高中化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識填空

高三復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識總結(jié)填空

一、俗名

無機(jī)部分:

純堿、蘇打、天然堿、口堿：小蘇打：大蘇打：生石灰：

熟石灰、消石灰：燒堿、火碳、苛性鈉：綠磯：明砒：

漂白粉：硅石、石英：剛玉：

水玻璃：鐵紅、鐵礦：磁鐵礦：玻璃的主要成分：Na2SiO3,

CaSiOa、SiO2鋁熱劑：□

有機(jī)皆分：

氯仿：電石：電石氣：TNT：酒精、乙醇：

醋酸：冰醋酸、食型甘油、丙三醉：CXH8O3石炭酸：蟻醛：甲醛

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

簡萄糖：推糖：淀粉：

硬脂酸：油酸：草酸：乙二酸便藍(lán)墨水褪色，使KMnO4酸性

溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是__________色的：一整塊的固體鐵是______色的。Fe一一Fe3O4一一______色晶體

3+

Fe(OH)2——____色沉淀Fe——______色Fe(OH)3——沉淀Fe(SCN)3——溶液

FeO——______色的粉末Fe2O3——____________色粉末

銅：單質(zhì)是______色Cu"—_________色CuO—_________色Cu2O—____色CU(OH)2____色沉淀

BaSO4、BaCCh、Ag2co3、CaCO3.AgCI、Mg(OH)2三溟苯酚均是______色沉淀

A1.：OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Ch、氯水一_____色F2—_________色氣體Br2—__________色液體I：-固體

HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCU一一_色的液體，密度于水，與水不互溶：MnO4'——__________色

NaaCh—__________色固體S—_____色固體AgBr—沉淀

Agl______色沉淀SO?一無色，氣味、有毒的氣體

SO3一無色團(tuán)體（沸點(diǎn)44.8<。品紅溶液——紅色乳版酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——_______色氣體NO2——?dú)怏wNHi——無色、氣味氣體

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；

仰鈉飯硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞：

琉酸不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)限溶堿少溶、只有鉀鈉佞飲鈣

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3*>Ag*>Hg2*>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al^>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>I>Br>CT>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生寂化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物：

（2）犯平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；《3》IkO不平則在那邊加水。

寫出：當(dāng)Na2cCh與AlCh溶液混和時(shí)：___________________________________________________________

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么：（2）配平。

例：電解KC1溶液：______________________________________

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（I）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境

（酸性或堿性）：（3）使二邊的原了?數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2HJSO4=2PbSO4+2HjO試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

負(fù)極：____________________________________

正極：________________________________________________

當(dāng)該反應(yīng)為充電時(shí)的反應(yīng)為

陰極：陽極：

7、離了?是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（4）是

2

否生成絡(luò)離子|FC（SCN）2、FC（SCN）3、Ag（NH?）\[Cu（NH3）4]*等]:（5）是否發(fā)生雙水解。

8、雨水的PH值小于時(shí)就成為了酸雨。

9、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙酸—碳酸采酚HCO.V

10、代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等:

II、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的京因各自不同：

后、塊等不飽和燒（褪色）：笨酚（褪色）、

乙醉、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生褪色）、

有機(jī)溶劑［C04、、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了而褪色。

12、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：、酸、甲酸鹽、葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫出乙醛和銀品溶液反應(yīng)的方程式________________________________________________________

13、常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）.；、AgL牛奶、豆?jié){、粥等：氣溶膠：霧、云、煙等：

14、污染大氣氣體：SO?、CO、NO?、NO,其中形成酸雨。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與被反應(yīng)產(chǎn)生氣體（寫出AI、氯化鉞分別于氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的方程式）

（1）

（2）：

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（寫出下列反應(yīng)方程式）

金屬

^->NQT、NOT

濃，;■so,

（1）單質(zhì)今sqT、COA

Cl

*NOt、COA

非金屬2

co；一（“co;）—co2T

（2）化合物?S2-（〃S］_____________________________________________

SO：（"SO；）—^->5O：T

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：（寫出離子反應(yīng)）

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H2O=

（1）單質(zhì)

2凡+2〃。=

6.既窕酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(I)單質(zhì)：AI(2)化合物：MiO}.A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的段式鹽、經(jīng)基酸。

