廣東2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

廣東潮州市高級中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與P%組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛（CH3?O?CH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知晨Ra-X+；Hc,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34N,\

2、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

;<

圖形〈水

配制1.0mol?L

一%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸謂實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P?P鍵數(shù)為0.05NA

B.lmoICH3+含電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量NazOz充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4、某興趣小組稱取2.500g膽研晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實

驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

2.500

"72,140

:—:卜780?9

：：\-------：：1.600

01------:!:---------:------->

102113258KV)

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失夫

5、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中，新增了幾款有療效的藥

物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y,

X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

6、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正雅的是

Al+AlLi石墨C.

A.放電時，電解質(zhì)中的Li?向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時，正極反應(yīng)式為Cn（PF6）+e-=PF6-Cn

D.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

7、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用柏絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

8、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiCh結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.ImolCXh原子晶體中含2moic?O鍵

C.CO?原子晶體的熔點高于SKh

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4卡的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

10、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

,,c(HC(K)

鳥通血)

0

2.........-XN(7.4,1)

41_?_■_I二，——_------?

10.29.48.67.87.0pH

A.25C時,H2c(h的一級電離Kai(H2co3)=1.0X10,4

2

B.M點溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(CU+2C(CO3)+c(OH)

C.25℃時,HCO/FhO一H2co3+OH的Kh=1.0xl()76

D.圖中a=2.6

IK以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能T化學(xué)能

B.過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程H的化學(xué)方程式為3FeO+H2O_A_Fe3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

12、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干館B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

13、下列說法正確的是（〉

A.強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的ALO3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(glUNzOMg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

15、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正

確的是

電NiOOH

極

電極3

—

Ni(OHk

堿性電解液

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

2

16、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba\SO42,1一、。一、一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體I.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO.,溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH、的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NHj、SOJ-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K+和N（h一

17、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

18、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D.用熱的純堿溶液和直儲汽油去油污原理不同

19、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于曹Ti的說法中，錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D,核外電子數(shù)為22

20、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周

期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，卜列敘述正確的是（）

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：d>c>b>1

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強

D.c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿

21、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=2R(gj過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2inolR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B>曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2moIR的總鍵能

D.對反應(yīng)2R(g)—M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

22、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是()

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2-4e—2H2O=4OH-

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學(xué)保護法提高其抗腐蝕能力

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是____________。

(2)J的分子式是__________oF的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式<,(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氨氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

OH

CO(OGH火H￡

一定條件’

24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXXX71

bn

A

jCHNCH咫

C3H

aCHXKJ?CH,),

13加｝?jC14Hl4。:

H*CHjCH^a

lamoxifcn

F

已知:+RBr

(DR-MgBr

②gH*

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為一；C中官能團有醛鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為一。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為_。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

CHj

H，和CIW為原料(無機試劑任選)制備「戈―CH上的合成路線：―

(6)設(shè)計用

0

25、(12分)漠化鈣晶體(CaB「2-2H20)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaO

(D實驗室模擬海水提溪的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離溟的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

(2)“合成”的化學(xué)方程式為0“合成”溫度控制在70?C以下，其原因是_________。投料時控

制n(Bm)：n(NH3)=1：0.8,其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BiO、BrO3\請補充從“濾液”中提取CaBr2-2H20的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

OH

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cm-3,20-C)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)

I：制各環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸饋約lh,

收集館分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II:環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向饋出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCL固體；

e.蒸館

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸播溫度不宜過高的原因是____

(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是______________。

(3)加入精鹽至飽和的目的是____________________o

(4)加入3?4mL5%Na2c。3溶液的作用是_________。

(5)加入無水CaCh固體的作用是_____________o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有一種不同環(huán)境的氫原子。

27、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。

⑴如圖連接實驗裝置，并o

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄火，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為O

(4)點燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鋅酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是___________________。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]++

2+_

O2+8NH3?H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O0

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為o

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cii2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為o

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是____(填化學(xué)式)。

28、(14分)NaNCh是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種

重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可

溶于稀碓酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

(1)N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱o

(2)酸性條件下，NaNO?溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目o

(3)氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的「提取單質(zhì)L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是O

(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl)c(HNO2)(填“v”、"或"=")。

(5)設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

29、(10分)(1)O基態(tài)原子核外電子排布式為。HzOVSEPR模型名稱為,立體構(gòu)型為—。極性分

子(填“是”或“不是

(2)利用熱化學(xué)法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個熱化學(xué)循環(huán)。

已知：Na(s)+-Ch(g)=NaCI(s).AH=-410.9kJ-mol-1

2

107.7kJ/mol496kJ/mol

Na(s)->Na(g)—>Na*(g)

I121.7kJ/mol-349kJ/molNaCKs)

-ci2(g)TCKg)-CKg)

乙

可知，Na原子的第一電離能為kJaioF1；C1-C1鍵鍵能為kJ-moF1；NaCl晶格能為kJ-rnol-1,,

(3)高壓下NaCl晶體和Na或Ch反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞(大

球為氯原子，小球為鈉原子)，其化學(xué)式為o

(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

17。

A.假設(shè)17g全部為HzS,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為二:「(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH.“含有質(zhì)于物質(zhì)的量為

