化學(xué)反應(yīng)方向和限度省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第7.2課1第1頁(yè)1.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨轉(zhuǎn)化，以下說(shuō)法正確是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行過(guò)程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行過(guò)程C.石墨比金剛石能量高D.金剛石比石墨能量低【解析】主要考查能量判據(jù)應(yīng)用。①-②得：C(金剛石，s)＝C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ/mol。2第2頁(yè)2.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則以下判斷不合理是A.

c1∶c2=1∶3B.平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2C.X、Y轉(zhuǎn)化率不相等D.c1取值范圍為0<c1<0.14mol/L.3第3頁(yè)【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)程度了解。若該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)X在建立平衡過(guò)程中改變濃度為a

X(g)+3Y(g)＝2Z(g)

起始量(mol/L)c1

c2c3

改變量(mol/L)a3a2a

平衡量(mol/L)c1-a

c2-3a

c3+2a0.10.30.08

到達(dá)平衡時(shí)c(X)∶c(Y)=1∶3，而轉(zhuǎn)化c(X)∶c(Y)=1∶3，則c1∶c2=1∶3，A合理C不合理；平衡時(shí)Y、Z生成速率之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B合理；若起始時(shí)c3=0，則c1有極大值：c1=0.1mol·L-1+0.08mol·L-1/2=0.14mol·L-1，0<c1<0.14mo/L。4第4頁(yè)3.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化：N2O4＝2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示，回答以下問(wèn)題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間改變；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)點(diǎn)是b和d。Xb和d5第5頁(yè)3.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化：N2O4＝2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示，回答以下問(wèn)題：(2)前10min內(nèi)用NO2表示化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生改變?cè)蚴羌尤?.4molNO2。0.04mol/(L·min)加入0.4molNO26第6頁(yè)3.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化：N2O4＝2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示，回答以下問(wèn)題：(3)若最終要到達(dá)與新化學(xué)平衡狀態(tài)相同，在25min時(shí)還能夠采取辦法是()

A.加入催化劑B.縮小容器體積

C.升高溫度D.加入一定量N2O4BD7第7頁(yè)3.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化：N2O4＝2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示，回答以下問(wèn)題：(4)要增大該反應(yīng)K值，可采取辦法有(

)(填序號(hào))，若要重新到達(dá)平衡時(shí),使c(NO2)/c(N2O4)值變小,可采取辦法有(

)(填序號(hào))。A.增大N2O4起始濃度B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑D.升高溫度DAB8第8頁(yè)【解析】分析物質(zhì)濃度改變，能夠判斷X為NO2，Y為N2O4；前10分鐘N2O4逐步減小，NO2逐步增加，可逆反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始：N2O4＝2NO2ΔH>0；前10min反應(yīng)速率為：v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。從圖象改變能夠判斷：25min時(shí)，NO2濃度增大0.4mol/L，即加入0.4molNO2；(3)新平衡比原平衡各物質(zhì)濃度都增大了，除了增加NO2外，也能夠加入N2O4和縮小體積等方法；(4)K值與溫度相關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。若要使新平衡時(shí)c(NO2)/c(N2O4)比值變小，即減小NO2平衡濃度、增大N2O4平衡濃度；恒溫恒容條件下，增大N2O4或NO2，依據(jù)等效平衡原理，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，有利于平衡向縮小氣體體積方向移動(dòng)。9第9頁(yè)4.合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有主要地位，請(qǐng)參加以下探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣經(jīng)過(guò)紅熱炭，即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol，ΔS=+133.7J·K-1·mol-1該反應(yīng)在常溫下(298K)能否自發(fā)否(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)K=0.5,①2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)K=2(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3物質(zhì)量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。否

2

=10第10頁(yè)4.合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有主要地位，請(qǐng)參加以下探究。(3)在兩個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不一樣條件下反應(yīng)并到達(dá)平衡，氨體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間改變曲線以下列圖。以下說(shuō)法正確是(D)(填序號(hào))。A.圖Ⅰ可能是不一樣壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響，且p2>p1B.圖Ⅱ可能是不一樣壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響，且p1>p2C.圖Ⅲ可能是不一樣溫度對(duì)反應(yīng)影響，且T1>T2D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不一樣催化劑對(duì)反應(yīng)影響，催化劑效果1>2D11第11頁(yè)【解析】體系自由能改變(符號(hào)為ΔG，單位為kJ/mol)適合于全部過(guò)程自發(fā)性判斷。公式為ΔG=ΔH-TΔS(T指開(kāi)爾文溫度，單位K，T=273+t)；若ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(1)該反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS=131.3-298×133.7×10-3>0，不能自發(fā)進(jìn)行(注意單位)；(2)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)K1=c2(NH3)/{c(N2)·c3(H2)}；而反應(yīng)2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)K2=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；當(dāng)N2、H2、NH3物質(zhì)量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，則Qc=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)=424×23=1/2=K1；恰好處于平衡狀態(tài)；同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等；12第12頁(yè)【解析】體系自由能改變(符號(hào)為ΔG，單位為kJ/mol)適合于全部過(guò)程自發(fā)性判斷。(3)合成氨正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，只有D正確。13第13頁(yè)【例1】在一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃時(shí)，氣體混合物到達(dá)下式所表示平衡：CO2+H2＝CO+H2O。已知到達(dá)平衡時(shí)生成0.75molCO。那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO和H2O物質(zhì)量之和可能為（）

