2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市六校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

天一大聯(lián)考2021-2022學(xué)年（下）南陽(yáng)六校高二年級(jí)期末考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共16小題，分為必考題和選考題兩部分，其中1~13題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；14-16題為選考題，考生根據(jù)要求作答。每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分。1.化學(xué)無(wú)處不在。利用化學(xué)原理對(duì)生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象解釋正確的是A.用明礬凈水利用了Al3+的水解原理B.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)C.鍍鉛管截口處易生銹是鉛成為陽(yáng)極的緣故D.調(diào)大燃?xì)庠钪锌諝獾谋壤?，使燃?xì)馊紵浞郑岣吡巳細(xì)獾娜紵裏?.“碳中和”是我國(guó)的戰(zhàn)略目標(biāo)。促進(jìn)CO2的轉(zhuǎn)化中的一個(gè)反應(yīng)是△H=+41.2kJ·mol-1。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.在絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，氣體的溫度將會(huì)升高B.加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使△H減小C.縮小反應(yīng)體系的體積，可以增大CO的平衡濃度D.在恒容容器中再充入一定最的CO2，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大3.硫酸工業(yè)中的釩催化劑參與反應(yīng)的相對(duì)能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.△H=-24kJ·mol-1B.△H=+200kJ·mol-1C.△H=-352kJ·mol-1D.△H=-376kJ·mol-14.FeCl3是常見(jiàn)的藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配制FeCl3溶液，應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸中B.用一束光通過(guò)FeCl3溶液會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象C.在盛有水的小燒杯中加入FeCl3固體溶解，F(xiàn)eCl3水解吸熱D.FeCl3溶于水后使水的電離程度增大5.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定與中和滴定實(shí)驗(yàn)，一定沒(méi)有用到的儀器是A. B. C. D.6.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽(yáng)離子都能水解的是A.YX B.Y2W C.ZX2 D.ZW7.H2X為二元弱酸。對(duì)0.1mol·L-1NaHX溶液的說(shuō)法一定正確的是A.B.C.D.8.某學(xué)生設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)aOH溶液和鹽酸的電解裝置如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N接電源的負(fù)極B.M極的電極反應(yīng)式是C.工作時(shí)③室中的Cl-移向②室，為鹽酸產(chǎn)品D.工作時(shí)①室溶液的pH不變9.一種以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下（圖中標(biāo)注的熱量表示各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量）：已知：催化氧化階段的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將黃鐵礦粉碎可以加快“煅燒”的速率和提高原料的利用率B.催化氧化階段，加入合適的催化劑可以提高SO3的生產(chǎn)效率C.△H=-456.6kJ·mol-1D.生成1molH2SO4，上述流程放出的總熱量為643.2kJ10.2022年3月，生態(tài)環(huán)境部提出了“深入打好污染防治攻堅(jiān)戰(zhàn)，嚴(yán)守生態(tài)環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)‘底線’”。某研究部門(mén)利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，其裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na+由中間室向M極室移動(dòng)，Cl-向N極室移動(dòng)B.a和b分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.M為負(fù)極，電極反應(yīng)式是D.電路中通過(guò)7.5mol電子時(shí)，理論上處理掉4mol11.在1L的恒溫密閉容器中合成氨，充入N2和H2的總物質(zhì)的量為3mol，容器內(nèi)反應(yīng)物組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法正確的是時(shí)間組分0min10min20min30min40min50min60minX50%50%50%50%50%50%50%Y50%40%34%30%29%28%28%A.X表示H2B.30min時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.25molC.NH3的分解速率：40min時(shí)大于50min時(shí)D.0~30min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.0125mol·L-1·min-112.工業(yè)上用重晶石與焦炭在高溫下反應(yīng)：，其lnKp與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0B.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.其他條件相同時(shí)，T1比T3時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)D.