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=

_NH?+_6NO0選犯>_N2+____H2O(配平)

I.金屬+鹽->金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬(

2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe)-?'喔心2

金屬一非金屬,

2Mg+CO,>2MgO+C

2FZ+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2>Si+ICO

(3)『金屬一IF.金屬

C+H2O>CO+H2

Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HC!HI)

”2+金屬氧化物￡油>金屬+也。

(4)非金屬一金屬,

C+金屬氧化物3f金屬+CQ

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

(1；化合物+單質(zhì)-------化合物+化合物補(bǔ)全下列反應(yīng):

Ch+H2O、

H2S+O2、、

NH3+O2、

Ch+FeBr?__________________________

⑵化合物+化合物-------化合物+單質(zhì)

II2S+SO2_______________________

Na2O2+H2O、

NajOz+CO：

14.三角轉(zhuǎn)化：

寫出以上7個(gè)三角轉(zhuǎn)化的方程式

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH’HCOVNHNH、T+CO2T+H2O

(1)按鹽，NH.HSO.KNHJ^O^^-^NH^+SO^+H^

NH4HS[(NH4)2S]-^->NH.T+H2ST

2a“NOJ—^~>2CwO+4NO2T+Q個(gè)

（2）硝酸鹽.

、】

16.特征網(wǎng)絡(luò)ZAgNO2Ag+2NOT+Qt

(1)4JC也>D(酸或堿)

h

①K氣體）&>NO牲>NO2'°>HNOy

②〃2s（氣體）一^SO?SO、H承>H2s0、

③C（固體）一^CO—H承>/83

心Na（固體）一^^的。一^N生。2*">NaOH

，>氣體8

（2）A—?

氣體C

A為弱酸的錢鹽：（NH。2cCh或NH4HCO3：（NHgS或NHJ4S：（NHgSCh或NH4HSO3

（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC/O-吟」>2KQ+3。，T

2%。2"%>2也。+。2T

<lt;OJA

2SO2+O2->2S0,

4NH.+502俄化劑>4N0+6H2O

N2+3”，>2NH、

六、常見的重要氧化劑、還原劑（需要記憶）

氧化劑還原劉

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、AkZn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：（鹵素）X2、02、

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價(jià)金屬離子：F/+低價(jià)金屬離子:Fe"、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

+2

[Ag（NH3）2]>新制CU（OH）2S\H2S、I\HI、NH3、CWHCkBr\HBr

含氧化合物：NO?、N2O5XMnCh、Na2O2x低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO?、Na2sO3、Na2s2O3、NaNCh、

H2O2、HCIO、HNO3、*H2SO4、NaCIO、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

葡萄糖、麥芽糖等

Ca（CIO>2sKCIO3、KMnO4、王水

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SC^、HSCV、H2s?、SO2、NO；、Fe2*及含YH0的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同（補(bǔ)全反應(yīng)）

-8HNOK?。?3Cu==________________________________

4HNO3（濃）+Cu==______________________________

3.條件不同，生成物則不同

……點(diǎn)燃5—點(diǎn)燃

1、2P4-3CI2===__________（。2不足）；2P+5cb===..（?2充足）

占燃：2H2s+02瞿

2、2H2S+3O2===__。2充足）（。2不充足）

八T℃緩慢氧化

3、4Na+O：=====2Na+O2磐.

,CO?適量

4、Ca（OH）2+CO?====：Ca（OHX+2CO2（過量）==.

5、C+02===（O2充足）：2C+O2'==二（02不充足）

6、8HNO”?。?3Cu==O4HNOK濃）+Cu==

7、AICI3+3NaOH==：AlCb+4Na0H（過量）==

Fe不足Fe過量

8、Fe+4HNCh（?。?===Fe（NO3）3+NOT+2H2O3Fe+8HNO"稀）====3Fe（NO3h+2NOt+4H2O

9、C2H5OH濃____________________________

i7（rc

C2H5-OH+HO-C2HS濃___________________________________________

140-C

,H2O

ID、C2H5Cl+NaOH->_________________________

醇

C2H5cl+NaOH->__________________________________

八、離子共存問題

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子與0H-不能大量共存.比如：（列舉6種以上）

2.弱酸陰離子與H，不能大量共存.（列舉6種以上）

.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；

3、酸式酸根遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.如：HS03\HCOCHS\比P0「、HPO?等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+與、