A.1.2molB.1.5mol

C.1.8molD.2.5mol典例精析典例精析C14第14頁(yè)典例精析【評(píng)注】

對(duì)于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存狀態(tài)，即任何物質(zhì)物質(zhì)量均大于零?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)反應(yīng)程度認(rèn)識(shí)。

CO2+H2＝CO+H2O

起始1300

轉(zhuǎn)化

x

x

x

x

平衡0.252.250.750.75

在此基礎(chǔ)上，當(dāng)增加H2量，平衡右移，CO2轉(zhuǎn)化率增大，CO、H2O物質(zhì)量均增大。設(shè)平衡移動(dòng)后，CO、H2O物質(zhì)量為a，則a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全轉(zhuǎn)化，(若CO2完全轉(zhuǎn)化，則a=2)，故a<2。因而a取值范圍：1.5<a<2。15第15頁(yè)典例精析變式1已知：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)ΔH（298.15K）＝-94.0kJ?moL-1ΔS（298.15K）＝75.8J·moL-1·K-1,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而改變，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行溫度條件。溫度小于1240K或小于967℃【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)方向判斷。依據(jù)判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即(-94.0kJ·mol-1)×103J/kJ-T(-75.8J·mol-1·K-1)<0，則T<1240K或T<967℃(t=1240-273=967℃)。16第16頁(yè)【例2】將不一樣量H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為1L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2O(g)+CO(g)催化劑加熱CO2(g)+H2(g)

得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)①由以上數(shù)據(jù)，試驗(yàn)1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為典例精析典例精析試驗(yàn)組溫度起始量平衡量抵達(dá)平衡所需時(shí)間H2OCOH2

CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min22900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min33900℃abcdt0.16mol·L-1·min-117第17頁(yè)【例2】

將不一樣量H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為1L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2O(g)+CO(g)催化劑加熱CO2(g)+H2(g)

得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為

8/3

，該反應(yīng)逆反應(yīng)為(填“吸”或“放”)放熱熱反應(yīng)。典例精析典例精析試驗(yàn)組溫度起始量平衡量抵達(dá)平衡所需時(shí)間H2OCOH2

CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min22900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min33900℃abcdt

8/3

吸18第18頁(yè)【例2】將不一樣量H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為1L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2O(g)+CO(g)催化劑加熱CO2(g)+H2(g)

得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)

③若試驗(yàn)3要到達(dá)與試驗(yàn)2相同平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系是2a=b>1。

典例精析典例精析試驗(yàn)組溫度起始量平衡量抵達(dá)平衡所需時(shí)間H2OCOH2

CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min22900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min33900℃abcdt2a=b>119第19頁(yè)【例2】

(2)下列圖1、2表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1到達(dá)平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條而發(fā)生改變情況：

①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變條件可能是增大壓強(qiáng)

(寫(xiě)一條即可，下同)。

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變條件可能是降低溫度

。

典例精析典例精析增大壓強(qiáng)降低溫度20第20頁(yè)【例2】

(3)在850℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=1，850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0moICO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO2物質(zhì)量為0.8mol。典例精析典例精析逆反應(yīng)

0.8mol21第21頁(yè)典例精析【解析】(1)依據(jù)速率概念：v(CO2)=[2-1.2]mol/L÷5min=0.16mol/(L·min)；650℃時(shí)平衡常數(shù)K=c(CO2)·c(H2)/c(H2O)·c(CO)=0.8×0.8/0.2×1.2=8/3；900℃時(shí)平衡常數(shù)為1/6<8/3；即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。t<3min，速率加緊，濃度增大而且等效平衡，滿足條件是a∶b=0.5∶1，且b>1；即2a=b>1。(2)速率加緊而平衡不移動(dòng)，可能條件是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠采取降低溫度方法實(shí)現(xiàn)；22第22頁(yè)典例精析【解析】(3)

