高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)4

目錄

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法..............................（2）

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)............................（3）

高中化學(xué)重點(diǎn)..................................（16）

化學(xué)計(jì)算....................................（21）

解題技巧......................................（25）

完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，讓復(fù)習(xí)備考變得輕輕簡(jiǎn)單!

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但

針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還

茫然無(wú)措。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎?/p>

對(duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)

初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但

經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這

些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元

素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)

充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。

其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條

原則，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái),

這樣就能夠從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考

查的能力之一。

還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類(lèi)比的方法，掌握一系列元素

的性質(zhì)，一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了

記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。

下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：

考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但

這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽(tīng)

課做好準(zhǔn)備。

課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽(tīng)課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過(guò)

老老師的引導(dǎo)，最終解決問(wèn)題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆

記代替聽(tīng)課，這樣會(huì)大大降低聽(tīng)課質(zhì)量。筆記可以在課后根

據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思,

勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。

課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過(guò)的知

識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。

希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形

成一套適合自己的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī).

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2c03.天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：

NaHC03大蘇打：Na2S203石膏(生石膏)：CaS04.2H20

熟石膏：2CaS04?.H20瑩石：CaF2重晶石：BaS04(無(wú)

毒)碳錢(qián)：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰:

CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：

Na2S04?7H20(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯:

FaS04-7H20干冰：C02明磯：KAI(S04)2?12H20漂

白粉：Ca(CIO)2、CaC12(混和物)瀉鹽：MgS04-7H20膽

磯、藍(lán)磯：CuS04?5II20雙氧水：H202皓磯：ZnS04?7II20

硅石、石英：Si02剛玉：A1203水玻璃、泡花堿、礦物

膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe203磁鐵礦：Fe304黃鐵

礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03菱鐵礦:

FeC03赤銅礦：Cu20波爾多液：Ca(OH)2和CuS04石硫

合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3.CaSiO3.SiO2過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca(H2P04)2

和CaS04重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2天然氣、

沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵

鏤(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃

HN03:濃HC1按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe203或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙塊)

TNT:三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、

乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燃、烷燒、快崎、H2S、C02.C0

等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2.CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰

醋酸、食醋CH3C00H

甘油、丙三醇：C3II803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛

HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉

淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血

紅色溶液

FeO一一黑色的粉末Fe(NH.)2(SO)2一一淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無(wú)水)一白色CuSOi-5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2cO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO,——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSOi、BaC03>Ag2CO3、CaC03>AgCl、Mg(0H)2、三澳

苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀HBiOi(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12.氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅

棕色液體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣

中均形成白霧

CC14——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

岫2。2—淡黃色固體Ag3Poi—黃色沉淀S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無(wú)色，有剌激性

氣味、有毒的氣體

S03—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液一一紅色氫氟酸:

HF——腐蝕玻璃

N204.N0——無(wú)色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4_——紫色MnOJ

紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的

變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酸V8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2

+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->OH->含氧酸

根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右

邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）

H、0不平則在那邊加水。

例:當(dāng)Na2C03與A1C13溶液混和時(shí):

2-3+

3C03+2A1+3H20=2A1（OH）3I+3co2t

5.寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物

是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20=H2t+C12f+2K0H

配平：2KC1+2H20=H2t+C12t+2K0H

6,將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）

按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸

性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

仞J：蓄電*也內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫(xiě)出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--

PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-二PbS04

正極：Pb02+411++S042-+2e-=PbS04+2II20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的

倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽(yáng)極：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差

量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧

化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到

的原子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔

點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛??Si.?S?（因?yàn)樵影霃剑篠i.C.O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量

越大熔、沸點(diǎn)越高。

11.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠

體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)

電。

12.氧化性：Mn04->C12>Br2>Fe3+>12〉S=4（+4價(jià)的S）

例：12+S02+1120=H2S04+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氫鍵的物

質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越

小，硫酸的密度大于L濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸

的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）

是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是

否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2.Fe（SCN）3、Ag生H3）+、［Cu（NH3）4］2+

