難點詳解滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象專題測試試卷（含答案解析）

滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象專題測試

考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新

的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、某次硝酸鉀溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是

A.③中溶液是飽和溶液

B.②③中溶液質(zhì)量相等

C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大

2、把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是

A.面粉B.硫酸銅

C.氯化鈉D.植物油

3、有關(guān)溶液說法正確的是

A.溶液一定是無色透明的B.飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液

C.溶液是均一穩(wěn)定的混合物D.不飽和溶液一定是稀溶液

4、某實驗小組進(jìn)行“配制117gl0%的氯化鈉溶液”實驗活動時出現(xiàn)了以下錯誤操作，其中不影響所

配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

5、下列有關(guān)生活中的化學(xué)說法不正確的是

A.活性炭除去水中的色素和異味是利用了其吸附性

B.洗衣粉洗去衣服上的污漬是利用了乳化的原理

C.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”中的“鈣”指的是元素

D.炒菜時油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點

6、實驗中出現(xiàn)異常情況的原因分析，錯誤的是

A.渾濁的液體過濾后仍然渾濁：液面低于濾紙邊緣

B.點燃?xì)錃鈺r發(fā)生爆炸：點燃前沒有檢驗純度

C.粗鹽提純的產(chǎn)率偏低：溶解粗鹽的水量可能過少

D.用啟普發(fā)生器制取COz,關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應(yīng)完

7、如圖是KNOs的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.60c時，b、c點對應(yīng)的都是飽和溶液

B.將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液

C.將b點的飽和溶液降溫到a點，有晶體析出

D.60℃時，向50g水中加入60gKNO3,形成不飽和溶液

8、MgCL溶液可融雪。20℃時按下表進(jìn)行實驗，依據(jù)本實驗獲得的結(jié)論中正確的是

序號①②③④

MgCL的質(zhì)量/g30405060

水的質(zhì)量/g100100100100

（已知:20℃時，MgCk的溶解度為54.6g/100g水）

A.MgCL的溶解度隨溫度升高而升高

B.①中MgCL溶液的濃度為30%

C.影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)

D.④中再加10g水可使MgCL全部溶解

9、下列物質(zhì)在水中可以形成溶液的是

A.花生油B.蔗糖C.冰塊D.面粉

10、某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的食鹽溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.用托盤天平稱食鹽時，祛碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移食鹽時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、走進(jìn)曬鹽廠

（1）用海水曬鹽：從海水中提取獲得食鹽氯化鈉，通常采用的方法是O

（2）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溶

解

度

g

0溫度七

溫度/℃10305060

氯化鈉35.836.33737.3

溶解度/g

硝酸鉀20.945.885.5110

①30℃時，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②圖中表示硝酸鉀溶解度曲線的是（填"A”或"B”）。

③30℃時，將50g硝酸鉀放入100g水中，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）,繼續(xù)

加熱至60C,下列各量一定變大的是（填字母序號）。

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶解度D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題:

（1）P點的含義是=

（2）要從含少量乙的甲中提純甲，通常可采用方法。

（3）七℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液，恒蒸發(fā)溫掉等質(zhì)量的水，析出晶體的量甲乙,

（填“無法判斷”）

（4）如℃時，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，使之充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是go

3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。

（1）若用氯化鈉固體和水（水的密度為Ig/cn?）配制100g這種溶液，需水mL；

（2）若稱取的氯化鈉固體中含有水分，則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會如何變化o

4、水是生活中最常見的物質(zhì)之一，也是實驗室常用的試劑。

（1）某同學(xué)進(jìn)行下圖1實驗。

酒精水水氯化氫（足量）

土高鎰酸鉀水一軍

Q-

ABCD

圖1

①由以上實驗可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是。

②實驗結(jié)束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是。

（2）某工廠用電解水的方法制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥

氣味（每個具有魚腥氣味的氣體分子由三個原子構(gòu)成）。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是

（填化學(xué)式）。

（3）電解水時，在水中加入少量硫酸鈉可增強導(dǎo)電性。某興趣小組把4.0g硫酸鈉固體加入86.8g水

中，充分溶解后進(jìn)行電解，一段時間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體（裝置如圖2）。則B

