化學(xué)小知識(shí)點(diǎn)講解

化學(xué)小知識(shí)點(diǎn)講解演講人：日期：目錄CONTENTS原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡酸堿反應(yīng)與鹽類水解氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介原子組成原子由位于中心的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子電子帶負(fù)電，在原子核外的電子殼層中運(yùn)動(dòng)。原子大小原子半徑數(shù)量級(jí)為10^-10m，原子核半徑數(shù)量級(jí)為10^-15m。原子序數(shù)元素周期表按原子序數(shù)遞增排列，原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)。元素分類元素按照金屬、非金屬和類金屬進(jìn)行分類，并在周期表中分區(qū)排列。周期具有相同電子殼層的元素放在同一周期，從左到右按原子序數(shù)遞增。族具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一族，族內(nèi)元素具有相似的價(jià)電子排布。元素周期表排列規(guī)律從左到右逐漸增強(qiáng)，從上到下逐漸減弱。非金屬性同一周期內(nèi)從左到右逐漸減小，同一族內(nèi)從上到下逐漸增大。原子半徑01020304從左到右逐漸減弱，從上到下逐漸增強(qiáng)。金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，從上到下逐漸減弱。電負(fù)性周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律最輕、最簡(jiǎn)單的元素，無(wú)色、無(wú)味、極易燃燒，可與多種元素形成化合物。有機(jī)化合物的主要組成元素，具有獨(dú)特的四價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，可形成多種同素異形體。氧化劑，支持燃燒，是生物呼吸過(guò)程中的必需品，可與許多元素形成氧化物。在大氣中含量豐富，可形成多種氮化物，如氨、硝酸鹽等，對(duì)生物和環(huán)境具有重要影響。典型元素及其化合物性質(zhì)氫（H）碳（C）氧（O）氮（N）02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。影響因素反應(yīng)物性質(zhì)、濃度、溫度、壓力、催化劑以及溶劑的性質(zhì)等都會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?；瘜W(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡原理動(dòng)態(tài)平衡、可逆性、濃度不變等，同時(shí)受到溫度、壓力等條件的影響。特點(diǎn)化學(xué)平衡原理及特點(diǎn)平衡常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用計(jì)算方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定或理論計(jì)算獲得，涉及多步反應(yīng)時(shí)可通過(guò)蓋斯定律計(jì)算。應(yīng)用判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度、預(yù)測(cè)反應(yīng)方向以及計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度等。平衡常數(shù)定義在特定條件下，可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比。030201在一定條件下能夠自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，通常表現(xiàn)為熵增加或自由能降低。自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)需要外力作用才能進(jìn)行的反應(yīng)，如電解水等。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件以及反應(yīng)焓變、熵變等因素綜合判斷。化學(xué)反應(yīng)方向判斷03酸堿反應(yīng)與鹽類水解酸堿定義在酸堿電離理論中，電離出的陽(yáng)離子全部為H+的物質(zhì)稱為酸，電離出的陰離子全部為OH-的物質(zhì)稱為堿。酸堿反應(yīng)本質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水的反應(yīng)。酸堿反應(yīng)類型中和反應(yīng)、酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)等。酸堿反應(yīng)基本原理溶液酸堿性的判斷根據(jù)溶液中H+和OH-的相對(duì)濃度，若H+濃度大于OH-濃度，則溶液呈酸性；若H+濃度小于OH-濃度，則溶液呈堿性。溶液酸堿性與pH值關(guān)系pH值的定義表示溶液酸堿度的數(shù)值，等于溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH值與溶液酸堿性的關(guān)系pH=7的溶液為中性，pH<7的溶液為酸性，pH>7的溶液為堿性。鹽類水解原理及影響因素在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。鹽類水解定義強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、弱酸弱堿鹽的雙水解。制備膠體、凈化水質(zhì)、調(diào)節(jié)溶液酸堿性等。鹽類水解類型鹽的類型、溫度、濃度、溶液的酸堿性等。鹽類水解的影響因素01020403鹽類水解的應(yīng)用緩沖溶液定義由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液。緩沖溶液的pH值計(jì)算利用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程進(jìn)行計(jì)算。緩沖溶液的應(yīng)用在生物體內(nèi)維持pH值穩(wěn)定、在化學(xué)反應(yīng)中作為pH值的穩(wěn)定劑等。緩沖溶液作用原理當(dāng)加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，緩沖溶液中的弱酸或弱堿會(huì)與加入的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，從而減緩溶液pH值的變化。