等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金

屬元素是一0HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點(diǎn)最高的是W（鴇

3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳

酸＞苯酚＞HC03-

21.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水

解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02,H20及耗02的量是不

變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

4、Si--＞H2T

^^^Al-2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+INaOH+H2O=Na2SiOy+2/T

（2）鏤鹽：

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)

-

co；[HCO;co2T

(2)化合物4s”(〃s-)"/ST

S

+S02HH20酸反喉環(huán)翩逸與研氣體:S2032T2H+=S

與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

[2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(1)單質(zhì)

[2F2-^2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4MzOH+O?T

(2)化合物Mg3M+3Ho=3Mg(OH%J+2NH、T

A/2s3+6H2。=2A/(O”)3J+3H2sT

CaC+2Hq=Ca(OH\+CHT

5.強(qiáng)烈雙水解222

H

CO；~(HCO；)'°>CO2T+A/(O//)3J

2

A/3+與.s-(HS-)—^-^H2ST+AI(OH\J

)

AIO2-->A/(O/734<

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3.A1(OH)3.弱酸弱堿

鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與Na202反應(yīng)

8.2FeC13+H2S=2FeC12+SI+2HC1

9.電解H0電解》”21+02T

也?！蝗廴?-^A/+aT

NaCl溶液>NaOH+ClA+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物金屬+A1203

11.『(0H)3A102-

12.應(yīng):2HZb+S02=3S+2H20

4NHs+6N0-^U4弗+6叢01金.屬+鹽T金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe)”,或〃">/個(gè)

2Mg+CO2?絲.>2MgO+C

（2）金屬f非金屬

2F2+2H2O=4HF+OA

2C+SiO-加>Si+2CO

（3）非金屬f非金屬2

C+“0螃-》CO+H?

a式班、I2)+H2S=S+2HC/CHBr.HI)

金屬氧化物高溫金屬

（4）非金屬》金屬H2+>+H2O

C+金屬氧化物他.>金屬+CO2

14.一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

C12+H20、H2s+02.、NH3+02.CH4+02.C12+FeBr2

⑵化合物+化合物a化合物+單質(zhì)

NH3+N0、H2S+S02、Na202+H20、NaH+H20、

Na202+C02.C0+H20

⑶化合物+單丘化合物

PC13+C12、Na2so3+02、FeC13+Fe、

FeC12+C12.C0+02.Na20+02

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

(1)鏤鹽

NH4HCOy[(7VH4)2CO3]NH3T+CO2T+H?O

<NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3T+SO2T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]—^NH3T+H2ST

（2）硝酸鹽

2CU(NO.)22CuO+ANO?T+O2T

2AgNQ2Ag+2NO2T+O2T

16.特征網(wǎng)絡(luò):

，

①》D（酸或堿）

o

②?,N0JNO?

③H2S（氣體）一^SO2—^S。；&。>/SO4

④C（固體）一^~>CO—^。。2—2c。3

Na（固體）一^N%。一^N%。?一

（2）Ab獸?氣體8

迎L>氣體C

A為弱酸的錢(qián)鹽：（NH4）2C03或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2S03或NH4HSO3

（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

M,,A

2KCIO,°^>2KCl+3O2T

v

2H2O2-^->2H2O-^-O2T

2SO2+O2&2?>2SQ

ANH3+5。2塞3」>4NO+6/0

N2+3%供傳劑J.>2%%

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32-、HS03-、H2sO3.SO2.NO2-、Fe2+等，及含-CHO

的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HN03（稀）+3Cu=2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HN03（濃）+CU=2N02t+CU（N03）2+2H20

S+6HN03（濃）==H2so4+6NO2t+2H20

3S+4HNO3（?。?二=3S（）2+4N0t+2m0

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀,

/Cl2+2Na0H=====NaCl+NaC10+H20

.高溫

3C12+6Na0H===5NaC1+NaC103+3H20

，Cu+%取麻）不反應(yīng)

<

.Cu+2Hzs濃）=A=Cu904+SO2t+慶0

3.溶液酸堿性.

2-

2S+S0：，+6H+=3SI+3H20

5Cr+C10：f+6H*=3Cl2t+3H20

S2-、S032-,Cl-、C103-在酸性條件下均反應(yīng)而在

堿性條件下共存.

