第十單元常見的酸堿鹽同步練習題-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第十單元常見的酸堿鹽一、選擇題1．有關(guān)物質(zhì)用途，下列說法不正確的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多 B．Ca（OH）2用于改良酸性土壤C．稀有氣體用于制作霓虹燈 D．液氮用作制冷劑2．氯化鈉是生活中常見的物質(zhì)，也是人的正常生理活動所必不可少的物質(zhì)之一。下列關(guān)于氯化鈉的說法中正確的是A．氯化鈉由鈉原子和氯原子構(gòu)成B．氯化鈉可以通過晾曬海水或煮鹽井水的方式得到C．配制0.9%的生理鹽水，將量筒內(nèi)量好的水倒入燒杯時不慎灑出一些水，不會對溶液的濃度造成影響D．氯化鈉屬于鹽，它能讓食物延長保存時間；亞硝酸鈉也屬于鹽，它能代替氯化鈉腌制食物3．土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料?；瘜W實驗小組對校園花壇里土壤的酸堿性和部分化肥進行了探究。請完成下面小題。下列是興趣小組在測定土壤酸堿度時的實驗操作，其中正確的是A．加土壤顆粒 B．加水溶解C．蘸取清液 D．測定pH4．藍莓富含花青素(C15H11O6)?；ㄇ嗨厥且环N水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關(guān)，酸性時為紅色，堿性時為藍色。下列有關(guān)說法正確的是A．花青素中碳、氫、氧的質(zhì)量比為15：11：6B．花青素中碳元素質(zhì)量分數(shù)是62.7%C．花青素是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的有機物D．在氫氧化鈉溶液中滴入藍莓汁液，溶液呈紅色5．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能改良酸性土壤B．金屬與酸反應(yīng)能生成氣體，所以與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液6．化學知識在生活和學習中有著廣泛的應(yīng)用。以下應(yīng)用錯誤的是A．發(fā)現(xiàn)廚房燃氣泄漏立即打開抽油煙機B．碰倒燃著的酒精燈用濕抹布蓋滅火焰C．燒水壺底有水垢倒入白醋浸泡后清洗D．用檸檬酸和小蘇打及涼開水制取汽水7．取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出現(xiàn)白色沉淀。取上層清液，加足量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡。由實驗得出的結(jié)論正確的是A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH8．分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色、澄清溶液的是A．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl B．KNO3、FeCl3、HClC．AgNO3、HCl、HNO3 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO49．已知某溶液X是稀鹽酸和溶液兩者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是所加溶液甲乙丙實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象A．甲是溶液 B．乙是溶液C．丙是溶液 D．溶液X是稀鹽酸10．某同學在奧運五環(huán)中填入了五種物質(zhì)，該“五連環(huán)”中相連物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)涉及幾種基本反應(yīng)類型A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11．對于化學反應(yīng)A+B=C+D，下列說法正確的A．A與B的質(zhì)量比一定等于C與D的質(zhì)量比B．若C、D是鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C．若B是酸溶液，則C和D一定有一種是水D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)二、填空題12．氫氧化鈉的俗名是，固體暴露在空氣中易吸水而變的潮濕，這種現(xiàn)象叫。在空氣中久置一段時間會變質(zhì)，所以在實驗室應(yīng)該保存。13．大蘇打()、蘇打(Na2CO3)、小蘇打被稱為“蘇打三兄弟”。(1)“蘇打三兄弟”的陽離子均為鈉離子，其結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)大蘇打中硫元素的化合價是。(3)蘇打溶于水后，溶液的pH(選填“>”“<”或“=”)7。(4)小蘇打能治療胃酸過多癥，小蘇打與胃酸反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。14．某鹽溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，以下為除食鹽中可溶性雜質(zhì)的流程：(1)操作1中玻璃棒的作用。過量Na2CO3溶液用來除Ca2+和（填離子符號）。(2)該實驗過程中生成沉淀共種，過量的試劑往往成為新雜質(zhì)需要再次除去，那么操作5加入過量的稀鹽酸（會不會）影響精鹽的純度。15．北京中山公園社稷壇中鋪設(shè)的五色土，是我國土壤資源類型的縮影。(1)白土含碳酸鈣等白色物質(zhì)。碳酸鈣的化學式為。(2)青土中價鐵元素的含量高于其他四種顏色的土。下列物質(zhì)中，鐵元素的化合價為價的是_____(填序號)。A． B． C．16．請從C、H、O、Ca、Na五種元素中選擇一種或幾種(可重復(fù)使用)，符合下列要求的化學式各一個。(1)可用作焙制糕點的發(fā)酵粉的是。(2)常用于冶金工業(yè)的化合物的是。(3)常用作食品干燥劑的是。(4)質(zhì)量相同時，所含分子數(shù)最多的物質(zhì)是。17．如圖表示各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化，反應(yīng)條件均略去）。