管中收集到的氣體是（填化學(xué)式），其質(zhì)量是go

電解水

圖2

（4）生活中的水

I.二氧化氯（C10。是一種在水處理等方面應(yīng)用的高效安全消毒劑，標(biāo)出二氧化氯中氯元素的化合

價。寫出質(zhì)子數(shù)與水相同的一種分子的化學(xué)式（只填一個分子）。

II.將渾濁的河水凈化的實驗過程如下圖所示：

操作①必須使用的玻璃儀器有：玻璃棒、和燒杯。

若液體b為硬水，則操作③可以是。

A.過濾B.蒸儲C.加明磯、攪拌、靜置

III.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀硫酸490g時，需要

濃硫酸的體積為mL（精確到0.1）；用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題。

溶

甲

解

度

-Z

/g

"h溫度，七

①七℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲乙(填“〉”、

或“=”)。

②要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是.結(jié)晶。

③tJC,取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較少的是(填“甲”或

“乙”)o

5、甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示，請根據(jù)圖示回答問題。

(1)tJC時，甲的溶解度為。

(2)tJC時，甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃,有固體析出的是(填“甲”、

“乙”或“丙”)。

(3)在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)與溶劑質(zhì)量比的前提下，將接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的

方法是。

(4)均℃時，分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量由大到小的順序是

(5)tz℃時，將35g甲物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解再降溫到tJC后，燒杯中固體質(zhì)

量為O

三、判斷題(5小題，每小題3分，共計15分)

1、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽全部加入水中，立即過濾，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（—）

2、判斷溶液是否飽和可繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽

和溶液（）

3、用氯化鈉固體與蒸儲水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，直接將氯化鈉固體加入量水的量

筒里配（—）

4、實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaCl溶液，若其他操作正確，

量取水時俯視會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大（—）

5、如果溫度不變，在KN03飽和溶液中就不能繼續(xù)溶解KNOs（）

四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）

1、將一定質(zhì)量的大理石投入50g稀鹽酸中，恰好完全發(fā)應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖

所示，請回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為g;

（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

2、為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，小明同學(xué)取20g石灰石樣品于錐形瓶中，將200g稀鹽酸緩緩加

入錐形瓶中（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變

化曲線如下圖，求：

剩余固體的質(zhì)量，g

0150200

稀鹽酸的質(zhì)量g

(1)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程)

(3)如果要配制200gl0%的稀鹽酸，則需要量取濃度為36%的濃鹽酸(密度為1.Rg/c/)體積為

mLo(結(jié)果保留一位小數(shù))

3、現(xiàn)有90gl0%的Na￡04溶液，經(jīng)過下列操作后，計算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加入110g水：；

(2)加入10gNa2sO,，完全溶解;

(3)加入10g20%的N&SO,溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算步驟)

4、工業(yè)上制作電路的一種反應(yīng)原理是Cu+ZHa+HQz^CuCU+ZHzOz，若反應(yīng)中消耗了10%的稀鹽酸

146g,請計算需要15%的HQ溶液的質(zhì)量(保留一位小數(shù))。

5、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國，隨之而來也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實驗

室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSOa溶液于燒杯中，逐滴

滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2NaOH+CuSO4=NazSO4+Cu(OH)2J。

次數(shù)1234

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

4080160200

合計/g

生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6

(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為go

(2)在第次反應(yīng)后NaOH仍然不足；

(3)計算CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

五、實驗探究(2小題，每小題5分，共計10分)

1、我國海水曬鹽的歷史悠久。學(xué)習(xí)小組對粗鹽進(jìn)行提純，并利用氯化鈉進(jìn)行實驗探究。

I.粗鹽的提純

粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCk,MgCL等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案提純粗鹽：

NaOH溶液NaKOj溶液鹽酸

?工?

粗鹽f|溶解卜f|除鈣H過濾T酸化—|操作x|一NaCl晶體

濾渣［不溶性泥沙、Mg(OH)2sCaCO3等］

(1)用化學(xué)方程式表示Na2c0s溶液的作用：o

(2)“過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為o

II.探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng)

步驟1取501nL濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。

步驟2向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出

細(xì)小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。

(提出問題)晶體的成分是什么？

(實驗探究1)①經(jīng)甲同學(xué)檢驗，晶體中不含鏤鹽。甲同學(xué)的實驗操作及現(xiàn)象是o

②乙同學(xué)取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體，再滴加幾滴AgNOs溶液，未見明顯現(xiàn)

象，說明晶體中不含有離子。

(提出猜想)晶體的成分為Na2c或NaHCOs或兩者的混合物。

(查閱資料)Na2c受熱不分解;

加熱

NaHCOs受熱易分解：2NaHCO31^NazCOs+IW+CO2f

（實驗探究2）稱取rmg晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。

（實驗現(xiàn)象）反應(yīng)一段時間后，試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）2溶液變渾濁。

（實驗分析）①晶體中一定含有（填化學(xué)式）。

②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不斷改變，測得殘留固體的質(zhì)量為叫g(shù)。

