2021-2022學(xué)年吉林省吉林市第一中學(xué)高二6月月考（平行班）化學(xué)試題解析版

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)吉林省吉林市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二6月月考（平行班）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2021年6月11日，國(guó)家航天局舉行“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器著陸火星首批科學(xué)影像圖揭幕儀式，公布了由“祝融號(hào)”火星車(chē)拍攝的“著巡合影”“中國(guó)印跡”等影像圖?！白Ｈ谔?hào)”火星車(chē)使用的下列材料中，屬于金屬材料的是A．隔熱降噪材料三胺泡沫 B．SiC顆粒C．新型鎂鋰合金 D．有機(jī)熱控涂層【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．隔熱降噪材料三胺泡沫屬于有機(jī)物，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B．SiC顆粒屬于無(wú)機(jī)材料，不是金屬材料，B錯(cuò)誤C．鎂鋰合金屬于金屬材料，C正確；D．有機(jī)熱控涂層屬于有機(jī)物，不是金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。2．碳、硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但也造成了不少環(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放C．雷雨天氣空氣中的少量可轉(zhuǎn)化為氮的化合物并隨雨水落到地面形成硝酸鹽D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫有毒，葡萄酒中加入少量二氧化硫，起到殺菌消毒、抗氧化的作用，故A錯(cuò)誤；B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，燃燒放出二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．雷雨天氣，空氣中的少量在放電條件下轉(zhuǎn)化為氮的化合物并隨雨水落到地面形成硝酸鹽，故C正確；D．“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，二氧化碳不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；3．下列敘述正確的是A．Na在空氣中受熱生成B．與在加熱條件下可催化氧化生成NOC．Al和少量的NaOH溶液反應(yīng)可制備D．足量的Cu和Zn分別與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定相同【答案】B【解析】【詳解】A．Na在空氣中受熱生成，故A錯(cuò)誤；B．與在加熱條件下發(fā)生催化氧化生成NO和水，故B正確；C．Al和少量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，故B錯(cuò)誤；D．足量的Cu與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定是SO2，Zn與濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生成SO2，硫酸變稀后產(chǎn)生H2，故D錯(cuò)誤；選B。4．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用、、，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．托盤(pán)天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，不能到小數(shù)點(diǎn)后4位，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時(shí)由于氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，描述正確，符合題意；D．裝置丁中不能使用酒精液封，因?yàn)榫凭c水互溶不能隔絕空氣，不能防止被氧化，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選C。5．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．0.1mol/L溶液中含有數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LNO和11.2L同時(shí)充入一密閉容器，所含分子數(shù)小于D．1LpH=4的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．18g重水()的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L的總物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，且存在反應(yīng)，故所含分子數(shù)小于，故C正確；D．在溶液中存在可逆反應(yīng)，故離子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選C。6．下列計(jì)算正確的是A．同濃度的三種溶液：、、，其體積比為3∶2∶1，則濃度比為3∶2∶3B．將的NaCl溶液和的等體積混合后，忽略體積變化，C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．若ag某氣體含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是【答案】D【解析】【詳解】A.同濃度的三種溶液：、、，濃度比為1∶1∶3，A錯(cuò)誤；B.設(shè)兩種溶液體積為VL，混合后，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水，配成1L溶液，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D.設(shè)cg氣體所含的分子數(shù)為x，則，，故氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，D正確；故選D。7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLC．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L【答案】B【解析】【詳解】A.該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：，A錯(cuò)誤；B.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量相等，需取該硫酸的體積為：，B正確；C.該硫酸為濃硫酸，Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，C錯(cuò)誤；D.硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，D錯(cuò)誤；故選B。8．如圖中兩條曲線分別表示10g氣體、10gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)，在體積相同的容器中氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，故，M=28，故選D。9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．溶于氫碘酸：B．溶液與等物質(zhì)的量反應(yīng)：C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：【答案】A【解析】【詳解】A.氫碘酸為強(qiáng)酸，氫氧化鐵為弱堿，且鐵離子與碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.溶液與氯氣反應(yīng)，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，鐵離子先反應(yīng)完后溴離子再反應(yīng)，溶液與等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C.碳酸氫根少量，故其完全反應(yīng)，離子方程式為：，C正確；D.硫酸氫鈉溶液少量，按硫酸氫鈉溶液中離子比例參與反應(yīng)，故離子方程式為：，D正確；故選A。10．含固體混合物、、、、、、、、中的兩種或兩種以上化合物，溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且得到澄清溶液，推測(cè)可能存在的物質(zhì)不合理的是A．、 B．、、C．、 D．、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.若過(guò)量，則與反應(yīng)生成NaAlO2和水，得到澄清溶液，選項(xiàng)A推測(cè)合理；

