氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例

氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例

六中周小蘭

教材分析：

1課時(shí)設(shè)計(jì)：

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修教材第一冊(cè)第一章《化學(xué)反應(yīng)及

其能量變化》中的第一節(jié)的課題。我把它分為四個(gè)課時(shí)講：

課時(shí)1:復(fù)習(xí)初中化學(xué)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)，歸納基本反應(yīng)類型，引

出氧化還原反應(yīng)

課時(shí)2：定義氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)的升降

課時(shí)3：用化合價(jià)的升降來(lái)分析氧化還原反應(yīng)并用“雙線橋”法表示氧化

還原反應(yīng)。引出其本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移

課時(shí)4：用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)，依據(jù)化合價(jià)的升降及電子的轉(zhuǎn)

移

2地位和作用：

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)在教材中起到承前啟后的作用，也合符合學(xué)生學(xué)

習(xí)情況和由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反

應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次

的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重

要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之

一。氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的實(shí)際應(yīng)用也很

廣泛，人類只有掌握了化學(xué)變化的規(guī)律之后，才能更好地利用化學(xué)變化為

人類造福。

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)技能目標(biāo)：在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃

分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類

方法;使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反

應(yīng)。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描

述概念、比較辨析概念的能力;通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生思考發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

和解決問(wèn)題的能力;對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生

樹(shù)立正確的自然觀，為比較全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方

法。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”

法分析氧化還原反應(yīng)。

學(xué)情分析:

初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，尤其作為農(nóng)村普通中學(xué)

的學(xué)生的大部分都比較差的情況下，老師的講解只停留在教材的表面，即

“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙?/p>

“含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！本瓦@樣點(diǎn)到為止。從

知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，就氧化還原反應(yīng)這一塊，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的

而且不系統(tǒng)；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限

的,學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。

因此，要從學(xué)生已有的知識(shí)入手，盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，創(chuàng)設(shè)問(wèn)

題的情境，采用豐富多彩的教學(xué)手段，由淺入深地引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從

得氧、失氧的角度去認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化

還原反應(yīng)，最后從電子的轉(zhuǎn)移的本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)過(guò)程第三節(jié)氧化還原反

［引入］初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，

其中有重要的四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)用四種基本反應(yīng)類型寫(xiě)出生成C02的

四個(gè)化學(xué)方程式。

［板書(shū)］一：化學(xué)反應(yīng)類型

基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反

應(yīng)

［多媒體］請(qǐng)回答下列四個(gè)化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種

反應(yīng)類

反應(yīng)類型舉例表示式

_______________反應(yīng)C+0：=co.-A+B=AB

_______________反應(yīng)C;iOK.40+CO.tAR=A+R

_______________反應(yīng)C+2CuO=2CU+CO：tA+BC=AC+B

_______________反應(yīng)CaCOJ2HC1=CaCLHIXXOztAB*CD=AD+BC

思考討論］以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么？

［學(xué)生小結(jié)］依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種數(shù)來(lái)區(qū)分。（引導(dǎo)）

［設(shè)疑］Fe203+3C0=2Fe+3c0「、CHi+20”CO2+2HQ兩反應(yīng)

屬何種基本反應(yīng)類型？

［反思］不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說(shuō)明此種分類方法

不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

［過(guò)渡］那么Fe2O3+3CO=2Fe+3C02反應(yīng)屬于什么類型呢？（從

初中所學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和CO的還原性切入）

［舉例］C+2CuO=2Cu+CO2t

［板書(shū)］二：.氧化還原反應(yīng)

1.從得失氧的角度

概念：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原

反應(yīng)

特點(diǎn)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,

兩者對(duì)立統(tǒng)一，不能截然分開(kāi)。

［動(dòng)畫(huà)］得氧失氧反應(yīng)的模擬動(dòng)畫(huà)圖片展示

［探討］上述反應(yīng)的有什么共同點(diǎn)？引導(dǎo)得失氧和化合價(jià)的變化

［板書(shū)］2.從化合價(jià)升降的角度

［多媒體］C+2CuO2Cu+C02tFe+2HC1=FeCb+H2f分

析化合價(jià)升降

［講解］定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

判斷依據(jù)即氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)

