共價鍵+周測卷 高二下學(xué)期化學(xué)選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高二化學(xué)下2.1共價鍵周測卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（每小題3分）1．化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A．尿素的球棍模型：B．電子云圖：C．的形成過程：D．分子中鍵的形成：2．下圖是鍵的形成過程示意圖，下列相關(guān)敘述中不正確的是A．原子核對核外電子的吸引力促使兩個原子軌道相互靠攏B．兩個原子的p軌道以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵C．每個π鍵有兩個重疊區(qū)域，它們互為鏡像，稱為鏡面對稱D．每個π鍵有一個重疊區(qū)域，其電子云密度最大，將兩個原子核“黏結(jié)”在一起3．下列化學(xué)用語或圖示表示錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示HCl的形成過程：C．乙醇的空間填充模型：D．中鍵的原子軌道的電子云圖形：4．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．甲醛的電子式為B．NaCl溶液中的水合離子為C．分子的價層電子對互斥模型為D．乙烯分子中π鍵的形成過程5．下列與鍵參數(shù)有關(guān)的說法中錯誤的是A．鍵角：B．鍵長：C．鍵能：D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定6．下列說法正確的是A．p軌道之間以“肩并肩”的方式重疊可形成σ鍵B．氮氣分子中的氮氮三鍵易斷裂C．共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊而成的D．分子中有兩個σ鍵和兩個π鍵，且均是通過p軌道相互重疊而成的7．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小C．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定D．分子中的共價鍵比分子中的共價鍵牢固8．下列說法正確的是A．基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為B．的VSEPR模型為C．鍵的形成：D．的電子式為9．下列大小關(guān)系比較錯誤的是A．鍵角：B．鍵能：C．酸性：D．硫在下列液體中的溶解性：10．觀察如圖所示原子軌道重疊情況，下列說法正確的是A．s軌道與p軌道取向適當時發(fā)生重疊可形成σ鍵(如圖Ⅰ)B．s軌道與p軌道取向適當時發(fā)生重疊可形成π鍵(如圖Ⅱ)C．圖Ⅰ中陰影區(qū)域的電子云最稀疏D．只有s軌道與p軌道可形成σ鍵，p軌道之間只能形成π鍵11．下列化學(xué)用語正確的是A．激發(fā)態(tài)鋰原子的電子排布圖可能為：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．p-pπ鍵的電子云形狀：12．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．中子數(shù)為17的原子：B．激發(fā)態(tài)原子可能的電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．的鍵的形成：13．是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，下列說法正確的是A．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B．基態(tài)C原子中，能級能量一定比能級的能量高C．燃燒時，透過藍色鈷玻璃，可觀察到火焰呈黃色D．中基態(tài)N原子中形成鍵的軌道重疊示意圖：14．下列化學(xué)用語的表達正確的是A．基態(tài)的價電子排布式B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．分子中σ鍵的形成：D．基態(tài)碳原子最外層電子軌道表示式為15．下列化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為B．基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式：C．鍵的形成：D．的結(jié)構(gòu)示意圖為16．下列對鍵和鍵的認識不正確的是A．鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s-s鍵與s-p鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵D．含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同17．共價鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述不正確的是A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)C．共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)18．下列關(guān)于共價鍵的敘述，正確的是A．鍵鍵能一定比鍵鍵能大，且鍵與鍵電子云均為鏡面對稱B．分子中有鍵不一定有鍵，有鍵則一定有鍵C．鍵的鍵長比鍵長，鍵的鍵能是鍵的兩倍D．含有鍵的數(shù)目為19．下列化學(xué)用語表達錯誤的是A．氯化鈣的電子式：B．的名稱：甲基戊烷C．基態(tài)的價電子排布圖：D．的鍵形成的示意圖為：20．下列化學(xué)用語或圖示表述正確的是A．的電子式為B．溶液中的水合離子：C．金剛石中碳原子采取雜化D．中共價鍵的電子云圖：21．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．NaCl的電子式：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD．HF分子中σ鍵的形成示意圖二、填空題（22題每空3分)(23題（1）（2）每空2分（3）每空3分）22．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于鍵。(2)已知與結(jié)構(gòu)相似，推算分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(3)利用可以合成化工原料，分子的結(jié)構(gòu)式為，每個分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為___________(填字母)。