2021-2022學年河南省南陽市六校高二下學期期末考試化學試題

天一大聯(lián)考2021-2022學年（下）南陽六校高二年級期末考試化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共16小題，分為必考題和選考題兩部分，其中1~13題為必考題，每個試題考生都必須作答；14-16題為選考題，考生根據(jù)要求作答。每小題所給的四個選項中，只有一項符合題目要求。每小題3分，共48分。1.化學無處不在。利用化學原理對生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象解釋正確的是A.用明礬凈水利用了Al3+的水解原理B.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了乙醇的化學性質C.鍍鉛管截口處易生銹是鉛成為陽極的緣故D.調大燃氣灶中空氣的比例，使燃氣燃燒更充分，提高了燃氣的燃燒熱2.“碳中和”是我國的戰(zhàn)略目標。促進CO2的轉化中的一個反應是△H=+41.2kJ·mol-1。下列對該反應的說法正確的是A.在絕熱容器中進行該反應，氣體的溫度將會升高B.加入催化劑可以降低反應的活化能，使△H減小C.縮小反應體系的體積，可以增大CO的平衡濃度D.在恒容容器中再充入一定最的CO2，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大3.硫酸工業(yè)中的釩催化劑參與反應的相對能量變化如圖所示，下列熱化學方程式錯誤的是A.△H=-24kJ·mol-1B.△H=+200kJ·mol-1C.△H=-352kJ·mol-1D.△H=-376kJ·mol-14.FeCl3是常見的藥品，下列說法錯誤的是A.配制FeCl3溶液，應將FeCl3固體溶于鹽酸中B.用一束光通過FeCl3溶液會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象C.在盛有水的小燒杯中加入FeCl3固體溶解，F(xiàn)eCl3水解吸熱D.FeCl3溶于水后使水的電離程度增大5.在實驗室中進行中和反應的反應熱測定與中和滴定實驗，一定沒有用到的儀器是A. B. C. D.6.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡單離子的電子層結構相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽離子都能水解的是A.YX B.Y2W C.ZX2 D.ZW7.H2X為二元弱酸。對0.1mol·L-1NaHX溶液的說法一定正確的是A.B.C.D.8.某學生設計了制備NaOH溶液和鹽酸的電解裝置如下。下列有關說法錯誤的是A.N接電源的負極B.M極的電極反應式是C.工作時③室中的Cl-移向②室，為鹽酸產(chǎn)品D.工作時①室溶液的pH不變9.一種以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下（圖中標注的熱量表示各階段1mol含硫物質完全反應時放出的熱量）：已知：催化氧化階段的反應是可逆反應。下列說法錯誤的是A.將黃鐵礦粉碎可以加快“煅燒”的速率和提高原料的利用率B.催化氧化階段，加入合適的催化劑可以提高SO3的生產(chǎn)效率C.△H=-456.6kJ·mol-1D.生成1molH2SO4，上述流程放出的總熱量為643.2kJ10.2022年3月，生態(tài)環(huán)境部提出了“深入打好污染防治攻堅戰(zhàn)，嚴守生態(tài)環(huán)境風險‘底線’”。某研究部門利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，其裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A.Na+由中間室向M極室移動，Cl-向N極室移動B.a和b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.M為負極，電極反應式是D.電路中通過7.5mol電子時，理論上處理掉4mol11.在1L的恒溫密閉容器中合成氨，充入N2和H2的總物質的量為3mol，容器內(nèi)反應物組分的物質的量分數(shù)與反應時間t的關系如下表。下列說法正確的是時間組分0min10min20min30min40min50min60minX50%50%50%50%50%50%50%Y50%40%34%30%29%28%28%A.X表示H2B.30min時，N2的物質的量為1.25molC.NH3的分解速率：40min時大于50min時D.0~30min內(nèi)用H2表示的平均反應速率是0.0125mol·L-1·min-112.工業(yè)上用重晶石與焦炭在高溫下反應：，其lnKp與的關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的△H<0B.該反應在低溫下能自發(fā)進行C.其他條件相同時，T1比T3時反應先達到平衡狀態(tài)D.若溫度在T2時達到平衡后，減壓，再次到達平衡狀態(tài)，CO的濃度增大13.25℃時，將0.10mol·L-1HCl溶液逐滴滴加到10mL等濃度的KF溶液中，lg與溶液pH的關系如圖所示（以M點為起點）。下列相關結論錯誤的是A.