2+

Fe?+與NO?-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe+N03+

3+

4H'=3Fe+N0f+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在

中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnCh溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1.2P+3C122PC13（C12不足）；2P+5C122

PC15（C12充足）

2.2H2S+3022H20+2S02（02充足）；2H2S+022H20

+2S（02不充足）

3.4Na+022Na202Na+02Na202

4.Ca（0H）2+C02CaC03I+H20；Ca（0H）2+2C02（過(guò)

量）=Ca（HC03）2

5.C+02C02（02充足）；2C+022C0（02

不充足）

6.8HN03（?。?3Cu=2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HN03（濃）+Cu=2N02t+Cu（N03）2+2H20

7、AlCl3+3Na0H==Al（0H）3i+3NaCl；A1C13

+4Na0H（過(guò)量）==NaA102+2H20

8、NaA102+4HCl==NaCl+2H2O+A1C13NaA102

+HCl+H20==NaCl+Al（0H）3I

9、Fe+6HN03（熱、==Fe（N03）3+3N02t+3H20Fe+

HN（）3（冷、濃）f（鈍化）

10、Fe+6HN0K熱、濃）池丕星Fe（N（）3）3+3NO2t+3HQ

Fe+4HN0K熱、濃）照過(guò)量Fe（NC）3）2+2N02t+2H20

ll.Fe+4HN03（?。〧e（N03）3+NOf+2H2O3Fe+

8HNO3（?。?Fe（NO3）3+2NOt+4H20

12.C2H5OHCH2=CH2f+H20C2H5-OH+HO-

C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

13c2HsCl+NaOH毆C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH^CH2=CH2

f+NaCl+H20

14.6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+

3C12（過(guò)量）==2Br2+2FeC13

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿

性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯

著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)

或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、

A13+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共

存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、

C032-、SO32-、S2-、P043-、A102-均與H+不能大量共

存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不

能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(0H-)

生成正鹽和水.如：HS03-、HC03-、HS-、H2成正、HP042-等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則

不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與C032-、S032-、P043-、S042-等；Ag+

與Cl-、與-、I-等；與2+與F-,C2042-等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

如：A13+與HC03-、C032-、HS-、S2-、A102-、CIO-、

Si032一等

22

Fe”與HCO八C03\A102\CIO、Si03\C6H.2等；NH；

2

與A1OJ、Si03\CIO；C(V-等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-；Mn04-(H+)與I-、Br-、Cl-、

S2-、S032-、Fe2+等；N03-(H+)與上述陰離子；

22+

s\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2P04-與P043-會(huì)生

成HP042-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)

步驟來(lái)寫(xiě))

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物

及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“二”"”等符號(hào)符合

實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化

還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總

數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)

心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe203與氫碘酸：Fe203+6H+=2Fe3++3H20錯(cuò)因：

忽視了Fe3+與發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如:FeC12溶液中通C12:Fe2++C12=Fe3++2Cl-錯(cuò)因：

電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤

認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1:C1O-+H++C1-=OH-+C12t錯(cuò)

因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2S04溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++0H-+H++

S042-=BaS04I+H20

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H20

(6)"=廣…|”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如:A13++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意:鹽的水解一般是

可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可

燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或0H=lX10-amol/L(a>7

或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子Mr.Or,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

(3)MnOt；NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S2032-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S

I+S02t+H20

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;

????

“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

??

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、

”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)

的影響等。

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

l.NH3.HCKHBr.HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2.C02.C12.S02與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2.C2H4與濱水反應(yīng)

十一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性

質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)

表現(xiàn)為不一致，

1.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性

減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增

強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng),

其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4.常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置

換反應(yīng)。

十二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1.同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增

強(qiáng);

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬

性減弱；

2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng),

其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性

愈強(qiáng)；

4.與氫氣化合的條件；

5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+C12CuC12所以，Cl

的非金屬性強(qiáng)于S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電

子”的微

分子離子

粒：

一核10電N3\02\F\Na\Mg2\

Ne

子的Al3+

二核10電

HF0H\

子的

三核10電

H20NH2-

子的

+

四核10電NH3H3O

子的

五核10電

+

CH4NH4

子的

2.“18電

子”的微粒分子離子

一核18電K\Ca2\Cl\

Ar

子的s2-

二核18電F2.HC1

HS-

子的

三核18電

H2s

子的

四核18電PH3.H2O2

子的

五核18電SiH4.CH3F

子的

六核18電N2H4.CH3OH

子的

注：其它諸如C2H6.N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十四’微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)一電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半

徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：L同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大

而減小(稀有氣體除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F一<C1--<Br--<1--

4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:

F->Na+>Mg2+〉A(chǔ)13+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12.03、Na202.