若mgm2g=,說明晶體為NaHCOs。

（拓展延伸）①氨鹽水與二氧化碳反應(yīng)所得錢鹽的用途為。

②丙同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置B中沉淀的質(zhì)量，經(jīng)計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學(xué)的觀點進(jìn)

行評價：。

2、學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法。

（查閱資料）通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。

（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？

（實驗設(shè)計與操作）在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判斷二氧化碳在水中的溶

解度（體積）。

甲乙丙丁

（1）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（2）實驗時，需先將如圖甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾跖、關(guān)閉彈簧夾K?,打開活

塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是o

、

（3）關(guān)閉Ki,打開KZK3O待丙裝置中收集半瓶氣體時，關(guān)閉活塞氏和及，充分振蕩丙裝置。然后

用pH計測得如下數(shù)據(jù):

丙裝置中溶丁裝置中溶

物質(zhì)

液液

pH5.606.50

分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積（填“大于”、“小于”或“等于"）丙和

丁裝置中溶液的總體積。

（4）實驗中，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會o（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）

（結(jié)論與反思）

（5）由實驗結(jié)果分析，你認(rèn)為二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集時能減

少二氧化碳在水中溶解度的措施是（寫一點即可）。

（6）學(xué)習(xí)小組另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗了20g

7.3%的稀鹽酸，則該大理石粉末的純度為（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。

-參考答案-

一、單選題

1、D

【詳解】

A、③中溶液燒杯中無固體剩余，并且不知道具有的升高溫度、加入固體和液體的質(zhì)量等信息，無法

判斷溶液是否飽和。錯誤。

B、②③中溶液質(zhì)量不想等，②中不溶解的固體③中溶解了，③中溶液質(zhì)量大。錯誤。

C、②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。溶劑質(zhì)量相同，③中溶質(zhì)質(zhì)量增加，③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。錯

、口

氏。

D、升高溫度，硝酸鉀繼續(xù)溶解，所以硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，正確。

故選Do

【點睛】

2、C

【詳解】

A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成懸濁液，錯誤；

B、無水硫酸銅溶于水，形成藍(lán)色溶液，錯誤；

C、氯化鈉溶于水，形成無色溶液，正確；

D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳濁液，錯誤；

故選Co

3、C

【詳解】

A、不是所有的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液時藍(lán)色的，故A選項錯誤；

B、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液；所以飽和溶液是不能繼

續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液的說法不正確，因為未指明一定溫度下，一定量的溶劑，若溫度改變，增加溶劑的

量，還會溶解溶質(zhì)，另外一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液不能溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，

如：一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，不能再溶解氯化鈉，但還可以溶解氯化鉀、硫酸銅等不同的溶

質(zhì)，故B選項錯誤；

C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，故C選項正確；

D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶

液一定比其不飽和溶液濃，故D選項錯誤；

故選Do

4、D

【詳解】

A、使用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)

量，根據(jù)操作圖可知，稱量過程中物質(zhì)與祛碼放反，且使用了游碼，因此所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小,

所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項不符合題意；

B、溶質(zhì)灑出損失，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項不符合題意；

C、俯視讀數(shù)偏大，實際量取的溶劑水的體積偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項不符合題意；

D、配好的溶液裝瓶時濺出，只會使溶液質(zhì)量減少，并不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項符合題意。

故選Do

5、D

【詳解】

A、活性炭除去水中的色素和異味是利用了其吸附性，選項說法正確；

B、洗衣粉洗去衣服上的污漬是利用了乳化的原理，能將大的污漬分散成細(xì)小的污漬隨水沖走，選項

說法正確；

C、生活中常接觸到的“高鈣牛奶”中的“鈣”粗略的描述了物質(zhì)的組成，所以指的是元素，選項說

法正確；

D、炒菜時油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了溫度至油的著火點以下，選項說法錯誤。

故選Do

6、A

【詳解】

A、液面低于濾紙邊緣是正確操作，不是濾液渾濁的原因，錯誤；

B、氫氣具有可燃性，不純的氫氣點燃可能發(fā)生爆炸，正確；

C、溶解粗鹽的水量可能過少，導(dǎo)致部分食鹽沒有溶解，造成損失，正確；

D、用啟普發(fā)生器制取C02,關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應(yīng)完，正確。

故選Ao

7、C

【詳解】

A.由圖可知，60℃時，b點對應(yīng)的是飽和溶液，c點在曲線下方對應(yīng)的是不飽和溶液，不符合題

息；

B.KN03的溶解度曲線隨溫度的升高而增大，60C時KNOs的溶解度大于20℃時KN03的溶解度，將a點

的飽和溶液從20C升溫到60C時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意；

C.KNOs的溶解度曲線隨溫度的升高而增大，b點為60℃時的飽和溶液，a點為20℃的飽和溶液，將

b點的飽和溶液降溫到a點，有晶體析出，符合題意；

D.由圖可知，60c時，KNOs的溶解度為110g,即100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為110g,則50g水

