2024-2025學(xué)年北京市順義某中學(xué)高二年級(jí)上冊期中考試化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年北京市順義第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一、單選題

(★)1.下列變化過程中需要吸收能量的是

A.氫氣球發(fā)生燃燒爆炸B.向污染的河水中投入生石灰

c008

D.CH3co0H在水中電離

ClClC12

(★★)2.下列溶液肯定顯酸性的是

A.CH3coONa溶液B.加酚酉太顯無色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液

(★)3.下列儀器中，不屬于酸堿中和滴定中常用儀器的是

A.AB.BC.CD.D

(★★★)4.醫(yī)學(xué)研究證實(shí)：痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加

重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)^NaUr(s)+H+(aq)AH<0,下列說法不正確的是

A.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

B.秋冬季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

C.飲食中攝入過多咸菜，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物

(★★)5.合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2N%(g)AH=-92.4kJ/mol。最近，吉林

大學(xué)與韓國、加拿大科研人員合作研究，提出基于機(jī)械化學(xué)(“暴力”干擾使鐵活化)在較溫和

的條件下由氮?dú)夂铣砂钡男路桨?過程如圖所示)，利用這種方案所得氨的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)可高

達(dá)82.5%。下列說法正確的是

A.該方案所得氨的含量高，主要是因?yàn)槭褂昧髓F做催化劑

B.采用該方案生產(chǎn)氨氣，活化能和AH均減小

C.該方案氨的含量高，與反應(yīng)溫度較低有關(guān)

D.為了提高氨氣的產(chǎn)率，應(yīng)盡量采取較高溫度提高化學(xué)反應(yīng)速率

(★★★)6.在兩個(gè)體積相等的剛性密閉容器中，均加入足量Cu和0.2molNO2(g),分別在

"恒溫"和"絕熱”條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4Cu(s)^4CuO(s)+N2(g)AH,測得兩容器

中氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.上述反應(yīng)的AH<0,A5<0

B.乙容器的反應(yīng)條件為恒容恒溫

C.若兩容器中CuO的質(zhì)量均保持不變，則兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

D.a點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率為80%

(★★★)7.向O.OlmollTBalOH%溶液中加入幾滴酚酰溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入

0.2mol〕TH2sO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是

020406080100120140160180200

時(shí)間拉

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、Bas。,存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0

C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++Sa-+Ba2++2OH~=BaSO4l+2H2。

D.若用同濃度的Na2sO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同

(★★★)8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到對應(yīng)目的的是

AB

比較常溫下醋酸的K.和碳酸的

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響

的相對大小

1mL濃硫酸1mL稀瓶酸

1

11

ImolL-1

，Na2co泮液

L

實(shí)驗(yàn)裝置O

尹有氣泡產(chǎn)生

ImolL"'

2mL2mL0.lmol/L

溶液

CH3COOHNa品0、溶液

CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄慨a(chǎn)物濃度對平衡的影響探究溫度對平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

(★★★)9.一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

C(s)+CO2(g)W2co(g)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.550冤時(shí)，若充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

C.650冤時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.T。(:時(shí)，若充入等物質(zhì)的量的CO2和CO,平衡逆向移動(dòng)

(★★★)10.對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施,

有關(guān)敘述正確的是

A.溫度均升高20C。，兩溶液的pH均不變

B.加入適量氯化鍍固體后，兩溶液的pH均減小

C.加水稀釋100倍后，氨水中c(OH)比氫氧化鈉溶液中的小

D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多

二、多選題

(★★★)11.已知用碘量法間接滴定未知濃度的硫代硫酸鈉(NazSOs)溶液時(shí)，先將基準(zhǔn)物質(zhì)

KCrzO?加水配制成溶液，再加入過量的KI并酸化，待完全反應(yīng)后再用未知濃度的溶

液滴定。已知：反應(yīng)I：6「+Cr2O^+14H+=3l2+2Cr3++7H2O；反應(yīng)II：

下列推斷不正確的是

S4(方的結(jié)構(gòu)

-

A.由反應(yīng)可知，還原性：s2o^>r

B.若酸化時(shí)，加入酸過多可能使所測Na2%03溶液濃度偏低

C.該滴定過程中可用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘

內(nèi)不褪色

D.S,畸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

三、單選題

(★★)12.下列有關(guān)說法正確的是

A.水凝結(jié)成冰的過程是熠增的過程

B.水中加入醋酸鈉固體，溶液呈堿性，抑制水的電離

C.將由H2(g)、b(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色加深，不能說明平衡向生成h的方向移

動(dòng)

D.弱電解質(zhì)的電離平衡右移，其電離平衡常數(shù)一定變大

(★★★)13.25C。時(shí)，用0.1mol.LTNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol.匚1的鹽酸和醋酸，

滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

加入NaOH溶液體積/mL

A.I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.I可以選擇酚配或者甲基橙作為指示劑

C.a點(diǎn)體系中醋酸的電離平衡常數(shù)Ka(CH3coOH)=lx10-6

D.滴定過程中，眼睛需始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(★★)14.向2mLimol/LKI溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入$。2，再加入ImLlmol/L鹽酸，溶液

迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段時(shí)間，液體變成乳黃色，繼續(xù)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。

一定條件下沉降取黃色液體BaCh溶液

稀鹽酸

33m白色沉淀

乳黃色液體澄清黃色液體

試管壁陰著淡黃色固體(S)