濃HN03S02活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不用逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb(HClO)和

濃HNO.3及Na202

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NH3?H20:

AgN03向NH3?H20中滴加—開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生

白色沉淀

NH3-H20向AgN03中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

2.NaOH與A1C13:

NaOH向A1C13中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

A1C13向NaOH中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

3.HC1與NaA102:

I1C1向NaA102中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

NaA102向HC1中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

4.Na2c03與鹽酸:

Na2C03向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2C03中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和崎（烯燒、快燒、二烯燃、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油

酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）;

5.天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（S02.H2S03及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H202,其中氧為一1價(jià)）

十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.Cl12:烯煌和環(huán)烷燃

3.CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子

數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其

異構(gòu)體（C4H802）

十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷

放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空

氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液漠極易

揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行

水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤?shù)脂的制備（沸水浴）；硝基苯的制備（50—

60。。）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、

硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫?100C）需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；

銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即njo

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中

學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,N0。有些氣體在水中

有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如:

可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，

如除去N0氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物

質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用

水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的

是漠乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、

氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水

檢查其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2(2)同溫同

體積時(shí)，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2412/M1(4)同溫同壓同體

積時(shí)，Ml/M2=P1/P2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)

來(lái)迷惑考生，如H20、S03.己烷、辛烷、CHC13.乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有

多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀

有氣體He、Ne等單原子分子，C12>N2、02>H2雙原子分子。

膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L?mol—1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)

目減少；

(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N204

的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子

質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。

如Na202+H20；C12+Na0H；電解AgN03溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，

氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

1——化合州;高（失ne）被氧化

?氧化劑+裕原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得n。一）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降

低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素

的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。

二十三、鹽類(lèi)水解

鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱

越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與

所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHC03溶液中：n(Na

+)+n(H+)=n(HC03-)+2n(C032-)+n(0H-)推出：[Na+]

+[H+]=[HC03-]+2EC032-]+[0H-]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)

生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元

素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHC03溶液中：n(Na+):

n(c)=l:l,推出：c(Na+)=c(HC03-)+c(C032-)+

c(H2C03)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或

失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HC03溶液

中H30+、H2c03為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、C032-為失

去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

c(H30+)+c(H2C03)=c(NH3)+c(0H-)+c(C032-)o

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查的“+""一”是否與吸熱、放熱一致。(注意4H

的“+”與“一"，放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配

(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和

L013X105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表

示固體、液體和氣體；

⑶4H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與AH應(yīng)

用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)

以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念

的異同。.

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合#不變只顯酸性

化合小半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價(jià)不牟只顯酸性

化合價(jià)半金既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十七、烷燃系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱(chēng)某烷

②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連

④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)

化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即

“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一

多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這

些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

二十八、〃五同的區(qū)別〃

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若

干個(gè)的CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線

的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)

的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大,

“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）;

五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)

1.C1-的電子式為：

2.-OH:OH-電子式:

3.Na2SMgC12

CaC2.Na202

HH.

:??1T「■■"17

H：N：H：S:

H?N

4.NH4C1?:H(NH4)2SHH

::

HH：N：H

5寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、---共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤廿對(duì)＞

〃C02------------?o=c=o-----------------------?o：：c：：o：O：：C：：O：

結(jié)構(gòu)式

電子式

6.MgC12形成過(guò)程：+Mg+

Mg2+

三十一、等效平衡問(wèn)題及解題思路

1.等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加

入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分

的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)

等效平衡。

2.等效平衡的分類(lèi)

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

②00.510.5a

③mg(g，2m)2(g-2m)

(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相似。如

將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))

HI類(lèi)：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要

按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)

的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Geo

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：CS。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na.Bao

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性

①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最

大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:

Co

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

的元素：No

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素

或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素:

Hgo

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能

與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al>Zno

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能

起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：So

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成

該元素單質(zhì)的元素:S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:

Li>Na、Fo

⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So

重占

氧化還原反應(yīng)

常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有

變

化

概

念還原性化合價(jià)升

及

轉(zhuǎn)

高

化弱氧化性

關(guān)

系

t變也

反應(yīng)物一r一.