緩沖溶液及其作用0102030404氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)定義失去電子的物質(zhì)稱為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，電子的得失或偏移是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)基本概念010203通過(guò)氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。原電池定義負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，形成電流。原電池工作原理根據(jù)原電池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，分別寫出負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式書寫原電池工作原理及電極反應(yīng)式書寫電解池工作原理及應(yīng)用電解池定義將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，通過(guò)電流引起氧化還原反應(yīng)。電解池工作原理電解池中有外加電源，電子從電源的負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)陰極進(jìn)入電解質(zhì)溶液，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電子從陽(yáng)極流出，經(jīng)過(guò)電源正極回到陰極，形成電流。電解池的應(yīng)用電鍍、電解精煉、電解制金屬等。金屬腐蝕與防護(hù)方法金屬與周圍介質(zhì)發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的損壞。金屬腐蝕的定義化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是最常見的腐蝕類型。金屬腐蝕的類型改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如合金化）、覆蓋保護(hù)層（如涂漆、鍍層）、電化學(xué)保護(hù)（如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）等。金屬防護(hù)方法05有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，通常根據(jù)官能團(tuán)和碳鏈結(jié)構(gòu)進(jìn)行命名，便于準(zhǔn)確描述和理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。命名規(guī)則有機(jī)物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，即分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。有機(jī)物中的碳原子通常采用四價(jià)鍵，形成穩(wěn)定的碳骨架，并連接其他原子或官能團(tuán)。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有機(jī)物命名規(guī)則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)官能團(tuán)性質(zhì)及其反應(yīng)類型常見官能團(tuán)包括羥基（-OH）、羧基（-COOH）、醚鍵（C-O-C）、醛基（CHO）等。這些官能團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)和反應(yīng)類型，如酸堿性、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)等。官能團(tuán)定義官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要基團(tuán)，通常具有特定的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)。反應(yīng)機(jī)理有機(jī)化學(xué)反應(yīng)通常遵循一定的機(jī)理，即反應(yīng)過(guò)程中原子和基團(tuán)的轉(zhuǎn)移方式和反應(yīng)路徑。常見反應(yīng)機(jī)理包括加成反應(yīng)機(jī)理、消除反應(yīng)機(jī)理、取代反應(yīng)機(jī)理等。這些機(jī)理有助于理解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件。常見有機(jī)反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介合成方法有機(jī)合成是通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)將簡(jiǎn)單的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為復(fù)雜的有機(jī)物的過(guò)程。合成策略有機(jī)合成方法與策略包括官能團(tuán)轉(zhuǎn)換、碳鏈增長(zhǎng)、環(huán)化反應(yīng)等。選擇合適的合成策略可以高效地合成目標(biāo)有機(jī)物，并提高產(chǎn)物的純度和收率。010206化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能佩戴防護(hù)眼鏡、手套、實(shí)驗(yàn)服等防護(hù)措施，確保實(shí)驗(yàn)安全。安全防護(hù)掌握化學(xué)品安全操作規(guī)程，如避免化學(xué)品接觸皮膚和眼睛，避免明火等。安全操作了解并掌握化學(xué)品泄漏、火災(zāi)、爆炸等事故處理方法，確保事故發(fā)生時(shí)能夠及時(shí)、有效地處理。事故處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)及事故處理方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器使用方法試管用于盛放少量固體或液體樣品，加熱或反應(yīng)時(shí)使用。燒杯用于配制溶液或進(jìn)行加熱等實(shí)驗(yàn)操作，規(guī)格多樣，適應(yīng)不同實(shí)驗(yàn)需要。酒精燈常用加熱工具，加熱時(shí)注意安全，使用燈帽熄滅火焰。托盤天平用于稱量固體樣品，精度較高，需規(guī)范操作。固體取樣使用藥匙或紙槽將固體樣品準(zhǔn)確送入試管或燒杯中，避免污染和損失。液體取樣使用滴管或移液管準(zhǔn)確量取液體樣品，避免誤差和污染。溶解操作將固體樣品加入溶劑中，充分?jǐn)嚢杌蚣訜崾蛊淙芙?，注意溫度控制和攪拌速度。過(guò)濾操作將混合物通過(guò)濾紙或?yàn)V膜進(jìn)行分離，注意濾紙的選擇和過(guò)濾器的操作方法?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操