Qc=c(CO2)·c(H2)/c(H2O)·c(CO)=1.0×5.0/3.0×1.0=53>K，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；依據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)·c(H2)/c(H2O)·c(CO)=(1.0-x)×(5.0-x)(3.0+x)×(1.0+x)=1，解得x=0.2mol/L，則c(CO2)平=0.8mol/L。23第23頁(yè)典例精析變式2時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85【解析】前4min時(shí)v(CO)=0.1875mol/(L·min)；Qc=(0.75×0.75)/(0.25×3.25)=9/13<K=1；8min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，x2/(1-x)(4-x)=1,x=0.8mol/L,則CO2體積分?jǐn)?shù)為：0.8/5×100%=16%；t分鐘到達(dá)平衡常數(shù)K=(0.85×0.85)/(0.15×3.15)>1,而升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K<1。、24第24頁(yè)典例精析【解析】前4min時(shí)v(CO)=0.1875mol/(L·min)；Qc=(0.75×0.75)/(0.25×3.25)=9/13<K=1；8min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，x2/(1-x)(4-x)=1，x=0.8mol/L，則CO2體積分?jǐn)?shù)為：0.8/5×100%=16%；t分鐘到達(dá)平衡常數(shù)K=(0.85×0.85)/(0.15×3.15)>1，而升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K<1。、25第25頁(yè)【例3】在一容積為2L密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH<0；

反應(yīng)中NH3物質(zhì)量濃度改變情況以下列圖：

(1)依據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為

0.025mol/(L·min)

。典例精析0.025mol/(L·min)26第26頁(yè)【例3】在一容積為2L密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH<0；

反應(yīng)中NH3物質(zhì)量濃度改變情況以下列圖：

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表示式為K=c(NH3)2/[c(N2)·c(H2)3]。典例精析K=c(NH3)2/[c(N2)·c(H2)3]27第27頁(yè)【例3】在一容積為2L密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH<0；

反應(yīng)中NH3物質(zhì)量濃度改變情況以下列圖：

(3)反應(yīng)到達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3物質(zhì)量濃度不可能為（）

A.0.20mol/LB.0.12mol/LC.0.10mol/LD.0.08mol/L典例精析AC28第28頁(yè)【例3】在一容積為2L密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH<0；

反應(yīng)中NH3物質(zhì)量濃度改變情況以下列圖：

(4)反應(yīng)到達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器體積縮小二分之一，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變(填“增大”、“減小”或“不變”)。典例精析向正反應(yīng)方向移動(dòng)不變29第29頁(yè)【例3】在一容積為2L密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH<0；

反應(yīng)中NH3物質(zhì)量濃度改變情況以下列圖：

(5)在第5分鐘末將容器體積縮小二分之一后，若在第8分鐘末到達(dá)新平衡(此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度改變曲線。典例精析30第30頁(yè)典例精析【解析】(1)

v(NH3)=0.1mol/L÷4min=0.025mol/(L·min);(3)若改變溫度，平衡可能向左或向右移動(dòng)，但各物質(zhì)量不為0，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則0<c(NH3)<0.1mol/L；若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則0.1mol/L<c(NH3)<0.2mol/L；(4)體積減小，壓強(qiáng)增大，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，則平衡常數(shù)K不變。31第31頁(yè)方法指導(dǎo)1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法：舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分含量①各物質(zhì)物質(zhì)量或各物質(zhì)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)量一定不一定平衡32第32頁(yè)方法指導(dǎo)1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法：舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反應(yīng)速率關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正=v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，均指v正不一定平衡③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆不一定平衡33第33頁(yè)方法指導(dǎo)1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法：舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)不一定平衡混合氣體平均分子量(Mr)①M(fèi)r一定時(shí)，且m+n≠p+q時(shí)平衡②Mr一定，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡34第34頁(yè)方法指導(dǎo)1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法：舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴伴隨能量改變，在絕熱容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不再改變時(shí)平衡體系密度密度一定不一定平衡35第35頁(yè)方法指導(dǎo)1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法：注意：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大程度結(jié)果，可逆反應(yīng)有到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)可能，但可逆反應(yīng)在未進(jìn)行到最大程度之前還不是化學(xué)平衡狀態(tài)，一經(jīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，就不會(huì)因時(shí)間改變而改變。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，要抓住正、逆反應(yīng)速率相等，注意壓強(qiáng)對(duì)氣體等體積改變影響。掌握常見(jiàn)化學(xué)平衡判斷方法。(3)正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡本質(zhì)，各組分濃度不變是現(xiàn)象。36第36頁(yè)方法指導(dǎo)2.改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是使體系中各種氣體物質(zhì)量濃度同時(shí)改變相同倍數(shù)；凡是能使反應(yīng)混合物中各種氣體濃度同時(shí)改變相同倍數(shù)方法均能夠看成是壓強(qiáng)發(fā)生改變；反之，都不能認(rèn)為是壓強(qiáng)改變影響。37第37頁(yè)高考回放(·上海)一定條件下，在體積為3L密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)依據(jù)題意完成以下各題：(1)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表示式K=，升高溫度，K值減小(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣平均反應(yīng)速率v(H2)=2nB/3tBmol·(L·min)-1。c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)減小v(H2)=2nB/3tBmol·(L·min)-138第38頁(yè)高考回放(·上海)一定條件下，在體積為3L密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2