有升降

練一練：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？分析氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

a）、CaCO3=CaO+C02tb）、2KC103=2KC1+302

t

c）、C+=C02d）CaO+H20二

Ca(OH)2

e）、Zn+H2SO4=ZnSO,+H2tf）、Fe+2HC1=

FeCl2+H21

g）、BaCl2+CuSOi=CuCl2+BaS04Ih）、

NaCl+AgNOFAgClI+NaN03

［板書(shū)］3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

［展示］用圖表集合表示（貼不上）

［歸納設(shè)疑］強(qiáng)調(diào)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)的

變化。那么，怎樣用化合價(jià)的析氧化還原反應(yīng)呢？為了方便起見(jiàn)，現(xiàn)引入

“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)。

［板書(shū)］4..用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)

［化合價(jià)分析］

反應(yīng)前后化合價(jià)的變化：

漠元素：T價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，NaBr是還原劑

氯元素：0價(jià)一T價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，Ct是氧化劑

具體表示如下:

化合價(jià)升高，被氧化

-10-1

0

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

化合價(jià)降低，被還原

氧化劑：C1,還原劑：NaBr

［講解］雙線橋法：此法表示元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線

橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后

生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或

“被還原”。

［板書(shū)］5.“雙線橋法”的書(shū)寫(xiě)步驟：

①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；

②在反應(yīng)物到生成物之間畫(huà)一個(gè)箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化

的同一元素；

③分析化合價(jià)的變化，并標(biāo)出化合價(jià)的升降具體情況

④將被氧化，被還原標(biāo)在線上；

⑤一般還需指出氧化劑和還原劑。

歸納整理：（電子的轉(zhuǎn)移下一課時(shí)講）

1.判斷依據(jù)：化合價(jià)升降，價(jià)變則是氧化還原反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)判斷：四字語(yǔ)：低氧高原（有元素

化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑；有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；）

3.化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反

應(yīng)

4.化合價(jià)升高的結(jié)果是氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的結(jié)果是還原產(chǎn)物

［課堂小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知

識(shí)，分別從得氧失氧、元素化合價(jià)升降和電子的轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原

反應(yīng)，了解了氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的聯(lián)系，掌握了氧化還原

的特征（判斷依據(jù)）和實(shí)質(zhì)意義，初步學(xué)會(huì)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電

子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。

【測(cè)】

一、基礎(chǔ)練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是

()

A、氧元素的得失B、氫元素的得

失

C、電子的得失或偏移D、元素化合價(jià)的升

降

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的

是()

A、Na2CO3+CaCl2=CaC03I+2NaClFe+CuSO4=Cu+FeSOi

C、2NaHC0;i=Na2cOMO2t+H20D、CaO+H2O=Ca(0H)2

3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)話中正確的

是

)

A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

4、下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還

原

)

A.SO2+2H2O+CI2=H2SO4+2HC1B.SO2+H2s=2H.0+3S

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2sO3+CO2t

二、講練互動(dòng)

5、判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)?分析氧化還原反應(yīng)與四種基

本反應(yīng)類型的關(guān)系？

a）、CaCO3CaO+CO2tb）、2KC10a2KC1+302

t

c）C+02C02d）、CaO+H20=Ca（OH）2

e）、Zn+H2so尸ZnSO,+H21f）、Fe+2HC1=

FeCl2+H21

g）、BaCb+CuSO,=CuCl2+BaS04Ih）、

NaCl+AgNO：.二AgClI+NaN03

［課后作業(yè)］課本后習(xí)題

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

羅志顏臺(tái)山市廣海中學(xué)

★三維教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本概念;

（2）、知道氧化還原反應(yīng)的概念，了解氧化還原反應(yīng)的特征;

(3)、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之

間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2、過(guò)程與方法

(1)、學(xué)會(huì)運(yùn)用多媒體，網(wǎng)絡(luò)等資源，理解氧化還原反應(yīng)的木質(zhì)；

(2)、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、查找資料等多種手段獲得信息，并運(yùn)用比較、歸納、

總結(jié)等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系,

對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)；

(2)、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

★教學(xué)重點(diǎn)

用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念。

★教學(xué)難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的特征及其電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)升降之間的關(guān)系。

★教具準(zhǔn)備

多媒體課件，一包薯片，一包干燥劑。

★教學(xué)過(guò)程

【課前自測(cè)】

1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是()

A.氨氣B.硫酸C.二氧化破D,硫酸鈉

2、不能用H++OH一=H?O表示的反應(yīng)是()