資料：S02+4F+41T=si+2I2+2H2O,淀粉遇b變藍(lán)色。下列說法中不乏理的是

A.加入鹽酸后，溶液迅速變黃是因?yàn)樯闪?2

B.該反應(yīng)能夠證明$。2既有氧化性，又有還原性

C.整個(gè)反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用

D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明S02與「的反應(yīng)速率小于$。2與12的反應(yīng)

四、填空題

(★★★)15.已知25C。時(shí)，醋酸、碳酸、氫氧酸的電離平衡常數(shù)如下表:

醋酸碳酸氫氧酸(HCN)

K*=1.7x10-5Kal=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11Ka=6.2x101C

(1)0.1mol-L-'CH3coOH溶液的pH=3。

①CH3coOH的電離方程式是。

②該溶液中由水電離出的H+濃度是mol-L-1o

③寫出CH3coONa水解的離子方程式。

④下列方法中可以使0.1mol.LTCH3co0H溶液中j值增大的措施是——(填序

LHqLUUtl)

號(hào))。

a.加水稀釋b.加入少量CH3coONa固體c.升高溫度d.通入少量HC1氣體e.加少量

燒堿固體

⑵25C。時(shí)，等濃度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氫氟酸溶液按酸性由強(qiáng)到弱排序

(填序號(hào))，寫出足量氫氟酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的溶液的pH大小，CH3coONaNaCN(填"大于"或"小于")。

(4)25C。時(shí)，H2so3的電離常數(shù)心=”loW(2=1x10'，則該溫度下pH=3、

c(HSO，)=0.1mol/L的NaHSOa溶液中c(H2SO3)=___。

(★★★)16.按要求回答下列問題。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ.mo「L則M與N較

穩(wěn)定的是-

(2)使Cl?和MOCg)通過灼熱的炭層，生成HC1和C02,當(dāng)有Imol3參與反應(yīng)時(shí)放出145kJ熱

量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨

燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al3O3(s)+3TiC(s)AH-1176

kJ-mol-1-則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為。

(4)火箭發(fā)射時(shí)用F2代替和液態(tài)月井(N2H4)反應(yīng)釋放的能量更大。

己知：0N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol

(2)2HF(g)=H2(g)+F2(g)AH=+538kJ/mol

③2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+484kJ/mol

則液態(tài)月井和氟氣反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w的熱化學(xué)方程式為。

(5)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

太陽能一熱能--熱能一*電能

1

反應(yīng)I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+02(g)\H}=+551kJ-nx)r

反應(yīng)III：S(s)+02(g)=SO2(g)岫3=-297kJ,mo「

則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式:

(★★★)17.I.用活性炭還原處理NO的反應(yīng)方程式為：C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g),

在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表。

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/c°

/mol/mol

17000.400.10

28000.240.08

(1)C與NO發(fā)生上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可判斷該反應(yīng)的AH〉。，簡述理由：。

II,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC>2(g)可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉容器中加

入一定量反應(yīng)物，獲得如下數(shù)據(jù)：

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

起始時(shí)各物質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度0.40.400

/(mol-L-1)

平衡時(shí)各物質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度0.2Xyz

/(mol-L-1)

(3)x=,y=o

(4)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(5)該溫度下該反應(yīng)的K的數(shù)值為o

(6)該溫度下，按未知濃度配比進(jìn)行反應(yīng)，某時(shí)刻測得如下數(shù)據(jù)。

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

某時(shí)刻各物質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度0.50.50.10.5

/(mol■I/1)

此時(shí)反應(yīng)向方向(填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”)進(jìn)行，結(jié)合計(jì)算說明理由:

五、解答題

(★★★)18.紅磯鈉(Na2Cr2O7-2H2。)可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的絡(luò)糅劑。對含銘污泥進(jìn)行酸浸

處理后，得到浸出液(主要含Na*、Ni"、Cr"、H+>Cr2。；和SO；),經(jīng)過如下主要流程，

可制得紅帆鈉，實(shí)現(xiàn)絡(luò)資源的有效循環(huán)利用。

紅

浸

________H,02

帆

出

aHSO.話/?|NaOH,Cr(OH)(Na6H/Q|皿岸?？谌芮?？|加熱蒸父冷卻結(jié)二

鈉

液甌兒汕」*沉淀趁麗本-------->

1nmlv

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2c彳+H20=2CIO；-+2H+

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Cr314.35.6

Ni2+7.19.2

⑴I中，NaHSCh還原CrzCH?-的離子方程式：。

(2)II中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至(填字母序號(hào))。

a.4.3~5.6b.4.3-7.1c.5.6-7.1d.7.1-9.2

(3)川中，%。2氧化Cr(OH以沉淀的化學(xué)方程式為o

⑷巾中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過高，Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低，可能的原

因是。

(5)IV中，加入H2sO4的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)為了測定獲得紅磯鈉(NazCr,CyZHzO)的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液,

取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至Cr20M全部轉(zhuǎn)

化為CB后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為qmorLT的NazSOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗

V]mL。

(已知：l2+2S2&-=2「+S4O^)

1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②所得Na2Cr2C>7-2H2O(摩爾質(zhì)量為298g,mo「)的純度的表達(dá)式為(用質(zhì)量分