隨著HCl溶液的滴入，溶液中的逐漸減小B.F-的水解常數(shù)的數(shù)量級是10-11C.N點存在：c(F-)=c(K+)D.當溶液pH每減小1，其加入的HCl溶液的體積不相同以下為選考題。請考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則接第一組評分。選考題A組選擇性必修2物質結構與性質14.下列對物質結構與性質的說法正確的是A.同一周期主族元素的第一電離能逐漸增大B.K基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6C.分子中所有原子不一定共平面D.基態(tài)氨原子的軌道表示式是15.最簡單的氨基酸是甘氨酸（H2NCH2COOH），它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關說法錯誤的是A.1個分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8：1 B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2c.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵 D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑16.一種Mn、Se組成的化合物結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式是MnSe B.距離Se原子最近的Mn原子有4個C.距離Se原子最近的Se原子有12個 D.若晶胞參數(shù)是αnm，Mn、Se原子的最近距離是αnm選考題B組選擇性必修3有機化學基礎14.下圖為某藥物中間體的結構，下列關于該物質的說法錯誤的是A.既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應B.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且反應類型相同C.該分子完全加氫后存在對映異構體D.1mol該物質最多與3molNaOH發(fā)生反應15.一種抗阿爾茨海默病藥物的合成路線中，有如下一步反應。下列說法正確的是A.X→Y發(fā)生了還原反應 B.Y分子中核磁共振氫譜有7組峰C.X和Y中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應 D.X和Z可以通過溴的CCl4溶液鑒別16.某種藥物中間體D的合成路線如下：下列說法錯誤的是A.A的名稱是2-甲基丙醛B.D分子可能有兩種結構（不考慮立體異構）C.不能用溴水證明C分子中含有碳碳雙鍵D.A、B、C互為同系物二、非選擇題：本題共5小題，共52分，包含必考題和選考題兩部分。其中17~19題是必考題，每個試題考生都必須作答。20、21題是選考題，考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則按所做的第一組評分。17.（10分）金屬的回收與利用有利于環(huán)境保護，鎘可用于制造體積小和電容量大的電池。銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質，濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于金屬回收的工藝流程如下：常溫下，下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L-1，沉淀完全的濃度均為1.0×10-5mol·L-1）氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.76.3?6.2沉淀完全的pH2.88.49.38.2（10.5時開始溶解）（1）若工藝過程中除生成燃料氣體H2外，不產(chǎn)生其他污染環(huán)境的氣體，則酸X的最佳選擇是（填字母）。a.稀硫酸 b.稀硝酸 c.稀鹽酸 d.濃硫酸（2）“沉鐵”操作中得到濾渣Y的化學式是；上述工藝條件下，Cd2+開始沉淀的pH為；加入ZnO控制反應液的pH范圍為。（3）回收Zn如采用石墨和鋅棒為電極對電解排出液進行電解，鋅棒應接電源的極，電解廢液可加入到“”中循環(huán)利用（填工藝流程方框中的名稱）。18.（11分）研究脫除煙氣中的SO2、NO是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。氮的固定反應的相對能量變化如圖所示：①圖中兩個反應的起始反應物的總能量大?。ㄌ睢跋嗟取薄安幌嗟取被颉盁o法判斷”）。已知△H=-484kJ·mol-1，則△H=kJ·mol-1。②其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下在1L的密閉容器中通入2molNH3，3molNO發(fā)生反應，測得反應相同時間時NO的去除率與溫度的關系如圖所示。使用催化劑X，當溫度高于320℃時，NO的去除率逐漸下降，其原因是。根據(jù)圖像，（填“能”或“不能”）計算280℃時該反應的平衡常數(shù)，其理由是。（2）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術，存在反應。