A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)

C.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3、下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

+2++2+

A.CUO+2H==CU+H2OB.CaCO3+2H==Ca+CO2t+H2O

+2+

C.2Fe+6H+==2Fe"+3H2tD.Ba(OH)2+2H==Ba+2H2O

4、和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()

A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2IZnCOs+2NaOH=Zn(OH)2I+Na2cO3

2+2-

B.Ba+SO4=BaSO4IBa(0H)2+H2sCM=BaSCUI+2H2O

C.Ag'+Cr=AgClIAgNO3+NaCl=AgCl!+NaNOa

D.Cu+2Ag+=Cu2++2AgICu+2AgCI=2Ag+CuCl2

5、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2\。-、SO42-B.Ca2\HCO3,C「、K+

C.Mg2+、Ag\NO3-、C「D.H+、C「、Na+、CO32-

6、對(duì)于木炭還原氧化銅的反應(yīng)

（1）從得氧、失氧的觀點(diǎn)分析，氧化銅,發(fā)生了反應(yīng)，木炭

氧，發(fā)生反應(yīng)。

（2）從化合價(jià)變化觀點(diǎn)分析，氧化銅中銅的化合價(jià),發(fā)生了—,

木炭中—元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。

7、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)（電子或電子對(duì)）的

反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)（電子或電子對(duì)）的

反應(yīng)。

凡是元素化合價(jià)（或）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【新課導(dǎo)入】：同學(xué)們，你們平時(shí)吃薯片時(shí)有沒(méi)思考過(guò)包裝袋為什么會(huì)鼓起來(lái)？

（學(xué)生應(yīng)想到薯片很脆,袋子不鼓的話，薯片容易壓碎v）怎樣才能讓袋子鼓起

來(lái)呢？（學(xué)生會(huì)想到充入一些氣體，并圍繞“應(yīng)該充入什么氣體？”和“如果將

著片的袋子打開(kāi)，過(guò)一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)薯片會(huì)有什么不同？”這兩個(gè)問(wèn)題展開(kāi)討論,

進(jìn)入氧化還原反應(yīng)這個(gè)課題）。

【問(wèn)題思考】：思考與交流

【提問(wèn)】：大家觀察一個(gè)我們熟悉的反應(yīng)，2CuO+C=====2Cu+C021o在

這個(gè)反應(yīng)中大家對(duì)每種物質(zhì)進(jìn)行分析，看有沒(méi)有葉么發(fā)現(xiàn)？

【學(xué)生思考并回答】：（有氧的得失）

【總結(jié)講述】：在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去了氧，被還原為單質(zhì)銅，也就是說(shuō)氧化

銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而碳卻得到了氧，被氧化為二氧化碳，也就是說(shuō)碳發(fā)生了氧

化反應(yīng)。由此可見(jiàn)氧化反應(yīng)跟還原反應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生了。像這樣，氧化

反應(yīng)，還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們劃一下，在課本第

一段最后一句。在這里要特別指出一點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)是一個(gè)完整的概念，它既

包括氧化反應(yīng)，又包括還原反應(yīng)，而且這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。我們以前所學(xué)

習(xí)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

【投影】：氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C

【提問(wèn)】：是不是只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有得氧、失氧

的反應(yīng)就一定不是氧化還原反應(yīng)呢？下面就從我們熟悉的氧化還原反應(yīng)著手，來(lái)

研究它們的共同特征。

【討論】：請(qǐng)大家打開(kāi)課本35頁(yè)，分析一下思考與交流中的這三個(gè)氧化還原反

應(yīng)各元素化合價(jià)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)

系。

【生練習(xí)】：標(biāo)化合價(jià)。

【生總結(jié)】：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化

【投影】：二、氧化還原反應(yīng)的特征一一反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化

【投影】

【提問(wèn)】：那么，氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？下面就從我們

熟悉的氧化還原反應(yīng)著手，來(lái)研究它們的關(guān)系。

【分析】：

【投影】

【講述】：從上面的討論中我們可以得到?個(gè)結(jié)論：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的升降就是氧化還原反應(yīng)的特征，我們可以根據(jù)反應(yīng)

前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)。就算是沒(méi)有氧參與的反應(yīng)也

可以根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化來(lái)判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。

