2022屆山東省臨沂市高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題 附答案

山東省臨沂市2022屆高三第3次模擬考試試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56Zn65Pt195一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022北京冬奧會(huì)體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)。下列說法正確的是A.柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于有機(jī)物B.制作“冰墩墩”的硅橡膠屬于硅酸鹽材料C.速滑競(jìng)賽服使用的聚氨酯屬于人工合成高分子材料D.二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)2.我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.DHA分子間存在氫鍵B.人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑C.CO2、CH3OH、HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.甲醛分子中H-C-O鍵角小于甲醇分子中H-C-O鍵角3.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.根瘤菌固氮B.將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打C.用硫粉覆蓋散落的汞D.用二氧化氯對(duì)環(huán)境消毒4.右圖化合物是一種常見的儲(chǔ)氫材料其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、Z分別處于不同周期。下列敘述正確的是A.第一電離能：X>Y>ZB.含Z的鹽溶液一定顯酸性C.Y與X可形成離子化合物YXD.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O25.已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3+2H2O=+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4D.用裝置丁分離出溶液中的MnO26.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan，以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”。脯氨酸()催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.X和Y互為同分異構(gòu)體B.X和Y分子中都含有手性碳原子C.脯氨酸既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)D.1.0mol脯氨酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成44gCO27.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過二硫酸鈉(Na2S2O3)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是As(V)吸附在腐蝕層表面A.1.0mol過二硫酸鈉含有1.0mol過氧鍵B.56gFe參加反應(yīng)，共有1.0mol被還原C.零價(jià)鐵活化去除砷[As(V)]的機(jī)理主要包括還原、吸附和共沉淀D.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)為·+OH-=+·OH8.以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)②的原子利用率為100%C.生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D.反應(yīng)③理論上當(dāng)n(NH3)：n(O2)=4：3時(shí)，恰好完全反應(yīng)9.某有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.RNH2是脫羧反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過程中氮原子的雜化類型發(fā)生了變化C.該反應(yīng)過程涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.可按照該反應(yīng)機(jī)理生成10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)<Ksp(FeS)C取某涂改液與KOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)，取上層清液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成涂改液中存在含氯化合物D取少量乙酰水楊酸樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1~2滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙阴Ｋ畻钏針悠分锌赡芎兴畻钏岫?、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.抗病毒藥物阿比多爾能有效抑制冠狀病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.分子中有5種官能團(tuán)B.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種C.其酸性水解的產(chǎn)物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)12.無膜氯液流電池是一種先進(jìn)的低成本高儲(chǔ)能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，工作原理如圖所示，M為多孔碳電極，N為Na3Ti2(PO4)3和NaTi2(PO4)3電極。下列說法正確的是A.放電時(shí)，M極電勢(shì)高于N極B.放電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3C.充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器中Cl2的濃度減小D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，兩電極質(zhì)量變化的差值為23g13.利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì))回收鉑的一種工藝流程如下。已知：①“沉鉑”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為[PtCl6]2-+2=(NH4)2PtCl6↓。②隔絕空氣“煅燒”時(shí)有兩種單質(zhì)生成，其中一種是N2。下列說法正確的是A.“酸浸"時(shí)應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行B.濾液②可返回“酸浸”工序循環(huán)利用C.“溶解”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3Pt+16H++4+18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2OD.隔絕空氣“煅燒”時(shí)每生成117.0gPt，理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LN214.T°C時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2molH2時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa。下列說法錯(cuò)誤的是A.5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.隨增大，HCHO的平衡壓強(qiáng)不斷增大C.b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=D.c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.2pkPa，平衡正向移動(dòng)15.已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.L1表示-lgc(F-)與的變化曲線B.Ksp(CaF2)的數(shù)量級(jí)為10-10C.c點(diǎn)的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D.a、b、c三點(diǎn)的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)鈦及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型為___；Ti、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椤?2)已知Ti3+易形成多種配合物，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O是其中的一種。①1mol該配合物中含有molσ鍵。②中心離子雜化方式為(填標(biāo)號(hào))。a.sp2b.sp3c.sp3dd.sp3d2③Ti3+具有較強(qiáng)還原性的原因是。(3)研究表明，TiO2通過氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-xNy，能使TiO2對(duì)可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。①上圖TiO2晶胞中鈦原子占據(jù)_個(gè)氧原子圍成的八面體空隙。②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、B間距離為pm；TiO2晶體密度為_g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。③TiO2-xNy晶體中x=。17.(12分)鋅是一種重要的金屬，在電鍍電池等工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。以廢鋅催化劑(主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)為原料制備鋅的工藝流程如下。已知：①“浸取”后溶液中的陽離子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。②25°C時(shí)Ksp(ZnS)=1.6×10-24；深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中≤2.0×10-6回答下列問題：(1)濾渣①的主要成分是__(填化學(xué)式)；“浸取”時(shí)，ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)加入過量氨水的作用之一是使ZnO、CuO溶解，另一個(gè)作用是_；“萃取”時(shí)需要進(jìn)行多次萃取且合并萃取液，其目的是。(3)“深度除銅”時(shí)涉及的部分反應(yīng)為：[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3+H2OK1=a[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4NH3·H2OK2=b(NH4)2S的加入量對(duì)鋅的回收率及銅鋅比的影響如圖所示。①當(dāng)(NH4)2S加入量超過100%時(shí)，鋅的回收率下降的可能原因是(用離子方程式表示)。②(NH4)2S較為合理的加入量約為120%，理由是。③室溫下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固體，“深度除銅”后，測(cè)得溶液中c(Cu2+)為1.0×10-8mol·L-1，此時(shí)溶液中c(S2-)為____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示，忽略S2-水解)。(4)用惰性電極“電解”時(shí)，陰極存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，該競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。18.(12分)硫脲[CS(NH2)2]是一種白色晶體，易溶于水，受熱發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨。用氰氨化鈣(CaCN2)與硫氫化鈣溶液反應(yīng)制取硫脲的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置省略)如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述裝置的連接順序?yàn)開_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)當(dāng)裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗活塞；再打開裝置C中分液漏斗活塞，加熱至80°C時(shí)生成硫脲和一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，控制溫度為80°C的原因是。(3)測(cè)定硫脲純度的方法如下。步驟1：稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成1L溶液。步驟2：量取25.00mL上述溶液注入碘量瓶中加入V1mLc1mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O)，于暗處放置10min。步驟3：加水及適量的稀硫酸，搖勻。步驟4：加入少量淀粉溶液，用c2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I2(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2mL。①“步驟2”中NaIO氧化硫脲生成尿索、硫酸和碘化鈉的離子方程式為。②“步驟4”滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。③產(chǎn)品中CS(NH2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.(12分)氫能源具有廣泛的應(yīng)用前景，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，涉及反應(yīng)如下：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2<0ICH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H3>0回答下列問題：(1)為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其2為零。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表。物質(zhì)CH4(g)CO(g)H2O(1)/(kJ·mol-1)-75-110.5-285.8△H1=kJ·mol-1[已知：H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ·mol-1]。(2)某溫度下，CH4(g)和H2O(g)按投料比1：3加入密閉容器中催化重整制取高純氫，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，H2的體積分?jǐn)?shù)為50%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為______；反應(yīng)物投料比小于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是。(3)用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%，大部分已失效，原因是