A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵23．有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧HCN(H—C≡N)，試回答下列問題(用序號回答)：(1)只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。(2)只有σ鍵的是，既有σ鍵又有π鍵的是。(3)在上述雙原子分子中，含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是，含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是，含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025年3月2日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案題號12345678910答案CDBDADDCCA題號11121314151617181920答案ABBCCADBCA題號21答案C1．C【詳解】A．為尿素的球棍模型，A項正確；B．的電子云圖為啞鈴形，在z軸上，B項正確；C．分子中H原子和原子共用一對電子，不存在電子的得失，其形成過程為，C項錯誤；D．分子中氫原子的s軌道與氯原子的p軌道形成s—p鍵：，D項正確；選C。2．D【詳解】A．從題圖可知，原子核對核外電子的吸引力促使兩個原子軌道相互靠攏，A正確；B．原子核對核外電子的吸引力促使兩個原子軌道相互靠攏，兩個原子的p軌道以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，B正確；C．從題圖可知，每個π鍵有兩個重疊區(qū)域，它們互為鏡像，稱為鏡面對稱，C正確；D．每個π鍵有兩個重疊區(qū)域，在平面上下呈鏡面對稱，即有兩個密度較大的重疊區(qū)域，負電荷中心吸引兩個原子核，使兩個原子靠近到一定距離時，核與核的正電荷、核外電子與核外電子間排斥力與吸引力相等，形成了π鍵，D錯誤。答案選D。3．B【詳解】A．硫為16號元素，得到2個電子后形成硫離子，的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．氯化氫為共價化合物，形成過程為：，B錯誤；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，空間填充模型為，C正確；D．中的鍵是鍵，原子軌道電子云圖為，D正確；故選：B。4．D【詳解】A．甲醛中氧原子超過了8電子，電子應(yīng)為：，A錯誤；B．鈉離子半徑小于氯離子，圖示中鈉離子半徑大于氯離子，同時水分子中氫原子呈正電性，氧原子呈負電性，因此鈉離子周圍的水分子應(yīng)該是氧原子對著鈉離子，氯離子周圍的水分子應(yīng)該是氫原子對著氯離子，溶液中的水合離子為，B錯誤；C．的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，C錯誤；D．乙烯分子中π鍵是C原子2p軌道采用“肩并肩”的方式重疊形成，過程為，D正確；答案選D。5．A【詳解】A．的鍵角為，的鍵角為，的鍵角為，A項錯誤；B．同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減小，因此鍵長：，B項正確；C．同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此鍵長：，而鍵長越短，鍵能越大，因此鍵能：，C項正確；D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越難斷裂，分子通常越穩(wěn)定，D項正確；答案選A。6．D【詳解】A．共價鍵的成鍵方式是由原子軌道的重疊方式?jīng)Q定的，以“肩并肩”的方式重疊而成的是π鍵，以“頭碰頭”的方式重疊而成的是σ鍵，A錯誤；B．氮氣分子中的氮氮三鍵的鍵能高，不易斷裂，B錯誤；C．共價鍵不僅僅是兩個原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊而成的，還包括“肩并肩”的重疊方式，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)共價鍵的成鍵規(guī)律可知，該分子中有兩個σ鍵和兩個π鍵，D正確；答案選D。7．D【詳解】A．鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，與鍵長、鍵能的大小無關(guān)，故A正確；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能的數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故B正確；C．共價鍵的鍵能越大，斷裂時需要的能量越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，故C正確；D．O的原子半徑大于F，則鍵長：，鍵能：，分子中的共價鍵比分子中的共價鍵牢固，故D錯誤；故答案為：D。8．C【詳解】A．3d能級的能量大于4s能級，故基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為，A錯誤；B．的VSEPR模型為，B錯誤；C．鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的，C正確；D．電子式中各原子最外層中的孤電子對、共用電子對都應(yīng)寫出來，的電子式應(yīng)為，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．、和，中心原子均為雜化，其中無孤電子對，鍵角為，和中心原子有一個孤電子對，鍵角小于，同時由于的電負性比P大，與的成鍵電子對更偏向，導(dǎo)致成鍵電子對之間排斥力增大，所以鍵角A項正確；B．原子半徑：，鍵長，鍵能：，B項正確；C．由于Cl的電負性大于C，導(dǎo)致羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性大于，因為甲基為推電子基團，導(dǎo)致羧基中的羥基極性減小，所以酸性小于，C項錯誤；D．硫和為非極性分子，和為極性分子，但極性比弱，根據(jù)相似相溶規(guī)律，硫在三種液體中的溶解性：，D項正確；答案選C。10．A【詳解】A．如圖Ⅰ，軌道沿軌道的x軸方向以“頭碰頭”的方式重疊，原子軌道可達到最大重疊程度，而形成穩(wěn)定的σ鍵，A正確；B．