理綜甲化學(xué)試題及答案

理綜甲化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.甲烷B.乙醇C.氯化鈉D.苯

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

3.下列物質(zhì)中，熔點最高的是：

A.水銀B.鈉C.鈣D.鎂

4.下列元素中，最外層電子數(shù)為6的是：

A.氧B.氟C.氖D.氬

5.下列化合物中，不屬于鹽類的是：

A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈣D.硝酸鉀

6.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧氣B.氫氣C.氮氣D.碳

7.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：

A.鋁B.鈣C.鉀D.氫

8.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+Zn→ZnCl2+H2D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

9.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)酸的是：

A.乙酸B.乳酸C.氫氧化鈉D.硫酸

10.下列元素中，最外層電子數(shù)為7的是：

A.氟B.氯C.溴D.碘

二、填空題（每題[3]分，共[15]分）

1.化學(xué)式為CO2的化合物，其名稱是__________。

2.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣是__________，氧氣是__________。

3.下列物質(zhì)的熔點從高到低排序為：__________。

4.下列元素中，位于第三周期的是__________。

5.下列化合物中，屬于酸的是__________。

6.在化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu中，鐵的化合價從__________變?yōu)開_________。

7.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是__________。

8.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是__________。

9.在化學(xué)反應(yīng)2HCl+Zn→ZnCl2+H2中，氫氣是__________，氯化鋅是__________。

10.下列化合物中，屬于堿的是__________。

三、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡述化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

2.解釋化學(xué)鍵的形成過程。

3.簡述金屬元素的性質(zhì)。

4.簡述非金屬元素的性質(zhì)。

5.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

四、實驗題（每題[10]分，共[20]分）

1.實驗室里，有三種未知物質(zhì)：A（白色粉末）、B（無色溶液）、C（黑色固體）。已知A和B可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，C可以與A反應(yīng)生成氣體。請設(shè)計實驗步驟，鑒定這三種未知物質(zhì)，并簡要說明實驗原理。

2.實驗室進(jìn)行了一次探究“鐵與稀硫酸反應(yīng)”的實驗，實驗步驟如下：

（1）取少量鐵片放入試管中；

（2）加入適量的稀硫酸；

（3）觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

請根據(jù)實驗步驟，分析可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并解釋原因。

五、計算題（每題[10]分，共[20]分）

1.已知硫酸的分子式為H2SO4，計算其相對分子質(zhì)量。

2.一定量的硫酸溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.10g/cm3。求該溶液的摩爾濃度。

六、綜合應(yīng)用題（每題[10]分，共[20]分）

1.某化工廠在生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生了含有一定量氯化氫氣體的尾氣。為了減少環(huán)境污染，工廠計劃將尾氣中的氯化氫氣體進(jìn)行回收。請設(shè)計一種可行的回收方法，并簡要說明其原理。

2.為了探究不同濃度的鹽酸對金屬鋅腐蝕速率的影響，實驗小組設(shè)計了以下方案：取相同大小、相同質(zhì)量的鋅片，分別浸泡在0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L的鹽酸溶液中，觀察并記錄鋅片腐蝕的速率。請分析實驗結(jié)果，并得出結(jié)論。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C。氯化鈉是無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)化合物。

2.D。該反應(yīng)為中和反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

3.A。水銀（汞）的熔點最低，鈉、鈣、鎂的熔點依次升高。

4.A。氧原子的最外層有6個電子。

5.C。碳酸鈣是一種堿土金屬的碳酸鹽，不屬于鹽類。

6.B。氫氣具有還原性，能將其他物質(zhì)還原。

7.D。氫是非金屬元素。

8.D。該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

9.C。氫氧化鈉是一種堿，不是有機(jī)酸。

10.A。氟原子的最外層有7個電子。

二、填空題

1.二氧化碳

2.氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑

3.水銀、鈉、鈣、鎂

4.鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬

5.乙酸、乳酸、醋酸

6.+2→+3

7.氧氣、氯氣、氟氣

8.鈹、鎂、鋁、鈣

9.氫氣是還原產(chǎn)物，氯化鋅是氧化產(chǎn)物

10.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

三、簡答題

1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

2.化學(xué)鍵的形成是通過原子間電子的共享或轉(zhuǎn)移來實現(xiàn)的，形成共價鍵或離子鍵。

3.金屬元素具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性和金屬光澤等性質(zhì)。

4.非金屬元素具有非金屬性、不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱、不延展等特點。

5.氧化還原反應(yīng)的特點是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致化合價的變化。

四、實驗題

1.實驗步驟：

a.取適量A、B、C三種物質(zhì)于三個試管中；

b.分別向試管中加入適量的水，觀察溶解情況；

c.將A和B混合，觀察是否產(chǎn)生沉淀；

d.將C與A混合，觀察是否產(chǎn)生氣體。

實驗原理：根據(jù)溶解性、沉淀反應(yīng)和氣體生成的特點，鑒定未知物質(zhì)。

2.實驗現(xiàn)象分析：

a.鐵片表面出現(xiàn)氣泡，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色；

b.鐵片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化。

原因分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，導(dǎo)致氣泡產(chǎn)生和溶液顏色變化；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，導(dǎo)致黑色物質(zhì)產(chǎn)生。

五、計算題

1.H2SO4的相對分子質(zhì)量=2×1+32+4×16=98

2.摩爾濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量×溶液密度)/(溶質(zhì)相對分子質(zhì)量×溶液體積)=(20g×1.10g/cm3)/(98g/mol×1000cm3/L)=0.22mol/L

六、綜合應(yīng)用題

1.回收方法：將尾氣導(dǎo)入吸收塔，用堿性溶液（如氫氧化鈉溶液）吸收氯化氫氣體，生成氯化鈉溶液，然后將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體。