A、B、C是初中化學常見的三種單質(zhì)，D是一種具有磁性的黑色固體，E和F均為氣體且含有兩種相同的元素，E具有還原性，G俗稱蘇打。回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學方程式是，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。(2)物質(zhì)E所屬類別為（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。(3)物質(zhì)F中碳元素的化合價為。(4)反應(yīng)④的化學方程式是。18．A～H是初中化學常見物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物略去)。其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B可用于改良酸性土壤，H是白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式為。(2)寫出反應(yīng)②、反應(yīng)④的化學方程式：②；④。(3)為了實現(xiàn)反應(yīng)⑤，可加下列物質(zhì)中的(填編號)。a．COb．CO2c．Na2CO3溶液(4)工業(yè)上可用物質(zhì)E代替CO冶煉金屬，是利用E具有(填“氧化性”或“還原性”)。19．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應(yīng)③的化學方程式為，反應(yīng)④的化學方程式為。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）。三、計算題20．我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會混有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取22g該樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸146g時，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.2g。請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量為。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。四、綜合應(yīng)用題21．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。化學小組對制堿過程進行項目化學習。任務(wù)1：認識原理；。任務(wù)2：制備原料(1)配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是（填字母）。(2)獲取氣體。加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到時，連接ab，收集NH3，待儲氣袋集滿后關(guān)閉彈簧夾，如圖1。再用相同規(guī)格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。任務(wù)3：探秘變化用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關(guān)閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋完全變癟。再將該袋內(nèi)全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關(guān)閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察到袋內(nèi)有白色固體析出。請結(jié)合圖2溶解度曲線，回答下列問題。(3)析出的白色固體為NaHCO3的主要原因是。袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCO3？請設(shè)計實驗方案證明：（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。(4)NaHCO3的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)，原因可能是。任務(wù)4：應(yīng)用產(chǎn)品(5)析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產(chǎn)品——純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為。(6)副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作。某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產(chǎn)純堿，同時得到NH4Cl的質(zhì)量至少是多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A、碳酸鈉雖然能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，但堿性較強，不能用于治療胃酸過多，選項說法錯誤；B、氫氧化鈣是一種堿，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，選項說法正確；C、稀有氣體通電時會發(fā)出有色光，因此可用于制作霓虹燈，選項說法正確；D、液氮汽化會吸收大量的熱，可用作制冷劑，選項說法正確。故選A。2．B【詳解】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故說法錯誤；B、晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水，采用的蒸發(fā)結(jié)晶的原理，可生產(chǎn)氯化鈉，故說法正確；C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故說法錯誤；D、亞硝酸鈉具有毒性，不能用亞硝酸鈉代替氯化鈉腌制食物，延長保存期，故說法錯誤。故選B。3．