四川省2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

四川省2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高一（1）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.水玻璃D.純凈的金屬鋁2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧化鐵B.氫氧化鈉C.銅綠D.氯化鈉3.下列化合物中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.氫氧化鋁5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉6.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.氧化鐵B.氧化鋁C.氫氧化鈉D.氧化鈣7.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B.硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)8.下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是（）A.鐵B.鋁C.氫D.鈣9.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬的是（）A.氧B.氮C.碳D.鉀10.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氯化鈉二、填空題（每題3分，共30分）要求：將正確答案填入橫線上。1.物質(zhì)的分類方法有多種，其中根據(jù)物質(zhì)的組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物兩大類。2.純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)。3.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性等。4.物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。5.化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中生成新物質(zhì)的過程。6.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。7.化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。8.在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊。9.化學(xué)方程式的配平是指使化學(xué)方程式左右兩邊的原子數(shù)目相等。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作有：取用藥品、加熱、冷卻、滴加、攪拌等。三、計(jì)算題（每題5分，共10分）要求：計(jì)算下列各題，并將計(jì)算結(jié)果保留三位小數(shù)。1.已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2→2H2O，如果參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4克，求生成的氫氧化水質(zhì)量是多少克？2.在一定條件下，某金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)，生成MCl2和氫氣。如果10克金屬M(fèi)與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.5摩爾氫氣，求金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率。實(shí)驗(yàn)原理：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鐵片放入燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的稀硫酸；（3）用秒表記錄氫氣產(chǎn)生的速率；（4）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子。實(shí)驗(yàn)原理：氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的待測(cè)溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴稀硝酸；（3）滴加適量的硝酸銀溶液；（4）觀察是否有白色沉淀生成，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）要求：簡(jiǎn)述下列各題，并盡可能詳細(xì)地回答。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并舉例說明。六、論述題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述下列各題，并展開論述。1.論述化學(xué)鍵的形成與性質(zhì)的關(guān)系，并舉例說明。2.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，并舉例說明化學(xué)實(shí)驗(yàn)如何幫助理解化學(xué)理論。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C（水玻璃是一種含有硅酸鈉和水的混合物）2.A（氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)）3.C（氫氧化鈉是一種堿）4.C（氯化鈉是一種鹽）5.C（氫氧化鈉是一種堿）6.C（氫氧化鈉是一種堿，不是氧化物）7.C（氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不屬于酸堿中和反應(yīng)）8.C（氫是非金屬元素）9.D（鉀是金屬元素）10.D（氯化鈉是一種無機(jī)鹽）二、填空題1.純凈物和混合物2.純凈物3.化學(xué)性質(zhì)4.物理性質(zhì)5.化學(xué)反應(yīng)6.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)7.化學(xué)方程式8.反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊9.使化學(xué)方程式左右兩邊的原子數(shù)目相等10.取用藥品、加熱、冷卻、滴加、攪拌等三、計(jì)算題1.已知?dú)錃獾哪栙|(zhì)量為2g/mol，則4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，可知生成的氫氧化水的物質(zhì)的量也為2mol，因此氫氧化水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g。2.根據(jù)化學(xué)方程式M+2HCl→MCl2+H2↑，可知1mol金屬M(fèi)生成1mol氫氣。0.5摩爾氫氣對(duì)應(yīng)的金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為0.5mol，因此金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為10g/0.5mol=20。三、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鐵片放入燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的稀硫酸；（3）用秒表記錄氫氣產(chǎn)生的速率；（4）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的待測(cè)溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴稀硝酸；（3）滴加適量的硝酸銀溶液；（4）觀察是否有白色沉淀生成，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。五、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。例如，提高反應(yīng)物濃度可以增加反應(yīng)物之間的碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有：反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變、系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡。例如，在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，系統(tǒng)中各組分的濃度保持不變。六、論述題1.化學(xué)鍵的形成與性質(zhì)的關(guān)系是：化學(xué)鍵的形成決定了物質(zhì)的性質(zhì)。例如，共價(jià)鍵形成的分子具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，而離子鍵形成的化合物具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性體現(xiàn)在：實(shí)驗(yàn)可以幫助驗(yàn)證化學(xué)理論，加深對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的理解，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力。例如，通過實(shí)驗(yàn)可以觀察到化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，從而更好地理解化學(xué)理論。四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率。實(shí)驗(yàn)原理：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鐵片放入燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的稀硫酸；（3）用秒表記錄氫氣產(chǎn)生的速率；（4）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。答案：1.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鐵片放入燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的稀硫酸；（3）將導(dǎo)管插入燒杯，將另一端放入水中，觀察氫氣泡的產(chǎn)生；（4）使用秒表記錄從鐵片放入稀硫酸開始至氫氣泡連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)生的時(shí)間。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子。實(shí)驗(yàn)原理：氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的待測(cè)溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴稀硝酸；（3）滴加適量的硝酸銀溶液；（4）觀察是否有白色沉淀生成，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。答案：2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的待測(cè)溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴稀硝酸以除去可能干擾的碳酸鹽；（3）滴加適量的硝酸銀溶液；（4）觀察是否有白色沉淀生成，若有，則說明溶液中含有氯離子。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）要求：簡(jiǎn)述下列各題，并盡可能詳細(xì)地回答。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。答案：1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：-反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；-溫度：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快；-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；-反應(yīng)物的物理狀態(tài)：固體與固體反應(yīng)時(shí)，表面積越大，反應(yīng)速率越快；-光照：某些光敏反應(yīng)需要光照才能進(jìn)行。舉例：在常溫下，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率較慢，但加入少量二氧化錳（催化劑）后，分解速率顯著加快。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并舉例說明。答案：2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征包括：-正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等；-各組分濃度保持不變；-系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡；-平衡常數(shù)在一定條件下不變。舉例：在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛炔辉僮兓?，反?yīng)速率保持恒定。六、論述題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述下列各題，并展開論述。1.論述化學(xué)鍵的形成與性質(zhì)的關(guān)系，并舉例說明。答案：1.化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)：-共價(jià)鍵形成的物質(zhì)通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；-離子鍵形成的物質(zhì)通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；-金屬鍵形成的物質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；-氫鍵形成的物質(zhì)具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。舉例：水分子中的氫鍵使得水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同族其他元素（如H2S、H2Se）的化合物要高。2.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)