【講述】：那是不是所有化學(xué)反應(yīng)都有化合價(jià)發(fā)生變化呢？

大家來(lái)看一下這個(gè)反應(yīng)。

【投影】：CaCL+Na2COs=CaCO：tI+2NaCl（是不是氧化還原反應(yīng)？邊問(wèn)邊點(diǎn)擊各

種元素的化合價(jià)）

【講述】：可見(jiàn)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以這個(gè)反應(yīng)（不屬于氧化還

原反應(yīng)）。那么如果根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變叱，化學(xué)反應(yīng)可以分為：

【投影】：

【判斷、過(guò)渡】

【提問(wèn)】：為什么氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？

【分析】：我們知道，原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反

應(yīng)有密切的關(guān)系，接下來(lái)我們就以鈉與氯氣這個(gè)氧化還原反應(yīng)為例來(lái)分析。

【投影】：Na和C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【生】：鈉原子核中有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，核外電子排布是2,8,1；

最外層電子數(shù)是1,氯原子核中有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，核外電子排布

是2,8,7；最外層電子數(shù)是7。

【提問(wèn)】：那鈉原子和氯原子怎樣才能穩(wěn)定

【生】：鈉要形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有兩種方法，一個(gè)就是在得到7個(gè)電子，

一個(gè)就是失去一個(gè)電子，當(dāng)然就是失去一個(gè)電子容易些，所以鈉原子就失去了一

個(gè)電子，形成Na+。而氯原子最外層電子數(shù)是7,容易得到1個(gè)電子，形成8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是形成了ci-。

【提問(wèn)】：鈉原子與氯原子反應(yīng)，兩者都要達(dá)到瑙定的結(jié)構(gòu)該怎么辦？

【生】：那就鈉原子要失去一個(gè)電子，而氯原子則要得到一個(gè)電子，它們倆碰在

一起就可以互相利用了。鈉原子丟出來(lái)一個(gè)電子，形成Na+，氯原子就剛好把

這個(gè)電子撿去，形成Ch也就是說(shuō)有一個(gè)電子就從鈉原子轉(zhuǎn)到氯原子中，使到

雙方都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了氯化鈉了。

【投影】：NaCl的形成過(guò)程（FLASH的動(dòng)畫(huà)）

在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價(jià)是正價(jià)；得到

電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)是負(fù)價(jià)。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1

個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯得到1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)

降低到-1價(jià)，被還原。一個(gè)電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，使的鈉原子和氯原子的

化合價(jià)發(fā)生了變化，這就是這個(gè)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

【講述】：那是不是只有發(fā)生了電子的得失，元素的化合價(jià)才會(huì)變化？

剛才我們看的是一個(gè)非金屬和金屬反應(yīng)的例子。那現(xiàn)在我們就來(lái)看一個(gè)非金

屬與非金屬反應(yīng)的例子。

【投影】點(diǎn)燃

：H2+Ch-----2HC1及結(jié)構(gòu)示意圖

【學(xué)生活動(dòng)】：氫氣與氯氣如何發(fā)生反應(yīng)？元素化合價(jià)在反應(yīng)前后為什么會(huì)發(fā)生

變化？

【學(xué)生討論】：氫原子最外電子層有1個(gè)電子，容易獲得一個(gè)電子形成2個(gè)電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而氯原子最外電子層有7個(gè)電子，容易再獲得一個(gè)電子形成8電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)它們倆碰上了，就麻煩了，它們不像鈉跟氯氣反應(yīng)那樣，一個(gè)愿

意給出電子，一個(gè)愿意接收了這個(gè)電子，兩者互助互利。在這里，氯原子跟氫原

子都想獲得一個(gè)電子，但誰(shuí)也不想失去電子，所以在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，他們都不能從

對(duì)方身上搶得電子，最后只好互相妥協(xié)，共用。

【講述】：共用就是各自給出最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。顧名思義,

共用電子對(duì)，就是氫原子和氯原子兩者都同時(shí)擁有這個(gè)電子對(duì)。而這個(gè)電子對(duì)同

時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)果就形成了氯

化氫分子了。然而，因?yàn)槁仍訉?duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所

以，電子對(duì)就偏向氯原子的一方，而偏離了氫原子的一方。對(duì)于電子的偏移.對(duì)化

合價(jià)的影響，我們把共用電子對(duì)偏向的一方化合價(jià)顯負(fù)價(jià)，共用電子對(duì)偏離的一

方化合價(jià)顯正價(jià)。上例中氫元素化合價(jià)為+1,而氯元素的化合價(jià)為-1。所以在這

個(gè)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化的原因就是反應(yīng)中有電子的偏移。也就是說(shuō)非金