、等；Ag，與等；

2

若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：A產(chǎn)與HCO/、（2。/、HS,S\A1O2\CIO、

222

SiOj等Fe"與HCOlCO/、AIO2\C10\SiO3\C6H5O等:NHJ與AIO］、SiO3\CIO、CO3?等

2+

5.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fc"與「、S-：MnO4'（H）與「、Br\

Cl\S2\SO?\Fe"等；NOy（H*）與上述陰離子;S2\SO.產(chǎn)、H*

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：F/+與SCN-等:

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）

?：1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

?：2）號實(shí)際：“=”“1”“7。廣,「等符號符合實(shí)際。

（3）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（輒化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)

要相等）。

分析以下離了?方程式錯(cuò)因

+3+

U）FezCh與氮碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O錯(cuò)因

（2）FeC12溶液中通Ck：Fe2++Cb=Fe3++2C「錯(cuò)因：

（3）aOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I錯(cuò)因：

（4）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2so4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba+OH-+H++SO4%=BaSO4I+HQ

改正：__________________________________________________

（5）“=，，，，二”“[”“?”符號運(yùn)用不當(dāng)

,

如：AP+3H2O=AI（OH）3I+3H'改正：__________________________________________

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

1.酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H）

2.有色離子MnO,,Fe3；Fe2;Cu2\

3、氧化性MnO.；NOs等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4*0：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SQr+2H=SI+SOzt+HQ

4注意題目要求“一足大量共存”還是“可能大量共存”；還是“一足不能大量共存二

5.看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序

對反應(yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

I.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。

5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置.裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)

短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

INa.K：隔絕空氣：防氧化，保存在中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。

2白磷：保存在中，防氧化，放冷喑處。躡子取，立即放入水口用長柄小刃切取，濾紙吸干水分。

3液有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

412：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5濃HNO3,AgNOs：見光.應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7NHj?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8c6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH.CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9Fe"鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

1工鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

I滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0°小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH；、HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2.CO2.Cl2.SO?與氫氧彳匕鈉;容液?3.C2H2.C2H2與浪水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

I、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性:例如：

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性;例如：

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；例如：

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)：

4,常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度：例如：

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；例如：

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：例如：

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。例如：

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

I、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性;例如：

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性:例如I：

2、依據(jù)最高價(jià)輒化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，具元素的非金屬性也愈強(qiáng)：例如：

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性;例如：

4、與氫氣化合的條件：例如：

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：例如：

A點(diǎn)燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

I.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的Nc卬-、。2-、F~、Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH\

三核10電子的H2ONH2-

四核電子的

1()NH3W

五核電子的

10CH4NHJ

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2、HCI的

三核18電子的H2s

四核18電子的PH3、H2O2

方核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH?OH

注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為C電子的H粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件卜.，電子層越多，半徑越

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越0

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越°

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而(稀有氣體除外)

如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而o如：Li_Na_K_Rb_Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而o如：F-—Cl'Br"—I'

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而。如：F_Na+—Mg2+—AI"

5、問一元素不問價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離于半徑-如Fe_Fe2'Fe3'

十八、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

活性炭

Cb、Ch、Na2O2、*HNO3S02

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb(HCIO)和濃HNO?及NaXh

十九、規(guī)律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=CXC=O0

OO

(—U—O一和一Q—OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)

請各舉一例，寫出方程式

O

2、能與NaOH反應(yīng)的：-COOH.Or?1、-C—()—<,詩各舉一例寫出方程式

3、能與NaHCOa反應(yīng)的：—COOH；寫出乙酸與其反應(yīng)的方程式

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-OH請各舉一例寫出方程式

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)（含有碳碳雙建、三鍵的物質(zhì)）

寫出乙烯、苯乙烯、丙烯和1,3丁二烯加聚的方程式

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）：（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯：

寫出甲酷，甲酸乙斷，與銀氨溶液反應(yīng)的方程式

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫械酸

等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與漠水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、快統(tǒng)、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍牛.物（烯四、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸果酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）:

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溪水取代而生成三溟酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

