生活中常見的鹽（第三課時）課件-2024-2025學年九年級化學人教版下冊

課題3常見的鹽第3課時2024版《義務教育教科書化學九年級下冊》第十單元常見的酸、堿、鹽【實驗10-13】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。實驗探究1.上述兩個反應是否屬于復分解反應，觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于復分解反應，都有沉淀生成。屬于復分解反應，相同的生成物是水。都有氣體生成。思考交流CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色有白色沉淀生成化學方程式復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件兩種化合物互相交換成分生成物至少滿足以下3個條件之一：生成_______生成_______生成_______沉淀氣體水沉淀、氣體和水是怎么生成的呢？歸納總結(jié)1.復分解反應發(fā)生的條件（判斷步驟）第一步：反應物都是化合物；第二步：在反應中反應物相互交換成分；第三步：生成物中要有水或氣體或沉淀生成。HCl+NaOH=NaCl

+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+

H2CO3

有沉淀生成有水生成有氣體生成H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=

AgCl

↓

+NaNO3沉淀的判斷結(jié)合P114頁附錄Ⅰ（部分酸、堿和鹽的溶解性表），歸納常哪些物質(zhì)屬于可以溶物，哪些物質(zhì)屬于沉淀？新知探究OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P114說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）溶解性口訣酸中只有硅酸不溶解；可溶堿氨鉀鈉鋇鈣,其余的都要沉下來；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，它們都是易溶解；鹽酸不溶亞汞銀；硫酸不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽，只有鉀鈉銨鹽能溶解。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。硅酸不溶于水；其他酸都溶于水；知識梳理經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。涉及的化學方程式為：CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓上述反應為復分解反應，那么，這種類型的反應發(fā)生時需要滿足什么條件呢？知識梳理——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應實驗步驟：向兩支盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。氫氧化鈉和硫酸銅的反應氯化鋇和硫酸銅的反應實驗探究知識梳理知識梳理CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式有藍色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2氫氧化鈉和硫酸銅的反應氯化鋇和硫酸銅的反應知識討論CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2都有沉淀生成都是復分解反應注意：并不是有沉淀生成的反應就是復分解反應。例如：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O問題1：上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？知識討論中和反應特指的是酸和堿的反應。復分解反應指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，是一種基本反應類型。問題2：前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應復分解反應中和反應屬于復分解反應。相同的生成物是水。中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？知識討論H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O根據(jù)所給復分解反應化學方程式，總結(jié)復分解反應發(fā)生條件？問題3：氣體沉淀水知識梳理酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件鹽的分類與命名根據(jù)鹽中所含的離子

離子總稱總稱CI-SO42-CO32-NO3-K+Na+NH4+Ca2+Fe2+KCIK2SO4K2CO3KNO3鉀鹽NaCINa2SO4Na2CO3NaNO3鈉鹽NH4CI(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4NO3銨鹽CaCI2CaSO4CaCO3Ca(NO3)2鈣鹽FeCI2FeSO4Fe(NO3)2亞鐵鹽Fe3+FeCI3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3鐵鹽FeCO3鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽知識梳理堿類物質(zhì)只有鉀、鈉、鈣、鋇溶。鉀、鈉、銨鹽水中溶硝酸鹽入水影無蹤BaSO4硫酸硫酸鋇、鉛水不溶AgCl鹽酸鹽除去銀、亞汞碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨BaSO4AgCl既不溶于水也不溶于酸酸、堿和鹽的溶解性知識梳理——某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成實驗探究知識梳理2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O復分解反應的五種類型酸+堿→鹽+水2鹽+鹽→兩種新鹽5H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+金屬氧化物→鹽+水1堿+鹽→新堿+新鹽4酸+鹽→新鹽+新酸3知識梳理常見難溶性的堿和鹽”“Cu(OH)2(藍色)Mg(OH)2(白色)Al(OH)3(白色)Fe(OH)3(紅褐色)CaCO3(白色)AgCl(白色)BaSO4(白色)BaCO3(白色)知識梳理為便于記憶和進一步深入學習，請同學們按組成和性質(zhì)對下列物質(zhì)進行分類：空氣氧氣水碳二氧化碳氧化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉氯化鈉知識梳理物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽Al、FeC、O2CuO、H2O、CO2H2SO4NaOHNaCl根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同按性質(zhì)的差異按組成的差異空氣物質(zhì)分類拓展延伸牛奶和可樂——冤家對頭靜置10分鐘10分鐘之后2小時之后24小時之后原理：可樂中的碳酸根離子和牛奶中的鈣離子反應，生成難溶的碳酸鈣白色沉淀。由于可樂中碳酸根離子很多，沉淀物碳酸鈣又會和碳酸根離子、水反應形成碳酸氫鈣，而碳酸氫鈣是溶于水的，水又變清澈。牛奶可樂微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)HCl+NaOH=NaCl+H2OH++

Cl?+Na++OH-=Na++Cl?+H2O中和反應的實質(zhì)：H++OH?==H2O鹽酸和氫氧化鈉溶液反應旁觀離子：Na+,Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-知識拓展生成水HCl

+

NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=

Na2SO4+2H2O實質(zhì)H++OH-=H2O生成氣體2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O實質(zhì)2H+

+CO32-=CO2↑+H2ONaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3↑＋H2O實質(zhì)OH-

+NH4+

=NH3↑+H2O生成沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4實質(zhì)Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2實質(zhì)Ba2++SO42-

=BaSO4↓根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復分解反應。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液思考分析我國化學家侯德榜用所制得的純堿是指_________（碳酸鈉/氫氧化鈉）飽和食鹽水氨鹽水沉淀NaHCO3CO2（循環(huán)使用）Na2CO3產(chǎn)品濾液NH4Cl、NaClNH4Cl產(chǎn)品飽和食鹽水（循環(huán)使用）合成氨工廠NH3通NH3CO2過濾、洗滌通CO2侯氏制堿法的優(yōu)點：食鹽的利用率達到96%以上；將氨廠廢棄的CO2轉(zhuǎn)變成堿廠的主要原料；將堿廠無用的氯離子轉(zhuǎn)換為氮肥NH4Cl。我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法又稱“聯(lián)合制堿法”知識拓展碳酸鈉1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式，并注明基本反應類型。(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液Al＋3AgNO3=3Ag＋Al(NO3)3KOH＋HNO3=KNO3＋H2ONaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓不能反應不能反應不能反應置換反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應課堂練習2、鹽的組成中，一定含有的是（）A.非金屬元素B.金屬元素C.原子團D.氫元素A3、能使面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質(zhì)可能是()A．白糖B．碳酸氫鈉C．氫氧化鈉D．醋酸B4、下列說法不正確的是()A.純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)B.小蘇打是制造發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲A隨堂檢測1.下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是(

)A．鋅和稀鹽酸B．二氧化碳和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液