B.若為、、，反應(yīng)可得到[Ag(NH3)2]Cl和NaNO3，得到澄清溶液，選項(xiàng)B推測(cè)合理；C.若為、，則會(huì)反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鐵沉淀，無(wú)法得到澄清溶液，選項(xiàng)C推測(cè)不合理；D.若為、，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳，得到澄清溶液，選項(xiàng)D推測(cè)合理；答案選C。11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向裝有溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體分解成了B和混合氣體通入溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有C向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有、、中的一種或幾種D取少量固體于試管底部，加熱試管底部試管口處有晶體出現(xiàn)易升華A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．向裝有溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，發(fā)生發(fā)生反應(yīng)、，故A錯(cuò)誤；B．通入溶液生成沉淀，酸性條件下，被氧化為，和Ba2+反應(yīng)生成沉淀，所以和混合氣體通入溶液得到的沉淀只有，故B正確；C．向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有Ag+，故C錯(cuò)誤；D．取少量固體于試管底部，加熱試管底部，發(fā)生反應(yīng)，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；選B。12．金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的日常生活、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)、科研、科技等領(lǐng)域都離不開(kāi)金屬。下列關(guān)于金屬Na、Al、Fe及其化合物的說(shuō)法正確的是A．小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多B．是一種電解質(zhì)，工業(yè)上直接用于電解冶煉金屬鋁C．配制溶液時(shí)，向溶液中加入少量的鹽酸能防止溶液變渾濁D．Na、Fe形成的氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，均屬于堿性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．小蘇打、氫氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，且堿性較弱，則均可用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B．是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能用于電解冶煉金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C．加入少量的鹽酸，會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2和Fe3O4不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。13．溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用的一種海水提取溴技術(shù)叫做“吹出法”，其生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4B．通過(guò)吹出塔、吸收塔實(shí)現(xiàn)了對(duì)溴的富集C．用熱空氣將Br2吹出利用了Br2易揮發(fā)的性質(zhì)D．在工業(yè)生產(chǎn)中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，發(fā)生的反應(yīng)為：6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6CO2↑【答案】D【解析】【分析】在酸性條件下向海水中通入氯氣會(huì)生成單質(zhì)溴，再用熱空氣吹出溴，和二氧化硫、水一起通入吸收塔，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和HBr，再轉(zhuǎn)入蒸餾塔中，從而達(dá)到富集溴的目的，再通入氯氣置換出溴，從而制備出溴單質(zhì)，以此解題。【詳解】A．由分析可知溶液X的主要成分是HBr和H2SO4，A正確；B．通過(guò)分析可知通過(guò)吹出塔、吸收塔實(shí)現(xiàn)了對(duì)溴的富集，B正確；C．溴易揮發(fā)，故用熱空氣將Br2吹出利用了Br2易揮發(fā)的性質(zhì)，C正確；D．題給反應(yīng)元素不守恒，溴通入足量的Na2CO3溶液的反應(yīng)方程式為：2Na2CO3+Br2+H2O=NaBr+NaBrO+2NaHCO3，D錯(cuò)誤；故選D。14．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A．由黃鐵礦制硫酸：B．由重晶石制可溶性鋇鹽：C．由石英砂制高純硅：D．由飽和食鹽水制純堿：【答案】C【解析】【詳解】A．黃鐵礦主要成分是FeS2，煅燒黃鐵礦反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被98%的濃硫酸吸收得到H2SO4，A正確；B．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，所以能由重晶石制可溶性鋇鹽，B正確；C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅和CO，高溫下粗硅與氯氣生成SiCl4，在高溫下用氫氣還原SiCl4可以得到Si，C錯(cuò)誤；D．向飽和食鹽水中先通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體，然后煅燒NaHCO3，NaHCO3分解反應(yīng)制取得到純堿Na2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】【詳解】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6-（）]=16×[1－（-1）]，解得：x=5；故選D。16．氯胺（NH2Cl）是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)氯胺的說(shuō)法一定不正確的是（

