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中AH它表示了什么意義？AH的值與什么有

關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量?！鱄(KJ/mol)

它表示每摩爾反應(yīng)所放出的

熱量，AH的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH不同。

例題

1、當(dāng)lmol氣態(tài)H2與lmol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2moi氣態(tài)HCI,放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1)lmolN2(g)與適量02(g)反應(yīng)生成NO

(g),需吸收68kJ的熱量；

2)2molcu(s)與適量02(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量；

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

4)4gCO在氧氣中燃燒生成C02,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5)在一定

條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H2。(I);H=-572kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I);

rH=-890kJ/mol由lmol氫氣和2moi甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱

量為多少。

6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+。2(g)=2H2。(I)；AH=-572kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3c02(g)+4H2。(l)；AH=-2220kJ/mol

5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1

7、已知

(1)H2(g)+1/202(g)=畛0(g)AHi=akJ/mol

(2)2H2(g)+。2(g)=2H2。(g)AH?=bkJ/mol

(3)H2(g)+1/202(g)=也0(|)小七=ckJ/mol

(4)2H2(g)+C)2(g)=2%0(|)AH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是AC。

A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

8.若2.6g乙/（C2H2,氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和C02（g）時(shí)放熱130kJo則乙煥燃燒的

熱化學(xué)方程式為—C2H2(g)+5/202(g)=2CO2(g)+H20(I)AH=-1300kJ/mol

2c2H2(g)+502(g)==4CC)2(g)+2也0(1)AH=-2600kJ/mol

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第三課時(shí))

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

二學(xué)習(xí)過程1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義:在25。（2,101kPa時(shí),1mol物

質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

?①研究條件：25℃,101kPa

?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

?③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

?④研究內(nèi)容：放出的熱量。（AH<0,單位kJ/mol）

?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是

指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如:C-CO2(g),H-H2O(I)、S-SO2(g)

［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？

A.C(s)+02(g)===CO(g);AH=110.5kJ/mol

B.C(s)+02(g)===CO2(g)；AH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+l/2O2(g)===H2O(g);AH=-241.8kJ/mol

你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］1.在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,

放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多

4

少?CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol,1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97xlOkJ

2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12。6(s)+6。2

(g)===682(g)+6H2O(l)AH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程

式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

2、中和熱

1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成lmol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

+

2)中和熱的表示:H(aq)+OH-(aq)=H2O(I);川=-57.3幻/mol。3)要點(diǎn)

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴

隨的熱效應(yīng)。

③生成lmol水,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OFT化合生成H20,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這

部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(叫)+0H-(aq)=H20(l)；△H=-57.3kJ/mol,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出___________kJ的熱量。

(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出__________kJ的熱量。

3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

燃燒熱中和熱

相

同能量變化

點(diǎn)△H

不反應(yīng)物的

同

量

點(diǎn)

生成物的量

反應(yīng)熱的

含義

4、能源1)什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及

柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2)

當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能

源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能

源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3沖目關(guān)思考題：燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí)，若空氣過量或不足，會(huì)造成什么后果?為什

么固體燃料要粉碎后使用？

煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生S02、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，

從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等)，

大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第四課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用

二學(xué)習(xí)過程

1.引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C（s）+l/2O2（g）==CO（g）

①c（s）+i/2O2（g）==co（g）AHI=?

②CO（g）+l/2O2（g）==C02（g）△H2=-283.0kJ/mol

③C（s）+O2（g）==CC）2（g）△H3=-393.5kJ/mol①+②=③，貝（］AHi+AH2=△

H3所以,AHI=AH3-AH2△Hi=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

2.蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

3.如何理解蓋斯定律？1）請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。

2）蓋斯定律有哪些用途？4.例題

1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。

現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)"不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同

的"。已知P4（s、白磷）+502（g）=P450（S）；AH=-2983.2kJ/mol

P（s、紅磷）+5/402（g）=l/4P40io（s）;AH=-738.5kJ/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

2)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是(B)

A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)；AH=-Qi

l/2H2(g)+l/2CI2(g)=HCI(g)；AH=Q

B.C(s)+l/2O2(g)=CO(g);&H=Q

c(s)+o2(g)=co2(g);-Q2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=-QI

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);AH=-Q2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g);AH=-Q1

時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH=-Q23X298K,lOlkPa

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-92.38kJ/molo在該溫度下，取1molN2(g)和3molF)2(g)放

在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么。

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案

教學(xué)過程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示，單位為：mol/L,時(shí)間用t來表示，單位為：秒(s)或分(min)

或小時(shí)(h)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V==AC/1單位是：mol/(L-s)或mol/(L-min)或mol/(L-h)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減