若溫度在T2時(shí)達(dá)到平衡后，減壓，再次到達(dá)平衡狀態(tài)，CO的濃度增大13.25℃時(shí)，將0.10mol·L-1HCl溶液逐滴滴加到10mL等濃度的KF溶液中，lg與溶液pH的關(guān)系如圖所示（以M點(diǎn)為起點(diǎn)）。下列相關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A.隨著HCl溶液的滴入，溶液中的逐漸減小B.F-的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-11C.N點(diǎn)存在：c(F-)=c(K+)D.當(dāng)溶液pH每減小1，其加入的HCl溶液的體積不相同以下為選考題。請(qǐng)考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則接第一組評(píng)分。選考題A組選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14.下列對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.同一周期主族元素的第一電離能逐漸增大B.K基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6C.分子中所有原子不一定共平面D.基態(tài)氨原子的軌道表示式是15.最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸（H2NCH2COOH），它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8：1 B.碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3和sp2c.分子間可以形成不止3種類(lèi)型的氫鍵 D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑16.一種Mn、Se組成的化合物結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物的化學(xué)式是MnSe B.距離Se原子最近的Mn原子有4個(gè)C.距離Se原子最近的Se原子有12個(gè) D.若晶胞參數(shù)是αnm，Mn、Se原子的最近距離是αnm選考題B組選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)14.下圖為某藥物中間體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且反應(yīng)類(lèi)型相同C.該分子完全加氫后存在對(duì)映異構(gòu)體D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)15.一種抗阿爾茨海默病藥物的合成路線中，有如下一步反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.X→Y發(fā)生了還原反應(yīng) B.Y分子中核磁共振氫譜有7組峰C.X和Y中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應(yīng) D.X和Z可以通過(guò)溴的CCl4溶液鑒別16.某種藥物中間體D的合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A的名稱是2-甲基丙醛B.D分子可能有兩種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）C.不能用溴水證明C分子中含有碳碳雙鍵D.A、B、C互為同系物二、非選擇題：本題共5小題，共52分，包含必考題和選考題兩部分。其中17~19題是必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。20、21題是選考題，考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則按所做的第一組評(píng)分。17.（10分）金屬的回收與利用有利于環(huán)境保護(hù)，鎘可用于制造體積小和電容量大的電池。銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)，濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于金屬回收的工藝流程如下：常溫下，下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L-1，沉淀完全的濃度均為1.0×10-5mol·L-1）氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.76.3?6.2沉淀完全的pH2.88.49.38.2（10.5時(shí)開(kāi)始溶解）（1）若工藝過(guò)程中除生成燃料氣體H2外，不產(chǎn)生其他污染環(huán)境的氣體，則酸X的最佳選擇是（填字母）。a.稀硫酸 b.稀硝酸 c.稀鹽酸 d.濃硫酸（2）“沉鐵”操作中得到濾渣Y的化學(xué)式是；上述工藝條件下，Cd2+開(kāi)始沉淀的pH為；加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為。（3）回收Z(yǔ)n如采用石墨和鋅棒為電極對(duì)電解排出液進(jìn)行電解，鋅棒應(yīng)接電源的極，電解廢液可加入到“”中循環(huán)利用（填工藝流程方框中的名稱）。18.（11分）研究脫除煙氣中的SO2、NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。氮的固定反應(yīng)的相對(duì)能量變化如圖所示：①圖中兩個(gè)反應(yīng)的起始反應(yīng)物的總能量大?。ㄌ睢跋嗟取薄安幌嗟取被颉盁o(wú)法判斷”）。已知△H=-484kJ·mol-1，則△H=kJ·mol-1。②其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下在1L的密閉容器中通入2molNH3，3molNO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。使用催化劑X，當(dāng)溫度高于320℃時(shí)，NO的去除率逐漸下降，其原因是。根據(jù)圖像，（填“能”或“不能”）計(jì)算280℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其理由是。（2）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)，存在反應(yīng)。將n(NO)：n(CO)=1：1混合后置于一容積固定的密閉容器中，起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為2kPa，在500℃時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)為1.55kPa。①達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（填“大于”或“等于”）0。