屬與非金屬的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子發(fā)生了偏移。

【投影、講述】：

【小結(jié)】：

這節(jié)課，我們層

層深入地對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行了探究。首先得失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),

后來(lái)發(fā)現(xiàn)從這個(gè)角度來(lái)概括氧化還原反應(yīng)是有局限的，從而轉(zhuǎn)到有元素化合價(jià)升

降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。接著我們探討氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)

生變化的原因，也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，經(jīng)過(guò)一步一步的探討，終于發(fā)現(xiàn)了

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,一種元素的原子失去了電子或者共用電子

對(duì)偏離它，那么它的化合價(jià)就會(huì)升高，反過(guò)來(lái)，如果元素的原子得到了電子或者

共用電子對(duì)偏向它，那么它的化合價(jià)就會(huì)降低。所以說(shuō)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是

電子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而它的特征就是化合價(jià)發(fā)生了變化。

【練習(xí)】：

【作業(yè)】書(shū)本第38頁(yè)第1、4、5、6題，書(shū)本第39頁(yè)第9題（標(biāo)化合價(jià)，分析

電子得失情況）

★連接高考學(xué)業(yè)水平考

1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、復(fù)分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)

D、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

答案：C

2、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()

A、N2+3H2=2NH3

B、Zn+2HCl=ZnC12+H2t

C、2Na2O+H2O=2NaOH

D、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

答案：C

3、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是

()

A.5cl2+I2+6H2OIOHCI+2HIO3

B.2Ch+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl=MnCh+2H2O+Cht

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cht+H2f

分析：標(biāo)出氯元素的化合價(jià)，化合價(jià)升高的氯元素則被氧化。

答案：D

4、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

()

+2+2+3+

A.CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2OB.2Fe+Ch=2Fe+2Cl-

C.HCO3-+H+=CO2T+H2OD.2Na+2H2O=2

Na++2OFT+H2t

分析?：標(biāo)出各元素化合價(jià)，如有元素化合價(jià)升降的則為氧化還原反應(yīng)的離子方程

式。

技巧：看反應(yīng)中有沒(méi)單質(zhì)參加或有沒(méi)單質(zhì)生成，如有單質(zhì)參加或生成，則為氧化

還原反應(yīng)。

答案：B、D

▲優(yōu)秀高考題、學(xué)業(yè)水平考試題精選

1.（2001年全國(guó)春，2）下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白粉D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

答案：A

解析：氧化還原反應(yīng)必須伴有元素化合價(jià)的變化。B中的鋁元素，C中的氯元素,

D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價(jià)態(tài)的變化，故都是氧化還原反應(yīng)。本題易錯(cuò)在

分析元素化合價(jià)時(shí)，不能將正確的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出來(lái)。正確答案：A

2.（1995年全國(guó),23）24ml,濃度為0.05mol?的Na2s溶液,恰好與20m

L濃度為0.02mol-L1的K2O2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中

的化合價(jià)是

A.+6B.+3C.+2D.0

答案：B

解析：由在氧化還原反應(yīng)中得失電子相等的規(guī)律：Na2so3為還原劑，被氧化為

Na2so4,失電子數(shù)為0.05mol?L-,X24XIO_3LX2=2.4XIO-3mol。所以K2

507作氧化劑共得2.4義1（尸mol電子,設(shè)還原產(chǎn)物為x價(jià)，每molKzSO?得

電子數(shù)為2x,即0.02X20X2xX10-3=2.4X10、，x=3,故選B。在該題中,易在

原子個(gè)數(shù)是算錯(cuò)結(jié)果，所以在計(jì)算時(shí)注意，根據(jù)電荷守恒的原則，要乘上原子個(gè)

數(shù)。正確答案：B

★板書(shū)設(shè)計(jì)

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

二、分類的標(biāo)準(zhǔn)

1、從得失氧的角度：氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

2、從化合價(jià)的角度（氧化還原反應(yīng)的特征）

氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降的反應(yīng)

3、從電子得失的角度（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)）

氧化反應(yīng)：失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)

