高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷【新教材】課練

第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．下列敘述正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子B．1molH2的質(zhì)量為1g，它含有約6.02×1023個(gè)氫分子C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與12g12C含有的碳原子數(shù)相同2．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是()A.1∶5B.2∶5C.9∶5D.16∶53．下列說(shuō)法正確的是()A．1.8gH2O完全電解得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．1mol氦氣所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)Cu原子所占的體積約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體的體積為22.4L4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為n∶mC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為n∶mD．同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為m∶n5．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA6．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比7．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是()A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶1練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．[2021·全國(guó)甲卷，8]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))離子數(shù)為0.1NA9．[2021·廣東卷，11]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA10．[2021·河北卷，7]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA11．[2021·山東卷，6]X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)12．[2020·浙江7月，19]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)13．[2022·濰坊一中期中]阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA14．[2022·福建廈門模擬]Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，其反應(yīng)為8Al＋30HNO3=3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)目小于0.2NAB.1L0.1mol·L－1Al(NO3)3溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為0.1NAC．1.0g由Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NAD．反應(yīng)中每消耗2.7g金屬Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA15．[2022·煙臺(tái)一模]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molNH4HCO3晶體中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3和NH3·H2O總數(shù)為NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為7NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD.在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA16．[2022·8省聯(lián)考·廣東]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C—H鍵的個(gè)數(shù)為3NAC．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA17．[2022·海口質(zhì)檢]臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA18．[2022·三門峽模擬]阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．在含有4molSi—O的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAC．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子D．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說(shuō)法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－12．冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol3．已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．71gB．71C．71g·mol－1D．142g·mol－14．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A．eq\f(11.2n,5V)B．eq\f(5V,11.2n)C．eq\f(22.4V,5n)D．eq\f(22.4n,5V)5．常溫下，將0.20mol·L－1KMnO4酸性溶液10L與一定量pH＝3.0的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．9gHOOC—COOH中含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAB.當(dāng)0.01molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H＋數(shù)目為0.01NAC．pH＝3.0的草酸溶液含H＋數(shù)目為0.001NAD.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為eq\f(VNA,22.4)6．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是()A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCO7.奧克托今是一種猛(性)炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡(jiǎn)稱HMX，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時(shí)產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)之比為()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶28．[2022·成都模擬]為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))離子數(shù)均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L9.[2022·杭州模擬]NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)可能為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有2NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAC．無(wú)法計(jì)算0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的數(shù)目D．反應(yīng)CH4＋2NO＋O2=CO2＋N2＋2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA二、非選擇題：本題共3小題。11．(1)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷的依據(jù)是___________________________________________________________________________________________。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_(kāi)_______，其中含有的氫原子數(shù)目比為_(kāi)_______；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_(kāi)_______。12．[2022·浙江諸暨選考模擬]Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易被氧化。(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，恰好完全反應(yīng)，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為_(kāi)_______。Ⅱ.分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝________。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(\s\up1(＋