共價鍵模型+課時練 高二上學期魯科版（2019）必修第一冊

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2.1共價鍵模型課時練姓名：___________班級：________1．下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A．NaCl的電子式：B．和互為同位素C．中子數(shù)為40的硒原子：D．用電子云表示Cl2中σ鍵的形成：2．下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性鍵的是A． B． C． D．3．下列關(guān)于化學鍵的說法中，不正確的是A．氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵B．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵4．化學燙發(fā)利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．藥劑X是還原劑B．②→③過程若氧化劑是，其還原產(chǎn)物為C．①→②過程發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型5．下列說法正確的是A．中既有離子鍵又有共價鍵B．分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，為非極性分子C．常溫下，正丁烷的沸點比異丁烷的沸點低D．相同條件下，溶液的酸性比溶液的酸性強6．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．(金剛石)和 B．和C．和 D．和二、填空題7．在十種物質(zhì)中：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩。(1)只存在非極性鍵的分子是(填序號，下同)；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是；只存在極性鍵的分子是。(2)只存在單鍵的分子是；存在三鍵的分子是；只存在雙鍵的分子是；既存在單鍵又存在雙鍵的分子是。(3)只存在σ鍵的分子是，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是。(4)不存在化學鍵的是。8．我國科學家在“嫦娥五號”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了一種特殊的水合礦物——ULM-1，其化學式可表示為，該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。(1)寫出的電子式。(2)Cl在周期表中的位置是，其最高價氧化物對應水化物的化學式是。(3)ULM-1中可能含有的化學鍵類型有(填字母，下同)。A．只含有離子鍵

B．只含有共價鍵

C．既含有離子鍵又含有共價鍵(4)下列事實能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強的是。A．對應單質(zhì)與水反應置換出氫越來越容易B．對應單質(zhì)的熔、沸點越來越低C．最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強(5)非金屬性O(shè)強于N，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：O和N位于同周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)，，非金屬性。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2.1共價鍵模型課時練》參考答案題號123456答案CBDBDC1．C【詳解】A．NaCl的電子式：，A錯誤；B．同位素是指具有相同核電荷數(shù)的不同核素，和核電荷數(shù)分別為16、15，二者不是同位素，B錯誤；C．硒元素原子序數(shù)為34，即質(zhì)子數(shù)為34，因此中子數(shù)為40的硒原子的質(zhì)量數(shù)為74，表示為：，C正確；D．Cl2中形成σ鍵的是p電子頭碰頭不是s電子，用電子云表示Cl2中σ鍵的形成：，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．中只含極性鍵，A項不符合題意；B．中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在O-O非極性鍵，B項符合題意；C．中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子內(nèi)存在O-H極性鍵，C項不符合題意；D．中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性鍵，D項不符合題意；本題選B。3．D【詳解】A．氫鍵的鍵能小于化學鍵的鍵能，氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，故A正確；B．離子鍵使離子相結(jié)合，共價鍵使原子相結(jié)合，故B正確；C．化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷新鍵生，化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成，故C正確；D．非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵，是化學鍵，故D錯誤；選D。4．B【詳解】A．①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑X具有還原性，作為還原劑，故A正確；B．②→③過程發(fā)生還原反應，若氧化劑是H2O2，則H2O2化合價應該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故B錯誤；C．①→②過程中S-S鍵斷裂，也形成S-H鍵，故C正確；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確；故選B。5．D【詳解】A．中只含共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；B．由圖可知，分子結(jié)構(gòu)呈折線形，兩個氧原子在中間，兩個氫原子分別在兩側(cè)，氧氫鍵是極性鍵，且分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電中心與負電中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點比異丁烷的沸點高，C錯誤；D．F的電負性比Cl和H都大，使F3C—的極性大于Cl2HC—的極性，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出H+，酸性更強，所以相同條件下，溶液的酸性比溶液的酸性強，D正確；故選D。6．C【詳解】A．C(金剛石)為原子(共價)晶體，所含化學鍵為共價鍵，CO2為分子晶體，所含化學鍵為共價鍵，晶體類型不同，A不符合題意；B．NaBr為離子晶體，含有離子鍵，HBr為分子晶體，含有共價鍵，晶體類型和化學鍵均不同，B不符合題意；C．CH4和H2O都是分子晶體，含有共價鍵，C符合題意；D．Cl2為分子晶體，含有共價鍵，KCl為離子晶體，含有離子鍵，晶體類型和化學鍵均不同，D不符合題意；本題選C。7．(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧【詳解】（1）②氮氣是由兩個氮原子形成的分子，只存在非極性鍵，故只存在非極性鍵的分子是②；⑤中鍵是極性鍵，鍵是非極性鍵，⑩中鍵是非極性鍵，鍵是極性鍵，故既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩；①HCl、③NH3和⑨中只存在極性鍵，故只存在極性鍵的分子是①③⑨；（2）①HCl、③NH3、⑤H2O2的結(jié)構(gòu)式分別為、、，所以只存在單鍵的分子是①③⑤；②氮氣的結(jié)構(gòu)式為，則存在三鍵的分子是②；⑨中氧原子的最外層有6個電子，能形成兩對共用電子對，所以只存在雙鍵的分子是⑨；⑩乙烯的結(jié)構(gòu)式為，既存在單鍵又存在雙鍵，故既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩；（3）只存在σ鍵，即只存在單鍵，根據(jù)上述分析，只存在σ鍵的分子是①③⑤，含有雙鍵、三鍵的分子中既存在σ鍵又存在π鍵，所以根據(jù)上述分析，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是②⑨⑩；（4）稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，所以不存在化學鍵的分子是⑧。8．(1)(2)第三周期ⅦA族(3)C(4)AC(5)原子半徑，得電子能力【詳解】（1）是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，電子式為：；（2）Cl是17號元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高價為+7，其最高價氧化物對應水化物的化學式是；（3）中含有或Mg2+與Cl-的離子鍵，H2O、中均含有共價鍵，故選C；（4）A．金屬單質(zhì)與水反應越容易置換出氫氣，說明其金屬性越強，則對應單質(zhì)與水反應置換出氫越來越容易，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強，A符合題意；B．K、Rb、Cs單質(zhì)的熔、沸點越來越低，但單質(zhì)的熔、沸點與金屬性無關(guān)，不能說明K、Rb、