將n(NO)：n(CO)=1：1混合后置于一容積固定的密閉容器中，起始時氣體壓強為2kPa，在500℃時上述反應達到平衡，氣體壓強為1.55kPa。①達到平衡時該反應的正反應速率（填“大于”或“等于”）0。②此條件下反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。19.（10分）甲醇是重要的工業(yè)原料和燃料。（1）甲醇燃料電池（DMFC）為現(xiàn)代便攜式電子產(chǎn)品提供了電能。在以KOH為電解質的甲醇燃料電池中，CH3OH在電源（填“正”或“負”）極反應，當電路中轉移0.6mol電子時，消耗CH3OH的物質的量是；該電池工作一段時間后，電解質溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）利用甲醇通過情性電解法先獲得α-羥基縮酮，α-羥基縮酮再在酸性條件下水解得到一種食品增香劑3-羥基丁酮，其原理如圖所示。①M極上發(fā)生（填“氧化反應”或“還原反應”）。②N為電解池的極（填“陰”或“陽”），電極反應式是。③此法合成3-羥基丁酮的總反應式是（不用寫反應條件）。選考題A組選擇性必修2物質結構與性質20.（10分）乙酸（CH3COOH）是一種有機一元酸，為食醋的酸味及刺激性氣味的來源。它與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構體。（1）組成乙酸的元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。（2）乙酸與甲酸甲酯的熔、沸點如下表：物質熔點/℃沸點/℃乙酸16.6117.9甲酸甲酯-99.831.5造成二者相差較大的原因是。（3）甲酸甲酯經(jīng)堿性水解可得到HCOOˉ，該微粒的空間構型是。（4）純的乙酸在低于熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。①確定固態(tài)乙酸是晶體的最可靠的科學方法是。②已知乙酸的晶胞結構如圖所示，其密度是1.266g·cm-3.該晶胞中乙酸的分子數(shù)是；若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為nm3（列出計算式）。21.（11分）鎳的化合物因具有物理特殊性而被廣泛應用于現(xiàn)代科技?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni2+的價層電子的軌道表示式為。（2）鎳離子有多種配合物、其中水楊醛合鎳（Ⅱ）的結構如圖所示：①Ni2+的配位數(shù)是，其無機物配體是H2O分子，形成配位鍵時H2O分子中的原子提供（填“孤電子對”或“空軌道”）。②有機物配體中的碳原子的雜化軌道類型是。（3）Ni、Y（億）、B、C形成的一種具有超導電性的化合物的結構屬于四方晶系，其結構如圖所示：①該晶體中距離C原子最近的Ni原子的個數(shù)是。②在正側面圖中碳原子的位置是。③若Ni的原子半徑為rNipm，則Ni原子的空間占有率為。（列出計算式）。選考題B組選擇性必修3有機化學基礎20.（10分）化合物H是工業(yè)合成中重要的有機合成中間體，實驗室由芳香烴D和丙烯制備H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物B的名稱是，含有官能團的名稱是。（2）E→F的化學方程式為，其反應類型是。（3）芳香化合物Q是比G多一個碳原子的同系物的同分異構體，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，Q有種結構（包括G的同系物，不考慮立體異構，氧原子連在碳碳雙鍵碳原子上的結構不考慮），其中滿足核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1的Q的結構簡式為（填一種）。21.（11分）H是工業(yè)合成防止靜脈血栓形成的藥物貝曲西斑的中間體，合成它的一種合成路線如下：②苯環(huán)上只有有一個氨基的化合物命名為苯胺，有弱堿性，易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式是。（2）能否將“”過程改為“”？（填”能”或”不能”），理由是。（用C相應的結構簡式說明）。（3）C+D→E的化學方程式是；E→F的反應類型是。（4）根據(jù)以上合成路線，以甲苯為原料設計一條合成的路線（無機試劑任選）。2021-2022學年（下）南陽六校高二年級期末考試化學·答案1~16題，每小題3分，共48分。1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.A11.B12.C13.C14.B15.A16.D17.（1）a（2分）（2）Fe(OH)3（1分）7.3（2分）2.8≤pH<6.2（2分）（3）負（1分）酸浸（2分）18.（1）①無法判斷（1分）-1808（2分）②溫度高于320℃時，催化劑X活性降低，反應速率減慢（合理即可，2分）不能（1分）280℃時，在兩種催化劑作用下反應都未達到平衡狀態(tài)（合理即可，2分）（2）①大于（1分）②3645（2分）19.（1）負（1分）0.1mol（2分）減?。?分）（2）①氧化反應（1分）②陰（1分）（2分）③（2分）選考題A組選修3物質結構與性質20.（1）0>C>H（2分）（2）乙酸分子間能形成氫鍵，甲酸甲酯分子間不存在氫鍵（合理即可，2分