C【詳解】A、加土壤顆粒，先將試管橫放，用紙槽將藥品送到試管底部，再將試管豎起，圖示操作錯誤；B、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作錯誤；C、測溶液的pH時，可用玻璃棒伸入試管中蘸取待測液，圖示操作正確；D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到干燥潔凈的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能用濕潤的pH試紙測定，用濕潤的pH試紙可能會使測定結(jié)果不準確，圖示操作錯誤。故選：C。4．B【詳解】A、一個花青素分子中碳、氫、氧的個數(shù)比為15：11：6，故選項說法錯誤；B、花青素中碳元素質(zhì)量分數(shù)為：，故選項說法正確；C、花青素分子由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入藍莓汁，溶液應(yīng)呈藍色，故選項說法錯誤。故選：B。5．D【詳解】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，會腐蝕農(nóng)作物，故不能用其改良酸性土壤，選項錯誤；B、活潑金屬與酸反應(yīng)能生成氣體，與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，選項錯誤；C、中和反應(yīng)是酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，選項錯誤；D、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液，選項正確；故選D。6．A【詳解】A、廚房燃氣泄漏，打開抽油煙機產(chǎn)生的電火花會引燃燃氣與空氣的混合氣體，引發(fā)事故，選項錯誤；B、碰倒燃著的酒精燈，利用隔絕氧氣的方法用濕抹布蓋滅火焰，選項正確；C、水壺中的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，白醋中含有醋酸能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，從而除去水垢，選項正確；D、檸檬酸和小蘇打反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以能用檸檬酸、小蘇打及涼開水制取汽水，選項正確；故選A。7．A【詳解】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，且碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合現(xiàn)象可知，樣品中一定含有碳酸鈉，故選A。8．A【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【詳解】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸鈣，但碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，若鹽酸過量，最終可能得到無色、澄清溶液，故選項正確。B、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項錯誤。C、AgNO3與HCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。D、Ba（NO3）2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。故選A。9．A【詳解】A、碳酸鉀稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，則甲是碳酸鉀，X為氫氧化鈣，正確；B、硝酸鈉和氫氧化鈣、稀鹽酸均不發(fā)生反應(yīng)，沒有紅褐色沉淀生成，錯誤；C、氯化鐵和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，有紅褐色沉淀生成，錯誤；D、根據(jù)A知，X為氫氧化鈣，錯誤。故選A。10．C【分析】根據(jù)四種基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，進行分析判斷。【詳解】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故該“五連環(huán)”中相連物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)涉及3種基本反應(yīng)類型。故選：C?！军c睛】本題難度不大，掌握化合反應(yīng)（“多變一”）、分解反應(yīng)（“一變多”）、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（換成分，價不變）的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。11．B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量一定等于生成的C與D的質(zhì)量，說法錯誤；B、產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水等，說法正確；C、若B是酸溶液，則C和D不一定有一種是水，如硝酸銀與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銀和硝酸產(chǎn)物中無水生成，說法錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物，但反應(yīng)物和生成物都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水等，說法錯誤；故選：B。12．燒堿/火堿/苛性鈉潮解密封【詳解】氫氧化鈉是一種腐蝕性較強的堿，俗名燒堿、火堿、苛性鈉。固體暴露在空氣中易吸水而變的潮濕，這種現(xiàn)象叫潮解。氫氧化鈉易潮解，能和空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存，以免氫氧化鈉潮解、變質(zhì)。13．(1)(2)+2(3)>(4)【詳解】（1）鈉是11號元素，則鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，鈉失去最外層1個電子變?yōu)殁c離子，鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，一般鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，故大蘇打中硫元素的化合價（x）是，故填+2；（3）碳酸鈉溶于水顯堿性，堿性溶液的pH值大于7，故填>；（4）胃酸主要成分是鹽酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為。