還原反應(yīng)：得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

★設(shè)計(jì)思路與教學(xué)反思

一、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課包括有兩個(gè)課時(shí).一為氧化還原反應(yīng).二為氧化劑與還原劑.木節(jié)設(shè)

計(jì)為第一課時(shí)，氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，教材中以“思考與交流”的方式，讓學(xué)生復(fù)習(xí)以前學(xué)過(guò)

的有關(guān)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。而在設(shè)計(jì)中，我通過(guò)這三個(gè)問(wèn)題將我們這節(jié)課要講

的內(nèi)容都反映出來(lái)了也突出了教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)。學(xué)生可以通過(guò)問(wèn)題的分析，

自己歸納總結(jié)得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么。那么學(xué)生學(xué)起來(lái)覺(jué)得有條理性，

加強(qiáng)學(xué)生的理解與記憶。

本節(jié)課設(shè)計(jì)理念是按三個(gè)步驟來(lái)進(jìn)行分析學(xué)習(xí)。由三個(gè)大問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生深入

探究氧化還原反應(yīng)。

一問(wèn)：

同溫

大家觀察個(gè)我們熟悉的反應(yīng)，2CuO+C=====2Cu+C02to在這個(gè)反應(yīng)中

大家對(duì)每種物質(zhì)進(jìn)行分析，看有沒(méi)有什么發(fā)現(xiàn)？

二問(wèn)：

氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？

三問(wèn)：

為什么氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？

二、教學(xué)反思

本節(jié)課課堂時(shí)間安排緊迫，講授的內(nèi)容多，知識(shí)點(diǎn)抽象，難度大，理解有一

定的困難。

根據(jù)實(shí)際情況，在本節(jié)課中，我們多讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，通過(guò)問(wèn)題的解決一步

步深入去理解，而且在知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)當(dāng)中，突出了教學(xué)重點(diǎn)也突破了教學(xué)難

點(diǎn)。不再是用灌輸式的教學(xué)方式。聯(lián)系到生活當(dāng)中各種現(xiàn)象作為引入，學(xué)生也會(huì)

覺(jué)得生活周圍有化學(xué)，化學(xué)學(xué)習(xí)在身邊。體現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)當(dāng)中的情感態(tài)度與價(jià)值

觀的培養(yǎng)。

而且，我們?cè)趯W(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同時(shí)，將問(wèn)題一個(gè)一個(gè)來(lái)解決，所以會(huì)有相應(yīng)的練

習(xí)。在練習(xí)當(dāng)中去鞏固，也增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)以致用的能力。

不過(guò)在教學(xué)當(dāng)中，也存在一些問(wèn)題。

第一，學(xué)生初二的基礎(chǔ)打不好，那學(xué)起來(lái)就會(huì)有很大的困難，如分析元素化

合價(jià)時(shí)，學(xué)生如果連元素化合價(jià)都不會(huì)標(biāo)，那學(xué)起來(lái)就會(huì)有一定的困難。

第二，對(duì)于分析原子的電子得失，學(xué)生會(huì)覺(jué)得很抽象，這個(gè)理解起來(lái)會(huì)有一

定的困難。那在教學(xué)當(dāng)中我們只能夠通過(guò)動(dòng)畫(huà)的運(yùn)用將這一抽象化的知識(shí)更具體

化。

課堂上學(xué)生與教師的互動(dòng)體現(xiàn)了課堂的教學(xué)效果。在這一節(jié)課上，學(xué)生的互

動(dòng)性還是挺強(qiáng)的。他們對(duì)這一節(jié)課的理解也比較透徹。不過(guò)還需要在課后再練習(xí)

鞏固。

高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)教學(xué)案例

一、主題與背景

社會(huì)的進(jìn)步離不開(kāi)教育，但傳統(tǒng)滿堂灌的教學(xué)

方式早已不適合于培養(yǎng)現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展需要的人才。新

課程標(biāo)準(zhǔn)的提出，把課程的綜合性開(kāi)發(fā)研究與實(shí)踐提

到了重要的地位，同時(shí)，也確立了以培養(yǎng)學(xué)生的探究

方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和綜合應(yīng)用能力為教學(xué)目

標(biāo)。而實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)最有效的手段，最關(guān)鍵的途徑就

是通過(guò)科學(xué)探究活動(dòng)。因?yàn)榭茖W(xué)探究的更能體現(xiàn)學(xué)生

的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)