小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V=—

【例題】在2L的密閉容器中，加入lmol和3mol的比和N2，發(fā)生刈+362NH3,在

2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

解：

N2+3H2——2NH3

起始量(mol):130

2s末量(mol):1-0.23-0.60.4

變化量(mol):0.20.60.4

貝VN2==0.2/2X2==0.05mol/(L-s)VH2==0.6/2x2==0.15mol/(L-s)

VNH3==0.4/2X2==0.1mol/(Ls)

【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用

來表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2:VH2:VNH3====1:3:2

5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來說有：

VA：VB:Vc:VD===ACA:ACB:ACc:ACD===AnA:Ane:Aric:Anp

====a:b:c:d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一

物質(zhì)來比較。例如：

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)w-C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其

中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(B)

A.VA==0.15mol/L-minB.VB==0.6mol/L-minC.Vc==0.4mol/L-minD.VD==0.01mol/L-s

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通常可用s、min、h表示，因此反應(yīng)

速率的與常見單位一般為mol/(l-s),mol/(l-mon)ngmol/(l-h)?

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測(cè)定

的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pc(g)+qD(g)來說，則有—=—=—=—。

mnpq

4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)

的平均速率。

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

（-）在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

【原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？

（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增

大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】L一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大2.對(duì)

于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、

D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)

的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。3.固體

和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙塊，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2.制Fe（0H）2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（0H）2被氧化的

速率。

（二）在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比

1.10mL0.1mol/L的Na2s2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3o

3.SO2與02在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3o

（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實(shí)的處理】列表比較

編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化

1

2

3

【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加大。

【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2

倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個(gè)物

質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而

反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而

它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)

反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的

濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

（三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧過去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

『演示實(shí)驗(yàn)』10ml同濃度的Na2s2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)

比實(shí)驗(yàn)

『復(fù)習(xí)回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）

（1）Na2s2。3+H2s。4==Na2s。4+SO2+S1+H2O

或S2O32-+2H+==SO2+S1+H2O

(2)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+2SO2T+2H20

(3)Mg+2H2O===Mg(OH)2+2H2T

2.表格化

(1)同濃度的Na2s2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表

編0.1mol/L0.1mol/L的反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

號(hào)

的H2s。4(℃)(秒)

Na2s2O3

110ml10ml冷水

210ml10ml熱水

(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

1

2

(3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng)

1

2

【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升

高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

【原理性抽象】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？

(明確)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的

百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，

所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

2.合成氨工業(yè)中，是在500。(2的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

(四)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)

(演示實(shí)驗(yàn))過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

(復(fù)習(xí)回顧)用KCI03制氧氣的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】L寫化學(xué)方程式

(1)2H2O2==2H2。+CM

(2)2KCIO3==2KCI+302T

2.列表對(duì)比

(1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

(2)用KCIC)3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化

能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)

的結(jié)果。例：

（1）在加熱條件下：2Cu+。2==2CuO

2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O

（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+03==N02+O2

NO2+0==N0+O2

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。

3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使

正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其

是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。

【課堂練習(xí)".要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）==2C（氣）+Q（Q>0）

的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）

A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A

2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。

其中七——12速度變化的原因是_________________；t2——13速度變化的原因是

tlt2t3

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1.)Na2s2O3+H2s。4==Na2s。4+S02+SI+H20

2+

或S2O3-+2H==S02+Sl+H20

(2.)2Mg+O2===2MgO

(3.)CaC2+H2O===C2H2T+Ca(OH)2

2.列表對(duì)比

(1)不同濃度的Na2s2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表

編號(hào)Na2s2O3溶水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(秒)

液

110ml010ml

25ml5ml10ml

(2).鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表

編號(hào)鎂條與空氣反應(yīng)鎂條與純氧氣反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表

編號(hào)電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。

2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。

教學(xué)過程

［引言］:

化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的快慢是不夠的,因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可熊快地轉(zhuǎn)化為生成物,同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可熊多地

轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要

考慮怎樣才能使更多的地和也轉(zhuǎn)變?yōu)?，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平

NH3

衡。

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁理解可逆反應(yīng)的概念）

1、可逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時(shí)，又可以向

進(jìn)行的反應(yīng)。

如：

注意：1、

2、

3、

2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)

如：H2的燃燒：

酸堿中和：

生成沉淀的發(fā)應(yīng)：

生成氣體的反應(yīng)：

一些氧化還原反應(yīng)：

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

思考1:對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？

思考2:什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。

1、化學(xué)平衡的建立

類比：溶解平衡的建立：（以蔗糖為例）

開始時(shí)：

平衡時(shí)：

結(jié)論：。

那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和也。（g）的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建

立過程。

高溫、

CO+H2o(g)'催化劑C02+H2

開始濃度0.010.0100

一段時(shí)間后0.0050.0050.0050.005

如

圖

反

應(yīng)

速

率

0ti時(shí)間t

歸納:

反應(yīng)開始：

反應(yīng)過程中：

一定時(shí)間后：

思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了？

2、化學(xué)平衡的定義：

在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的或

保持不變的狀態(tài)。

3、化學(xué)平衡的特征：

(1)條件：

⑵對(duì)象：

⑶等：

(4)動(dòng)：

⑸定：

4、應(yīng)用:

△

例1、可逆反應(yīng)2NO2=^2NO+02在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí),生成2nmolNO

③用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)I

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

反饋練習(xí)：

1、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)、Zq)+s(g)在恒溫下已達(dá)平衡

的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S生成速率相等

C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等

2、下列方法中可以證明A⑸+2B2（g）—2c2（g）+D2（g）

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molc2的同時(shí)也生成了ImolA

⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成

（3）、反應(yīng)速率V（B2）=V（C2）=1/2V（D2）

⑷、C（B2）:C（C2）：C（D2）=2:2:1

（5）、溫度、體積一定時(shí),出2］、黃小22］濃度不再變化

⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成BD

2%=c2%=2%

3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）+B2（氣）、2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

（A）A2、B2、AB的濃度不再變化

（B）容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

（C）單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB

（D）A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

4、在1大氣壓390（時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO2#?+。2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度

是相同條件下K密度的19.6倍，求N02的分解率。

第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

教學(xué)難點(diǎn)：

勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)過程

【引入】：

我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對(duì)于to時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或

降低溫度至tl時(shí)：

若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V（溶解）V（結(jié)晶）

溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V（溶解）V（結(jié)晶）

那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說：

條件改變，溶解平衡移動(dòng)。那么：

化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時(shí)，平衡狀態(tài)是

否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)？

【實(shí)驗(yàn)探究一】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：已知在幻52。7的溶液中存在如下平衡：

22

Cr2O7-+H202CrO4-+2H+

1<2。2。7為橙色，K2CQ4為黃色。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管各加入5ml0.1mol/L&。2。7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶

液顏色的變化。

步驟滴加3~~10滴濃H2s。4滴加10~~20滴6mol/LNaOH

K2SO7溶液

【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN工-、Fe（SCN）3（紅色）

實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5ml0.005mol/LFeCb溶液的試管中加入5ml0.01mol/L

KSCN溶液，溶液顯紅色。

(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCb溶液4滴，充分振蕩，觀

察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。

(2)向上述兩支試管中各滴加O.Olmol/LNaOH溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。

編號(hào)12

步驟(1)滴加飽和FeCb溶液滴加1mol/LKSCN溶液

現(xiàn)象

步驟(2)滴加NaOH溶液滴力口NaOH溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

【思考與交流】

1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？

2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？

小結(jié):

(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著

移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,都可以使平衡向著移動(dòng)。

(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)：

①舊的化學(xué)平衡②增大反應(yīng)物的濃度

請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng)：

③減少反應(yīng)物的濃度

④增大生成物的濃度

⑤減少生成物的濃度

說明:（1）

（2）

（3）

（4）

【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30頁實(shí)驗(yàn)2-7）

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

結(jié)論：

v-t圖表示：

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系

以一般反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，

壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。

改變條件瞬間達(dá)到平衡前達(dá)到新平衡

反應(yīng)特征改變條件V—t圖象V正與V逆的平衡移動(dòng)方向A轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)

V正V逆

關(guān)系化率化率

升高溫度T<<―1

Q>0

降低溫度

升高溫度TT>—>tt

Q<0

降低溫度

加V不變——=———

入

惰

性V變大11>—>tt

m+n<p+氣

體

V變小

q

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

加V不變——=————

入

惰

性V變大11=———

m+n=p+氣

體

V變小

q

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

加=

V不變—————

入

惰

性V變大11<<—1

m+n>p+氣

體

V變小

q

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

注:用"="表示相等"T表示升高或增加"I"表示降低或減少"一"表示無關(guān)或不變

"V"表示體積"v"表示速率

反饋練習(xí)：

1、在密閉容器中存在下列平衡：CaCC>3（固CaO（固）+CO2,CO2的平衡濃度為G摩/升，現(xiàn)再

充入C02使其濃度達(dá)到2Ci摩/升，重新達(dá)到平衡后，C02的濃度為C2摩/升（設(shè)溫度不變），則Ci

和C2的關(guān)系是()

A.Ci<C2B.Ci=C2C.Ci>C2D.2Ci=C2

2、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2A+B+H20C+D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向

方向移動(dòng)，理由是________________________________

3、對(duì)于mA(氣)+nB(氣)(氣)+qD(氣)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度

從16.5變成16.9,則下列說法正確的是()

A.m+n>p+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n>p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.m+n<p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n<p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng):nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)AH>。處于平衡

狀態(tài)(已知m+n>p+q),下列說法正確的是()

①升溫時(shí)C(B)/C(C)的值減?、诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均