）A．氯胺中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)B．氯胺的電子式為C．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClD．氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.NH2Cl是用Cl替代了NH3中的一個(gè)H得到的，所以Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)法正確，A想錯(cuò)誤；B.根據(jù)有機(jī)物的成鍵規(guī)則，N形成三條鍵，Cl和H分別形成一條鍵，并且電子式中的每個(gè)原子應(yīng)當(dāng)達(dá)到自己相對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子式是正確的,說(shuō)法正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl為正一價(jià)，應(yīng)當(dāng)結(jié)合水電離出來(lái)的OH-形成HClO，另一個(gè)產(chǎn)物是NH3，說(shuō)法錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，氯胺和漂白粉都是因?yàn)楫a(chǎn)生了HClO才具有殺菌消毒作用，說(shuō)法正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】17．酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除過(guò)程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)ⅱ的離子方程式為：B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果C．假設(shè)反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1：3D．a(chǎn)mol完全轉(zhuǎn)化為至少需要的鐵【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知反應(yīng)ii中被Fe還原為，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得離子方程式為，故A正確；B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，即增大其濃度，同時(shí)也增大反應(yīng)物間的接觸面積，可提高的去除效果，故B正確；C．反應(yīng)i中中被Fe還原為，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知1mol氧化1molFe，同時(shí)生成1mol，根據(jù)A選項(xiàng)可知，1mol可以氧化3molFe，所以反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1:3，故C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，將amol完全轉(zhuǎn)化為至少需要amol+3amol=4amol的鐵，故D錯(cuò)誤；故選D。18．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，然后CO2與KOH反應(yīng)生成K2CO3，此時(shí)沉淀還不會(huì)溶解減少，接下來(lái)CO2繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，最后CO2與CaCO3反應(yīng)，沉淀溶解直至完全消失，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，Ba2+與一開(kāi)始就生成BaSO4沉淀，至完全沉淀，沉淀的量不再變化，故B正確；C．設(shè)KAl(SO4)2有1mol，則含有1molAl3+和2mol，1molAl3+完全沉淀時(shí)消耗1.5molBa(OH)2，生成1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)生成1.5molBaSO4沉淀，仍有0.5mol未沉淀，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量總共為2.5mol，再繼續(xù)滴加Ba(OH)2時(shí)，設(shè)再滴加xmolBa(OH)2，則繼續(xù)生成xmolBaSO4沉淀，而將會(huì)溶解2xmolAl(OH)3沉淀，所以沉淀減少的物質(zhì)的量大于生成的沉淀的物質(zhì)的量，故總的沉淀的物質(zhì)的量將減少，而不會(huì)再增加，因此，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時(shí)，再加Ba(OH)2，沉淀的物質(zhì)的量是減小的，即沉淀的物質(zhì)的量增加的曲線只有一段而不是兩段，故C錯(cuò)誤；D．Na[Al(OH)4]即NaAlO2，加入稀鹽酸，與H+先生成沉淀達(dá)到最大值，然后沉淀逐漸溶解至完全消失，故D錯(cuò)誤；故選：B。19．某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干種，離子濃度都為，往該溶液中加入和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是A．原溶液肯定不含和B．是否含需另做實(shí)驗(yàn)判斷C．若步驟中和溶液改用和鹽酸的混合液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響D．、、、肯定不存在，、肯定存在【答案】D【解析】【分析】無(wú)色溶液中一定不含；往該溶液中加入和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有硫酸鋇生成，原溶液中一定不含。試樣加足量氯水，無(wú)氣體生成，說(shuō)明一定不含；得到的液體中加四氯化碳后分液，下層液體為橙色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有；上層清液中加硝酸酸化的硝酸鋇生成白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4，說(shuō)明加入氯水生成了，原溶液中一定含有；、不共存，所以一定不含；過(guò)濾出BaSO4，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀AgCl生成，由于加氯水引入了氯離子，不能判斷原溶液是否含；【詳解】A．根據(jù)以上分析，原溶液肯定不含，肯定含，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可知溶液中一定含有、，一定不含、、，離子濃度都為，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有、、，無(wú)需做實(shí)驗(yàn)判斷是否含，故B錯(cuò)誤；C．由于樣品中加入了足量氯水，若步驟中和溶液改用和鹽酸的混合液，對(duì)溶液中離子的判斷沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，、、、肯定不存在，、肯定存在，故D正確；選D。20．銅鎂合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標(biāo)準(zhǔn)況下它們體積均為0.224L。反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為A．3.12g B．4.68g C．5.08g D．4.18g【答案】D【解析】【詳解】銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸，反應(yīng)生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的質(zhì)量等于原銅鎂合金的質(zhì)量與OH-的質(zhì)量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)==0.01mol；銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中銅、鎂失去的電子總物質(zhì)的量等于HNO3得到的電子總物質(zhì)的量，HNO3得到電子被還原成NO2、NO、N2O，則2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+0.01mol×[（+5）-（+2）]+0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根據(jù)沉淀的組成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的質(zhì)量為2.14g+2.04g=4.18g，答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是：利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒和沉淀的化學(xué)式得出沉淀中OH-物質(zhì)的量等于氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，進(jìn)而解答。21．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．只作氧化劑 B．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物C．5mol發(fā)生反應(yīng)，有20mol電子轉(zhuǎn)移 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)方程式可知：Cu元素的化合價(jià)由+2降為+1價(jià)，部分S元素價(jià)態(tài)由-1價(jià)升為+6價(jià)，根據(jù)S元素守恒，5molFeS2參與反應(yīng)時(shí)，根據(jù)方程式可知生成的7molCu2S中各元素化合價(jià)均降低，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為21mol。