[二）無機(jī)

I.一2價(jià)硫（FhS及硫化物）：

2.+4價(jià)硫（SO2、H2s03及亞硫酸鹽）：

3.+2價(jià)鐵:

6FeCh+3Br2=4FeCl.i+2FeBr3]變色

2FeI2+3Br2=2FeBrj+2I2

H、0

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+BnnjMgBn

!此外，其中亦有Mg與H'、Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+Br（T+H2O

8、能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

I.不飽和短（烯燒、快燒、二烯燒、茉乙烯等）；

2.苯的同系物：

3.不飽和炫的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代丁、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）：

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）：

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

I.一2價(jià)硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；

2.十4價(jià)硫的化合物155、H2s5及花硫酸鹽）；

3.雙氧水（比。2,其中氯為一】價(jià)）

9、最簡式相同的有機(jī)物

I.CH：GHz和CH

2.CH2：烯燃和環(huán)燒燃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酣、葡萄精

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元朋〉與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元撥酸或酯；舉一例:乙醛（C2H4。）與

J酸及其異構(gòu)體（GHKh）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一酸CnHjn+zO.x2、醛一陽一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2no

3、按酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一硝基烷

5、單烯近一環(huán)烷燒CnHln6、二烯燃一快燒CnH2n.2

II、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燃與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照：

2.率及苯的同系物與①囪索單質(zhì)：Fe作催化劑：

②濃硝酸：50?60℃水浴：濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水?。?/p>

3.鹵代燃水解：NaOH的水溶液：

4.醉與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化：

6,酚與濃澳水（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取彳版應(yīng)。）

二十、有機(jī)物的官能團(tuán)：請寫出結(jié)構(gòu)式

I.碳碳雙鍵：2.碳碳叁鍵：

3.鹵（械、氯、溟、腆）原子：4.（醉、酚）羥基：

5.醛基：一6.翔基7.酯類的基團(tuán)：

8、援基：___________

二十一、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷燒僅含C-C鍵與鹵索等發(fā)生_____反應(yīng)、熱分解、小與高鋸酸鉀、溟水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯煌含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高銃酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

燃燃含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鈦酸鉀發(fā)生輒化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

米（芳香燒）與鹵素等發(fā)生—反應(yīng)、與氫氣等發(fā)牛.一反應(yīng)（甲茉、乙茉等茉的同系物可以與高鈦酸鉀發(fā)

生氧化反應(yīng)）

鹵代爛：CnH2n+iX：主要性質(zhì)：_____________________________________________________________________

醇：CnHzn+QH或CJhnvO主要性質(zhì)：______________________________________________________________________

不酚：遇到FeC13溶液顯_____色主要性質(zhì)：___________________________________________________________________

醛：CnH2no主要性質(zhì)：______________________________________________________________________

按酸：CnH2nO2主要性質(zhì)：______________________________________________________________________

酯：CnH2nO2主要性質(zhì)：______________________________________________________________________

二十二、有機(jī)反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或京子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

舉例：________________________________________________________________

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

舉例：________________________________________________________________

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

舉例：________________________________________________________________

加聚反應(yīng)，i種或多種單體通過不飽和暖相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng).

舉例：________________________________________________________________

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子，如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

舉例：

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

舉例：________________________________________________________________

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

舉例：

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成能和水的反應(yīng)（屬于取代）。

舉例：________________________________________________________________

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物偵的反應(yīng)（有鹵代燃、酣、糖等）

舉例：________________________________________________________________

二十三、有機(jī)物燃燒通式

燒：CvHv+（.t4-上）02fvCO2+上H20

42

燒的含輒衍生物：C、HQz+（x+2--）O2->xCO2+-H20

422

二十四、有機(jī)合成路線：

（消去）（水解）

埔煌M或HX/黑煙代速NaOl冰溶液（水解））醇醛氧化殘酸醇I能化）>酯

（泊司還原t

差酸或無機(jī)含氧酸（已玳）

請以乙烯為例寫出制取乙酸乙酯的過程的所有反應(yīng)。

補(bǔ)充:

11.

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。

2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=

3.根據(jù)相對密度求式量：M=M'I)。D=4-

P)

77物質(zhì)的總質(zhì)量（克）..&工“。/?

