常見的酸和堿（第1課時(shí)常見的酸）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

8.2常見的酸和堿第一課時(shí)

常見的酸匯報(bào)人：1學(xué)習(xí)目標(biāo)2情景導(dǎo)入3新課講授目錄CONTENTS認(rèn)識(shí)幾種常見的酸。知道鹽酸、硫酸的一些性質(zhì)和用途。0102學(xué)習(xí)目標(biāo)最早用來形容有酸味的酒?！八帷弊制鹪凑滟F酒在窖藏過程中，因微生物作用產(chǎn)生酸味。酸味產(chǎn)生010203你吃過哪些酸味食物？有何感受？提問引入情境導(dǎo)入“三酸”：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。1.幾種常見的酸010204從名稱上看，它們最后一個(gè)字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素。鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)揮發(fā)性氣味無色液體無色油狀液體易揮發(fā)難揮發(fā)有刺激性氣味無氣味2.常見酸的物理性質(zhì)鹽酸(HCl)電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)。3.常見酸的用途010204硫酸(H2SO4)車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉濃鹽酸特性具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，能揮發(fā)出HCl氣體。思考與討論01HCl氣體的溶解揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)溶解在空氣中的水蒸氣里。02白霧的形成HCl氣體溶解后形成鹽酸小液滴，導(dǎo)致瓶口出現(xiàn)白霧。03打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋，瓶口處就會(huì)出現(xiàn)白霧，白霧是如何形成的呢？ABC濃硫酸特性具有脫水性4.濃硫酸的特性脫水性解釋濃硫酸能從物質(zhì)中奪取水分，使其變?yōu)楦稍餇顟B(tài)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容通過實(shí)驗(yàn)8-5來驗(yàn)證濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖示用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤(rùn)濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強(qiáng)脫水性。濃硫酸對(duì)衣物、皮膚等都有強(qiáng)腐蝕性。結(jié)論思考與討論濃硫酸的危險(xiǎn)性應(yīng)急處理儲(chǔ)存方式濃硫酸的用途濃硫酸是危險(xiǎn)品，需小心保管和使用。皮膚沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗，并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。應(yīng)密封保存在專用的藥品柜中。由于具有強(qiáng)吸水性，可用作干燥劑。注意密封保存的必要性為何濃鹽酸和濃硫酸都需要密封保存？濃硫酸也需要密封保存，因?yàn)槠渚哂形?。思考與討論操作步驟酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌注意事項(xiàng)不可將水倒入濃硫酸中安全警示正確操作，避免危險(xiǎn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)8-6：濃硫酸的稀釋掌握濃硫酸稀釋方法結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。2014思考與討論010203危險(xiǎn)操作為何不能將水注入濃硫酸中？原因解析水的密度小于濃硫酸，導(dǎo)致水浮在上層。后果嚴(yán)重濃硫酸溶解放熱，使水迅速沸騰，引發(fā)硫酸飛濺。常見酸的性質(zhì)通常為無色液體，部分具有揮發(fā)性和刺激性氣味課堂小結(jié)01鹽酸的特性表現(xiàn)為無色、粘稠且油狀的液體，具備吸水性、脫水性及腐蝕性，溶水時(shí)會(huì)放熱02硫酸與鹽酸的用途均可用于金屬除銹，硫酸還常用于工業(yè)生產(chǎn)及作為干燥劑03胃酸的成分與功能鹽酸是胃液的主要成分，有助于消化過程04隨堂訓(xùn)練1.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是(

)A.濃鹽酸和濃硫酸均有刺激性氣味B.打開