中最多溶解KNOs的質(zhì)量為55g,所以向50g水中加入60gKNO3,只能溶解55gKN()3,形成飽和溶液，

不符合題意。

故選Co

8、D

【詳解】

A、題文中的溫度為20C時的實驗，溫度不變，無法判斷MgCL的溶解度與溫度的關(guān)系，選項錯誤；

B、①中MgCL溶液的濃度=鬻*100%-23.選項錯誤；

130g

C、題文中只有一種固體氯化鎂，不能驗證影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)，選項錯誤；

D、20℃時，蛔(：12的溶解度為54.68，則④中溶液的底部未溶解的氯化鎂的質(zhì)量=60g-64.6g=5.4g,根

據(jù)20℃時MgCL的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCk全部溶解，選項正確；

故選D?

9、B

【分析】

溶液是均一穩(wěn)定的混合物；

【詳解】

A、花生油與水形成乳濁液，不是溶液，錯誤；

B、蔗糖溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，為溶液，正確；

C、冰和水是一種物質(zhì)，錯誤；

D、面粉與水形成懸濁液，錯誤。

故選B。

10、C

【分析】

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量，再乘以百分之百，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的原因可能

是在操作過程中溶質(zhì)的質(zhì)量稱量偏大了或溶劑的體積量少了，也可能兩種情況同時發(fā)生了。

【詳解】

A、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100gXll%=llg,需要用到游碼，用托

盤天平稱量葡萄糖時，祛碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼

質(zhì)量，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故A選項不符合題意；

B、轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故B選項不符合題意；

C、用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，

溶液濃度偏大，故C選項符合題意；

D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，故D選項不符合題

后、。

故選Co

二、填空題

1、

(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)小于A飽和ACD

【分析】

(1)

從海水中提取獲得食鹽氯化鈉，通常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；

(2)

①由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；

②由表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故圖中表示硝酸鉀溶解度曲線的是A；

③30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g,該溫度下，將50g硝酸鉀放入100g水中，只能溶解45.8g,所

得溶液是飽和溶液；

繼續(xù)加熱至60C,60C時，硝酸鉀的溶解度是110g,該溫度下，50g硝酸鉀能全部溶解于100g水

中，故溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，溫度升高，溶解度變大，溶劑質(zhì)量不變。

故選ACD?

2、

(1)匕℃時，甲、乙的溶解度均為50g

(2)降溫結(jié)晶

(3)>

(4)75

【分析】

(1)

P點的含義是tJC時，甲、乙的溶解度均為50g；

(2)

甲的溶解度受溫度影響大，故要從含少量乙的甲中提純甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法；

(3)

也℃時，甲的溶解度大于乙，t「C時，將甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液，恒蒸發(fā)溫掉等質(zhì)量的水，恒溫說

明溶解度保持不變，故等量的水析出晶體的量甲大于乙；

(4)

tJC時，甲的溶解度均為50g,即在tJC時，100g水最多可以溶解50g甲，現(xiàn)在只有50g水，故最多

可以溶解25g甲，故所得溶液質(zhì)量為75go

【點睛】

3、

(1)84

(2)減小

【解析】

(1)

解：

m溶質(zhì)=m溶液x溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1OOgx16%=16g

=m溶液-m潛質(zhì)=100g-l6g=84g則：7水=m水+p*=84g+1g/1心84〃龍

(2)

若氯化鈉固體中含有水分，則氯化鈉的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量增大，故所配置的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

減小。

4、

(1)固體、液體和氣體乳化作用

(2)03

(3)029.6

+4

(4)C1O2CH4##NH3漏斗B27.2小于

(5)=蒸發(fā)乙

【解析】

(1)

①A是液體溶于水中，C是固體溶于水中，D是氣體溶于水中，由實驗可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是固體、

液體或氣體。

②植物油不溶于水，所以要用洗滌劑洗凈B試管，原理是乳化作用。

(2)

每個有魚腥氣味的氣體分子由三個原子構(gòu)成，故該氣體為臭氧，化學(xué)式為

(3)

B管與電源正極相連，收集到的氣體為氧氣，電解時負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為L2克，根據(jù)電解水的化

學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以求出氧氣的質(zhì)量。

解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x

通電小小

2H2。2H2T+O2T

432

1.2gx

4J.2g

32一尤

產(chǎn)9.6g

故生成氧氣9.6go

(4)

I.二氧化氯中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得氯元素的化合

價為+4價，表示為do?;

一個水分子含有十個質(zhì)子，含有十個質(zhì)子的微粒還有，CH,、NIL、HF分子。

II.過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；可以通過蒸儲的方法使硬水軟化。

IIL設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為m,則mx98%=490gxi0%,則m=50g,需要濃硫酸的體積為50g+

(1.84g/cm3)=27.2cm=27.2mL；

用量筒量取濃硫酸俯視讀數(shù)時，測量值小于真實值，濃硫酸的體積量取偏少，配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小，故所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%?