4.混合物的平均分子量：“二混合物物質(zhì)削讓總數(shù)="A"微+/?+

（二）溶液計(jì)算

nmN10()("。

1、c=-=-----=-------c-------------

VMVN.VM

2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：GV尸C2V2。

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C,產(chǎn)平等2（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）

vl+v2

4,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①“％=.*10儂=—儂一XI0W4

加液'”成+桁劑

5.有關(guān)pH值的計(jì)算:酸算HL堿算0H-

I.pH=C（H+）=10pH

氣體的體積

~（標(biāo)準(zhǔn)狀況卜）~~

NmVn

6、圖中的公式：I.n=——2.n=-3.〃=一4.n=—

SM匕V

二十六、阿伏加德羅定律

注意；＜1）阿伏加德羅定律也適用于任何氣體（包括混合氣體）。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如用0、SO八己烷、辛烷、CHCkv乙型等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查?定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電了、質(zhì)了?、中子等）時(shí)常涉及某些原子或

原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少：

（4）要用到22.4L?mo「時(shí)，必須注意氣冰是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

（5）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO：與N2O4的平衡；

（6）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算?定要細(xì)心。如NazCh+HQ；Cb+NaOH；電解AgNO,溶液等。

二十七、氧化還原反應(yīng)

升失輒還、降得還輒

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價(jià)升高（失能一）被氧化

I

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

|1

化合價(jià)降低（得ne）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

二十八、鹽類水解

鹽類水解：有弱才水解，無弱不水解：越弱越水解，都弱雙水解：誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

錯(cuò)誤!未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

寫出NaHCCh溶液中電荷守恒__________________________________________________

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元

素的原子的總數(shù)是不會改變的。寫出NaHCOa溶液中物料守恒

C（Na*）=___________________________________

質(zhì)子守恒：（不一定掌握）電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

例如：在NH4HCO3溶液中HQ、H2c為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH\CC*-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以卜關(guān)系：

f2

c（HsO）+c（H2co3）=c（NH3）+C（OH）+C（C03）O

二十九、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

I.檢荏是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（_）、液（_）、氣（_）

2.檢查的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。（注意4H的“+”與“一”，放熱反應(yīng)為“—“，吸熱反應(yīng)為

”一”）

注意：AH與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與AH應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、"」數(shù)值和單位。

計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

寫出以下定義

中和熱_____________________________________________________________

燃燒熱______________________________________________________________

三十、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

,化合價(jià)不變只顯酸性；例如：_________________________________________

,化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性；例如：_________________________________________

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性；例如：_________________________________________

三十一、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

‘化合價(jià)不變只顯酸性：例如：_________________________________________

化*價(jià)半變既顯酸性乂顯強(qiáng)氧化性；例如：_________________________________________

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性；例如：_________________________________________

三十二、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以殘酸分子里的羥基與醉分子中是基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成醋。

濃硫酸

CH<OOH+H,SOC2H<=■"A_____________________________

三十三、”四同的區(qū)別”

（同位素（相同的,不同的0）

.同素異形體（同一種元素不同的,是宏觀物質(zhì)）

,同分異構(gòu)體（相同的,不同的）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的）

三十四、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn),終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較

大，“先拐先平”。四者輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）：五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定

一議二

三十五、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

I.C1?的電子式為：___________________

2.-0H：OH電子式：

3.Na2sMgCh

Na2O2NaOH

4.NH4cl___________________(NH4)2S_______________

N>CO2

三十六、原電池和電解池：

原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

原電池形成三條件：“三看

一看電極：兩極為且不同：二看溶液：兩極插入溶液中：三看回路：形成閉合網(wǎng)路或兩極接觸。

原理三要點(diǎn)：（1）相對_____金屬作負(fù)極，—電子，'發(fā)生.反應(yīng).

（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，—電子，發(fā)生_____反應(yīng)

（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

畫出Cu-Zn稀硫酸原電池，并寫出電極反應(yīng)，標(biāo)注電子、陰陽離子移動(dòng)方向。

電解泡：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

畫出電解氯化鈉溶液、氯化銅溶液、鋅片鍍銅、粗銅精煉的裝苴，注明現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)

原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的

（2）形成條件

電解質(zhì)）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極