故S元素化合價(jià)部分升高、部分降低?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，S元素化合價(jià)部分升高、部分降低，故FeS2既作氧化劑，又作還原劑，A錯(cuò)誤；B．S元素的化合價(jià)部分升高，故產(chǎn)物中的硫酸根離子有一部分是氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)分析，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Cu2S中各元素化合價(jià)均降低，為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。22．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w的沸點(diǎn)為NO2：21℃，NO：152℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置中通入氧氣用于檢驗(yàn)NO的生成B．反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓パb置中的空氣C．裝置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化D．用裝置b代替裝置a的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止【答案】D【解析】【詳解】A．2NO+O2=2NO2，因?yàn)榇嬖?NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)?H<0，加熱可使反應(yīng)更有利于生成紅棕色的NO2，便于檢驗(yàn)是否有NO生成，故A正確；B．反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排出裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化，干擾NO的檢驗(yàn)，造成對(duì)反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不準(zhǔn)確，故B正確；C．NO2沸點(diǎn)為21℃，易液化，則冰水浴的作用是冷凝使NO2液化，便于與NO分離，故C正確；D．用裝置b代替裝置a，可使漏斗內(nèi)的氣壓和燒瓶中氣壓相同，便于液體順利流出，故D錯(cuò)誤；故選：D。23．從光盤(pán)中提取Ag(其它金屬忽略不計(jì))的一種工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過(guò)程若在強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，可提高氧化速率B．“氧化”過(guò)程還生成，則可能的化學(xué)反應(yīng)為C．“操作Ⅰ”需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗D．“還原”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則理論上消耗可提取Ag432g【答案】A【解析】【分析】回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時(shí)發(fā)生，過(guò)濾分離出氯化銀、可能含有銀，再加10%的氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3?H2O?+Cl-+2H2O，過(guò)濾分離出的濾渣為Ag，對(duì)過(guò)濾得到的濾液用N2H4?H2O在堿性條件下能還原得到Ag，依此解答該題?！驹斀狻緼．已知，NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，則“氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，會(huì)導(dǎo)致氧化速率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；C．加10%的氨水溶解AgCl，發(fā)生反應(yīng)AgCl+2NH3?H2O?+Cl-+2H2O，過(guò)濾分離出的濾渣為Ag，故“操作Ⅰ”需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，C項(xiàng)正確；D．還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：4+N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，理論上消耗1molN2H4?H2O可提取4molAg，m=n·M=4mol×108g/mol=432g，D項(xiàng)正確；答案選A。二、多選題24．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列敘述正確的是A．德?tīng)査?Delta)，是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．殺菌消毒是防止新冠疫情蔓延的重要措施，二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性D．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治患者【答案】AD【解析】【詳解】A．病毒主要由核酸和蛋白質(zhì)外殼組成，故A正確；B．碳纖維，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．殺菌消毒是防止新冠疫情蔓延的重要措施，二氧化氯泡騰片消毒時(shí)表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，75%酒精可殺滅病毒，是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D．血液透析利用滲析原理，利用了膠體的性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治患者，故D正確；選AD。25．下列“類(lèi)比”或“對(duì)比”不合理的是A．Mg在中點(diǎn)燃反應(yīng)生成MgO和C，則Ca在中點(diǎn)燃反應(yīng)生成CaO和CB．NaClO溶液與反應(yīng)生成和HClO，則溶液與少量反應(yīng)生成和HClOC．與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，則與鹽酸反應(yīng)生成和D．NaOH溶液與少量溶液反應(yīng)生成和，則氨水與少量溶液反應(yīng)最終生成和NH4NO3【答案】BD【解析】【詳解】A．Ca比Mg活潑，Mg在中點(diǎn)燃反應(yīng)生成MgO和C，則Ca在中點(diǎn)燃反應(yīng)生成CaO和C，A合理；B．NaClO溶液與反應(yīng)生成和HClO，酸性：H2CO3>HClO>，而溶液與少量反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，B不合理；C．與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，水解生成NaOH和NH3分別與鹽酸反應(yīng)得到NaCl和，則水解產(chǎn)物Mg(OH)2和NH3分別與鹽酸反應(yīng)生成和，C合理；D．氨水與少量溶液反應(yīng)生成銀氨溶液，不能生成氧化銀，D不合理；故選BD。三、實(shí)驗(yàn)題26．回答下列問(wèn)題(1)分類(lèi)既是一種重要的學(xué)習(xí)方法，也是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。關(guān)于物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)有下列說(shuō)法：①和溶液都是混合物；②是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；⑤由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物；⑥置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑦金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物。其中正確的是_______(填序號(hào))。(2)是形成酸雨的主要原因。取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理后檢測(cè)，所含離子及其濃度如下：離子濃度/()a根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：a=_______。(3)金屬鎢(W)可作燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅(jiān)硬耐磨、耐熱。將黑鎢礦(主要成分為)與混合后在空氣中高溫焙燒可以得到：；與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成，受熱分解生成和。①鎢合金的熔點(diǎn)比金屬鎢的熔點(diǎn)_______(填“低”或“高”)。②鎂條在X中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③利用鋁熱反應(yīng)可由制備金屬W，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱(chēng)。將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、溶液混合，充分反應(yīng)后生成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(5)是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)工藝原理示意圖如下：寫(xiě)出發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______?！敬鸢浮?1)②④⑦(2)(3)