(5)

①時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙；

②乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是

蒸發(fā)結(jié)晶；

③tJC時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶

液，需水質(zhì)量較少的是乙。

5、

(1)30g

(2)丙

(3)降低溫度

(4)丙＞乙〉甲

(5)20g

【分析】

(1)

由溶解度曲線可知，tJC時，甲的溶解度為30g。

(2)

由溶解度曲線可知，甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以

時，甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到tJC,有固體析出的是丙。

(3)

因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)與溶劑質(zhì)量比的前提下，將接近飽和

的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是降低溫度。

(4)

t「C時，甲、乙、丙的溶解度大小為甲＞乙＞丙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液時，

需要水的質(zhì)量丙最多，甲最少，故由大到小的順序是丙＞乙＞甲。

(5)

由曲線圖可知，如℃時，甲的溶解度為30g,即100g水中溶解30g甲物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，所以50g水

中最多能溶解15g甲物質(zhì)，則燒杯中未溶解固體質(zhì)量為35g-15g=20g?

三、判斷題

1、錯誤

【詳解】

將粗鹽全部加入水中，立即過濾，食鹽在水中不能充分溶解，即溶解的粗鹽質(zhì)量較少，從而導(dǎo)致產(chǎn)率

偏低，題干說法錯誤。

2、正確

【分析】

判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，不能溶解即為

飽和溶液，反之為不飽和溶液。

【詳解】

判斷溶液是否飽和可繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽和溶

液。

3、錯誤

【詳解】

用氯化鈉固體與蒸儲水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，應(yīng)在燒杯中溶解，不能在量筒中溶

解，故錯誤。

4、正確

【詳解】

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，量取水時俯視則得到的水偏少，溶質(zhì)質(zhì)量不變,

則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故正確。

【點睛】

5、正確

【詳解】

溫度不變，說明KNOs的溶解度也不會改變，故在該溫度下KNO3的飽和溶液中就不能繼續(xù)溶解KN(k

四、計算題

1、

(1)2.2

(2)設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x2.2g

73_x

44-22g

JF3.65g

所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=學(xué)當(dāng)x100%=7,3%

50g

答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3虬

【解析】

(1)

根據(jù)圖示分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；

(2)

見答案。

2、

(1)75%

(2)解：設(shè)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10073

20g-5g150gx

100_15g

方-150gx

產(chǎn)7.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

(3)解：設(shè)需要量取濃度為36%的濃鹽酸的體積為x,根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：

200gX10%=l.18g/cm3X^rX36%,^^47.1mL

【分析】

(1)

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，剩余固體的質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量，故該石灰石中碳酸

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：駕^義100%=75%;

20g

(2)

見答案；

(3)

見答案。

3、

(1)4.5%

(2)19%

(3)解：原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為90gxi0%=9g

10g20%的NazSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10gX20%=2g

混合后溶液的總質(zhì)量為90g+10g=100g

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為年裁-義1。。％=11%

90g+10g

答：加入10g20%的Na2sO4溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ll%o

【解析】

(1)

加入110g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：鬻警x100%=4.5%,故填：4.5%。

90g+l10g

(2)

加入lOgNazSO*,完全溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：叱華產(chǎn)xl00%=19%,故填：19虬

90g+10g

(3)

見答案。

4、姐：設(shè)需要過氧化氫溶液質(zhì)量為心

Cu+2HC1+H2O2=CUC12+2H2O

7334

146gx10%xxl5%

73_146gx10%

34-xxl5%

445.3g

答:需要45.3g。

【詳解】

見答案

5、

(1)19.6

(2)1和2

(3)設(shè)：CuSO&溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2>L+Na2SO4

16098

x19.6g

160_x

19.6g

x=32g

-^x100%=25%

128g

答：CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

【解析】

(1)

由數(shù)據(jù)可知，第三次實驗就已經(jīng)將硫酸銅反應(yīng)結(jié)束了，所以生成沉淀的質(zhì)量為19.6g

(2)

由數(shù)據(jù)可知，第三次實驗沉淀的量就不會改變了，所以說明在第1和2