②此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。19.（10分）甲醇是重要的工業(yè)原料和燃料。（1）甲醇燃料電池（DMFC）為現(xiàn)代便攜式電子產(chǎn)品提供了電能。在以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池中，CH3OH在電源（填“正”或“負(fù)”）極反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，消耗CH3OH的物質(zhì)的量是；該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）利用甲醇通過(guò)情性電解法先獲得α-羥基縮酮，α-羥基縮酮再在酸性條件下水解得到一種食品增香劑3-羥基丁酮，其原理如圖所示。①M(fèi)極上發(fā)生（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。②N為電解池的極（填“陰”或“陽(yáng)”），電極反應(yīng)式是。③此法合成3-羥基丁酮的總反應(yīng)式是（不用寫(xiě)反應(yīng)條件）。選考題A組選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20.（10分）乙酸（CH3COOH）是一種有機(jī)一元酸，為食醋的酸味及刺激性氣味的來(lái)源。它與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構(gòu)體。（1）組成乙酸的元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。（2）乙酸與甲酸甲酯的熔、沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃乙酸16.6117.9甲酸甲酯-99.831.5造成二者相差較大的原因是。（3）甲酸甲酯經(jīng)堿性水解可得到HCOOˉ，該微粒的空間構(gòu)型是。（4）純的乙酸在低于熔點(diǎn)時(shí)會(huì)凍結(jié)成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸。①確定固態(tài)乙酸是晶體的最可靠的科學(xué)方法是。②已知乙酸的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度是1.266g·cm-3.該晶胞中乙酸的分子數(shù)是；若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為nm3（列出計(jì)算式）。21.（11分）鎳的化合物因具有物理特殊性而被廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代科技?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）鎳離子有多種配合物、其中水楊醛合鎳（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)如圖所示：①Ni2+的配位數(shù)是，其無(wú)機(jī)物配體是H2O分子，形成配位鍵時(shí)H2O分子中的原子提供（填“孤電子對(duì)”或“空軌道”）。②有機(jī)物配體中的碳原子的雜化軌道類(lèi)型是。（3）Ni、Y（億）、B、C形成的一種具有超導(dǎo)電性的化合物的結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該晶體中距離C原子最近的Ni原子的個(gè)數(shù)是。②在正側(cè)面圖中碳原子的位置是。③若Ni的原子半徑為rNipm，則Ni原子的空間占有率為。（列出計(jì)算式）。選考題B組選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)20.（10分）化合物H是工業(yè)合成中重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室由芳香烴D和丙烯制備H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）化合物B的名稱是，含有官能團(tuán)的名稱是。（2）E→F的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類(lèi)型是。（3）芳香化合物Q是比G多一個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Q有種結(jié)構(gòu)（包括G的同系物，不考慮立體異構(gòu)，氧原子連在碳碳雙鍵碳原子上的結(jié)構(gòu)不考慮），其中滿足核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填一種）。21.（11分）H是工業(yè)合成防止靜脈血栓形成的藥物貝曲西斑的中間體，合成它的一種合成路線如下：②苯環(huán)上只有有一個(gè)氨基的化合物命名為苯胺，有弱堿性，易被氧化。回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）能否將“”過(guò)程改為“”？（填”能”或”不能”），理由是。（用C相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式說(shuō)明）。（3）C+D→E的化學(xué)方程式是；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）根據(jù)以上合成路線，以甲苯為原料設(shè)計(jì)一條合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。2021-2022學(xué)年（下）南陽(yáng)六校高二年級(jí)期末考試化學(xué)·答案1~16題，每小題3分，共48分。1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.A11.B12.C13.C14.B15.A16.D17.（1）a（2分）（2）Fe(OH)3（1分）7.3（2分）2.8≤pH<6.2（2分）（3）負(fù)（1分）酸浸（2分）18.（1）①無(wú)法判斷（1分）-1808（2分）②溫度高于320℃時(shí)，催化劑X活性降低，反應(yīng)速率減慢（合理即可，2分）不能（1分）280℃時(shí)，在兩種催化劑作用下反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)（合理即可，2分）（2）①大于（1分）②3645（2分）19.（1）負(fù)（1分）0.1mol（2分）減?。?分）（2）①氧化反應(yīng)（1分）②陰（1分）（2分）③（2分）選考題A組選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20.（1）0>C>H（2分）（2）乙酸分子間能形成氫鍵，甲酸甲酯分子間不存在氫鍵（合理即可，2分