低

(4)1：1(5)【解析】(1)①含有2種及以上物質(zhì)種類(lèi)的為混合物，硫酸銅溶液都是混合物，但五水合硫酸銅晶體是純凈物，①錯(cuò)誤；②BaSO4是一種難溶于水的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，不是堿，③錯(cuò)誤；④含有離子鍵的為離子化合物，也可以含有共價(jià)鍵，④正確；⑤有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，⑤錯(cuò)誤；⑥金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，非金屬氧化物可以使不成鹽氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦同素異形體是同種元素形成的而不同單質(zhì)，如石墨和金剛石，⑦正確；故正確的是②④⑦；(2)溶液呈電中性，故陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷總量相等，故，故；(3)合金的熔點(diǎn)一般比其他成分金屬的低，所以鎢合金的熔點(diǎn)比金屬物的熔點(diǎn)低，故答案為低；根據(jù)原子守恒，X為CO2，故鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：；利用鋁熱反應(yīng)可以回收金屬鎢，故WO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)與稀硫酸、溶液混合，充分反應(yīng)后生成，離子方程式為：，氧化劑為V2O5，還原劑為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；(5)根據(jù)流程圖可知，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO3，NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2，單線橋表示為：。27．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼()為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備反應(yīng)原理：①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。A．

B．

C．

D．②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_______滴到_______中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過(guò)快。(2)碘化鈉的制備是采用水合肼還原法制取，其制備流程如圖所示：在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_______。Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、、和水等為原料以及如圖所示裝置制取，然后再將制成。(3)裝置丙中冷水的作用是_______；Ⅲ．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(4)①A曲線表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是_______。②B曲線表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)______mL。【答案】(1)

ecdabf

NaClO溶液

尿素溶液(2)

2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O

水合肼被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)(3)冷卻，使NaHCO3晶體析出(4)

NaOH和NaHCO3

112【解析】(1)裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食