34g/mol

17。

°x(3+15)=9mol,貝打7g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C-C之間的

902

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為赤一^：><5=2.5|?01,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH?,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在。?1m。1之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為瞪X,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222—86)=68moI,故D縉誤；

答案：Ao

2、A

【解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2c03溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸館實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

3、B

【解析】

_一一6.28,

A.lmol白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為6moL則6.2g白磷分子(P)中含P?P鍵數(shù)為7^;-->6=0.3NA,A項錯

44124g/mol

誤；

B.1個CH./中含8個電子，所以lmolCH3+中含電子數(shù)為8NA,B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤：

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/moL無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；

答案選Bo

4、C

【解析】

膽磯(C11SO4TH2O)的分子量為250,如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102℃時失去2個水分子，U5C時，又

失去2個水分子，258℃時失去1個水分子，貝人

A.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；

C.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯

誤；

故答案選Co

5、B

【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15?5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為CI元素，則元素非金屬性XAYVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3P04,為中強酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

6、C

【解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF。，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e=PF6+C?,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移。.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯誤;

故答案為Co

【點睛】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，羽離子流向負極。

7、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用的絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，通人的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e?+,故D正確；

故選D。

8、C

【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項錯誤；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項錯誤；

C.當結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；

D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項錯誤；

答案選C

【點睛】

還有一個比較容易搞錯的例子是H2、D?、T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

9、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤；

"246s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：H(CHOH)=—=0.1mol該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol;

54。

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：H(HO)=—==0.3mol所以溶液中的H原子數(shù)目為12NA,B項錯誤；

2M18g/mol;

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

10、B

【解析】

c(HCO；)c(HCOj

A.25c時，當lg7------=1即—.....y=10時，PH=7.4,H2cO3的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

+

c(HCO；)xc(H)7a

Ku(H2co3)==一一一L=10x1O_74=l.Oxlo-64,故A正確；

C(H2CO3)

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+C(CO32，)+C(OH-),故B錯誤;

Kw

C.25c時，HCO3+出0一H2co3+OH的K=——=7=1.0x1076,故C正確;

hKa、

c（HCO；）xc（H+）0c（HCO；）心

D.'J）――=10-6.4,圖中M點pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正確;

c（H,C0jc（H,C0j10-9

選B。

11、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗U6gFe.Q4,即0.5moL§x0.5mol=Fe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉(zhuǎn)移］mol電子，選項B錯誤；

C.過程II實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化=鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H21)_dFesO44-

H2T，選項C正確;

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制％具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。

答案選B。

12、D

【解析】

A.煤干諾是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷足裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燃，是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.石油分館是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確.

故選：Do

【點睛】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，

13>C

【解析】

A.強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgQ,弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件卜三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故c正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為MC是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯誤;

故選C。

14、B

【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項錯誤；

B.對于平衡2NO4g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Bm可能含有Fe%C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

C項是易錯點，要注意F/+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化「轉(zhuǎn)化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結(jié)，招知識學(xué)以致用，融會貫通。

15、C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OFT,氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯誤；

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+D=Ni(OH)2+OH)電極2為陽極，電極反應(yīng)為40HYe=ZWO+ChT，

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2f,反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

16、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

k_1.12?

是氨氣，故一定存在NHJ,其物質(zhì)的量為〃(NH3)二=0.05mol；

位前2.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO4與其物質(zhì)的量為

Hl233?

n(SO42')=?(BaSO4)=T7=------,=0.01mol,Ba?+與SO/-會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SCh?、則一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且r或C「

的物質(zhì)的量之和K).05-0.01x2=0.03mole

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH「、SO?,還有。或I中的一種或兩種，B錯誤；

c依據(jù)分析可知，溶液中SO4~、CWr、NO3?均可能存在，c正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO〃D錯誤；

故合理選項是Co

17、B

【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和霓病等，選項D正確。

答案選及

18、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，故B錯誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餡汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：Be

19、B

【解析】

2Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48?22=26。

【詳解】

A項、:Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項、之Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯誤；

C項、學(xué)Ti的中子數(shù)二質(zhì)量數(shù).質(zhì)子數(shù)=48?22=26,故C正確；

D項、的電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選Bo

20、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為AI元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強，選項A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項B錯誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，選項C錯誤；

D.c為AL對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；

故選：A?

21、C

【解析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于lnu)lM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項D錯誤；

答案選C。

22、C

【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；

D.除電化學(xué)保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；

故答案選：Co

【點睛】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

二、非選擇題（共84分）

OHO

23、（酚）羥基消去反應(yīng)Ci9Hl6。4^pCH-CH-CCH,

【解析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個R、去掉2個H原子生成D,同時還生成CzHQH,由F的分子

-C-

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

OHO

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為/）CH-據(jù)此分析解答。

【詳解】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成G對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個R、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HOH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為d-CHO,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，

0H0

(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為0rdH-CHLE-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng);

OH0

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是G9H[6。4,由以上分析知F為/)■品-CHLE-CH一故答案為：C19H16O4；

OH0

(QJ-CH-CHJ-C-CHJ；

⑶對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個R、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HsOH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程