一產(chǎn)氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

一氧他就還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

氧化性化合價(jià)降低

弱還原性

[氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

I有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

都是氧化還原反應(yīng)。

概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏

向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)

降低物）

還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)

偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）

氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成

物;

還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成

物。

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

雙線橋：11

氧化劑+還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

得電子，化合價(jià)降低，被還原

電子轉(zhuǎn)移表示方和單線橋：電子

還原劑+氧化劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

二者的主表示意義、｛箭號(hào)起止

要區(qū)別：電子數(shù)目等

依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)二近原劑化合價(jià)升高總數(shù)

找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；

方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察

配平其它。

有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還

原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式

①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬

活動(dòng)性順序表，元素周期律）

[②、由反應(yīng)條件的難易比較；

③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧

化劑I〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物）

,④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧

化,原性關(guān)系比較。

[元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只

有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。

活潑的非金屬，如C12.Br2.02等

②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如

MnO2.KMnO4等

氧化劑：③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)

時(shí)的含氧酸，如濃H2s04.HN03等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的

鹽，如KMnO4、KC103、FeC13、K2Cr207

⑤、過(guò)氧化物，如Na202.H202等。

①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；

②、元素（如C.S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如

CO、S02等

還原劑：③、元素（如Cl、S等）處于低化合

價(jià)時(shí)的酸，如濃HC1、H2s等

④、元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如

Na2s03、FeS04等

⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。

氧化劑還原刑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S清潑金屬甲質(zhì)：Na、Mg、Al、

翼迪菲金屬單質(zhì):C、H2、S

恭鑒韭金屬整座：Cc、HH22.Ss

litlBI：ck,s

局價(jià)金屬昌于：Fe3+、Sn4+低價(jià)金屬蜀于：Fe2+、Sn2+

PI4幽，

非金屬的陰離子及其化合物：

S2—、H2S、I—、HI、NH3.C1—、

海將醵藏儀、贏HCKBr-、HBr

S*、HS、I一、HI、NH3>Cl\

HC1、Br\HBr

Cu(0H)2

低價(jià)含氧化合物：

CO、S02.H2s03、Na2s03、

含氧彳七合物.Na2S203>NaN02.^_

N02.N205.Mn02.Na202.H202翼流藕滬

、HC10.

HN03、濃H2s04、NaClO.臂髓囑凡

Ca(C10)2.KC103>

KMnO4.王水

KMnO4>王水

瓢鶻疆明犍某能、

離子反應(yīng)

離子非氧化兩原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)

類(lèi)型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)

離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

一般離子氧化還原反應(yīng)

化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)

的式子。

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

表示方法<寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

式；

離子反應(yīng)：’拆：把易溶于水、易電離的

物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；

離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程

式兩端刪去；

查：檢查方程式兩端各元素原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相

等。

意義：不僅表示

一定物質(zhì)間的某

個(gè)反應(yīng);還能表示

同一類(lèi)型的反應(yīng)。

木質(zhì)：反應(yīng)物的

某些離子濃度的

減小。

金屬、非金屬、氧化物

(A12O3.SiO2)

中學(xué)常見(jiàn)的難溶物堿：

Mg(OH)2.Al(OH)3.Cu(OH)2.Fe(OH)3

生成難溶的物質(zhì)：Cu2++0H-=Cu(0H)2l鹽：AgCl、AgBr、Agl、

CaC03.BaC03

生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++S042-二Ag2s04I

發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：

Ca(OH)2+C032-=CaC03I+20H-

生成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有H20、CH3C00H.

H2C03.NH3?H20

生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有C02、S02、NH3等

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

化學(xué)反應(yīng)速率、也新面

意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。

定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、

沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略