如圖Ⅱ，軌道沿非x軸方向與軌道重疊，重疊程度小，不能形成共價鍵，且不存在鍵，B錯誤；C．電子在題圖Ⅰ中的陰影區(qū)域出現(xiàn)的概率最大，是電子云最密集的區(qū)域，C錯誤；D．p軌道若以“頭碰頭”方式重疊可形成σ鍵，若以“肩并肩”方式重疊可形成π鍵，D錯誤；本題選A。11．A【詳解】A．基態(tài)鋰原子電子排布式為1s22s1，圖中1s電子分別進入2s和2p軌道中，為激發(fā)態(tài)鋰原子，故A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C．離子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)數(shù)字代表核電荷數(shù)，應(yīng)為+26，，故C錯誤；D．p-pπ鍵的電子云形狀：，故D錯誤；故選：A。12．B【詳解】A．中子數(shù)為17的原子，其質(zhì)量數(shù)為17+15=32：，故A錯誤；B．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s1，則激發(fā)態(tài)原子可能的電子排布式：，故B正確；C．中C、N之間為三鍵，其結(jié)構(gòu)式：，故C錯誤；D．為鍵的形成示意圖，而的鍵的形成示意圖為：，故D錯誤；故答案為：B。13．B【詳解】A．H原子核外有1個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s1，只是激發(fā)態(tài)H原子其中一種軌道表示式，A錯誤；B．、位于同一能層，能級能量一定比能級的能量高，B正確；C．的焰色反應(yīng)無需透過藍色鈷玻璃，且鋰元素的焰色為紫紅色，C錯誤；D．兩個原子p軌道以“肩并肩”的方式重疊形成鍵，因此鍵的軌道重疊示意圖為：，D錯誤；故選B。14．C【詳解】A．基態(tài)Cu的價電子排布式，故A錯誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，故B錯誤；C．H的價層電子排布式為1s1，Cl的價層電子排布式為2s22p5，H的1s軌道與Cl的1個3p軌道以頭碰頭的方式重疊形成σ鍵，形成過程表示為：，故C正確；D．題中碳的軌道表達式不滿足洪特規(guī)則，正確的為，故D錯誤；故選：C。15．C【詳解】A．3d能級的能量大于4s能級，核外電子排布時，電子應(yīng)先進入4s能級，再進入3d能級，故基態(tài)鉀原子的電子排布式為，A錯誤；B．基態(tài)原子的價層電子排布式為2s22p3，則價層電子的軌道表示式為，B錯誤；C．π鍵是p-p原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成，即為，C正確；D．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，由S原子得到2個電子后形成，則S2-的核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選C。16．A【詳解】A．鍵屬于共價鍵，A錯誤；B．s-s鍵與s-p鍵都屬于鍵，繞鍵軸旋轉(zhuǎn)前后電子云均能完全重合，對稱性相同，B正確；C．單鍵是鍵，雙鍵與三鍵中一個是鍵，因此分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵，C正確；D．一般鍵容易斷裂，而鍵不易斷裂，所以含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，D正確；故選A。17．D【詳解】A．一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故共價鍵的飽和性由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定，A正確；B．形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵越穩(wěn)定，原子軌道都有一定的形狀，要達到最大重疊，共價鍵必然有方向性，即共價鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)，B正確；C．一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，共價鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，C正確；D．共價鍵的飽和性與原子的未成對電子數(shù)有關(guān)，與原子軌道的重疊程度無關(guān)，D錯誤；故選D。18．B【詳解】A．鍵鍵能不一定比鍵鍵能大，鍵為“頭碰頭”方式重疊形成的，為軸對稱；鍵為“肩并肩”方式重疊形成的，為鏡面對稱，故A錯誤；B．鍵能單獨存在、鍵不能單獨存在，分子中有鍵不一定有鍵，有鍵則一定有鍵，故B正確；C．鍵的鍵長比鍵長，鍵的鍵能大于鍵的鍵能，鍵的鍵能小于鍵鍵能的兩倍，故C錯誤；D．氮分子中含有1個鍵和2個鍵，含有鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；選B。19．C【詳解】A．氯化鈣是離子化合物，氯原子失去電子轉(zhuǎn)移至鈣原子，鈣離子和氯離子間存在離子鍵，電子式為，故A正確；B．展開寫為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主鏈5個碳，3號碳有甲基，命名為3-甲基戊烷，故B正確；C．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+的價層電子排布式為3d5，價層電子排布圖為，故C錯誤；D．兩個氫原子形成氫分子時，兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新軌道，用電子云輪廓圖表示鍵的鍵形成示意圖為，故D正確；故選C。20．A【詳解】A．與N2互為等電子體，電子式為，A正確；B．的電子層數(shù)為，的電子層數(shù)為3，因此的粒子半徑比小，則氯化鈉溶液中的水合離子為、，B錯誤；C．金剛石中每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵，碳原子采取雜化，C錯誤；D．H原子的σ軌道為球形，中共價鍵的電子云圖為，D錯誤；故選A。21．C【詳解】A．NaCl是離子化合物，電子式為，A正確；B．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)分子，結(jié)構(gòu)模型為，B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH，C錯誤；D．HF分子中σ鍵