第五單元 化學反應的定量關系（單元專項訓練）（原卷版）

第一單元走進化學世界1．下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．電解水后，水的質(zhì)量減小 D．濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小2．化學反應前后肯定沒有變化的是：①原子數(shù)目②分子數(shù)目③原子種類④物質(zhì)種類⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A．①②④⑤ B．①②⑥ C．③④ D．①③⑤⑥3．下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．4．下列有關化學方程式C+O2CO2的敘述不正確的是（）A．該式子不僅表示反應物為碳和氧氣，還表示生成物為二氧化碳B．該式子表示各反應物和生成物的各種粒子的相對數(shù)量關系為1：1：1C．由該式子可知反應條件為點燃D．該式子表示反應時生成無色無味的氣體5．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．該反應是分解反應6．在A+3B=2C+2D的反應中，14gA完全反應生成44gC和18gD，若B的相對分子質(zhì)量為32，則A的相對分子質(zhì)量是A．14 B．28 C．42 D．567．已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯誤的是A．X中一定含有三種元素B．該反應消耗氧氣的質(zhì)量為48gC．C、H的原子個數(shù)比為1：2D．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：18．濃硝酸(硝酸化學HNO3)見光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物質(zhì)不是濃硝酸分解后產(chǎn)物的是A．H2O B．O2 C．NO2 D．HCl9．下列化學方程式與基本反應類型完全正確的是A．2Mg+O22MgO氧化反應 B．3Fe+2O2Fe2O3化合反應C．2H2O2H2↑+O2↑分解反應 D．2KClO32KCl+3O2分解反應10．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為2Mg+CO2=2R+C，則R的化學式是A．MgO2 B．MgO C．Mg2O D．MgCO311．“綠色化學”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下，以CO和H2可以按照不同比例反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學”，這種產(chǎn)物可能是A．乙烷(C2H6) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)12．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列有關說法不正確的是

A．a(chǎn)的數(shù)值為8%B．該反應屬于化合反應C．丁一定是該反應的催化劑D．該反應中甲、丙的質(zhì)量變化之比為14：1713．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為g）如表所示。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g810221反應中質(zhì)量/g4ab18反應后質(zhì)量/g010cdA．c=14 B．乙一定是該反應的催化劑C．d=15 D．參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為2：914．在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）在一定條件下發(fā)生反應，反應結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是A．反應結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應可能為化合反應C．該反應中a、b的質(zhì)量比一定為9∶17 D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9∶815．草酸亞鐵（FeC2O4）固體受熱時會發(fā)生反應，在不同條件下既可生成一種鐵氧化物、CO和CO2，也可生成多種鐵氧化物的混合物、CO和CO2。現(xiàn)將27g草酸亞鐵固體放在試管中加熱，充分反應后得到14.5g固體，則該固體是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3和Fe3O416．在光照條件下，可分解為和某種氮的氧化物X，取一定質(zhì)量的固體充分光照，測得反應后生成的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法不正確的是A．的質(zhì)量為B．該反應方程式中與的化學計量數(shù)之比為C．X的化學式為D．固體應保存在能避光的棕色廣口瓶中17．“神舟17號”載人航天飛船發(fā)射圓滿成功，承載著中華民族百年飛天夢更進一步！(1)航天員頭盔面窗兩層之間充有高純氮氣，工業(yè)上可利用氮氣和氧氣的不同分離出氮氣。(2)空間站內(nèi)氧氣的主要來源是電解水，電解水的化學方程式是。(3)呼出的二氧化碳用固體氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式是。(4)太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應得到，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為。18．硝酸(HNO3)是工業(yè)上一種常用的強酸。工業(yè)上制取硝酸的過程中，會發(fā)生一系列化學反應，其中一個反應的化學方程式為：4NH3+5O24X+6H2O。請回答下列問題：(1)X的化學式為，你判斷的依據(jù)是。(2)NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內(nèi)具有擴張血管、增強記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應，生成+4價氮的氧化物，NO在空氣中反應的化學方程式是。19．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下圖是氫氣和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)在B圖中將相關粒子的圖形補充完整；(2)此變化中不發(fā)生改變的粒子是(填名稱)；(3)結(jié)合該圖示可以總結(jié)出，化學反應前后，原子的總數(shù)___________(填字母)；A．一定改變 B．可能改變 C．一定不變(4)與一個生成物分子的質(zhì)子數(shù)相同的原子是(填符號)。20．為了驗證質(zhì)量守恒定律，某校甲、乙、丙三個小組分別設計了如圖實驗，請回答下列問題?！静殚嗁Y料】已知：；(1)甲組丙組實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析，反應后天平仍然保持平衡的原因是。丙組實驗可觀察到的燒杯中現(xiàn)象是。(2)乙組實驗結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的（填“左邊”“右邊”或“中間”），原因是。該反應是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”）。(3)比較甲、乙兩個小組的實驗設計，若乙小組使用的試劑不變且要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認為應對乙小組實驗進行的改進是。21．《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術。將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應為：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。(1)M的化學式為。(2)若要生產(chǎn)6.5kg鋅，事先至少需要加入多少木炭粉。(寫出詳細計算過程)22．第19屆杭州亞運會主火炬塔使用了燃燒高效、排放清潔、運輸便捷的零碳甲醇燃料。零碳甲醇是利用焦爐氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成，實現(xiàn)了二氧化碳資源化利用。已知甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳與水?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。(2)試計算128g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。(寫出計算過程)23．化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量56g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質(zhì)量隨時間變化關系如圖。計算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少g？(2)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量？（寫出計算過程）24．在實驗室可以通過加熱高錳酸鉀(KMnO4)來制取氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。某興趣小組對一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱一段時間，并稱量不同時刻剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：時間0t1t2t3t4質(zhì)量(g)31.631.330.830.129.2(1)已知高錳酸鉀和錳酸鉀(K2MnO4)都易溶于水，實驗結(jié)束后回收二氧化錳固體的方法為：。(2)若加熱至t4時刻就停止實驗，理論上可以回收到多少二氧化錳?(寫出詳細計算過程)25．現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，實驗興趣小組的同學們?nèi)〔糠秩芤哼M行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方