高一化學(xué)碳酸鈉與碳酸氫鈉課件

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時第二章

海水中的重要元素

鈉和氯——課前閱讀課本38-41頁別說讀書太苦，那是你看世界的路！

完成表格名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式與化合價

顏色狀態(tài)

生成條件

物質(zhì)類別用途與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)別說讀書太苦，那是你看世界的路！名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式與化合價

顏色狀態(tài)

生成條件

物質(zhì)類別用途

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O2+1-1白色固體淡黃色固體4Na+O2＝2Na2O2Na+O2===Na2O2加熱Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O堿性氧化物過氧化物,非堿性氧化物供氧劑、氧化劑、漂白、殺菌劑Na2O+1-2二、鈉的幾種化合物

碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉純堿蘇打小蘇打俗稱俗稱學(xué)生實(shí)驗(yàn)白色粉末白色細(xì)小晶體溫度計溫度升高溫度計溫度無明顯變化溫度計溫度升高，震蕩后可溶解溫度計溫度降低，固體量有所減少溶液變紅色（較深）溶液淺紅溶液呈堿性溶液呈堿性【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-4】

在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3并完成表格Na2CO3和NaHCO3

名稱化學(xué)式

碳酸鈉（Na2CO3

）碳酸氫鈉（NaHCO3

）

俗稱

色態(tài)

溶解性溶液酸堿性

與酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

主要用途

相互轉(zhuǎn)化純堿、蘇打小蘇打

溶解度：Na2CO3

>NaHCO3白色粉末白色細(xì)小晶體易反應(yīng)，兩步產(chǎn)氣

反應(yīng)劇烈、一步產(chǎn)氣易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)生成BaCO3、CaCO3沉淀穩(wěn)定、不分解制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑等CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑H+/CO2+H2ONa2CO3

NaHCO3同濃度滴入酚酞都變紅，但Na2CO3

堿性更強(qiáng)，紅色更深能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

不穩(wěn)定，受熱易分解H+/CO2+H2O/NaOH

觀看課本38頁左側(cè)圖片，體會它們的用途！·Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

練習(xí)書寫：1.NaHCO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式？2.Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式？3.NaHCO3（少量、過量）與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式？4.Na2CO3與NaHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式？碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)加熱加入適量NaOH溶液通入足量CO2氣體思考討論：除雜問題【例1】下列說法不正確的是()A.用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B.Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C.可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性小組合作思考討論：如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？參考角度：1.溶液堿性不同2.穩(wěn)定性判斷3.與CaCl2或BaCl2溶液反應(yīng)4.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度5.逐滴滴入鹽酸時的現(xiàn)象

應(yīng)用提升：有兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的試劑，

如何利用化學(xué)性質(zhì)區(qū)分出二者？方法：用一支試管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現(xiàn)氣泡，則試管中的是HCl；若開始無明顯現(xiàn)象，逐漸出現(xiàn)氣泡，則試管中的是Na2CO3溶液?！纠?】（雙選）個數(shù)相同的Na2CO3和NaHCO3分別與