14．(1)引流Ba2+(2)4/四不會【分析】過量的NaOH溶液可除去MgCl2：過量的BaCl2溶液可除去Na2SO4：；過量的Na2CO3可除去CaCl2、及過量的BaCl2：、；稀鹽酸用于除去過量的氫氧化鈉和Na2CO3：、【詳解】（1）操作1后得到沉淀和溶液，實現(xiàn)了固液分離，為過濾操作，其中玻璃棒的作用是引流；由分析可知，過量的Na2CO3可除去CaCl2、及過量的BaCl2，則過量Na2CO3溶液用來除Ca2+和Ba2+；（2）由分析可知，該實驗過程中生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣沉淀共4種；由分析可知，操作5后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去，則操作5加入過量的稀鹽酸不會影響精鹽的純度。15．(1)CaCO3(2)A【詳解】（1）碳酸鈣中鈣元素顯示+2價，碳酸根顯示-2價，化學式為CaCO3；（2）根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0；A、FeO中氧元素顯示-2價，則鐵元素顯+2價，符合題意；B、Fe2O3中氧元素顯-2價，則鐵元素顯+3價，不符合題意；C、FeCl3中氯元素顯-1價，則鐵元素顯+3價，不符合題意；故選A。16．(1)NaHCO3(2)CO(3)CaO(4)H2【詳解】（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3，故填：NaHCO3；（2）一氧化碳具有還原性，是可以用來冶金的化合物，故填：CO；（3）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品的干燥劑，故填：CaO；（4）質(zhì)量相同時，相對分子質(zhì)量越小，所含分子數(shù)最多的物質(zhì)，根據(jù)提供的元素氫氣的相對分子質(zhì)量最小，符合要求，其化學式為：H2，故填：H2。17．(1)化合(2)氧化物(3)+4(4)【分析】A、B、C是初中化學常見的三種單質(zhì)，D是一種具有磁性的黑色固體，A和B反應(yīng)能生成D，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，則D為四氧化三鐵，E和F均為氣體且含有兩種相同的元素，E具有還原性，B和C反應(yīng)能生成E，碳和氧氣點燃生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則A為鐵，B為氧氣，C為碳，E為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，G俗稱蘇打，則G為碳酸鈉，代入驗證，推論合理?！驹斀狻浚?）①為鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，化學方程式為；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；（2）E為一氧化碳，是由碳元素和氧元素形成的化合物，屬于氧化物；（3）F為二氧化碳，化學式為CO2，其中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，則碳元素的化合價為+4價；（4）④為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為。18．(1)HCl(2)(3)c(4)還原性【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，則A為鹽酸；B用于改良酸性土壤，因此B是氫氧化鈣，C、D是A，B反應(yīng)產(chǎn)生的，C又能通電分解，因此C是水，則D是氯化鈣；C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應(yīng)可以生成氫氣，故E是氫氣，F(xiàn)為氧氣；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，結(jié)論帶入框圖，推斷合理，正確無誤?！驹斀狻浚?）A物質(zhì)是鹽酸，化學式為HCl。故填：HCl。（2）反應(yīng)②是指水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)化學方程式：；反應(yīng)④是指二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)化學方程式：。故填：；。（3）反應(yīng)⑤是指氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。a、一氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不能實現(xiàn)反應(yīng)⑤，不符合題意；b、二氧化碳與氯化鈣溶液也不反應(yīng)，不能實現(xiàn)反應(yīng)⑤，不符合題意；c、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能實現(xiàn)反應(yīng)⑤，符合題意。故選：c。故填：c。（4）工業(yè)上可用物質(zhì)E代替CO冶煉金屬，E是氫氣，氫氣能奪走金屬氧化物中的氧元素，是利用了氫氣具有還原性。故填：還原性。19．Na2CO3、Na2SO4【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，溶液加入稀鹽酸生成氣體W，則W為二氧化碳，原混合物中含有碳酸鈉；加入稀鹽酸后的溶液加入稀硝酸和氯化鋇得到不溶于酸的沉淀A，則A為硫酸鋇沉淀，原混合物中含有硫酸鈉；再加入硝酸銀溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀沉淀，由于實驗過程中引入了氯離子，不能判斷原混合物中是否含有氯化鈉；原混合物中氫氧化鈉和硝酸鈉也沒有現(xiàn)象能判斷存在與否；【詳解】由分析得：（1）反應(yīng)③為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：；反應(yīng)④