和學(xué)習(xí)能力，能從學(xué)生身邊熟悉的事物出發(fā)，為學(xué)生

樂(lè)于參與的活動(dòng)。因此，實(shí)現(xiàn)化學(xué)總體教學(xué)目標(biāo)的基

本前提就是怎樣在化學(xué)課堂中更好的處理好“知識(shí)點(diǎn)

的落實(shí)”與“充分運(yùn)用探究手段”的關(guān)系。

“氧化還原反應(yīng)”是高一化學(xué)第二章第三節(jié)的內(nèi)

容。在教學(xué)目標(biāo)上，要求學(xué)生能用氧原子的得失，化

合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、

氧化劑、還原劑等概念；和學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子

轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。這既是本節(jié)課的重點(diǎn)

又是難點(diǎn)，而且內(nèi)容容易混亂，且難點(diǎn)集中。如何在

四十分鐘內(nèi)充分運(yùn)用探究手段落實(shí)好知識(shí)點(diǎn)，突破難

點(diǎn)，成了本次課的關(guān)鍵。我分別在所教的兩個(gè)普通班

中做了不同的嘗試。

二、案例描述

第一種教法：

1、給出幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子，Cu0+H2C

u+H20,C02+C2C0,C+H20C0+H2詢問(wèn)學(xué)生反應(yīng)的

類型。引導(dǎo)學(xué)生回顧初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的判別

（從得氧失氧角度分析）：失氧發(fā)生還原反應(yīng)，得氧

發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。

2、舉例幾個(gè)不是得氧失氧的氧化還原反應(yīng)的反

應(yīng)方程式，讓學(xué)生觀察其所屬的反應(yīng)類型。

3、教師指出并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧

化還原反應(yīng)。并介紹高中階段氧化還原反應(yīng)的定義：

凡是在元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反

應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物

質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

4、隨堂練習(xí)。舉出多個(gè)化學(xué)方程式，讓學(xué)生判

斷其是否是氧化還原反應(yīng)，如果是氧化還原反應(yīng)，指

出什么物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，什么物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

得出還原劑、氧化劑的定義。

5、引出第二種氧化還原反應(yīng)的判別（從化合價(jià)

升降角度來(lái)分析）。

6、分析化合價(jià)變化本質(zhì)的原因。通過(guò)NaCI與H

CI的形成過(guò)程得出第三種氧化還原反應(yīng)的判別（從電

子得失角度分析）。

7、教師給出判斷氧化還原的口決：

化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，發(fā)生氧化反

應(yīng)；

化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，發(fā)生還原反

應(yīng)o

8、通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的概念的理解和對(duì)氧化還原反應(yīng)

的判別。

9、學(xué)與問(wèn)：1.有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的

化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部都屬于氧化還

原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。2.

嘗試列舉具體的化學(xué)反應(yīng)畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖。

10、學(xué)生討論及回答。

11、設(shè)置課后作業(yè)：36頁(yè)第1題、第3題、第4

題。

第二種教法：

1、復(fù)習(xí)引入“思考與交流”：1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的

分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立

進(jìn)行的嗎？

2、因?yàn)閱?wèn)題較空泛，因此學(xué)生較難著手討論，

故以學(xué)生已有的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析（從得氧失氧角

度分析）。得出氧化還原反應(yīng)的判別：失氧發(fā)生還原

反應(yīng)，得氧發(fā)生氧化反應(yīng)。再以幾個(gè)方程式為例子讓

學(xué)生進(jìn)行分析：

Cu0+H2Cu+H20,從CuO來(lái)看是反應(yīng)，

從H2來(lái)看是反應(yīng)；

C02+C2C0,從C02來(lái)看是

反應(yīng)，從C來(lái)看是反應(yīng)；

C+H20C0+H2,從C來(lái)看是反應(yīng)，從H2

0來(lái)看是反應(yīng)。

從而使學(xué)生得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)

被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還

原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。

3、學(xué)生討論活動(dòng)：從以上給出的例子回答，氧

化還原反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，還有什么發(fā)生了變

化？

4、學(xué)生思考與歸納：要求學(xué)生從給出的例子中，

歸納出氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系。從而使

學(xué)生從另一角度進(jìn)行分析（從化合價(jià)升降角度來(lái)分

析）?？偨Y(jié)出元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素

化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)。

5、教師直接導(dǎo)出氧化還原